备战2021届高考化学一轮复习考点09,电解质及电离方程式-（原卷版）

　点 考点 09

　 电解质及电离方程式

　1． ． 电解质和非电解质

　电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 相同点 都是化合物 可溶于水，可不溶于水 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下均不能导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 与常见物质 类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H 2 O 等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 过 关 秘 籍

　（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如 AlCl 3 、FeCl 3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。

　（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。

　（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。

　（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如 CO 2 、SO 2 、NH 3 、N 2 O 5 是非电解质，但 H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、NH 3 ·H 2 O、HNO 3 是电解质。

　（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如 AgCl、BaSO 4 、CaCO 3 、BaCO 3 等。

　（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

　2 ．强电解质和弱电解质

　强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中微 粒的存在形式 离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 电离方程式 用“ ” 用“ ” 举例 强酸：HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 、HClO 4 、HBr、HI 等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 等 活泼金属氧化物：Na 2 O、MgO 等 绝大部分盐：BaSO 4 、BaCl 2 等 弱酸：CH 3 COOH、HCN、H 2 S、H 2 CO 3 等 弱碱：NH 3 ·H 2 O、Cu(OH) 2 等 H 2 O 及小部分盐(CH 3 COO) 2 Pb 等] 3 ．电解质的电离 （1）电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

　注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。

　（2）电离方程式 ①强电解质：完全电离，用“ ”。

　如 H 2 SO 4 ：H 2 SO 4 2H + +24SO； NaOH：NaOH Na + +OH − ； (NH 4 ) 2 SO 4 ：(NH 4 ) 2 SO 4 2+4NH +24SO。

　②弱电解质：

　a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离，可一步写出。

　如 H 2 S：H 2 S H + +HS − ，HS −H + +S 2−

　； Cu(OH) 2 ：Cu(OH) 2 Cu 2+ +2OH − 。

　b.两性氢氧化物双向电离。

　如 Al(OH) 3 ：H + +2AlO+H 2 O Al(OH) 3 Al 3+ +3OH − 。

　 酸式电离

　碱式电离 ③酸式盐的电离：

　a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。

　如 NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4 Na + +H + +24SO；NaHSO 4 在熔融状态下的电离方程式：NaHSO 4 Na + +4HSO。

　b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。

　如 NaHCO 3 ，第一步：NaHCO 3 Na + +3HCO，第二步：3HCOH + +23CO。

　考向一

　 电解质及其强弱的判断 1． ． 电解质、非电解质的判断 （1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

　（2）常见的电解质有酸(H 2 SO 4 、HCl、CH 3 COOH 等)、碱[强碱(NaOH、KOH 等)、弱碱(NH 3 ·H 2 O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO 3 等)、活泼金属的氧化物(Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 等)。常见的非电解质有 NH 3 、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。

　（3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如 AlCl 3 )，也可能是非电解质(如 SO 2 、NH 3 等)。

　2． ． 强电解质、弱电解质的判断 （1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。

　（2）电解质的强弱与溶解性无关，如 BaSO 4 、CaCO 3 等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH 3 COO) 2 尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。

　（3）电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系，溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数有关，很稀的强电解质溶液导电性较弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

　 典例 1

　下列说法正确的一组是(

　) ①不溶于水的盐都是弱电解质

　②可溶于水的盐都是强电解质

　③0.5 mol·L -1 一元酸溶液中 H + 浓度为 0.5 mol·L -1

　 ④强酸溶液中的 H + 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H + 浓度

　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

　⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥

　 B．只有④⑤

　 C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 【归纳反思】判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路

　 1．下列说法中，正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO 4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋ 、H ＋ 、SO 2 －4

　D．NH 3 属于非电解质，但其水溶液能够导电 题后拓展 金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

　(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。

　考向二

　 电离方程式的书写

　 典例 1

　下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是 A．Na 2 CO 3 溶于水 Na 2 CO 32Na  +23CO B．Al(OH) 3 酸式电离 Al(OH) 3 H + +2AlO  +H 2 O C．NaHS 溶于水 HS − 的电离 HS − +H 2 O H 2 S+OH −

