2020-2021学年河北省张家口市宣化区宣化第一中学高一上学期10月月考化学试题,解析版

　河北省张家口市宣化区宣化第一中学 2020- -1 2021 学年高一上学期 0 10 月月考试题

　1. 《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（

　）

　A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 坩埚钳 D. 研钵 『答案』A 『解析』 『详解』这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚 B，要用坩埚钳 C取放，研磨在研钵 D 中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。答案为 A。

　2. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

　）

　A. 在标准状况下，22.4 L CH 4 和 CO 2 的混合气体中碳原子数为 N A

　B. 在标准状况下，N A 个 H 2 O 分子所占体积为 22.4 L C. 含 1 mol FeCl 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 N A

　D. 含等物质的量的 NaCl 和 CaCl 2 的溶液中，Cl - 总数为 3N A

　『答案』A 『解析』 『详解』A.在标准状况下 CH 4 和 CO 2 状态都是气体，在标准状况下，22.4 L CH 4 和 CO 2 的混合气体是物质的量是 1mol，根据物质分子中都含有 1 个 C 原子，所以 1mol 混合气体中碳原子数为 N A ，A 正确； B.在标准状况下 H 2 O 不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B 错误； C.Fe(OH) 3 胶体的胶粒是许多 Fe(OH) 3 的集合体，所以含 1 mol FeCl 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数小于 N A ，C 错误； D.未指明溶质的物质的量的多少，因此不能确定 Cl - 数目，D 错误； 故合理选项是 A。

　3. 下列反应可用离子方程式“H + +OH − =H 2 O”表示的是（

　 ）

　A. NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合 B. NH 4 Cl 溶液与 Ca(OH)

　2 溶液混合 C. HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合 D. Na 2 HPO 4 溶液与 NaOH 溶液混合 『答案』C

　『解析』 『详解』A、NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合：H ＋ +SO 4 2— +Ba 2 ＋ +OH － =BaSO 4 ↓+H 2 O，A 不合题意；B、NH 4 Cl 溶液与 Ca(OH)

　2 溶液混合：NH 4 ＋ +OH － =NH 3 ·H 2 O，B 不合题意； C、HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合：H + +OH − =H 2 O，C 符合题意； D、Na 2 HPO 4 溶液与 NaOH 溶液混合：HPO 4 2— +OH － =PO 4 3— +H 2 O，D 不合题意。

　答案选 C。

　4. 下列有关说法正确的是（

　）

　A. 容量瓶、分液漏斗、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 C. 用 MnO 2 与 H 2 O 2 制备 O 2 ,可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停” D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网 『答案』D 『解析』 『详解』A.容量瓶是准确配制溶液的仪器，使用前要查漏，分液漏斗是分离互不相溶的液体混合物的仪器，使用前要查漏，而冷凝管是冷凝装置，在使用前不需要检查是否漏液，A 错误； B 蒸馏不需要用到玻璃棒，B 错误； C.用 MnO 2 与 H 2 O 2 制备 O 2 ，由于 MnO 2 是粉末状固体，因此不能用启普发生器，C 错误； D.烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热，加热前必须擦干外壁并垫上石棉网，D 正确； 故合理选项是 D。

　5. 下列离子反应方程式正确的是（

　）

　①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 ↑ ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3 +2H + =H 2 O+CO 2 ↑+Mg 2+

　③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2+ +HCO-3 +OH- =CaCO 3 ↓+H 2 O ④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH) 溶液至24SO刚好沉淀完全：H + +SO2-4+Ba 2+ +OH - =H 2 O+BaSO 4 ↓ ⑤向4NaHSO 溶液中滴加2Ba(OH) 溶液至溶液呈中性：2H + +SO2-4+Ba 2+ +OH - =2H 2 O+BaSO 4 ↓

　⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ +HCO-3 +OH- =CaCO 3 ↓+H 2 O。

　A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥

　 D. ①②③⑤ 『答案』B 『解析』 『详解』解：

　稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故 错误； 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：

　，故 正确； 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：

　，故 正确； 向4NaHSO 溶液中逐滴加入2( ) Ba OH 溶液至2-4SO 刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：

　，故 正确； 向4NaHSO 溶液中滴加2( ) Ba OH 溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为 2：1，该反应的离子方程式为：

