2020-2020学年河北省迁西县第一中学高二10月月考化学试题（解析版）

　河北省迁西县第一中学 2019- -0 2020 学年高二 0 10 月月考试题

　1.下列化学反应属于放热反应的是（

　）

　A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧

　 D. Ba(OH) 2 ·8H 2 O 晶体与 NH 4 Cl 晶体混合 『答案』 B 『解析』 A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项 A 错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项 B 正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项 C 错误；D、Ba(OH) 2 ·8H 2 O晶体与 NH 4 Cl 晶体混合属于吸热反应，选项 D 错误。答案选 B。

　2.在 298K、100kPa 时，已知：

　2H 2 O（g）=2H 2 （g）+O 2 （g）

　△H 1

　H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）

　△H 2

　2Cl 2 （g）+2H 2 O（g）=4HCl（g）+O 2 （g）

　△H 3

　则△H 3 与△H 1 和△H 2 间的关系正确的是（

　）

　A. △H 3 =△H 1 +2△H 2

　B. △H 3 =△H 1 +△H 2

　C. △H 3 =△H 1 -2△H 2

　D. △H 3 =△H 1 -△H 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①2H 2 O（g）=2H 2 （g）+O 2 （g）△H 1

　②H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）△H 2

　③2Cl 2 （g）+2H 2 O（g）=4HCl（g）+O 2 （g）△H 3

　则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H 3 =△H 1 +2△H 2 ，故选 A。

　3.下列说法或表示方法正确的是（

　）

　A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－ 1 ”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在 101 kPa 时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为 2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol － 1

　D. 在稀溶液中：H＋ (aq)＋OH － (aq)=H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1 ，若将含 1 mol CH 3 COOH 与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ

　『答案』 D 『解析』

　『分析』 A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程； B、物质具有的能量越低越稳定；

　C、根据热化学方程式的意义：2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量；

　D、醋酸电离吸热。

　『详解』 A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故 A 错误； B、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可以知道石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故 B 错误；

　C、101 kPa 时，2gH 2 （物质的量为 1mol）完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为 H 2 （g）+1/2O 2 （g）═H 2 O（l）△H=-285.8 kJ•mol -1 ，故 C 错误；

　D、在稀溶液中：H + +OH - ═H 2 O△H=-57.3 kJ•mol，若将含 1molCH 3 COOH 与含 1molNaOH 的溶液混合后，因为醋酸电离时吸热，所以放出的热量小于 57.3kJ，故 D 正确； 故答案选 D。

　4.依据如图判断，下列说法正确的是(

　)

　A. 氢气的燃烧热 ΔH＝－241.8

　kJ·mol－ 1

　B. 2 mol H 2 (g)与 1mol O 2 (g)所具有的总能量比 2 mol H 2 O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 2H 2 O(l)=2H 2 (g)＋O 2 (g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－ 1

　D. H 2 O(g)生成 H 2 O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.氢气的燃烧热是指 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为

　（483.6+88）/2=285.8 kJ·mol－ 1 , A 错误； B. 2 mol H 2 (g)与 1 mol O 2 (g)反应生成 2 mol H 2 O(g)，放出热量 483.6 kJ，所以 2 mol H 2 (g)与1 mol O 2 (g)所具有的总能量比 2 mol H 2 O(g)所具有的总能量高，B 错误； C.液态水分解的热化学方程式为:2H 2 O(l)===2H 2 (g)＋O 2 (g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6 kJ·mol－ 1 ,C 正确； D.H 2 O(g)生成 H 2 O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D 错误； 正确选项 C。

　5.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知 101 kPa、常温下 32 g 甲醇完全燃烧放出 736.3 kJ 的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是（

　）

　A. CH 3 OH(l)＋32O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－ 1

　B. CH 3 OH(l)＋32O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l)

　ΔH＝－736.3 kJ·mol－ 1

　C. CH 3 OH(l)＋32O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－ 1

　D. 2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)===2CO 2 (g)＋4H 2 O(l)

　ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－ 1

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 燃烧反应均为放热反应，ΔH<0，燃烧热指的是 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；已知 101 kPa、常温下 32 g 甲醇（物质的量为 1mol）完全燃烧放出 736.3 kJ的热量，表示其燃烧热的热化学方程式的是CH 3 OH(l)＋3/2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l)

　ΔH＝－736.3 kJ·mol－ 1 ，故 B 正确；故答案选 B。

　6.化学反应 A 2 (g) + B 2 (g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(

　)

　A. 每生成 2mol AB(g) 共吸收 b kJ 热量 B. 该反应热 ΔH = +(a-b) kJ·mol -1

　C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 断裂 1 mol A—A 键，放出 a kJ 能量

　『答案』 B 『解析』 A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol -1 ，则每生成 2molAB 吸收（a-b）

　kJ 热量，故 A 错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol -1 ，故 B 正确；C．由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故 C 错误；D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂 1 mol A-A 和 1 mol B-B 键吸收 a kJ 能量，故 D 错误；故选 C。

　7.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；经 2 s 后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 mol·L － 1 ，现有下列几种说法：

　①用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 mol·L－ 1 ·s － 1

　②用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 mol·L－ 1 ·s － 1

　③2 s 时物质 A 的转化率为 30% ④2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3 mol·L－ 1

　其中正确的是（

　）

　A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 『答案』 A 『解析』 若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L－ 1 ，则参加反应的A为1.2molB为0.6mol生成 C1.2mol V A ="0.3" mol·L － 1 ·s － 1 V B= 0.15mol·L － 1 ·s － 1 ①正确②错误。2 s 时物质 A 的转化率 1.2/4=0.3，③正确。2 s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L－ 1 ， ④错误，综合后可得选 A。

