2020届吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第六中学高三上学期第一次月考化学试题（解析版）

　吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第六中学 0 2020 届高三上学期第一次月考

　可能用到的相对原子质量 H-1

　 C-12

　 N-14

　 O-16

　 Na-23

　 Al-27

　Fe-56 第Ⅰ卷 (共 45 分) 一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分）

　1. 下列关于物质应用的说法错误的是（

　）

　A. 玻璃容器可长期盛放各种酸 B. 纯碱可用于清洗油污 C. 浓氨水可检验氯气管道漏气 D. Na 2 S 可除去污水中的 Cu 2+

　『答案』 A 『详解』 A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸，A 错误； B.纯碱水解使溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污，B 正确； C. 氯气管道漏气，氯气与浓氨水挥发出的氨气反应可产生白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道漏气，C 正确； D. Na 2 S 电离产生的 S 2- 与污水中 Cu 2+ 发生沉淀反应，从而可降低污水中的 Cu 2+ ，故可以治理污水，D 正确； 答案选 A。

　2. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（

　）

　①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水

　⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸 A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑦ C. ①②⑥⑦ D. ③④⑤⑥ 『答案』 C 『详解』 ①在氯化铝溶液中滴加 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液的不断加入，依次发生反应：AlCl 3 +3NaOH=Al（OH）

　3 ↓+3NaCl、Al（OH）

　3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，①符合题意； ②在偏铝酸钠溶液中加盐酸，随着盐酸的不断加入，依次发生反应：NaAlO 2 +HCl+H 2 O=NaCl+Al（OH）

　3 ↓、Al（OH）

　3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O，能观察到的现象是

　先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，②符合题意； ③在 NaOH 溶液中滴加氯化铝溶液，随着氯化铝溶液的不断加入，依次发生的反应为：4NaOH+AlCl 3 =3NaCl+NaAlO 2 +2H 2 O、3NaAlO 2 +AlCl 3 +6H 2 O=4Al（OH）

　3 ↓+3NaCl，能观察到的现象是先无明显现象后产生白色沉淀，③不符合题意； ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，观察到的现象是产生沉淀、但沉淀不会溶解，④不符合题意； ⑤氯化铝溶液中滴加氨水，发生反应：AlCl 3 +3NH 3 ·H 2 O=Al（OH）

　3 ↓+3NH 4 Cl，能观察到的现象是产生白色沉淀、但沉淀不会溶解，⑤不符合题意； ⑥硝酸银溶液中滴加氨水，随着氨水的不断加入，依次发生反应：AgNO 3 +NH 3 ·H 2 O=AgOH↓+NH 4 NO 3 、AgOH+2NH 3 ·H 2 O=『Ag（NH 3 ）

　2 』OH+2H 2 O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，⑥符合题意； ⑦硫酸属于电解质，在氢氧化铁胶体中滴加硫酸，胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加入硫酸发生反应 2Fe（OH）

　3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ）

　3 +6H 2 O，观察到的现象是沉淀溶解得黄色溶液，⑦符合题意； 答案选 C。

　3.已知反应：①Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O ③ 2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO 3 ，下面说法正确的（

　）

　A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 C. 反应③中 1mol Cl 2 反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10mol D. 氧化性由强到弱的顺序为：KClO 3 >KBrO 3 >Cl 2 >Br 2

　『答案』 C 『详解』 A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故 A 错误； B．②KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O 中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的56的氯化氢作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5，故 B 错误； C．③中氧化剂是 KBrO 3 ，还原产物是 Br 2 ，该反应式中 lmol 还原剂反应失去电子的物质的量为=2×(5-0)mol=10mol，氧化剂得到的电子是 2×(5-0)mol=10mol，故 C 正确； D．①Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②

　KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO 3 中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO 3 ＞KClO 3 ＞Cl 2 ＞Br 2 ，故 D 错误； 故选 C。

　4.下列说法正确的是（

　）

　A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D. 要实现 Fe 2+ →Fe 3+ 的转化，必须加入氧化剂 『答案』 D 『详解』 A. 阳离子可以有还原性如 Fe 2＋ ，阴离子可以有氧化性如 ClO － ，故 A 错误； B. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故 B 错误； C. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故 C 错误； D. Fe 2＋ 到 Fe 3 ＋ 的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故 D 正确。

　答案选 D。

　5.NaNO 2 是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性 KMnO 4 溶液与 NaNO 2 的反应为：

