陕西省西安市长安区18届高三化学上学期第八次质量检测试题

　 A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol

　2017 — 2018 学年度第八次教学质量检测 咼二化学试题 温馨提示：1.考试时间 100 分钟，总分 100 分； 2. 可能用到的相对原子质量：

　H-1 C-12 O- 16 Na-23 S-32 Cu-64 第 I 卷（选择题）

　一、选择题（本题包括 21 道小题，均为单选，每小题 2 分，共计 42 分）

　1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）

　A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C. 埃博拉病毒对化学药品 敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ) A.乙炔的分-子结构模型示意图：

　Q

　 B. HBrO 的电子式：

　H ：

　ti : Hr ：

　B P * + C. 中子数为 18 的氯原子结构示意图: D. 葡萄糖的结构简式：GH 2 G 6 3. 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是（ ）

　A. 28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为 N A B. 120 g NaHSO 4 固体中含有的离子总数为 3 N A

　C. 标准状况下 22.4 L NO 与 11.2 L O 2 混合后的气体分子数约为 2 D. 1 mol FeI 2 与 1 mol 氯气反应，转移的电子数为 2 N A 4. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成 NQ 和 NQ 两者的物质的量之比为 1:1 , 则要使 1 mol 金属锌完全反应，反应过程中消耗硝酸的物质的量为（

　内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯

　D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强

　5. 类推法是学习化学的重要方法，但类推经常会得出错误结论，下列推论正确的有（ ）

　① 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂 ② Al 3+ 与 S 2- 在溶液中可发生双水解生成沉淀和气体， Fe 3 % S 2- 也如此 ③ 浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：浓硫酸与所有金属反应都是 先产生二氧化硫后产生氢气 ④ 电解 CuCl 2 溶液阴极析出 Cu,电解 AICI 3 溶液阴极析出 Al ⑤ 相同温度下，Ca（HCO ）

　2 的溶解度大于 CaCO, NaHCO 勺溶解度大于 NS 2 CO ⑥ Fe 3 0 4 可以写成 FeO- Fe zQ 的形式，PbO 可以写成 PbO- PbO 的形式 A. 0 句 B. 1 句 C. 2 句 D. 3 句 1 6. 某溶液 X 中含下表离子 中的 5 种，且浓度均为 0.1 mol?L （不考虑水的电离与离子水解）

　向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。下 列说法不正确的是（ ）

　阳离子 阴离子 Na + 、CaT、Fe 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、Mg +

　OH、HCO、C& _ 、Cl _ 、NQ、SQ 2 _

　_ 2 -

　A. X 溶液中不可能含有 HC0 或 C0 _ B. 生成无色气体的方程式为：

　3Fe 2+

　+ N0 3_ + 4H +

　= 3Fe 3+

　+ NO T + 2H 2 0 C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg +

　D. X 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子 7. 已知电离平衡常数：

　HC0> HCIO> HC0，氧化性：HCIO> Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 。下列有关离 子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

　A. 能使 pH 试纸显深红色的溶液中， Fe 3+ 、Cl _ 、Ba 2+ 、1 _ 能大量共存 B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C. 向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

　CIO _ +CO+HO=HCIO+HG0 D. 向 Fel 2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

　2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2CI _ 8. 短周期主族元素 X、Y Z、W Q 的原子序数依次增大， X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化 物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下 列说法正确的是（ ）

　A. 离子半径的大小顺序为 W> Q> Z> X> Y

　D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强

　B. 元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应 C. 元素 X 与 Y 最多可形成 5 种化合物

　 9. 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是①CO 2 ②HCI ③PCI 3 ④SQ ⑤BF 3 ⑥ N 2 ⑦尸 ⑧PCI 5 ( ) A. ①③⑥⑦ B. ①③④⑤ C.①③④⑥ D. ②③④⑤ 10. 已知：可逆反应 1 2 (g) + H 2 (g) =^2HI(g) △ H< 0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真 空密闭容器，向甲容器中加入 1 mol I 2 (g)和 1 mol H 2 (g)，在一定条件下发生反应，达到 平衡时放出热量为 Q kJ。在相同条件下，向乙容器中加入 4 mol HI(g)并发生反应，达到平 衡时吸收热量为 Q kJ，若 Q = 2Q 2 。下列叙述中正确的是 (