　8.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（

　）

　A. v（NH 3 ）=0.1 mol /（L•min）

　B. v （H 2 ）=0.6 mol /（L•min）

　C. v （N 2 ）=0.3 mol /（L•min）

　D. v （H 2 ）=0.3 mol /（L•min）

　『答案』 C 『解析』 同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则选项AC 的反应速率分别都是 0.15mol/(L·min)、0.9mol/(L·min)。因为温度高，反应速率大，所以答案选 C。

　9.下列说法中有明显错误的是（

　）

　A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 『答案』 D 『解析』 试题分析：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故 A 正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故 B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故 C 正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故 D 错误；故选 D． 10.如图是可逆反应 X 2 ＋3Y 2 2Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(

　)

　 A. t 1 时，只有正方向反应 B. 0～t 1 ，c(Z)在减小 C. t 2 ～t 3 ，反应不再进行 D. t 2 ～t 3 ，各物质的浓度不再发生变化 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.t 1 时，既有正方向反应，又有逆反应，故 A 错误； B.0-t 1 时，反应未达平衡状态，反应正向进行，c（Z）增大，故 B 错误； C.化学平衡状态是动态平衡，t 2 ～t 3 时，v 正 ═v 逆 ＞0，反应仍在进行，故 C 错误； D.t 2 -t 3 ，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故 D 正确。

　故选 D。

　11.在密闭容器中进行 X 2 (g)+4Y 2 (g) 2Z 2 (g)+3Q 2 (g)的反应，其中 X 2 、Y 2 、Z 2 、Q 2 起始浓度分别是 0.1mol·L－ 1 、0.4mol·L － 1 、0.2mol·L － 1 、0.3mol·L － 1 当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ）

　A. c(X 2 )="0.15" mol·L－ 1

　B. c(Y 2 )="0.9" mol·L－ 1

　C. c(Z 2 )="0.3" mol·L－ 1

　D. c(Q 2 )="0.5" mol·L－ 1

　『答案』 B 『解析』 试题分析：A、X 2 （g）+4Y 2 （g）⇌2Z 2 （g）+3Q 2 （g）的反应 X 2 浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以 0.1＜c（X 2 ）＜0.2，可能；B、X 2 （g）+4Y 2 （g）⇌2Z 2 （g）+3Q 2 （g）的反应 Y 2 浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到 0.4＜c（Y 2 ）＜0.8，不可能；C、X 2 （g）+4Y 2 （g）⇌2Z 2 （g）+3Q 2 （g）的反应 Z 2 浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到 0.2＜c（Z 2 ）＜0.4，可能；D、X 2 （g）+4Y 2 （g）⇌2Z 2 （g）+3Q 2 （g）的反应 Q 2 浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到 0.3＜c（Q 2 ）＜0.6，可能。

　12.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

　甲：C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g) 乙：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为 9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(

　) A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 『答案』 D 『解析』 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和物质的量都是不变的，不能说明；同样乙中压强不再发生变化时，也不能说明；各种组分的浓度不再发生变化，但各种组分的浓度不一定相等，③不正确；④正确，⑤中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，⑥不正确；⑦中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑦中的关系始终是成立，不正确，

　所以正确的答案选 D。

　13.在密闭容器中发生如下反应：

　aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1．8 倍。下列叙述中不正确的是 (

　 ) A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d C. Z 的体积分数增加 D. X 的转化率下降 『答案』 C 『解析』

　『分析』 将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的 2 倍，当再次到平衡，W 的浓度为原平衡的 1.8 倍，说明平衡逆向移动。

　『详解』 A.由上述分析可知，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动，故 A 正确； B.将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体减少的方向，即 a + b < c + d，故 B 正确； C.平衡逆向移动，Z 的体积分数减小，故 C 错误； D.平衡逆向移动，X 的转化率减小，故 D 正确； 答案选 C。

　14. 已知 （1）H 2 ( g )＋ O 2 ( g ) ＝ H 2 O ( g ) ΔH 1 = a kJ/mol （2）2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2 O ( g ) ΔH 2 = b kJ/mol （3）

　H 2 ( g )＋ O 2 ( g ) ＝ H 2 O ( l ) ΔH 3 = c kJ/mol （4）

　2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2 O ( l ) ΔH 4 = dkJ/mol 则 a、b、c、d 的关系正确的是（

　 ）

　A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b< 0 D. 2c=d>0 『答案』 C 『解析』

　『详解』 氢气燃烧是放热反应，△H<0；由于参加反应的氢气越多，放热越多，所以 2a=b＜0，2c=d＜0；又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生产液态水放出的能量多，所以 2c=d＜2a=b＜0，因此正确的答案选 C。

　15.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：

　化学键 N≡N N—H H—H 键能(kJ/mol) 942 391 b 反应 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H=

　—93kJ·mol -1 。试根据表中所列键能数据计算 b 数值（

　）

　A. 551 B. 437 C. 558 D. 160 『答案』 B 『解析』 N 2 （g）+3H 2 （g）

　2NH 3 （g）△H=942 kJ•mol -1 +b kJ•mol -1 ×3 – 391 kJ•mol -1 ×6= -93 kJ•mol -1 ，b=437，故答案为 B。

　16.已知反应 A 2 (g)＋2B 2 (g) 2AB 2 (g) ΔH<0，下列说法正确的是（

　）

　A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 『答案』 C 『解析』 A、该反应正反应是体积减小的放热反应，升...