湖南省长沙市长沙县第九中学2020-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

　 化学试题 说明：本卷满分 100 分， 考试时间 90 分钟

　可能用到的相对原子质量：

　H-1 O-16

　Ti-48 Fe-56

　 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，

　每小题 3 3 分，共 8 48 分）

　1.中国是瓷器的故乡,钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一,以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是(

　 ) A.高品质的白瓷晶莹剔透,属于纯净物 B.瓷器中含有大量的金属元素,因此陶瓷属于金属材料 C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 2.下列变化中，不属于化学变化的是(

　) A. 二氧化硫使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色 3.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　 ) A.10g 质量分数为 34%的 H 2 O 2 溶液含有的氢原子数为 0.2N A

　B.0.1mol Na 2 O 2 和 Na 2 O 的混合物中含有的离子总数等于 0.4N A C.标准状态下,11.2LSO 2 含有的氧原子数为 N A D.100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是 0.01N A

　4. 能正确表示下列反应的离子方程式是(

　) A．Fe 2 O 3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2 O 3 +6H + +2I - ═2Fe 2+ +I 2 +3H 2 O B．0.1mol/LNH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与 0.2mol/LBa(OH) 2 溶液等体积混合：

　Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH - ═2BaSO 4 ↓+AlO 2 - +2H 2 O C．用浓盐酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性：

　2MnO 4 - +6H + +5H 2 O 2 ═2Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O D．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2 气体：ClO - +SO 2 +H 2 O═HClO+HSO 3 -

　5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

　6.下列说法正确的是(

　 ) A.有化学键断裂不一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生 C.有能量变化的一定是化学反应 D.活化分子间的碰撞一定发生化学反应 7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（

　）

　A.原子半径的大小顺序:r(Y)＞r(Z)＞r(W)

　B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 8.下列说法正确的是(

　 ) A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B.蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物 C.保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC 的单体可由 PE 的单体与氯化氢加成制得 D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 9.10 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（

　 ）

　A.再加入 10 mL 浓度为 0.5mol/L 的硫酸 B.加入几滴 CuCl 2 溶液 C.加入几滴 NaNO 3 溶液 D.加入少量 CH 3 COONa 溶液 10.向一定量的 Fe、FeO、Fe 2 O 3 的混合物中加入 100 mL 浓度为 1.0mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 (

　) A. 11.2 g

　B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4

　g 11.某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为:O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - 。下列有关该电池的叙述正

　确的是(

　 ) A.工作时,电解质溶液中的 OH - 向正极移动 B.工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量浓度减小 C.负极上发生的反应为 H 2 -2e - =2H + D.若电池在工作过程中有 0.4mol 电子转移,则正极消耗 2.24L O 2

　12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(

　)

　A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴 C．实际生产中常选用 Ca(OH) 2 作为沉淀剂 D．工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁 13.在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（

　 ）

　A．溶液的 pH 值将增大

　 B．钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小 C．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D．溶液的浓度不变，有晶体析出 14.下列说法正确的是（

　 ）

　A.水的电离方程式:H 2 O=H + +OH -

　 B.pH=7 的溶液一定是中性溶液 C.升高温度,水的电离程度增大

　 D.将稀醋酸加水稀释时,c(H + )减小, c(OH - )也减小 15.下列有关实验能达到相应实验目的的是（

　 ）

　A.实验①用于实验室制备氯气 B.实验②用于制备干燥的氨气 C.实验③用于石油分馏制备汽油 D.实验④用于制备乙酸乙酯 16.298K 时，在 20.0mL0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是

　A.该滴定过程应该选择酚酞作指示剂

　 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C. M 点处的溶液中 c(NH 4＋ )＝c(Cl － )=c(H ＋ )＝c(OH － )

　 D.N 点处的溶液中 pH<12 二、填空题

　 17.（14 分）实验小组制备高铁酸钾(K 2 FeO 4 )并探究其性质。资料:K 2 FeO 4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O 2 ,在碱性溶液中较稳定。

　 （1）制备 K 2 FeO 4 (夹持装置略) ①A 为氯气发生装置。A 中反应化学方程式是______________________(锰被还原为 Mn 2+ )。

　②除杂装置 B 所用试剂为__________。

　③C 中 得 到 紫 色 固 体 和 溶 液 。

　C 中 Cl 2 发 生 的 反 应 有3Cl 2 +2Fe(OH) 3 +10KOH 2K 2 FeO 4 +6KCl+8H 2 O, 另 外 还 有____________________________(用离子方程式表示)。

