2020届北京市高三下学期周末测试化学试题（解析版）

　北京市 0 2020 届高三下学期周末测试

　第 Ⅰ 卷（选择题

　共 共 2 42 分）

　本卷包括 14 小题。每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。

　1.下列生活中常见的过程或现象不属于．．．化学变化的是（

　）

　A.天然气燃烧 B.自然界中丁达尔效应 C.蛋白质受热凝固 D.食醋除水垢

　『答案』 B 『分析』 从化学反应有新物质产生 角度进行分析； 『详解』 A. 天然气主要成分是 CH 4 ，甲烷燃烧：CH 4 ＋2O 2 →CO 2 ＋2H 2 O，天然气的燃烧属于化学变化，故 A 不符合题意； B. 丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故 B 符合题意； C. 蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故 C 不符合题意； D. 食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有 CaCO 3 和 Mg(OH) 2 ，CaCO 3 和 Mg(OH) 2 都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故 D 不符合题意； 『答案』 B。

　2.下列有关化学用语使用正确的是（

　）

　A. 氮分子 电子式：

　B. 质子数为 9，中子数为 20 的氟原子：920 F

　C. 对硝基苯酚的的结构简式：

　D. FeCl 3 水解的离子方程式：FeCl 3 ═Fe 3+ +3Cl -

　『答案』 C 『详解』 A. 氮分子的电子式为 ，A 不正确；

　B. 质子数为 9，中子数为 20 的氟原子为299F ，B 不正确； C. 对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C 正确； D. FeCl 3 ═Fe 3+ +3Cl - 是 FeCl 3 的电离方程式，D 不正确。

　故选 C。

　3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H 2 O（g）═CO 2 （g）+H 2 （g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（

　）

　A. 图示显示：起始时的 2 个 H 2 O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 『答案』 A 『详解』 A．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子，所以起始时的 2 个 H 2 O 最终都参与了反应，故 A 正确；

　B．催化剂能改变活化能，但不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故 B 错误； C．反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；根据图示，过程 I、II 水分子的化学键发生断裂，化学键断裂是吸热过程，故 C 错误； D．过程 III 中 CO、氢氧原子团和 H 原子形成了 CO 2 、水和 H 2 ，H 2 中的化学键为非极性键，故 D 错误； 故答案选 A。

　4.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是（

　）

　A. 熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX

　D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 『答案』 B 『分析』 根据题意：Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y的最外层电子数不可能是 8 个，则 X 只能是第二周期元素，因此 Y 的最外层电子数是 2 个，又因为 Y 的原子半径大于 Z，则 Y 只能是第三周期的 Mg，因此 X 与 Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则 X 是 C，Z 是 Si。

　A．熔沸点：离子晶体＞分子晶体； B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； C．X、Z 为非金属元素，易形成共价化合物； D．Si 和浓硝酸不反应。

　『详解』 由以上分析，X 是 C，Y 为 Mg，Z 是 Si。

　A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y 的氧化物是离子化合物氧化镁，分子晶体的熔点低于离子晶体，氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，故 A 错误； B、碳元素 非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，故 B 正确； C、C 与 Si 通过共用电子对形成的是共价化合物 SiC，故 C 错误； D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，故 D 错误； 故选 B。

　『点睛』 本题考查原子结构和元素周期律关系，解题关键：正确判断各元素，易错点 B：氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点才与分子间作用力和氢键有关。

　5.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（

　）

　选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂

　A 用MnO 2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 2

　饱和食盐水 浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO 4 溶液 KMnO 4 溶液 D CaCO 3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO 2

　饱和 NaHCO 3 溶液 浓硫酸

　『答案』 D 『详解』 A．MnO 2 和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故 A 错误； B．一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故 B 错误； C．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙炔，且乙炔的密度小于空气，故 C 错误； D．饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 D 正确； 故选 D。

