2020届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题（解析版）

　福建省南平市 0 2020 届高三第一次综合质量检测理科综合

　一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　1.地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是（

　）

　A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B. “玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是 SiO 2

　C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是 CaCO 3

　D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 『答案』 B 『详解』 A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A 不符合题意； B、太阳能电池的材料是 Si，而不是 SiO 2 ，B 符合题意； C、石灰石的主要成分为 CaCO 3 ，受热分解得到 CaO，C 不符合题意； D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu 2 (OH) 2 CO 3 ；D 不符合题意； 答案选 B。

　2.下列说法中，正确的是（

　）

　A. 78g Na 2 O 2 固体含有离子的数目为 4N A

　B. 由水电离出的 c(H＋ )=10 −12 mol·L −1 溶液中 Na ＋ 、NH 4 + 、SO 4 2− 、NO 3 −

　一定能大量共存 C. 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I − +O 2 +4H + =2I 2 +2H 2 O D. 将充有 NO 2 的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) △H >0 『答案』 C 『详解』 A、Na 2 O 2 的电子式为 ，可知，molNa 2 O 2 中有 2molNa＋ 和 1molO 2 2 － ，共 3mol 离子，离子数目为 3N A ，A 错误； B、由水电离出的 c(H＋ )=10 −12 mol·L −1 溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH 4 + 在碱性环境下不能大量共存，B 错误； C、I－ 在空气中容易被 O 2 氧化，在酸性条件下，发生反应 4I − +O 2 +4H + =2I 2 +2H 2 O，C 正确； D、NO 2 玻璃球加热颜色加深，说明 NO 2 的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，D 错误； 答案选 C。

　3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

　是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（

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　A. 分子式为 C 10 H 12

　B. 一氯代物有五种 C. 所有碳原子均处于同一平面 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 『答案』 D 『详解』 A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为 C 9 H 10 ，A 错误； B、该物质有个对称轴，共有 4 种等效氢，如图所示 ，则一氯代物共 4种，B 错误；。

　C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与 4 个碳原子相连，空间结构类似于 CH 4 ，最多 3 个原子共平面，C 错误； B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确；答案选 D。

　4.二氧化氯（ClO 2 ）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11℃。某小组在实验室中制备 ClO 2 的装置如下：『已知：SO 2 +2NaClO 3 +H 2 SO 4 =2ClO 2 +2NaHSO 4 』

　下列说法正确的是（

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　A. 装置 C 中装的是饱和食盐水，a 逸出的气体为 SO 2

　B. 连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 e C. 装置 D 放冰水的目的是液化 SO 2 ，防止污染环境

　D. 可选用装置 A 利用 1mol·L −1 盐酸与 MnO 2 反应制备 Cl 2

　『答案』 B 『分析』 利用 A 装置制取 SO 2 ，在 B 中发生制取反应得到 ClO 2 ，ClO 2 的沸点为 11℃，利用冰水浴冷凝，可在装置 D 中收集到 ClO 2 ；E 为安全瓶，防 B 中的液体进入到 A 中，E 放置在 A 与 B 之间。C 为尾气吸收装置，吸收多余的 SO 2 。

　『详解』 A、利用 A 装置制取 SO 2 ，a 逸出的气体为 SO 2 ，C 为尾气吸收装置，用于吸收多余的 SO 2 ，应该装有 NaOH 溶液，A 错误； B、利用 A 装置制取 SO 2 ，在 B 中发生制取反应得到 ClO 2 ，E 为安全瓶，防 B 中的液体进入到 A 中，E 放置在 A 与 B 之间，所以 a 应接 h 或 g；装置 D 中收集到 ClO 2 ，导管口 c 应接 e，B 正确； C、ClO 2 的沸点 11℃，被冰水浴冷凝，在 D 中收集到，C 错误； D、MnO 2 有浓盐酸反应，1mol·L－ 1 并不是浓盐酸，D 错误； 答案选 B。

　5.某同学设计了如图所示元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3 倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是（

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　A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B. X、Y 分别与 Z 形成的化合物都只有两种 C. X、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y D. X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物 『答案』 C 『分析』 按照排布规律，前 3 周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如 B 和 Al同主族，均在 H 的左侧，均处于棱形的顶部空格内。则可知 X、Y 同主族，且 X 为 N，Y为 P，Z 为 O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，如 Se。