　) A. 达平衡时甲中丨 2 的转化率为 80% B. 达平衡时甲、乙中 HI 的物质的量甲=乙 C. 达到平衡后，再向乙中加入 0.4 mol I 2 (g)、0.4 mol H 2 (g)和 3.2 mol HI(g)，平衡向生 成 I 2 的方向移动 D. 乙中反应的热化学方程式为 2HI(g) 2 (g) + "(g) △ H=+ 0.5 Q 2 kJ • mol 11. 下列有关实验的说法正确的是( ) A. 钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯 中 B. 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两手指捏住胶管，轻轻 挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 C. 切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割 D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸， 水浴加热一段时间， 要证明淀粉已水解， 取样后加入银氨溶液， 水浴加热，观察是否有银镜生产 12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 工业上常用 Ns t SO 溶液作为吸收液脱除烟气中的 SQ,随着 SQ 的吸收，吸收液的 pH 不断 变化。当吸收液呈酸性时：

　c (Na ) = c (SQ - ) + c (HSO 3 ) + c (H 2 SQ) B. 常温下，将 0.1 mol ?L -1

　CH 3 CQQH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 3.0 升到 5.0 时，溶液中 C (CH 3 CQQ/

　c (CH 3 CQQH 的值增大到原来的 100 倍 C. 向 0.2 mol?L -

　NaHCQ 溶液中加入等体积 0.1 mol?匚 NaQH 溶液：

　c (CQ - ) > c (HCQ ) > c (QH ) + > c (H) D. pH 相等的四种溶液：

　a. CH 3 CQQN a b. C eHQNa c. NaHCQ、d. NaQH,溶质物质的量浓度

　 由小到大的顺序为 d < c< b< a

　 13. 某中间体 X （2-甲基丙氨酸）的结构简式如图。下列有关 X 的说法错误的是（ A. 分子式为 GHNQ B. 1 mol X 与 NaOH 溶液反应，消耗 1 mol NaOH C. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D.与 X 含有相同官能团的同分异构体有 5 种（不含本身，不考虑空间异构）

　14. 常温下，浓度均为 0.10 mol/L、体积均为 V o 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V, V 、 pH 随也丁的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

　*0 A. 该温度下 HB 的电离平衡常数约为 1.11 X 10 -5

　B. 溶液中水的电离程度：a = c>b C. 相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH V D. 当时，若同时微热两种溶液 （ 不考虑 HA HB 和 % 挥发 ）

　，则空丄减小 15. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼 金属铝。下列说法不正确的是（ ）

　A. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b 中铝元素的化合价相同 C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝 16.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

　选项 实验操作和现象 结论 A. 测定等浓度的 N Q SQ 和 N Q CO 溶液的 pH,后者较 大 非金属性：

　S > C

　B. 对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色 该固体为钾盐 C. 溴乙烷与 NaOh 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnQ 溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 D. 向等浓度的 KCl、KI 混合液中滴加少量 AgNO 溶液， K sp (Agl)> K sp (AgCl)

　 HO 的 OH

　出现黄色沉淀

　 17. 已知 25 C 时，CaSQ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol •L -1

　Na z SQ 溶液，下 列叙述正确的是( ) . . 2 A. 溶液中析出 CaSQ 固体沉淀，最终溶液中 c(SQ 4 )比 原来的大 B. 溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca 2+ )、 C (SQ 4 2- )都变小 C. 溶液中析出 CaSQ 固体沉淀，溶液中 c(Ca 2+ )、c(SQ 4 2- )都变小 D.

　溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SQ 4 2- )比原来的大 18. 有两组物质：① CH 4 、聚乙烯、邻二甲苯 ②2- 丁烯、乙炔、苯乙烯。有关上述有机 物说法正确的是( ) A. ①组物质都不能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. ②组物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. ②组物质所有原子可能在同一平面内 D. 邻二甲苯的一氯代物只有两种 19. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 pH 的关系如下表所示，下列说法不正确的是( ) pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢

　 较快 主要产物 Fe 2+

　Fe3O Fe z Q FeQ -

　 A. 随 pH 的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后加快 B. pH v 4,碳钢发生析氢腐蚀，溶液酸性减弱 C.

　pH=14 时，其负极反应为 2HzQ + Fe - 3e - — FeQ 2 + 4H +

　D.

　pH=7 时，负极反应式为 Fe - 2e - — Fe 2+ ，生成的 Fe 2 ^ 空气中的氧气氧化为 FezQ 20. 如图所示，某实验小组设计的联合探究氯碱工业原 理和粗铜精炼原理，其中甲装置中 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( ) A. N 为负极 B. 反应一段时间后，甲装置中生成的氢氧化钠在 Fe 极区 C. 当甲池中生成 22.4 L 气体(标况，不考虑气体在溶液 -刖甲 乙

　 中的溶解)时，乙池中精铜电极增重 64 g D. 在整个过程中，乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 21. 已知:

　 ① CH 3 0H(g) + 3/2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 0(g) △ H= -a kJ ?mo「 1 ② CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 0(g) △ H= -b kJ ?mol ③ CH 4 ( g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O(l) △ H= -c kJ ?mol -1

　则下列叙述正确的是( ) A. 由上述热化学方程式可知 b>c B. 甲烷的燃烧热为 b kJ ?mol -1

　- 1 C. 2CH 3 OH(g) = 2CH 4 (g) + O 2 (g) △ H= 2(b-a) kJ ?mol D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为 1:2 ,完全燃烧生成 CO(g)和 HO(I)时，放出的热量为 QkJ , 则该混合物中甲醇的物质的量为 Q/(a+2b) mol 第 I 卷(非选择题) 二、填空题(本题包括 5 道小题，共计 58 分) 22. (8 分)硝基苯是无色、苦杏仁味的油状液体，熔点 5.7 C ，沸点 210.9 C; 苯为无色透 明、易挥发的液体，熔点 5.51 C ，沸点 80.1 Co 二者均有毒。实验室制备硝基苯的基本方法 是苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物共热，在 55~60 C 下反应。填写下列空白：

　(1)

　写出实验室制备硝基苯的反应方程式 。

　(2) 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，正确的操作是 (3) 分离硝基本与水的混合物时， 除烧杯外，还需使用到的玻璃仪 是 ；分离硝基苯和苯的混合物时，常用的方法 (4) 某同学用右图装置制备硝基苯，指出该装置中的两处缺 陷 、 23. ( 13 分)工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精 制主要是用沉淀法除去粗盐水中 Ca 2+ 、Mg + 、Fe 3+ 、SQ 2- 等离子，过程如下：

　I .向粗盐水中加入过量 BaCl 2 溶液，过滤； II .向所得滤液中加入过量 Ns t CQ 溶液，过滤； 川.用盐酸调节滤液的 pH,获得一次精制盐水。

　(1) _________________________________

　过程 I 中除去的离子是

　。

　器 盘ra订

　 (2)

　下表是过程 I 、 I 中生成的部分沉淀及其在 20 C时的溶解度(g /100 g H 2 O) CaSQ Mg(OH ) 2 CO CaCO BaSQ BaCO Fe(OH ) 3 2.6 x 10 -2

