2020-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二上学期入学考试化学试题（解析版）

　安徽省滁州市定远县育才学校 2019- -0 2020 学年高二上学期入学考试试题

　有 一、选择题（本大题有 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。）

　1.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A. 标准状况下，22.4 L 水含有的水分子数为 N A

　B. 常温常压下，22 g CO 2 含有的 CO 2 分子数为 0.5N A

　C. 标准状况下，32 g O 2 和 CO 2 的混合气体含有的氧原子数为 2N A

　D. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 『答案』 B 『解析』 A、标准状况水不是气体，22.4 L 水不是 1mol，故 A 错误；B、22 g CO 2 物质的量=2244 /gg mol=0.5mol，含有的 CO 2 分子数为 0.5N A ，故 B 正确；C、标准状况下，32gCO 2和 O 3 的混合气体，若全是二氧化碳含有氧原子物质的量=3244 /gg mol×2=1.45mol；若全是O 3 含有的氧原子物质的量=3248 /gg mol×3=2mol，所以混合气体中含有的氧原子数在1.45N A ~2N A

　之间，故 C 错误；D、40g NaOH 物质的量为 1mol，溶解在 1 L 水中，溶液体积不是 1L，得到溶液的物质的量浓度不是 1 mol/L，故 D 错误；故选 B。

　2.氢化铵(NH 4 H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(

　) A. 是离子化合物，含有离子键和共价键 B. 电子式

　C. 与水反应时，是还原剂 D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生 『 答案』 B 『解析』

　『详解』 试题分析：氢化铵(NH 4 H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化

　铵是离子化合物，A．是离子化合物，含有离子键和共价键，A 正确；B．对比氯化铵的结构，氢化铵应该是离子化合物，电子式中负一价 H 应该要标出 2 个电子并加上中括号，B 选项错误；C．氢化铵(NH 4 H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的 H-被氧化为 0 价的氢气，作还原剂，C 正确；D．氢化铵与水反应生成氢气和一水合氨，水少量的时候，可放出氨气，D 选项正确，答案选 B。

　3.下列离子方程式正确的是 （

　）

　A. 钠与水反应：Na + H 2 O = Na + + OH - + H 2 ↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH一 = H 2 O C. 碳酸钙溶于盐酸：CO 3 2- + 2H +

　= CO 2 ↑ + H 2 O D. 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO 3 - + OH - = CO 3 2- +H 2 O 『答案』 D 『解析』 A、钠与水反应：2Na + 2H 2 O =2 Na + + 2OH - + H 2 ↑，故 A 错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：2H＋ ＋SO 4 2 － ＋Ba 2 ＋

　+2 OH 一 = 2H 2 O＋BaSO 4 ↓，故 B 错误；C、碳酸钙难溶，写化学式，碳酸钙溶于盐酸：CaCO 3 + 2H +

　= CO 2 ↑ + H 2 O＋Ca 2 ＋ ，故 C错误；D、小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合，碳酸是弱酸，HCO 3 - 不能拆开：HCO 3 - + OH - = CO 3 2- +H 2 O，故 D 正确；故选 D。

　4.实验室用标准 KMnO 4 溶液滴定未知浓度的 FeSO 4 溶液，下列说法或操作正确的是（

　）

　A. 盛 FeSO 4 溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO 4 溶液润洗 2-3 次 B. 选碱式滴定管盛放标准 KMnO 4 溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 『答案』 D 『解析』 A. 盛 FeSO 4 溶液的锥形瓶滴定前不能用 FeSO 4 溶液润洗，A 错误；B. 选酸式滴定管盛放标准 KMnO 4 溶液，B 错误；C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，且半分钟内不褪色，此时记下滴定管液面所在刻度，C 错误；D. 滴定前仰视读数，读数偏大。滴定后俯视读数，读数偏小，因此会导致滴定结果偏低，D 正确，答案选 D。

　5.对于反应 3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO 3 +3H 2 O，以下叙述正确的是（

