2021届（鲁科版）高三化学一轮复习单体模块练习：原子结构化学键

　训练模块 原子结构 化学键 一、选择题 1．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是(

　) A. 102 46 Pd 和 103

　46 Pd 互为同位素 B．钯是第 5 周期元素 C．Pd 2＋ 核外有 48 个电子 D. 108 46 Pd 的原子核内有 62 个中子 2．下列有关说法正确的是(

　) A．H 2 O、NH 4 Cl 和 H 2 O 2 中都只含有共价键 B．非金属元素原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na 2 O、NaOH 和 Na 2 SO 4 为离子化合物，HCl、NH 3 、NH 4 NO 3 和 H 2 SO 4为共价化合物 D．由不同种非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物 3．用化学用语表示 NH 3 ＋HCl===NH 4 Cl 中的相关微粒，其中正确的是(

　) A．中子数为 8 的氮原子：

　8 7 N B．HCl 的电子式：

　C．NH 3 的结构式：

　D．Cl－ 的结构示意图：

　4．现有以下六种原子：

　6 3 Li； 7 3 Li； 2311 Na； 24 12 Mg； 14

　6C； 14

　7N。下列相关说法不正确的是(

　) A. 6 3 Li 和 7 3 Li 在元素周期表中所处的位置相同 B. 14 6C 和 14

　7N 质量数相等，二者互为同位素 C. 2311 Na 和 24 12 Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D. 7 3 Li 的质量数和 14 7N 的中子数相等 5．某原子的核电荷数是其电子层数的 5 倍，质子数是其最外层电子数的 3倍，则该原子的核电荷数为(

　)

　A．11

　B．15 C．17 D．34 6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(

　) A．H 3 O＋

　和 OH －

　B．CO 和 N 2

　C．HNO 2 和 NO－2

　D．CH＋3

　和 NH＋4

　7．下列过程中共价键被破坏的是(

　) ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH 4 Cl 受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4 ) 2 SO 4 溶于水 A．①④⑥⑦ B．③④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥ 8．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应 2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋O 2 的叙述正确的是(

　) A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成 C．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂以及离子键和非极性共价键的形成 D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成 9．部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

　元素代号 元素的性质或原子结构 W M 层上的电子数为 4 X 其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性 Y L 层电子数为次外层电子数的 3 倍 Z 元素的最高正化合价是＋7 下列叙述不正确的是(

　) A．W 的氧化物不溶于水 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质 WZ 4 在高温条件下可与氢气发生反应，生成 W 的单质

　D．W、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z 10．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是(

　) A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B 的单质能与 A 的最高价氧化物发生置换反应 C．元素 B 和 D 能形成 BD 2 型的共价化合物 D．D 的单质有毒，且有漂白性 11．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a－ 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c － 和 d ＋ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

　) A．元素的非金属性次序为 c＞b＞a B．a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 12．a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子， b 2－ 和 c ＋ 的电子层结构相同， d 与 b 同族。下列叙述错误的是(

　) A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 价 B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c 的原子半径是这些元素中最大的 D．d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 二、非选择题 13．A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。

　(1)4 种元素的元素符号依次是 A________，B________，C________，D________。

　(2)B 与 C 形成化合物的电子式为________；A 与元素周期表中原子半径最小的原子形成化合物的电子式为________。

　14．过氧化氢(H 2 O 2 )又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na 2 O 2 )可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O 2 ”由 2 个氧原子共用 1 对电子形成。

　(1) 分 别 写 出 H 2 O 2 、 Na 2 O 2 的 电 子 式 ：

　______________ 、____________________。

　(2)①H 2 O 、 H 2 O 2 中 化 学 键 的 不 同 点 是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； ②Na 2 O 、 Na 2 O 2 中 化 学 键 的 不 同 点 是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； ③H 2 O 2 的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

　(3)分别写出 H 2 O 2 、Na 2 O 2 做供氧剂的化学方程式：

　H 2 O 2 ：__________________________________________________________； Na 2 O 2 ：_________________________________________________________。

　(4)H 2 O 2 、H 2 O、白磷、BF 3 、PCl 3 、PCl 5 等分子中满足所有原子最外层为 8电子稳定结构的是_________________________________________________。

　15．A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

　元素 信息 B 其单质在常温下为双原子分子，与 A 可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性 D 其简单阳离子与 X 具有相同的电子数，且是同周期简单阳离子中半径最小的 E 其原子最外层比次外层少 2 个电子 C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子

　(1)B 的 原 子 结 构 示 意 图 为___________________________________________。

　(2)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_____________________ (填化学式)。

　(3)C 与 D 形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于___________________________________________________； 请 写 出 该 化 合 物 对 应 水 化 物 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：________________________________________________________________________。

　(4)F 的单质在反应中常做________剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。

　16．X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 元素在地壳中含量最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q 的最外层电子数与其电子总数的比为 3∶8，X 能与 J 形成离子化合物，且 J＋ 的半径大于 X － 的半径，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

　(1)Q 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 ：________________________________________。

　(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为__________________________(填元素符号)。

　(3)元素的非金属性 Z______Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实是____________(填字母)。

　A．Q 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z 与 Q 之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z 和 Q 的单质的状态 D．Z 和 Q 在周期表中的位置 (4)Q 的氢化物与 Z 的某种氢化物反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。

