2020-2020学年广西壮族自治区南宁市第三十六中学高一上学期6月月考化学试题（解析版）

　广西壮族自治区南宁市第三十六中学 2019- -0 2020 学年高一上学期 6 6 月月考试题

　可能用到的相对分子质量: H-1

　C-12

　 N-14

　 O-16

　Cl-35.5 一、单选题，每题只有一个选项正确，每题 3 分，共 48 分 分 1. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(

　) A. 乙烯的球棍模型为

　B. 聚丙烯的结构简式:

　C. 中子数为 53，质子数为 78 的碘原子: 13153 I

　D. 甲烷的比例模型为

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．乙烯的化学式为 C 2 H 4 ，C 原子的半径大于 H 原子的半径，故乙烯的球棍模型为 ，A 错误； B．聚丙烯的结构简式为 ，B 错误； C．中子数为 53，质子数为 78 的碘原子的质量数为 131，其原子符号为78131 I，C 错误； D．甲烷的化学式为 CH 4 ，C 原子的半径大于 H 原子的半径，其比例模型符合客观事实，D正确； 故选 D。

　2. 下列变化过程，属于放热反应的是：(

　) ①NaOH 固体溶于水

　②炸药爆炸

　③食物因氧化而腐败

　④铝热反应

　⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰

　⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤

　C. ②③④⑤ D. ①②③⑥⑦

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①NaOH 固体溶于水

　②炸药爆炸

　③食物因氧化而腐败

　④铝热反应

　⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰

　⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 在上面的变化过程中，①NaOH 固体溶于水，能放出热量，但不属于化学反应；②③④⑤⑦五个反应，都能放出热量；⑥煅烧石灰石制生石灰，需吸收热量，是吸热反应； 综合以上分析，②③④⑤⑦符合题意，故选 A。

　3. 下列说法中正确的是（

　 ）

　A. 铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物 B. 第三周期简单离子的半径从左到右依次减小 C. 用电子式表示 HCl 形成过程

　D. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，氧化铝是两性氧化物，铊的金属性大于 Al，所以氧化铊属于碱性氧化物，选项 A 错误； B、第三周期金属元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，选项 B 错误； C、用电子式表示 HCl 的形成过程为 ，选项 C 错误； D．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，选项 D 正确； 答案选 D。

　4. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（

　 ）

　A. C 2 H 6 与 C 2 H 4

　B. C 2 H 6 与 CH 4

　 C. CH 4 与 C 2 H 4

　D. C 3 H 8 与 CH 4

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 根据有机物的燃烧通式可知 CnHm＋（n＋m/4）O 2 ＝nCO 2 ＋m/2H 2 O，如果要使燃烧前后容器内的压强保持不变，则应该满足 1+n+m/4＝n+m/2，解得 m＝4，所以高考氢原

　子的平均值可知选项 C 是有可能的，答案选 C。

　5. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，W 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列推测正确的是(

　) A. Y、Z、W 三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W B. X 与 Y 可形成 Y 2 X 2 和 Y 2 X 两种离子化合物 C. W 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H 2 WO 4

　D. Y、Z 单质的还原性：Z＞Y 『答案』 B 『解析』

　『分析』 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则 Y 为 Na、Z 为 Al 元素；W 的最高正价与最低负价的代数和为 6，可知 W 的最高正价为+7 价，W 为 Cl；X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，则 X 只能位于第二周期，最外层电子数为 6，X 为 O 元素，以此来解答。

　『详解』 由上述分析可知，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 Cl。

　A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则Y、Z、W 三种元素的简单离子半径：W＞Y＞Z，故 A 错误； B．X 与 Y 可形成 Na 2 O 2 和 Na 2 O 两种离子化合物，均含离子键，故 B 正确； C．W 的最高价为+7 价，W 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HWO 4 ，故 C 错误； D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则 Y、Z 单质的还原性：Y＞Z，故 D 错误； 故答案选 B。

　6. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

　) A. 标准状况下，11.2 L 的 CHCl 3 的物质的量为 0.5 mol B. 28 g 乙烯所含共用电子对数目为 5N A

　C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共 14 g，其原子数为 3N A

　D. 1 mol 甲基所含电子数为 10N A

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 标准状况下 CHCl 3 不是气态，11.2 L 的 CHCl 3 的物质的量不是 0.5 mol，A 错误； B. 28 g 乙烯的物质的量是 1，根据结构简式 CH 2 ＝CH 2 可知所含共用电子对数目为 6N A ，B