　6.已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（

　）

　A. 3g

　3 He 含有的中子数为 1N A

　B. 1 L 0.1 mol·L −1 磷酸钠溶液含有的34PO数目为 0.1N A

　C. 1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3+ 转移的电子数为 6N A

　D. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A

　『答案』 B 『详解』 A. 3 He 的中子数为 3-2=1，则 3g 3 He 的中子数为3g3g/molAN =N A ，A 项正确；

　B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L×0.1mol/L×N A

　mol -1

　=0.1N A ，B 项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A

　mol -1

　=6N A ，C 项正确；

　D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A

　mol -1

　=13N A ，D 项正确； 答案选 B。

　7.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（

　）

　A. 向 FeI 2 酸性溶液（浅绿色）中滴入少量 H 2 O 2 稀溶液，溶液变黄：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + ═2Fe 3+ +2H 2 O B. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O 2 ═2NO 2

　C. CuO 投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H + ═Cu 2+ +H 2 O D. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为 CuSO 4 ）：Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu 『答案』 A 『详解』 A. FeI 2 中 Fe 2＋ 还原性弱于 I － ，加入 H 2 O 2 ，先与 I － 反应，即离子方程式为 2I － ＋H 2 O 2＋2H＋ =2H 2 O＋I 2 ，故 A 符合题意； B. 铜片和稀硝酸发生 3Cu＋8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O，NO 与瓶口空气中的 O 2 发生 2NO＋O 2 =2NO 2 ，能够解释，故 B 不符合题意； C. CuO 为碱性氧化物，与硫酸发生 CuO＋H 2 SO 4 =CuSO 4 ＋H 2 O，离子方程式 CuO＋2H＋ =Cu 2＋ ＋H 2 O，故 C 不符合题意； D. 利用铁元素金属性强于铜元素，发生 Fe＋Cu 2＋ =Fe 2 ＋ ＋Cu，故 D 不符合题意； 『答案』 A。

　8.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是（

　）

　A. 配制 FeCl 3 溶液 B. 酯水解程度比较

　C. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 D. 卤化银沉淀的转化 『答案』 B 『详解』 A. Fe 3＋ 发生水解：Fe 3 ＋ ＋3H 2 OFe(OH) 3 ＋3H＋ ，将 FeCl 3 溶于浓盐酸中，可以抑制 Fe 3＋ 水解，能够用勒夏特列原理解释，故 A 不符合题意； B. 酯的水解中，稀硫酸作催化剂，催化剂不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故 B 符合题意； C. 碳酸钙与盐酸反应生成 CO 2 ，CO 2 在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时，压强增大，促进CO 2 的溶解，不会有气泡生成，打开瓶塞后压强减小，生成气泡，，可用勒夏特列原理解释，故 C 不符合题意； D. AgNO 3 与 NaCl 发生 AgNO 3 ＋NaCl=AgCl↓＋NaNO 3 ，NaCl 过量，AgNO 3 完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量的 KI 溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为 AgI，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释，故 D 不符合题意； 『答案』 B。

　9.关于阿司匹林，下列说法正确的是（

　）

　A. 不能用 FeCl 3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 B. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射 NaHCO 3 溶液 C. 1 mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOH D. 该反应不属于取代反应 『答案』 B

　『详解』 A．水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基，所以能用 FeCl 3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林，A 项错误； B．水杨酸中含有羧基，所以服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射 NaHCO 3 溶液，B 项正确； C．阿司匹林中有 1 个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基，所以 1 mol 阿司匹林最多可消耗 3 mol NaOH，C 项错误； D.根据反应特征，该反应为取代反应，D 项错误； 故答案选 B。

　10.下列实验中，能达到相应实验目的的是（

　）

　 A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明氯化银溶解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D．推断 S、C、Si的非金属性强弱

　『答案』 D 『详解』 A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选 A； B、1mL0.1mol/L 的 AgNO 3 溶液滴加几滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液生成白色沉淀 AgCl，AgNO 3有剩余，再滴加几滴 0.1mol/L 的 Na 2 S，AgNO 3 与 Na 2 S 反应生成 Ag 2 S 沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选 B； C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选 C； D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性 S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性 C>Si，故选 D。