　，故 正确； 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：

　，故 错误； 故选：B。

　『点睛』本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

　6. 某溶液可能含有 Cl  、24SO、23CO、4NH、3Fe和 K .取该溶液 100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到30.02molNH 气体 ( 假设生成气体完全逸出 ) ，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体 ( 已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水)，如  N 2n2ΔnM OH MO + H O2， 向上述滤液中加足量2BaCl 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

　）

　A. 至少存在 3 种离子 B. 23CO、 K  一定不存在 C. 24SO、4NH、3Fe一定存在， Cl  可能不存在 D. Cl  一定存在 『答案』D 『解析』 『分析』由于加入过量 NaOH 溶液，加热，得到氨气，溶液中一定含有+4NH ；同时产生红褐色沉淀，说明一定有3+Fe ，最后得到的 1.6g 固体为氧化铁，物质的量可计算，根据离子共存可知一定没有2-3CO ； 4.66g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有24SO，根据摩尔质量可以算出物质的量；由于溶液为电中性，则一定有-Cl ，综上，原溶液中一定含有-Cl 、24SO、4NH、3+Fe ；可能含有 K .，一定不含有2-3CO 。

　『详解』由于加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，该气体为氨气，溶液中一定含有+40.02molNH ；同时产生红褐色沉淀，说明一定有3+Fe ，最后得到的 1.6g 固体为氧化铁，物质的量为：1.6g=0.01mol160g/mol，则原溶液中含有3+0.02molFe ，根据离子共存可知一定没有23CO； 4.66g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有24SO，其物质的量为4.66g=0.02mol233g/mol；由于溶液为电中性，则一定有-Cl ，氯离子的物质的量至少为：，物质的量浓度至少为0.04mol=0.4mol/L0.1L， 综上，原溶液中一定含有至少-0.04molCl 、2-40.02molSO 、+40.02molNH 、3+0.02molFe ，可能含有+K ，一定不含有2-3CO 。

　A、由上述分析可知，原溶液中至少存在 4 种离子，故 A 错误； B、2-3CO 一定不存在， K .可能存在，故 B 错误； C、-Cl 、24SO、4NH、3+Fe 一定存在，故 C 错误；

　D、-Cl 一定存在，且mol/L ，故 D 正确； 故选：D。

　『点睛』本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，能够根据溶液电中性判断氯离子的存在是本题的难点和易错点。

　7. 某温度下，质量为 95 g 的氯化镁溶解在 0.2 L 水中（水的密度近似为 1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为 ρ g/mL，物质的量浓度为 c mol/L，溶解度为 s，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（

　）

　A. 所得溶液中含有 N A 个氯化镁分子 B. 所得溶液的物质的量浓度为 5 mol/L C. 所得溶液的溶解度可表示为 9500 c/（1000ρ-95c）

　D. 所得溶液的质量分数可表示为 95 ρ/（1000c）

　『答案』C 『解析』 『详解』A、氯化镁是强电解质，氯化镁溶液中不含氯化镁分子，错误； B、95 g 氯化镁的物质的量是95195 /gmolg mol ，溶液的体积为95 2001000L ，物质的量浓度为95 2001 /1000mol L ，错误； C、设溶液体积为 1L，则溶质的物质的量是 cmol，质量是 95cg，溶液的质量是 1000ρg，溶剂的质量是 1000ρg－95cg，则95100 1000 95s cc － ，s=9500 c/（1000ρ-95c），正确； D、设溶液体积为 1L，则溶质的物质的量是 cmol，质量是 95cg，溶液的质量是 1000ρg，溶液的质量分数可表示为 95 c/（1000ρ），错误； 答案选 C。

　8. 在浓度均为 4.0 mol·L － 1 的盐酸和硫酸各 100 mL 溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为 2∶3，则加入锌粉的质量是（

　）

　A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g 『答案』C 『解析』

　『详解』n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H 2 SO 4 )=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为 0.4mol 和 0.8mol，均与 Zn 反应生成氢气。若酸足量与等质量 Zn 反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为 1：2，由充分反应后生成气体体积比为 2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑可知，n(H 2 )=0.4mol×12=0.2mol，则 Zn与 硫 酸 反 应 生 成 的 氢 气 为 0.2mol×32=0.3mol ， 由 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 可 知 ，n(Zn)=n(H 2 )=0.3mol，则加入锌粉的质量是 0.3mol×65g/mol=19.5g，故选 C。

