广西桂林市第十八中学2020,2021学年高一化学下学期开学考试试题

　广西桂林市第十八中学 2020- -1 2021 学年高一化学下学期开学考试试题

　注意事项：

　①本试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间 90 分钟,满分 100 分；

　 ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；

　 ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

　可能用到的相对原子质量：

　H—1

　C—12

　 N—14

　 O—16

　Si—28

　S—32

　Cl—35.5

　Na—23

　Li—7

　P—31

　 K—39

　Fe—56

　Ca—40

　第 第 I I 卷（选择题，共 2 42 分）

　一、选择题（ 本题共 1 21 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分 ）

　1 、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（

　）

　A．KCl B． MgCl 2

　C．NaOH D．CO 2

　 2 、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

　）

　化学性质 实际应用 A Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO 2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 3 、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确．．．的是（

　）

　A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

　 B．微粒 Na＋ 、Mg 2＋ 、O 2－ 具有相同的电子层结构 C． 13 Al3＋ 的核外电子数为 10

　 D．核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同 4 、下列有关物质及其用途的描述，正确的是（

　）

　①Al 2 O 3 (作耐火坩埚)

　② Na 2 CO 3 (治疗胃酸过多)

　 ③KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O(作净水剂)

　 ④NaHCO 3 (作食用碱)

　⑤利用146 C 测定一些文物的年代

　⑥Na 2 O(作供氧剂) A．①④⑤⑥

　B．①②⑤⑥

　C．①③④⑤

　 D．全部 5 、设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（

　）

　A．常温常压下，17g 氨气所含的质子数为 10N A

　B．由2 H 和 18 O 所组成的水 11 g，其中所含的中子数为 4NA

　共 4 页，第 1 页

　C．标准状况下，11.2LH 2 O 所含分子数为 0.5N A

　D．5.6g 铁与 0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为 0.3 N A

　6 、下列有关化学用语表示正确的是（

　）

　A．PCl 3 电子式为：

　 B．质子数为 53 中子数为 78 的碘原子

　C．硫的原子结构示意图

　 D．CO 2

　的电子式

　7 、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA 族，Tl3+ 与 Ag 在酸性介质中发生反应:Tl3+ +2AgTl+ +2Ag + 。下列推断正确的是（

　）

　A．Tl+ 最外层有 1 个电子

　 B． Tl 3+ 的氧化性比 Ag + 弱 C． Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物

　 D．Tl+ 的还原性比 Ag 强 8 、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中 的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表 一种氢化物，其中 a 点代表的是（

　）

　A．H 2 S

　B．HCl C．PH 3

　 D．SiH 4

　9 、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(

　 ) ①发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 ⑤BF 3 所有原子都满足最外层为 8 电子结构 ⑥F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 的熔点、沸点逐渐升高 A．①②⑥

　B．①③⑤

　 C．②④⑥

　D．③④⑥ 10 、根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是（

　）

　表 表 1 1

　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

　元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为 H 2 T＜H 2 R

　B．单质与稀盐酸反应的速率为 L＜Q

　C．M 与 T 形成的化合物具有两性

　D．L2＋ 与 R 2－ 的核外电子数相等 11 、下列指定反应的离子方程式正确的是（

　）

　A．用氨水吸收过量的 SO 2 气体:2OH- +SO2 =SO 32- +H2 O B．NaClO 将污水中的 NH 3 氧化成 N 2 : 3ClO- +2NH3 =N 2 ↑+3C1- +3H2 O C．酸性条件下，用 H 2 O 2 将 Fe2+ 转化为 Fe 3+ :H2 O 2 +Fe2+ +2H + =Fe 3+ +2H2 O D．NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:A13+ +4OH - =AlO2- +2H2 O 12 、对于下列反应的说法中正确的是(

　) A．2CuFeS 2 ＋O 2 ===Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 ，CuFeS 2 是氧化剂，O 2 是还原剂 B．3Cu＋8HNO 3 ===3 Cu( NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 C．KClO 3 ＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O，生成 3 mol Cl 2 ，转移电子 6 mol D．Cr 2 O2－7 ＋6Fe2＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3＋ ＋6Fe 3＋ ＋7H2 O，说明还原性：Cr3＋ > Fe 2＋ 13 、下列叙述中正确的是(

　). A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同 B．SO 2 、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C．H 与 D，15 O 与 18 O 互为同位素；D216 O、H218 O、D218 O 互为同素异形体； D．Be2+ 离子中的质子和电子微粒的个数比为 2:1 14 、下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是（

　）

　A．五种元素为原子最外层电子数一定都大于 2 B．X、Z 原子序数可能相差 18 C．Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸 D．Z 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应 15 、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是（

　）

　A．气态氢化物的稳定性：H 2 O＞NH 3 ＞SiH 4

　B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图 1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族 16 、长征 2 号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号(CZ 2 F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是（

　）

　A．LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 1∶2∶3

　B．H、D、T 之间互称为同素异形体

　C．它们都是强还原剂

　 D．氕化锂、氘化锂、氚化锂中 H、D、T 化合价都为+1 价 17 、下列有关实验或化学原理、方法和结论都正确的是（

　）

　A．向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe（OH）

　3 胶体 B．取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+

　C．已知在一定条件下发生反应：2KClO 3 +I 2 =2KIO 3 +Cl 2 由此可以说明氯气的氧化性大于碘单质 D．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 BaCl 2 溶液产生白色沉淀，证明含 SO 42 ˉ 18 、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 形成的简单离子是同周期最小的，W、X 原子的最外层电子数之比为 5∶2，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 5。下列说法正确的是(