　11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（

　）

　现象或事实 解释

　A Al(OH) 3 用作塑料的阻燃剂 Al(OH) 3 受热熔化放出大量的热 B K 2 FeO 4 用于自来水的消毒和净化 K 2 FeO 4 具有强氧化性，被还原后生成的Fe 3＋ 水解生成胶状物，可以软化硬水 C Na 2 O 2 用于呼吸面具中作为 O 2 的来源 Na 2 O 2 是强氧化剂，能氧化 CO 2 生成 O 2

　D 浸泡过 KMnO 4 溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO 4 溶液可氧化水果释放的 CH 2 =CH 2

　 『答案』 D 『解析』 A．Al(OH) 3 受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故 A 错误；B．K 2 FeO 4 具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的 Fe 3+ 水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故 B 错误；C．Na 2 O 2 与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D．KMnO 4 溶液可氧化水果释放的 CH 2 =CH 2 ，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过 KMnO 4 溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D 正确。答案选 D。

　12.H 2 S 是一种剧毒气体，对 H 2 S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H 2 S（g）+O 2 （g）=S 2 （s）+2H 2 O（l）△H=-632kJ•mol -1 ．如图为质子膜 H 2 S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是（

　）

　A. 电极 a 上发生的电极反应为：2H 2 S-4e - =S 2 +4H +

　B. 电池工作时，电流从电极 a 经负载流向电极 b C. 当反应生成 64gS 2 时，电池内部释放 632kJ 热能 D. 当电路中通过 4mol 电子时，有 4mol H + 经质子膜进入负极区 『答案』 A

　『分析』 该装置为电池，a 电极中 H 2 S→S 2 ，S 的化合价升高，根据原电池的工作原理，该电极为负极，b 电极为正极，据此分析； 『详解』 A. 根据装置图，电极 a 上 S 的化合价由－2 价→0 价，化合价升高，即电极 a 为负极，交换膜为质子固体电解质膜，该电极反应式为 2H 2 S－4e－ =S 2 ＋4H ＋ ，故 A 正确； B. 根据选项 A 的分析，电极 a 为负极，电极 b 为正极，电流从电极 b 经负载流向电极 a，故 B 错误； C. 该装置为原电池装置，化学能大部分转化成电能，少量转化成热能，即故 C 错误； D. 根据原电池工作原理，H＋ 向正极区移动，故 D 错误； 『答案』 A。

　13.根据下列图示所得出的结论正确的是（

　）

　A. 图甲表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 B. 图乙是金刚石与石墨分别氧化生成 CO 2 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 ΔH>0 C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3 的平衡体积分数随 H 2 起始体积分数(N 2 的起始量恒定)的变化，图中 a 点 N 2 的转化率大于 b 点 D. 图丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 『答案』 B 『详解』 A．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为使用催化剂，故 A 错误； B．图中金刚石比石墨的能量高，则石墨转化为金刚石的反应的△H＞0，故 B 正确； C．增大氢气的量，可促进氮气的转化率，则图中 a 点 N 2 的转化率小于 b 点，故 C 错误； D．开始的 pH 相同，稀释相同倍数时，酸性强的 pH 变化大，则 HA 的酸性强，相同条件下 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH，故 D 错误；

　故答案为 B。

　14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO 2 ），将烟气与 H 2 的混合气体通入 Ce（SO 4 ）

　2与 Ce 2 （SO 4 ）

　3 『Ce 中文名“铈”』的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（

　）

　A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H 2 +Ce 4+ ═2H + +Ce 3+

　B. x=l 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C. 处理过程中，混合溶液中 Ce 3+ 和 Ce 4+ 总数减少 D. 该转化过程的实质为 NO x 被 H 2 还原 『答案』 D 『详解』 A．根据图示，过程 I 发生 H 2 ＋Ce 4＋ →H ＋ ＋Ce 3 ＋ ，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为 H 2 ＋2Ce 4 ＋ =2H ＋ ＋2Ce 3 ＋ ，故 A 错误； B． x=...