　2.5 x 10 -4

　7.8 x 10 -4

　2.4 x 1.7 x 10 -3

　4.8 x 10 -9

　 10 -4

　 运用表中信息回答下列问题：

　① 过程 n 中生成的主要沉淀除 CaCO 和 Mg(OH ) 2 CO 外还有 _____________________ 。

　② 过程 I 选用的是 BaCl 2 而不选用 CaCl 2 ,原因是 _______________________________________

　.. — — + 2+ 2+ (3) 第二次精制要除去微量的 I、IO 3 、NH、Ca、Mg ,流程示意图如下：

　 ① 过程 W 除去的离子有

　___________________ 。

　② 过程 V 可以通过控制 N@QQ 的量，将 IO 3- 还原为 丨2 ,且盐水 b 中含有 SO 2- ，写出该过程 发生反应的离子方程式

　_____________________________________________________ 。

　③ 在过程 V 中所用的 NaaSQ 俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是 NaaSzQ • 5"0。为了测定其含 N Q SQ • 5H.O 的纯度，称取 8.00 g 样品，配成 250.0 mL 溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.0500 mol/L 的碘水滴定(发生反应 2SO 2-

　+ I 2 = S 4 O 6 2-

　+ 2I - ),滴定达到终点时的现象是

　________________

　r 下表记录滴定结果: 滴定次数 滴定前读数(mL 滴定后读数(mL) 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88

　计算样品的纯度为

　_________________________ 。

　24. (10 分)HNO 是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，极不稳定，能被常见的强氧化剂氧化；在 酸性溶液中，它也是一种氧化剂。试回答下列问题：

　(1) ___________________________________

　HNO 中氮元素的化合价为

　。

　(2) __________________________________________________________

　写出 HNO 的电离方程式

　_____________________________________________________________________ 。

　 (3)

　人体正常的血红蛋白含有 Fe 2+ 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2 ),则导致血红蛋白中的 Fe 2+

　转化为 卩 6 3+ 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是

　____________

　(填序号) A.亚硝酸盐被还原 B. 维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe 3 + 还原为 Fe 2+

　D. 亚硝酸盐是还原剂 (4)

　已知 Ag NQ 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，下列方法中，不能用来区分 NaNO 和 NaCI 的是 ____________

　(填序号) A.测定这两种溶液的 pH B. 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别 D. 用 Ag NQ 和 HNO 两种试剂来区别 (5) _______________________________________________________________

　碱性工业废水中的 NO - 可通过电解将其转化为 N 2 除去，N2 在 ____________________________________

　(填“阳极”或 “阴极”)生成，其电极反应式为

　_____________________________________________ 。

　(6) _________________________________________________________________

　若工业废水中 NO - 的浓度约为 1.0 X 10 -4

　mol •L -1 ，取工业废水 5 mL 于试管中，滴加 2 滴(1 滴约为 0.05 mL ) 0.1 mol •L -1 硝酸银溶液，能否看到沉淀？

　_____________________________________________

　(填“能”或 “不能”)。假设溶液体积不变，试通过计算说明：

　___________________________

　 ___________________________________________________________________________________ 。[已 知 K sp (AgNC 2 )= 2 X 10 -8

　] 25. (13 分)热化学和各类平衡都是化学研究的对象。

　(1) 已知反应 CO(g) + 2H 2 (g) =^CHOH(g)中相关化学键的键能数据如下：

　化学键 H-H C-O ICi-Ol H-O C-H E/( kJ?mo l -1 ) 436 343 1076 465 413

　由上述数据计算厶 H= 。

　(2) 将不同量的 H 2 O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应: H 2 O(g)+CO(g) ^H(g)+CO 2 ( g)，得到如下表三组数据：

　实验组 温度/ c 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min HaO CO

　CO

　 1 800 2 4 4/3 8/3 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t

　① 该反应为 ( _______________________ 填“吸热”或“放热”)反应；实验 2 的平衡常数 K= __________

　 ② 若实验 3 达到平衡时与实验 2 达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且 t<3，则 a、 b 应满足的关系是

　_________ ( _______

　用含 a、b 的代数式表示)。

　(3) 室温下，用 0.1 mol •L -l

　的 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol •L -l

　HC 2 C 4 (二元弱酸) 溶液，所得滴定曲线如右图 ( 混合溶液的体积可看成 混合前溶液的体积之和 ) 。请回答下列问题：

　①点②所示的溶液中的电荷守恒式 为 ____________________________________________

　② 点③所示溶液中各 离子浓度由大 到小的顺序 为 ____________________________________________

　③ _____________________________________________________________________ 点④所示溶液中 c(K + ) + C (H2GQ ) + c(HQQ- ) + C (C 2 Q 2- ) =