　）

　A. Cl 2 是氧化剂，NaOH 是还原剂 B. 每生成 1mol 的 NaClO 3 转移 6mol 的电子

　C. Cl 2 既是氧化剂又是还原剂 D. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 5∶1 『答案』 C 『解析』 试题分析：在该反应中，Cl 2 中的氯元素化合价升高，被氧化，生成 NaClO 3 ，Cl 2是还原剂，NaClO 3 是氧化产物；Cl 2 中的氯元素化合价降低，被还原，生成 NaCl，Cl 2 是氧化剂，NaCl 是还原产物；因此 Cl 2 既是氧化剂又是还原剂，A 错误，C 正确；B.生成. 1mol的 NaClO 3 转移 5mol 的电子，B 错误；D. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 1∶5，D 错误。故答案 C。

　6.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（

　）

　A. Fe(OH) 3 中含有少量 Al(OH) 3 可加入适量的 NaOH 溶液，再过滤洗涤烘干 B. Na 2 CO 3 固体中含有少量 NaHCO 3 杂质可用加热的方法提纯 C. Fe(NO 3 ) 3 溶液中混有少量 Fe(NO 3 ) 2 的杂质可通入过量的氯气将其除去 D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可 『答案』 C 『解析』 A、Al(OH) 3 是两性氢氧化物可以溶于 NaOH 溶液中，Fe(OH) 3 不溶，然后过滤烘干即可，A 正确。B、NaHCO 3 比 Na 2 CO 3 不稳定，加热可以分解生成 Na 2 CO 3 从而除去 NaHCO 3杂质，B 正确。C、氯气可以将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ，同时 Cl 2 被还原为 Cl - ，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C 错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D 正确。正确答案为 C 7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：

　阳离子 NH 4 + 、Na + 、Mg 2+

　阴离子 OH - 、NO 3 - 、SO 4 2-

　取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是（

　）

　A. 甲中一定含有 Na +

　B. 乙中一定含有 NH 4 +

　C. 丙中一定含有 Mg 2+

　D. 丙中一定含有 SO 4 2-

　『答案』 D 『解析』 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，应为 OH－ 不与 NH 4 ＋ 、Mg 2 ＋

　共存，因此三种电解质中必有NaOH，其摩尔质量为40g·mol－ 1 ，NH 4 ＋ 与NO 3 － 结合成NH 4 NO 3 ，其摩尔质量为 80g·mol－ 1 ，MgSO 4 的摩尔质量为 120g·mol － 1 ，因为取等质量的三种化合物，配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，因此摩尔质量越小，浓度越大，即甲为 NaOH，乙为 NH 4 NO 3 ，丙为 MgSO 4 ；如果 NH 4 ＋ 与 SO 4 2 － 组合，(NH 4 ) 2 SO 4 摩尔质量为 132g·mol－ 1 ，Mg(NO 3 ) 2 摩尔质量为 148g·mol － 1 ，因此推出甲为 NaOH，乙为(NH 4 ) 2 SO 4 ，丙为 Mg(NO 3 ) 2 ，则推出选项 D 符合题意。

　8.下列有关元素及其化合物的说法正确的是(

　 ) A. Al(OH) 3

　具有两性，所以不能用于中和胃酸 B. FeCl 3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na 2 CO 3

　粉末 D. 等质量 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 分别与足量盐酸反应，生成的 CO 2 在同温同压下体积相同 『答案』 C 『解析』 A、Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，可以中和胃酸，A 项错误；B、FeCl 3 可以通过 Fe和 Cl 2 化合而成，但 Fe 与酸反应置换反应只能生成 Fe 2+ ，B 项错误；C、Na 在空气中先被氧化生成 Na 2 O，再遇到空气中的水蒸气生成 NaOH，再与空气中的二氧化碳生成Na 2 CO 3 ·10H 2 O 晶体，再风化最终产生 Na 2 CO 3 粉末，C 项正确；D、等质量 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3 产生的 CO 2 多，D 项错误；答案选 C。

　9. 乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（

　）

　A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与 O 2 反应时断裂①和③ C. 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂② D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 『答案』 C 『解析』 试题分析：在在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时，发生的是取代反应，酸脱羟基醇脱氢，断裂①，C 错误。