　MnO 4 - +NO 2 - +H + =Mn 2+ +NO 3 - +H 2 O(未配平)。下列叙述正确的是（

　）

　A. 反应中 NO 2 - 是氧化剂

　B. 反应过程中溶液 pH 减小 C. 1mol KMnO 4 可以消耗 2.5mol NaNO 2

　 D. 该反应可以说明氧化性 NO 3 - ＞MnO 4 -

　『答案』 C 『详解』 A、NO 2 - 中的 N 元素化合价升高，被氧化，是还原剂，A 错误； B、反应过程中，H + 被消耗，溶液酸性减弱，pH 增大，B 错误； C、KMnO 4 中的 Mn 元素化合价降低 5 价，NO 2 - 中的 N 元素化合价升高 2 价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，消耗 NO 2 - 的物质的量是 KMnO 4 的 2.5 倍，即 1mol KMnO 4可以消耗 2.5mol NaNO 2 ，C 正确； D、在该反应中 MnO 4 - 是氧化剂，根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

　有氧化性 MnO 4 - ＞NO 3 - ，D 错误； 故选 C。

　6.下列解释事实的方程式不准确的是（

　）

　A. 用浓盐酸检验氨：NH 3 +HCl=NH 4 Cl B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH -

　C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e - =Fe 3+

　D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 『答案』 C 『详解』 A、利用 HCl 和 NH 3 反应生成白烟(即 NH 4 Cl)，A 正确； B、碳酸钠溶液中因 CO 3 2- 发生水解反应 CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH - 使其溶液呈碱性，B 正确； C、钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为 Fe-2e - =Fe 2＋ ，C 错误； D、长期存放石灰水的试剂瓶因与 CO 2 反应生成 CaCO 3 而出现白色固体，D 正确； 故选 C。

　7.下列有关 NaHSO 3 溶液的叙述正确的是（

　）

　A. 该溶液中，K + 、Ca 2+ 、Cl 2 、Br - 可以大量共存 B. 与 FeCl 3 反应的离子方程式：SO 3 2- +2Fe 3+ +H 2 O=SO 4 2- +2Fe 2+ +2H +

　C. 和足量 Ca(OH) 2 溶液反应的离子方程式：Ca 2+ +OH - +HSO 3 - =CaSO 3 ↓+H 2 O D. 能使含 I 2 的淀粉溶液蓝色褪去，说明 NaHSO 3 溶液具漂白性 『答案』 C 『详解』 A、Cl 2 能与 Br - 、HSO 3 - 反应，所以不能共存，A 错误； B、亚硫酸氢钠在离子方程式中写成亚硫酸氢根离子，不是亚硫酸根离子，B 错误； C、亚硫酸氢钠和足量的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀和水，C 正确； D、亚硫酸氢钠和碘反应，说明亚硫酸氢钠的还原性，不是漂白性，D 错误； 故选 C。

　8.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

　）

　A. 等物质的量的 N 2 和 CO 所含分子数均为 N A

　B. 1.7gH 2 O 2 中含有的电子数为 0.9N A

　C. 1molNa 2 O 2 固体中含离子总数为 4N A

　D. 标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为 0.1N A

　『答案』 B 『详解』 A．阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，故 A 错误； B．H 2 O 2 的相对分子质量为 34，故 1.7g 的物质的量为 0.05mol，其每个分子中含有的电子为18 个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为 0.9mol，数目为 0.9N A ，故 B 正确； C．Na 2 O 2 固体中，含有的是 Na + 和 O 2 2- 两种离子，1mol 固体中含有 3mol 离子，故其中的离子总数为 3 N A ，故 C 错误； D．戊烷在标准状况下为液态，则 2.24L 戊烷的物质的量不是 0.1mol，故 D 错误； 故答案为 B。

　9.寿山石{X 4 『Y 4 Z 10 』(ZW) 8 }的组成元素均为短周期元素，X 的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X 的简单离子与 ZW－ 含有相同的电子数，Y 的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确．．的是（

　）

　A. 原子半径：Y>X >Z>W B. 最高价氧化物水化物的酸性：X >Y C. NaW 与水反应时作还原剂 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z 『答案』 C 『分析』 X 的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X 为铝元素。X 的简单离子与 ZW－ 含有相同的电子数，Z 为氧元素，W 为氢元素。Y 的单质是制造芯片的基础材料，Y 为硅元素。

　『详解』 A. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X > Y >Z>W，故 A 错误； B. 非金属性：Y>X，则最高价氧化物水化物的酸性：Y>X，故 B 错误； C. NaH 与水反应产生氢氧化钠和氢气，NaH 中 H 元素的化合价升高，失去电子作还原剂，故 C 正确； D. 非金属性：Z> Y，则简单氢化物的热稳定性：Z> Y，故 D 错误； 答案选 C。