　错误； C. 乙烯、丁烯的最简式均是 CH 2 ，现有乙烯、丁烯的混合气体共 14 g，“CH 2 ”的物质的量是1mol，其原子数为 3N A ，C 正确； D. 1 mol 甲基（－CH 3 ）所含电子数为 9N A ，D 错误；答案选 C。

　7. 下列关于甲烷的叙述错误的是(

　) A. 天然气的主要成分 B. 最简单的有机物 C. 含碳质量分数最大的有机物

　 D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．天然气的主要成分是甲烷，正确； B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确； C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误； D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。

　答案选 C。

　8. 已知 1 mol 某烃 X 能与 2 molCl 2 完全加成得到 Y，1 molY 能与 6 molCl 2 完全取代得到 Z，则 X 的结构简式可能是(

　 ) A. CH 2 =CH 2

　B. CH 2 =CHCH=CH 2

　C. CH 2 =CHCH=CHCH 3

　D. CH 2 =CHCl 『答案』 B 『解析』

　『详解』 已知 1 mol 某烃 X 能与 2 molCl 2 完全加成得到 Y，说明 X 分子中含有 2 个碳碳双键或 1 个碳碳三键，1 molY 能与 6 molCl 2 完全取代得到 Z，这说明 X 分子中还含有 6 个氢原子，则 X 的结构简式可能是 CH 2 =CHCH=CH 2 ，答案选 B。

　9. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(

　) A. 与足量溴蒸气反应 B. 与足量溴水反应 C. 在一定条件下通入氢气 D. 分别进行燃烧 『答案』 B

　『解析』

　『详解』 乙烯与溴水反应生成液态 ，而使溴水褪色，而乙烷与溴水不反应，可以鉴别乙烷、乙烯，且将混合气体通入溴水中可除去乙烷中的乙烯气体，因此答案选 B。

　『点睛』 该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，兼顾对学生能力的培养。该题的关键是熟练记住乙烷和乙烯性质的差异，然后灵活运用、分析即可得出正确的结论。

　10. 一定温度下，将 3mol A 和 2.5mol B 混合，充入 2L 密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g) ΔH>0，经 5 秒钟反应达到平衡，生成 lmol D，并测得 C 的浓度为0.5mol/L。下列有关叙述错误的是(

　 ) A. x 的值为 1 B. 平衡时 A 的浓度为 0.75mol/L C. B 的转化率为 20% D. 反应速率 v(D)=0.1 mol/(L·s) 『答案』 A 『解析』

　『分析』 根据 5 秒钟反应达到平衡，生成 1mol D，并测得 C 的浓度为 0.5mol·L -1 ，可算出生成 C 的物质的量为 1mol。参加反应的物质的量之比即是化学计量数之比，可确定 x 的值。根据反应，列出三段式，即可得到转化率、平衡时各物质浓度。

　『详解』 A．根据 5 秒钟反应达到平衡，测得 C 的浓度为 0.5mol·L -1 ，可算出生成 C 的物质的量为 0.5mol·L -1 ×2L=1mol，同时生成 1mol D，参加反应的物质的量之比即是化学计量数之比，所以 x 的值为 2，A 错误； B．根据题意列出三段式：

　平衡时 A 的浓度为 0.75mol·L -1 ，B 正确； C．根据三段式，平衡时 B 反应了 0.25mol⋅L -1 ，所以转化率为-1-10.25mol L100%1.25mol L=20%，C 正确； D．根据三段式，反应速率 v(D)=-10.5mol L5s=0.1mol·L -1 ·s -1 ，D 正确；

　故选 A。

　11. 下列物质存在顺反异构的是（

　）

　A. 1－丁烯 B. 丙烯 C. 2－甲基－2－丁烯 D. 2─丁烯 『答案』 D 『解析』

　『详解』 顺反异构体产生的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；②双键上同一碳上不能有相同的基团（原子或原子团），据此根据有机物的结构简式可知选项 D 正确，其余选项不存在顺反异构，答案选 D。

　『点睛』 该题的关键是明确顺反异构的概念，特别是产生顺反异构的条件。

　12. 下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（

　）

　A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应 B. 乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应 C. 将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯与酸性高锰酸钾发生了氧化反应，故 A 正确； B. 乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应，故 B 正确； C. 将乙烯通入溴水中，反应后溶液分层，故 C 错误； D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应，得到 1,2-二溴乙烷，故 D 正确。