　『详解』 A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A 错误；

　B、X 和 Z，可以形成 NO、NO 2 、N 2 O 5 等氮氧化物，不止 2 种，B 错误； C、X 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO 3 ，Y 的最高价氧化物对应的水化物为 H 3 PO 4 ，同主族元素，同上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则 HNO 3 ＞H 3 PO 4 ；C 正确； D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性排序为 O＞N＞P，氢化物最强的是 Z 的氢化物，H 2 O；D 错误； 答案选 D。

　6.如图所示是一种以液态肼（N 2 H 4 ）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达 700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（

　）

　A. 电池总反应为：N 2 H 4 +2O 2 =2NO+2H 2 O B. 电池内的 O 2− 由电极乙移向电极甲 C. 当甲电极上消耗 lmol N 2 H 4 时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O 2 参与反应 D. 电池正极反应式为：O 2 +4e − =2O 2−

　『答案』 A 『详解』 A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此 N 2 H 4 和 O 2 反应的产物为N 2 和 H 2 O，总反应方程式为 N 2 H 4 ＋O 2 =N 2 ＋2H 2 O，A 错误，符合题意； B、在原电池中，阴离子向负极移动，N 2 H 4 中 N 的化合价从－1 升高到 0，失去电子，因此通过 N 2 H 4 的一极为负极，则 O 2 － 由电极乙向电极甲移动，B 正确，不符合题意； C、总反应方程式为 N 2 H 4 ＋O 2 =N 2 ＋2H 2 O，每消耗 1molN 2 H 4 ，就需要消耗 1molO 2 ，在标准状况下的体积为 22.4L，C 正确，不符合题意； D、根据题目，O 2 得到电子生成 O 2－ ，电极方程式为 O 2 +4e − =2O 2− ，D 正确，不符合题意； 答案选 A。

　7.25℃时，取浓度均为 0.1 mol·L −1 的醋酸溶液和氨水各 20 mL，分别用 0.1 mol·L −1

　氢氧化

　钠溶液和 0.1 mol·L −1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（

　）

　A. 曲线 I，滴加 10 mL 溶液时：c(NH 4 + )+c(H＋ )＝c(OH － )+c(NH 3 ·H 2 O) B. 曲线 I，滴加 20 mL 溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的 pH<7 C. 曲线 II，滴加溶液体积在 10～20 mL 之间时存在：c(NH 4 + )＝c(Cl－ )>c(OH － )＝c(H ＋ ) D. 曲线 II，滴加 30 mL 溶液时：c(CH 3 COO－ )>c(Na ＋ )>c(OH － )>c(H ＋ ) 『答案』 B 『分析』 NaOH 滴定醋酸，溶液的 pH 越来越大，因此虚线表示的 NaOH 滴定醋酸的曲线；而 HCl 滴定氨水时，pH 越来越小，因此实现表示的为 HCl 滴定氨水的曲线。

　『详解』 A、实现表示的为 HCl 滴定氨水的曲线，加入 10mL 溶液，NH 3 ·H 2 O 反应掉一半，得到NH 3 ·H 2 O和NH 4 Cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c(NH 4 ＋ )＋c(NH 3 ·H 2 O)=2c(Cl － )；根据电荷守恒，有 c(NH 4 + )+c(H＋ )＝c(OH － )+c(Cl － )，加入 10mLHCl 时，溶液呈碱性，说明NH 3 ·H 2 O 的电离大于 NH 4＋ 的水解，则 c(NH 4 ＋ )＞c(Cl － )＞c(NH 3 ·H 2 O)，则 c(NH 4 + )+c(H ＋ )＜c(OH－ )+ c(Cl － )，A 错误； B、恰好完全反应时，生成 NH 4 Cl，为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH＜7，B 正确； C、曲线Ⅱ中，滴加溶液体积在 10mL～20mL 时，溶液的 pH 从酸性变成碱性，除了中性外c(OH－ )≠c(H ＋ )，C 错误； D、曲线II，滴加30 mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH－ )>c(H ＋ )；根据电荷守恒c(CH 3 COO － )+c(OH－ )=c(H ＋ ) +c(Na ＋ )，则 c(Na ＋ )> c(CH 3 COO － )，D 错误； 答案选 B。

　二、非选择题 8.绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

　I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁『(NH 2 CH 2 COO)2Fe』颗粒的制备，有关物质性质

　如下：

　甘氨酸（NH 2 CH 2 COOH）

　柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇

　（1）向绿矾溶液中，缓慢加入 NH 4 HCO 3 溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀 FeCO 3 。该反应的离子方程式为_______________________________________。