　___________________________________ mol •L -

　26. (14 分)辣椒素是辣椒的活性成分，局部应用可帮助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结 O I 构可以表示为：

　^ - (R 为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合 HO— 物 J 的合成路线如下：

　已知: ①A、B 和 E 为同系物，其中 B 的相对分子质量为 44, A 和 B 核磁共振氢谱显示都有两组峰; ②化合物 J 的分子式为 C 5H22 Q 4 ； —CH = C —CHO

　回答下列问题：

　(1) ____________________________________________

　G 所含官能团的名称为 。

　(2)

　由 A 和 B生成 C 的化学方程式为 。

　(3) _________________________________

　由 C 生成 D 的反应类型为

　______________ , D 的化学名称为

　_________________________________ 。

　S B -「 Fl— El ^_vrTn f -- V(KOH 邢液畑・

　 (4) 由 H 生成 I 的化学方程式为

　_____________________________________________________

　 （5）

　J 的结构简式为 ___________________________ 。

　（6）

　G 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有

　___________ 种（不含立体异构）， 核磁共振氢谱显示 2 组峰的是 ______________________________________

　（写结构简式 ）

　。

　高三化学答案暨评分细则 、选择题（共 21 小题，42 分）

　二、非选择题（共 5 小题，58 分）

　22.（ 8 分 ， 每小问 2 分）

　⑴厂 2 十■匚"- （2）

　将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）

　分液漏斗；蒸馏 （4）

　试管底部不能与烧杯底部接触、 试管口缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞 （防止硝酸、 苯的挥发，起到冷凝回流作用）

　23. （ 13 分）（每空 2 分，标注 1 分）

　（1）

　SQ 2-

　（ 1 分）

　（2）

　①BaCQ、Fe（QH ）

　3 ②BaSQ 4 的溶解度小于 CaSQ （3）

　① NH 4 、I ② 5S 2 C 3 + 810 3 + H 2 O = 10SQ 4 + 4I 2 +2H ③ 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 95.48% 24. ( 10 分)(每空 1 分，标注 2 分) + —

　_________________________________

　 _____________________________

　(1) +3 (2) HN(^^H + NQ 2 ( 3) D (4) B (5) 阴极 2NQ 2 -

　+ 6e -

　+ 4H 2 Q = N z f + 8QH -

　(2 分) + 1 3 1 + (6)

　能 混合后 c (Ag )=(0.05 mL X 2 X 0.1 mol •L -

　)/5 mL = 2.0 x 10 -

　mol •L - ，则 c (Ag ) • c (NQ - )=2.0 X 10 -3

　X 1.0 X 10 -4

　=2.0 X 10 -7

　>2.0 X 10 -8 ，所以能生成沉淀(2 分)

　题号 1 2 3 4 5 选项 D B D C A 题号 12 13 14 15 16 选项 B D A C A

　6 7 8 9 10 11 D C B A A B 17 18 19 20 21

　D B C B C

　 25. （ 13 分）（每空 2 分，标注 1 分）

　(1) -99 kJ?mol

　 (3) ① c (K + ) + c (H + ) = c (HC 2 O 4- ) + 2 c (C2& - ) + c (OH「) + — + 2 — — ② c (K ) > C ( HC2Q ) > c (H ) > C ( C2Q ) > c (OH ) 26. （ 14 分）（每空 2 分，标注 1 分）

　（1）醚键、羟基 (CH^jCCHO + Cl(CH t > 3 CCH = CH - CHO + HjO

　（2）①放热（1 分）

　0.17 或 1/6 ② b=2a 且 a>1 （3）加成（或还原）反应（1 分）

　4,4- 二甲基-1-戊醇（1 分）

　o (5) . (6) 8 ③ 0.10 (2)