2020-2021学年九年级化学人教版（五四学制）全册第2单元课题3溶液浓度教案

《 溶液的浓度》教学设计 设计思路 学生的现有认知是知道溶液由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在日常生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水，但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。在学生亲身体验的基础上，进行总结，把学生的感性认识上升到理性认识，初步学会配置一定质量分数的溶液。

教学目标 1.认识溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3．通过溶质的质量分数简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。

4.在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点 溶质的质量分数的概念，以及有关溶质的质量分数的简单计算 教学难点 有关溶质的质量分数的简单计算 教学方法 小组合作实验探究、问题引导、多媒体辅助等 教 学 过 程 环 节 师 生 活 动 设计意图 导入新课 活动一：配制硫酸铜溶液 活动二：配制氯化钠溶液 知识升华 讨论展示 课堂 总结 师：我们有这样的生活经验，在等量的两杯水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后，哪杯水更甜？ 生：加入两勺糖的水 师：对，两杯水的浓稀不同。那么在化学上如何定量的表示溶液的浓稀呢？今天我们就来学习课题3 溶液的浓度（板书）
一、溶质的质量分数 师：下面请同学们配制三杯不同浓度的硫酸铜溶液，比较溶液的浓稀。

【提示：为了帮助大家更好的完成实验，请同学们注意：烧杯1中加入0.1g硫酸铜固体，烧杯2中加入0.5g硫酸铜固体，烧杯3中加入2.0g硫酸铜固体，然后在三个烧杯中分别加入20g水，完全溶解后，观察溶液颜色】 学生合作完成实验，交流，观察现象，汇报结果。

烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量／ｇ 溶质质量／ｇ （１）
20 0.1 （２）
20 0.5 （３）
20 2.0 师：这三杯溶液，哪杯溶液最浓？哪杯溶液最稀？你判断的依据是什么？ 生：第三杯溶液浓度最大，第一杯最稀。根据溶液颜色的深浅 师：很好，但这种方法比较粗略。在实际应用中常要准确知道溶液的浓度。例如喷洒农药，配制生理盐水等。

表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。下面请同学们阅读课本，找出是如何定义的 生：溶质质量与溶液质量之比。

请同学们计算我们刚配的三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？将结果填在表中。

烧杯编号 溶剂质量／ｇ 溶质（CuSO4）质量／ｇ 溶液质量／ｇ 溶质质量分数 （１）
20 0.1     （２）
20 0.5     （３）
20 2     学生计算、交流，汇报结果。

师：下面请同学们练习配制不同浓度的氯化钠溶液 练一练：配制氯化钠溶液 烧杯编号 溶质质量／ｇ 溶剂质量／ｇ 现象 （是否溶解）
溶质质量分数 （4）
1 9     （5）
2 8     学生动手实验，汇报实验结果。

【明确】：只有加入溶质完全溶解，才能以固体加入量作为“溶质质量”代入公式求解。

讨论：1.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。20 ℃时100g水中加入50g氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？ 2.有人说：“20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%”，这种说法对吗？为什么？ 学生讨论，计算，汇报结果 二、有关溶质质量分数的计算 例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？ 分析，讨论，学生展示 【知识升华】如何配制一定质量分数的溶液？ 计算—-称取固体，量取液体—-加水溶解 例2：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少克水？ 分析：稀释前后溶液中所含溶质质量不变。

【课堂总结】通过今天这节课的学习，你们学到了哪些知识呢？ 学生交流表达 从学生的生活经验入手 学生实验，培养学生动手能力 引导学生观察思考 初步学会有关溶质质量分数的计算 巩固强化 知识升华 学以致用 已有知识出发，降低认知难度 谈收获得新知 板书设计 课题3 溶液的浓度 一、 溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量 *100% 二、 应用 教后反思 本课内容是溶液的浓度，从学生已有知识出发，为学生搭建一个轻松的学习平台，通过学生小组实验，让学生更多的参与到课堂活动中，发挥学生的主动性。通过一课时的学习，学生大多能有关溶质质量分数的简单计算。从整体效果来看，课堂气氛活跃，激发学生的学习热情，开阔学生的视野，能结合学生的实际步步深入顺利完成教学任务