　（2）探究 K 2 FeO 4 的性质 取 C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有 Cl 2 。为证明是否 K 2 FeO 4 氧化了 Cl - 而产生 Cl 2 ,设计右上图方案: ①由方案一中溶液变红可知a 中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是 K 2 FeO 4 将Cl - 氧化,还可能由______________________________________产生(用离子方程式表示)。

　②根据 K 2 FeO 4 的制备实验得出:氧化性 Cl 2 __________FeO 4 2- (填“>”或“<”),而方案二实验表明,Cl 2 和 FeO 4 2- 的氧化性强弱关系相反,原因是_______________________________。

　18.（14 分）工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3 ),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。

　 回答下列问题：

　（1）步骤①中为了提高酸浸的速率可采取的措施有

　。

　（2）FeTiO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为

　。

　（3）步骤②③④中，均需进行的操作是

　（填操作名称），若在实验室中进行步骤⑤操作，需要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、

　。

　（4）步骤④中选择热水的原因是

　 。

　（5）步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的_________(填字母序号)。

　a.熔沸点差异

　 b 溶解性差异

　 c 氧化性、还原性差异

　(6)工业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛,则钛铁矿中钛元素的质量分数是______。(假设生产过程中钛没有损失)

　19.（12 分）甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H 2 (g)

　CH 3 OH(g). （1）已知:①2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)

　2CO 2 (g)+4H 2 O(g)

　 △H=-1275.6kJ·mol -1 ;

　②2CO(g)+O 2 (g)

　2CO 2 (g)

　 △H=-566.0kJ·mol -1 ;

　③H 2 O(l)=H 2 O(g)

　 △H=+44.0kJ·mol -1 .

　则甲醇液体不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式为____________________。

　（2）在一定温度下,向 2L 密闭容器中充人 1mol CO 和 2mol H 2 ,发生反应 CO(g)+2H 2 (g)

　CH 3 OH(g),5min 反应达到平衡,此时 CO 的转化率为 80%。

　①前 5min 内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。

　②在该温度下反应的平衡常数 K=__________。

　（3）"甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了 CO 2 。放电过程中生成 H + 的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.

　20.(12 分)石油是一种重要的资源。A～F 是常见有机物，它们之间的转化关系如图 1 所示（部分产物和反应条件已略去），其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

　 （1）D 的官能团名称是______；

　 （2）F 的结构简式为______； （3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

　步骤③______________________________________________； 步骤④______________________________________________； （4）用图 2 所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：

　试管 b 中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

　化学参考答案 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，

　每小题 3 3 分，共 8 48 分）

　1.D

　2.C

　3.C

　4.A

　5.D

　 6.A

　7.D

　 8.A

　 9.B

　10.C

　 11.B

　12.D

　 13.D

　14.C

　15.C

　16.D 二、填空题 【每空 2 2 分，共 2 52 分】

　17.（14 分）：（1）①2KMnO 4 +16HCl 2MnCl 2 +2KCl +5Cl 2 ↑+8H 2 O

　②饱和食盐水

　③ Cl 2 +2OH − Cl − +ClO − +H 2 O

　（2）

　① Fe3+

　 4FeO42 − +2O H +

　4Fe3+ +3O2 ↑+10H 2 O

　 ② >

　溶液的酸碱性不同 18.（14 分）：（1）将矿石粉碎、适当提高硫酸的浓度、加热、搅拌等(任填一个给 2 分) （2）2 23 2FeTiO 4H Fe TiO 2H O     

　（3）过滤；坩埚 （4）促进2TiO 水解，同时增大4FeSO 的溶解度； （5）b

　（6）24% 19. （12 分）：（1）CH 3 OH(l)+O 2 (g)=CO(g)+2H 2 O(l)

　 △H=-442.8kJ·mol-1 （2）①0.08mol·L-1 ·min -1 ;<;②100; （3）燃料;CH 3 OH-6e- +H2 O=CO 2 ↑+6H+ ; 20.（12 分）：（1）

　羧基； （2）

　； （3）2CH 3 CH 2 OH+O 2 2CH 3 CHO+2H 2 O；CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH

　CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O； （4）饱和碳酸钠溶液；分液