　（2）制备(NH 2 CH 2 COO) 2 Fe：往 FeCO 3 中加入甘氨酸（NH 2 CH 2 COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

　①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO 3 溶解，另一个作用是__________________________________________________________。

　②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。

　A．热水

　B．乙醇

　C．柠檬酸 II．绿矾晶体受热分解的反应为 2FeSO 4 ·7H 2 O Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O，实验室用图 I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

　（1）加热前通入氮气的目的是___________________________________。

　（2）实验中观察到装置 B 现象为___________________________________。

　（3）C 装置和 D 装置能否调换_______（填“能”或“否”）。

　（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置 A 中 残留物含有 Fe 2 O 3 的方法是_______________________________________________________________。

　（5）该装置有个明显缺陷是_______________________________________。

　III．测定绿矾样品中铁元素的含量。

　称取 m g 绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀 H 2 SO 4 酸化，用 c mol·L −1 KMnO 4

　溶液滴定至终

　点。耗 KMnO 4 溶液体积如图 II 所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe 2+ ＋MnO 4 − ＋8H + =5Fe 3+ ＋Mn 2+ ＋4H 2 O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含 m、c 的式子表示）。

　『答案』 (1). Fe 2+ +2HCO 3 − =FeCO 3 ↓+CO 2 ↑+ H 2 O

　(2). 防止二价铁被氧化

　(3). B

　(4). 将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止 Fe 2+ 被氧化）

　(5). 白色粉末变蓝

　(6). 否

　(7). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe 2 O 3

　 (8). 没有尾气处理装置

　(9). 0 0280cm 『分析』 Ⅰ(1)FeCl 2 溶液中，加入 NH 4 HCO 3 ，可以认为 Fe 2＋ 结合 HCO 3 － 电离出来的 CO 3 2 － ，H＋ 与 HCO 3 － 结合生成 CO 2 和水； (2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用； (3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤； Ⅱ绿矾分解，其产物中有 SO 2 、SO 3 和水， 用无水硫酸铜验证水，用 BaCl 2 溶液验证 SO 3 ，品红溶液验证 SO 2 。

　『详解』 Ⅰ(1) FeCl 2 溶液中，加入 NH 4 HCO 3 ，可以认为 Fe 2＋ 结合 HCO 3 － 电离出来的 CO 3 2 － ，H＋ 与 HCO 3 － 结合生成 CO 2 和水，离子方程式为 Fe 2+ +2HCO 3 − =FeCO 3 ↓+CO 2 ↑+ H 2 O； (2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化； (3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选 B； II(1)加热前通氮气，排除装置中 空气，防止样品，加热是被氧化； (2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色； (3)SO 3 会溶于水，生成 H 2 SO 4 ，如果 C、D 装置调换位置，SO 3 会溶于品红溶液，不能进入C 中，被检验到； (4)检验 Fe 2 O 3 ，可以检验 Fe 3＋ ，用 KSCN 溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe 2 O 3 ； (5)品红溶液只能用于检验 SO 2 ，不能吸收 SO 2 ，SO 2 为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；

　III 根据化学方程式，可知关系式 5Fe 2+ ～MnO 4 − ,消耗 KMnO 4 溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL，则 n(KMnO 4 )=10.00mL×10 -3 ×cmol·L－ 1 =0.01cmol；n(Fe 2＋ )=5n(KMnO 4 )=0.01cmol×5=0.05cmol；则铁元素的质量为 0.05cmol×56g·mol － 1 =2.8cg，则晶体中铁元素的质量分数为0 00 02.8 280100 =c cm m 。

　9.银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO 2 ）的工艺如下：

　注：Al(OH) 3 和 Cu(OH) 2 分解的温度分别为 450℃和 80℃。

　（1）加快渣料（含少量银）溶于稀 H 2 SO 4 的速率的措施有___________________________（写出一种）。

　（2）滤渣 A 与稀 HNO 3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣 A 中银与稀HNO 3 反应的化学方程式为___________________________________________。

　（3）煮沸 CuSO 4 混合溶液的过程中，得到固体 B，则固体 B 的成分为___________；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量和防止滴加时 NaOH 的量局部过大，可防止加入 NaOH 的量局部过大的操作是_______________________。若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______________________________________________。

　（4）已知：在常温下 Cu(OH) 2 的 Ksp=2×10 −20

　mol 3 ·L −3 ，则常温下 0.02 mol·L −1 CuSO 4 溶液里，如要生成 Cu(OH) 2 沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_________...