　10. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（

　）

　A. 将少量 Na 2 O 2 投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B. 1 mol Na 2 O 2 与 H 2 O 完全反应，转移 2 mol 电子

　C. 充分加热等物质的量的 Na 2 O 2 和 NaHCO 3 的混合物，剩余物质为 Na 2 CO 3

　D. a g CO 和 H 2 的混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na 2 O 2 充分反应后，固体质量增加 a g 『答案』 D 『详解』 A、Na 2 O 2 与 H 2 O 反应生成 NaOH 使石蕊试液变蓝，但 Na 2 O 2 具有强氧化性，又会使蓝色褪去，A 错误； B、Na 2 O 2 与水反应时，Na 2 O 2 既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na 2 O 2 转移 1 mol 电子，B错误； C、设 NaHCO 3 、Na 2 O 2 各有 2mol，则 3 2 3 2 22NaHCO Na CO + CO + H O2mol 1mol 1mol 1mol ， 2 2 2 2 3 22Na O + 2CO = 2Na CO + O1mol 1mol 1mol ，2 2 2 22Na O + 2H O = 4NaOH + O1mol 1mol 2mol，由此可知 1mol CO 2 消耗 1mol Na 2 O 2 ，生成1mol Na 2 CO 3 ，1mol H 2 O 消耗 1mol Na 2 O 2 ，生成 2mol NaOH，Na 2 O 2 恰好无剩余，加热后的固体有 2mol Na 2 CO 3 、2mol NaOH，C 错误； D、观察 Na 2 O 2 →Na 2 CO 3 ，Na 2 O 2 →2NaOH 可知， CO 与 H 2 充分燃烧的产物通过 Na 2 O 2 时增重的质量即为 CO 和 H 2 的质量，D 正确； 故选 D。

　11.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（

　）

　①加盐酸溶解

　②加过量烧碱溶液溶解

　③过滤

　④通入过量 CO 2 生成 Al(OH) 3 沉淀

　 ⑤加入盐酸生成 Al(OH) 3 沉淀

　⑥加入过量烧碱溶液生成 Al(OH) 3 沉淀 A. ①⑤⑥③ B. ②③⑥③ C. ②③④③ D. ②③⑤③ 『答案』 C 『解析』 因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO 2 要转变成 Al(OH) 3 ，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为 NaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O═NaHCO 3 +Al(OH) 3 ↓，再过滤即得纯净的 Al(OH) 3 ，实验操作最

　合理的组合及顺序为②③④③，故选 C。

　12.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（

　）

　A. 装置甲：气体从 a 口进入，收集 NH 3

　B. 装置乙：实验室测定中和热 C. 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D. 装置丁：验证 HCl 气体易溶于水 『答案』 C 『解析』 A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，则气体从 a 口进入可收集氨气，故 A 正确；B．测定中和热，应使酸碱迅速反应，用环形玻璃棒搅拌，故 B 正确；C．试管中为 NaOH，酯在 NaOH 溶液中发生水解，不能收集到乙酸乙酯，应将 NaOH 改为碳酸钠溶液，故 C 错误；D．HCl 极易溶于水，挤压胶头滴管中的水，利用气球的变化可说明，故 D 正确；故选 C。

　13.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（

　）

　选项 实验操作 现象及结论 A 将 AlC1 3 溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的 AlC1 3

　B 将少量 Na 2 SO 3 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液 有白色沉淀产生，则 Na 2 SO 3 己变质 C 向 FeI 2 溶液中通入少量 C1 2

　溶液变黄，则 C1 2 的氧化性强于 Fe 3+

　D 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大

　『答案』 D 『详解』 A．将 AlCl 3 溶液加热蒸干，由于 HCl 易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净的 AlCl 3 ，故 A 错误； B．由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验结果，

　应该用氯化钡溶液，故 B 错误； C．向 FeI 2 溶液中通入少量 Cl 2 ，被氧化的为碘离子，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱，故 C 错误； D．用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数，量取的浓硫酸体积在刻度线上方，导致所量取的浓硫酸体积偏大，故 D 正确； 故选 D。

　『点睛』 本题考查化学实验能力的评价，弱碱强酸盐的水解、离子检验、氧化还原反应、常见仪器的构造及使用方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，易错点 C，向 FeI 2 溶液中通入少量 Cl 2 ，被氧化的为碘离子，亚铁离子没有参加反应，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱。

　14.2015 年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：

　①H 2 S(g)＋32O 2 (g)===SO 2 (g)＋H 2 O(g) ΔH 1

　②S(g)＋O 2 (g)===SO 2 (g) ΔH 2

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