　综上所述，答案为 C。

　13. 有一种形状像布袋结构的烯烃分子 Bowtiediene，其形状和结构如图所示。有关该分子的说法不正确的是(

　)

　A. 该烯烃的分子式为 C 5 H 4

　B. 该分子所有碳原子在同一平面 C. 1 mol 该有机物最多可与 2 molBr 2 发生加成反应

　D. 与其互为同分异构体的烃不止一种 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．该烯烃的分子式为 C 5 H 4 ，A 正确； B．该分子中有一个饱和碳原子，与该碳原子直接相连的 4 个碳原子构成四面体，所有碳原子不可能在同一平面，B 错误； C．该分子中有两个碳碳双键，所以 1 mol 该有机物最多可与 2 mol Br 2 发生加成反应，C 正确； D．与其互为同分异构体的烃有多种，例如其同分异构体结构中可能含有三键，可能的结构为 CH≡C—C≡C—CH 3 和 CH≡C—CH 2 —C≡CH，所以不止一种结构，D 正确； 故选 B。

　『点睛』 与饱和碳原子直接相连的 4 个原子构成四面体结构，它们不可能在同一平面。

　14. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(

　 )

　A. 反应 C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)，能量减少(b-a)kJ/mol B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 1molC(s)和 1molH 2 O(g)反应生成 1 molCO(g)和 1molH 2 (g)吸收的热量为 131.3kJ D. 1molC(s)、2molH、1molO 转变成 1molCO(g)和 1molH 2 (g)放出的热量为 a kJ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．由图可知，1molC(s)和 1molH 2 O(g)完全反应变成 1 molCO(g)和 1molH 2 (g)，能量增加，能量增加数值为（b-a）kJ，故 A 错误； B．由图可知，该反应为吸热反应，因此反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，故 B 正确； C．由图可知，1molC(s)和 1molH 2 O(g)完全反应变成 1 molCO(g)和 1molH 2 (g)，能量增加吸收的热量为 131.3kJ，故 C 正确；

　D．由图可知，1molC(s)、2molH、1molO 转变成 1molCO(g)和 1molH 2 (g)放出的热量为 a kJ，故 D 正确； 故答案选 A。

　15. 反应 C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

　) ①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N 2 使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 『答案』 C 『解析』

　『详解』 ①反应物 C 为固体，增加固体的量不能改变反应速率； ②容器的体积缩小一半，H 2 O(g) 、CO(g)、H 2 (g)的浓度加倍，反应速率加快； ③体积不变时充入 N 2 ，H 2 O(g) 、CO(g)、H 2 (g)的浓度不变，反应速率不变； ④压强不变时充入 N 2 ，容器体积增大，H 2 O(g) 、CO(g)、H 2 (g)的浓度减小，反应速率变小。

　综上所述，①③满足题意； 答案选 C。

　『点睛』 压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。

　16. 铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2 ，电解液为硫酸，工作时的反应为 Pb＋PbO 2 ＋2H 2 SO 4 =2PbSO 4 ＋2H 2 O，下面结论正确的是(

　) A. Pb 为正极，被氧化 B. 溶液的 pH 不断减小 C. SO 4 2－ 只向 PbO 2 处移动 D. 电解液密度不断减小 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. Pb 为负极，被氧化，A 不正确；

　 B. 硫酸参与电池反应，溶液 pH 不断增大，B 不正确； C. 两个电极的产物均为 PbSO 4 ，故 SO 4 2－ 向两个电极移动，C 不正确；

　 D. 电解液为硫酸，硫酸的浓度越小则密度越小，电池放电时，硫酸的浓度逐渐减小，故其密度不断减小，D 正确。

　故选 D。

　二、填空题(共 共 52 分 分)

　17. 请完成下列各题：

　(1)在有机物: ①CH 2 =CH 2

　 ②CH 3 CH 2 -CH 2 CH 3

　 ③ ④C 3 H 6

　⑤CH 3 CH=CH 2

　⑥C 4 H 8中，一定互为同系物的是_____，一定互为同分异构体的是_____。

　(2)反应中，属于取代反应的是___(填序号，下同) ；属于加成反应的是____；属于氧化反应的是_____。

　①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色；④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色； (3)烃 A 的系统名称是____；烃 A 的一氯代物具有不同沸点的产物有___种。

　烃 B: 的系统名称是___，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的结构简式是_______。

　『答案』 (1). ①⑤

　(2). ②③

　(3). ④

　(4). ①⑤

　(5). ②③

　(6). 2,2...