　) A．W、Y 的最高价氧化物都是气体

　B．Y、Z 形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中 W 元素的非金属性最强

　 D．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序一定是 Z>Y>X>W 19 、向 27 g Fe 2 O 3 、FeO 和 Fe 的混合物中加入 1 mol·L-1 硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3＋ 。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（

　）

　A．22.4 g

　 B． 21.6 g

　C．18.6 g

　 D．

　26.4 g 20、 、已知 1～18 号元素的离子 a Xm+ 、b Yn+ 、c ZP- 、d Wk- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

　）

　A．若 P＞K，则还原性 c ZP- ＜d Wk-

　 B．若 m＞n，则碱性 X(OH)m ＞Y(OH) n

　 C．若离子半径 a Xm+ ＞b Yn+ ，则 X 单质一定能从含 Y n+ 的盐溶液中置换出 Y

　D．若离子半径 a Xm+ ＞b Yn+ ，则 a＜b

　21 、短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，c、d、e、f、h 是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和 a 都 由 X 组成，b 由 W、Y、Q 三种元素组成，d 能使 品红溶液褪色，e 是液体， 上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。

　下列说法错误的是(

　)

　 A．二元化合物沸点：e＞d

　B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X

　C．元素的非金属性：Y＞X＞W

　 D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y

　第 第 I II I 卷（非选择题，共

　58

　分）

　二、填空题（本题共 4 4 小题，共 8 58 分）

　22 、（14 分）下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

　族 周期 ⅠA

　0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

　2

　② ③ ④ ⑤

　3 ⑥

　⑦ ⑧

　⑨ ⑩

　请按要求回答下列问题：

　(1)①～⑩九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。元素②在元素周期表中的位置为

　(2)元素⑧的原子结构示意图是_______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_______________。

　(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③的一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素可以表示为

　； (4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

　(5)用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程___________________________________。

　(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____________________________________________________________。

　(7)用一实验事实能说明⑩元素的非金属性比⑨元素的非金属性强的是__________（用化学方程式表示）

　23 、. （16 分）【（ⅰ）6 分（ⅱ）10 分】

　（ⅰ）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式． 序号 物质 杂质 所加试剂 分离方法 化学方程式 1． NO NO 2

　 2． Fe 粉 Al 粉

　 （ⅱ）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。

　阳离子 K＋

　Ag＋

　Ca2＋

　Ba2＋

　阴离子 NO－3

　CO2－3

　SiO2－3

　SO2－4

　 共 4 页，第 3 页

　(已知 H 2 SiO 3 是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在) 现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

　序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl 2 溶液 无明显现象

　(1)通过以上实验说明，一定存在的离子是__________；一定不存在的阳离子是____________；可能存在的离子是____________。

　(2)写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：___________________________________________。

　(3)溶液中的阳离子的最小浓度是______ mol·L－1 。

　24、（14 分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备 Cl 2 ，并探究氯气的相关性质。

　回答下列问题：

　⑴ 装置中 a 玻璃仪器的名称为__________________________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是____________________________，再添加试剂。

　⑵ 若 A 装 置 中 的 固 体 药 品 为 MnO 2 ， 给 A 装 置 加 热 ， 其 化 学 方 程 式 为_____________________________________________。若 A 装置中的固体药品为 KClO 3 ，则反应中每生成 1 mol Cl 2 时转移电子的物质的量为_______mol。

　⑶ 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________________、_____________________________（填物质名称）。

　⑷ 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是：

　____________________________________________________________________________。

　⑸氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______________________，得电子能力逐渐减弱。

　25 、（14 分）短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

　 已知：

　a．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。

　 b．甲分子中含 10 个电子，乙分子含有 18 个电子。

　（1）X 的电子式是_______

　。

　（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

　 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图 ______________________。

　②试管中的试剂是 ______________________ _（填写化学式）。

　③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 ______________________（用电离方程式表示）

　（3）磷在 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 8 电子结构，丁的化学式是 ______________________ 。

　（4）单质 Z 与过量的共价化合物甲反应有白烟生成，写出反应的化学方程式：

　 。

　（5）n mol 丁与 n mol 丙在一定条件下反应，生成 4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的 174 倍，其化学式是 ___________

　。

　 桂林十八中 20-21 学年度 20 级高一下学期开学考试题答案

　题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B A C A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B B D A 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 C C D B A D B

　22、（14 分(1)至(3)每空 1 分, (4)至(7)每空 2 分）

　(1)F

　第二周期 第ⅣA 族

　(2)

　(3)CH 4

　 147 N

　(4)Si＞N＞O

　(5)

　Na

　+

　F → Na+ [ F] - ；

　(6) HClO 4 +NaOH=== NaClO 4 +H 2 O

　 (7)

　Cl 2 + Na 2 S = 2NaCl+S 23、（16 分）【（ⅰ）每空 1 分,共 6 分（ⅱ）每空 2 分，共 10 分】

　答案（ⅰ）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．

　序号 物质 杂质 所加试剂 分离方法 化学方程式 1． NO NO 2

　水 洗气 3NO 2 +2H 2 O=2HNO 3 +NO

　2． Fe ...