　D．NaHSO 4 加热熔化 NaHSO 4 Na + +4HSO 

　 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．CH 3 COOH H＋ ＋CH 3 COO －

　B．NaHSO 4Na＋ ＋H ＋ ＋ 24SO C．H 3 PO 4 3H＋ ＋ 34PO

　D．NaHCO 3 Na＋ ＋H ＋ ＋ 23CO 通关秘籍 （1）注意两符号：强电解质电离用“ ”表示全部电离，弱电解质电离用“ ”表示部分电离。

　（2）遵循两守恒：原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。

　（3）注意分步：弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约 10 3 或 10 4 倍，不能合并各级电离，要分步书写电离方程式。

　 1．下列属于电解质的是 A．氯化钠

　B．蔗糖

　C．氯气

　D．铁 2．有下列 10 种物质，归类正确的是 ①铝②H 2 S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO 3 固体 ⑦氨水 ⑧CO 2

　 ⑨乙醇 ⑩盐酸 A．能导电的物质①④⑤⑦⑩

　B．含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩ C．电解质: ⑤⑥⑩

　 D．共价化合物: ②⑧⑨

　3．等物质的量浓度的下列水溶液，导电能力最强的是（

　）

　A．醋酸溶液

　 B．苯酚溶液 C．乙醇溶液 D．蔗糖溶液 4．将 NaCl溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（

　）

　A．a 离子为 Cl - ，b 离子为 Na +

　B．溶液中含有 N A 个水合 Na +

　C．溶液中存在 NaCl Na + +Cl -

　D．NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 5．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 6．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（

　 ）

　A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水 7．下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是 A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇 C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气 8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

　 A．OH − +HCl=H 2 O+Cl −

　B．Ca(OH) 2 +Cu 2+ =Ca 2+ +Cu(OH) 2

　C．Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+

　D．Fe+2H + =Fe 3+ +H 2 ↑ 9．有下列物质：①Na 2 CO 3 •10H 2 O晶体

　②铜

　③硫酸溶液

　④CO 2

　 ⑤NaHSO 4 固体

　⑥Ba(OH) 2固体

　⑦红褐色的氢氧化铁胶体

　⑧氨水

　⑨稀硝酸

　⑩Al 2 (SO 4 ) 3 固体。

　(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。

　(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H + +OH - =H 2 O，写出该离子反应对应的化学方程式

　。

　(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式

　。

　(4)当⑤与⑥1：1 混合后，写出该离子方程式

　 。

　(5)写出⑦的制备方法

　 。

　10．已知 0.1mol·L－ 1 的 NaHSO 4 溶液中 H + 浓度为 0.1mol·L － 1 ，请回答下列问题：

　（1）写出 NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式：___________________； （2）NaHSO 4 属于“酸”、“碱”、“盐”中的____________，理由是____________________； （3）①若将 NaHSO 4 与 Ba(OH) 2 在溶液中按照物质的量之比为 2∶1 混合，反应的化学方程式为______________________； ②若将 NaHSO 4 与 Ba(OH) 2 在溶液中按照物质的量之比为 1∶1混合，化学方程式为___________________________。

　1.[2020·新课标Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

　A．海水酸化能引起3HCO浓度增大、23CO浓度减小 B．海水酸化能促进 CaCO 3 的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO 2 能引起海水酸化，其原理为3HCOH + +23CO D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 2．[2019 北京] 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

　A B C D

　 NaCl 溶于水

　电解 CuCl 2 溶液

　CH 3 COOH 在水中电离

　 H 2 与 Cl 2 反应能量变化 NaCl Na + +Cl −

　CuCl 2 Cu 2+ +2Cl −

　CH 3 COOH CH 3 COO − +H +

　H 2 (g)+Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol −1

　3．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17 H 35 COOH+C 2 H 5 18 OH C 17 H 35 COOC 2 H 5 +H 2 18 O B. 常温时，0.1 mol·L -1 氨水的 pH=11.1：NH 3 ·H 2 O+4NH +OH −

　C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：

　D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e − Cu 4．[2015·上海]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A．硫酸铜 B．氢氧化钠

　 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