　(5)X 与 Y 可形成分子 A，也可形成阳离子 B，A、B 在水溶液中酸碱性恰好相反，写出 A 的电子式：________________；B 的水溶液不呈中性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

　(6)液态 A 类似 X 2 Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A 的电离方程式为_______________________________________________ ________________________________________________________________________。

　参考答案 1. C

　【解析】Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd 2＋ 核外有 44 个电子。

　2. D

　【解析】NH 4 Cl 中既含有共价键，又含有离子键，A 错；非金属元素原子间以共价键结合形成的物质可能为共价化合物如 HCl，也可能为单质如 H 2 、O 2 ，B 错；NH 4 NO 3 为离子化合物，C 错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属元素原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。

　3. C

　【解析】中子数为 8 的 N 原子，其质量数为 15，故应写成 15 7 N，A 项错误；HCl 为共价化合物，电子式应为 ，B 项错误；NH 3 的结构中一个 N 原子与三个 H 原子以共价键相连，C 项正确；Cl－ 的最外层为 8 个 e－ ，结构示意图为，D 项错误。

　4. B

　【解析】二者质量数相等，但质子数不同，二者不互为同位素。

　5. B

　【解析】由题意可知，该原子的结构示意图为

　6. D

　【解析】中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH＋3 中的电子数为 8，NH＋4 中的电子数为 10，二者不相等。

　7. D

　【解析】①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的是分子间作用力；④发生电离，H—Cl 共价键被破坏；⑤破坏的是分子间作用力；⑥发生化学变化，生成 NH 3 和 HCl，N—H 共价键被破坏；⑦发生电离，离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。

　8. D

　【解析】Na 2 O 2 中存在离子键和非极性共价键，CO 2 中存在极性共价键，Na 2 CO 3 中存在离子键和极性共价键，O 2 中存在非极性共价键，D项符合题意。

　9. B

　【解析】由题给信息可推知，W、X、Y、Z 分别是 Si、N、O、Cl。W 的氧化物为二氧化硅，不溶于水，A 正确；由 X、Y 和氢元素形成的化合物如硝酸铵，含有离子键和共价键，B 不正确；SiCl 4 在高温条件下与氢气反应生成单质硅和氯化氢，C 正确；W、X、Z 三种元素的最高

　价氧化物对应的水化物分别为H 2 SiO 3 、HNO 3 、HClO 4 ，其中高氯酸(HClO 4 )的酸性最强，D 正确。

　10. B

　【解析】据题意知 A 是碳，B 是镁，C 是硫，D 是氯。选项 A 中离子半径：C＞D；选项 C 中 MgCl 2

　是离子化合物；选项 D 中 Cl 2 无漂白性。

　11. B

　【解析】由 a 的最外层电子数为 1，a－ 的电子层结构与氦相同可知，a 为 H。b 和 c 的次外层有 8 个电子，又知 b、c 的最外层电子数分别为6、7，则 b、c 处于第 3 周期，从而推知，b、c 分别为 S、Cl。由 c－ 和 d＋ 的电子层结构相同可知，d 为 K。A 项，S、Cl 处于第 3 周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于 S；由 H 2 S 中 S 元素显－2 价、H元素显＋1 价可知，S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 Cl＞S＞H。B 项，H 和 S、Cl 可形成共价化合物 H 2 S 和 HCl，而 H和 K 则形成离子化合物 KH。C 项，K 和 H、S、Cl 均可形成离子化合物，分别为 KH、K 2 S 和 KCl。D 项，H、S、Cl 的最高化合价分别为＋1、＋6 和＋7，最低化合价分别为－1、－2 和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。

　12. A

　【解析】根据 a 原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H，由 b 2－ 和 c ＋ 电子层结构相同，可知 b 和 c 分别位于第 2、3 周期，则 b、c 分别为 O 和Na，d 与 b 同族，则 d 为 S。二元化合物 H 2 O、H 2 S 中 H 均为＋1 价，而 NaH 中 H 为－1 价，A 项错误；O 与其他三种元素可分别形成 H 2 O和 H 2 O 2 、Na 2 O 和 Na 2 O 2 、SO 2 和 SO 3 ，B 项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：Na>S>O>H，C 项正确；H 2 S 在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D 项正确。

　13. (1)S Cl K Ca

　14.

　(2)①H 2 O 中没有非极性键，H 2 O 2 中有非极性键 ②Na 2 O 中没有共价键，Na 2 O 2 中有共价键(或非极性键) ③共价化合物

　(3)2H 2 O 2 =====催化剂2H 2 O＋O 2 ↑ 2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋O 2 (或 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑) (4)白磷、PCl 3

　15. (1)

　 (2)H 2 O (3)Al 2 O 3

　两性氧化物 Al(OH) 3 ＋OH－ ===[Al(OH)4 ]－

　(4)氧化 Cl2 ＋SO 2 ＋2H 2 O===4H＋ ＋2Cl － ＋SO 2－4

　16. (1)第 3 周期第ⅥA 族 (2)Na>S>N>O>H (3)> C (4)H 2 O 2 ＋H 2 S===S↓＋2H 2 O (5)

　NH＋4 ＋H 2 ONH 3 ·H 2 O＋H＋

　(6)2NH 3 (l) NH＋4 ＋NH－2