　『点睛』把握发生的反应、过量判断为解答的关键。判断时可以利用假设法，若酸足量与等质量 Zn 反应生成氢气相同，若 Zn 足量与酸反应生成氢气为 1：2，由充分反应后生成气体体积比为 2：3，可知盐酸不足，硫酸过量。

　9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有2 4C H 气体，另一个盛有2N 和 CO 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

　）

　①分子数

　②密度

　③质量 ④质子数⑤原子数 A. ①④ B. ①②⑤ C. ④和⑤ D. ①②③ 『答案』D 『解析』 『详解』①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，2 4C H 与2N 和 CO 的总分子数目相同，故①正确；

　②N 2 和 CO 的相对分子质量都是 28，故混合气体平均相对分子质量为 28，2 4C H 的相对分子质量为 28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；

　③CO、2N 和2 4C H 的摩尔质量都是 28g/mol ，2 4C H 物质的量与2N 和 CO 的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；

　④CO 分子中质子数为 14，2N 分子中质子数为 14，2 4C H 分子中质子数为 16，故 C 24H 分子数目与2N 和 CO 的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故④错误；

　⑤在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、2N 是双原子分子、2 4C H 是 6 原子分子，2 4C H 分子数目与2N 和 CO 的总分子数相等时，原子数一定

　不相等，故⑤错误，

　故选：D。

　『点睛』本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系。

　10. 下列说法正确的是（

　）

　A. 非金属氧化物都是酸性氧化物

　B. 凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸 C. 与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐

　D. 金属氧化物都是碱性氧化物 『答案』C 『解析』 『分析』非金属氧化物可以分为酸性氧化物（二氧化硫等）、不成盐氧化物（一氧化碳和一氧化氮）和特殊氧化物（二氧化氮），金属氧化物可以分为碱性氧化物（氧化钠等）、酸性氧化物（七氧化二锰等）、两性氧化物（氧化铝）、过氧化物（过氧化钠）和特殊的残缺氧化物（四氧化三铁）。

　『详解』A 项、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，故 A错误； B 项、非金属氧化物不一定都可以直接和水反应生成对应的酸，如二氧化硅不和水反应生成硅酸，故 B 错误； C 项、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是硝酸的酸酐，故 C 正确； D 项、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn 2 O 7 属于酸性氧化物、Al 2 O 3 属于两性氧化物，故 D 错误。

　故选 C。

　『点睛』本题考查氧化物的分类，注意物质分类的普遍性和特殊性，利用反例分析是解答关键。

　11. 某种胶体在电泳时，它 胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③土壤、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（

　）

　A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 『答案』A 『解析』

　『详解』某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动，说明胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。①乙醇溶液为非电解质，不能使胶体聚沉；②氯化钠溶液为电解质，能使胶体凝聚；③土壤胶体的胶粒带负电荷，不能使带负电荷的胶粒聚沉；④氢氧化铁胶粒带正电荷，可使带负电荷的胶体粒子发生聚沉，则不会聚沉的是①③，故合理选项是 A。

　12. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba 2 ＋ 、Cl － 、NO-3 、CO2-3、K ＋ 、SO2-4，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(

　) A. 一定含有 Cl －

　B. 一定含有 K ＋

　C. 一定含有 SO2-4和 CO2-3 D. NO-3 的存在无法确定 『答案』A 『解析』 『详解』①取少量溶液，加入稍过量的 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有 CO2-3、SO2-4中的一种或两种，一定不含 Ba 2 ＋ ；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有 CO2-3、SO2-4，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解；③在滤液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 Cl － ，但由于前两步加入的 BaCl 2 和盐酸均含有 Cl － ，不能说明原溶液中含有 Cl － ；根据溶液电中性可知一定含有阳离子，则一定含有 K ＋ ，没有涉及 NO -3 的检验，无法确定其存在。

　A. 不能确定是否含有 Cl － ，选项 A 不正确； B. 一定含有 K ＋ ，选项 B 正确； C. 一定含有 SO2-4和 CO2-3

　，选项 C 正确； D. NO-3 的存在无法确定，选项 D 正确； 答案选 A。

　13. 已知反应 3X+Y=2Z+W 中， Z 和 W 的摩尔质量之比为 21∶10，当 6.9gX 与足量 Y 反应，生成 1.5gW。则 Y 和 W 的相对分子质量之比为（

　 ）

　A. 16∶9 B. 3∶5 C....