　10.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是

　(

　) A. Na 2 O 2 与 CO 2 反应时,Na 2 O 2 是氧化剂,CO 2 是还原剂 B. 1mol 过氧化钠中阴离子数目为 N A

　C. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性 D. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 『答案』 A 『解析』 试题分析：A．Na 2 O 2 与 CO 2 反应时，Na 2 O 2 中的 O 元素的化合价部分升高，部分降低，因此 Na 2 O 2 既是氧化剂，又是还原剂，错误；B．1mol 过氧化钠中阴离子数目为 1N A ，正确；C．过氧化钠有强的氧化性，可以与木炭、铝粉，此时过氧化钠均表现出强氧化性，正确；D．过氧化钠有氧化性，与还原性物质二氧化硫反应可生成硫酸钠，正确。

　11.在 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 a>c，则下列说法正确的是( ) A. 残余固体是铜和铁 B. 最后得到的溶液中一定含有 Cu 2＋

　C. 将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 D. 最后得到的溶液中可能含有 Fe 3＋

　『答案』 B 『解析』 试题分析：A、在 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 a>c，这说明溶液中的铜离子没有完全被置换出来，所以 bg 铁是不足的，则 cg 固体中只有铜，A 错误；B、根据 A 中分析可知最后得到的溶液中一定含有 Cu 2+ ，B 正确；C、将残余固体加入到稀 H 2 SO 4 中，不会有气泡产生，因为铜与稀硫酸不反应，C 错误；D、固体是铜，则最后得到的溶液中不可能含有 Fe 3+ ，D 错误，答案选 B。

　12.能证明硅酸 酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（

　）

　A. CO 2 溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水 B. 高温下 SiO 2 与碳酸盐反应生成 CO 2

　C. CO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 D. HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 『答案』 C 『解析』 A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，A 错误；B、特殊条件下，SiO 2与碳酸盐反应生成 CO 2 不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了难挥发性物质制备易挥

　发性物质，B 错误；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，C 正确；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，D 错误；答案选 C。

　13.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

　据此下列说法正确的）（

　）

　A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L —1

　B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO 2

　10.3 L C. 配制 200 mL 4.6 mol·L

　—1

　的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 『答案』 C 『解析』 试题分析：A、由 c=1000ρw/M，c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，故 A 错误；B、根据 Cu+2H 2 SO 4 （浓）

　CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O 及 Cu 与稀硫酸可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于 0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故 B 错误；C 、 根 据 配 制 溶 液 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 可 知 ， 需 取 该 硫 酸 的 体 积 为0.2L×4.6mol/L÷18.4mol/L=0.05L=50mL，故 C 正确；D、水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故 D 错误。

　14.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是(

　) A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的 CaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 CO C. 加入 NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的 NH D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的

　Cl－

　『答案』 C 『解析』 A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为 NaOH 溶液或钠盐溶液，故 A 错误；B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子等，故 B 错误；C．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，检验方法：加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的 NH 4 + ，故 C 正确；D、加入稀盐酸酸化，引入 Cl - ，干扰其检验，应加硝酸酸化，故 D 错误；故选 C。

　15.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（

　）

　A. 图 1 可用于吸收多余的 NO B. 图 2 可用于检验 Cl 2 的漂白性 C. 图 3 可用于比较 Fe 与 Cu 的金属活动性强弱 D. 图 4 可用于测定 CO 2 的生成速率 『答案』 C 『解析』 A、NO 不溶于水，且也不与水发生反应，因此不能用水吸收多余的 NO，故 A 错误；B、漂白性一般是漂白的是有机色素，高锰酸钾属于无机物，故 B 错误；C、如果铁片表面产生红色物质，说明铁把铜置换出来，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从而推出 Fe 比 Cu 活泼，如果产生红色物质，则说明 Cu 比 Fe 活泼，故 C 正确；D、不能用长颈漏斗，而是利用分液漏斗，故 D 错误。

　16.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸『CH 2 OHC(CH 3 )(OH)CH 2 CH 2 COOH』是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( ) A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C 8 H 18 O 4

　B. 能发生加成反应，不能发生取代反应

　C. 在铜催化下可以与氧气发生反应 D. 标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应...