离子反应以及氧化还原反应练习和详解

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　绝密 ★ 启用前

　离子反应以及氧化还原反应精选题 注意事项：

　1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

　第 第Ⅰ 卷（选择题）

　请点击修改第 I 卷的文字说明

　 评卷人

　 得

　分

　一．选择题（共 27 小题）

　1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

　）

　A．0.1mol•L﹣ 1

　KI 溶液：Na + 、K + 、ClO ﹣ 、OH ﹣

　B．0.1mol•L﹣ 1

　Fe 2 （SO 4 ）

　3溶液：Cu 2+ 、NH 4 + 、NO 3 ﹣ 、SO 4 2 ﹣

　C．0.1mol•L﹣ 1

　HCl 溶液：Ba 2 + 、K + 、CH 3 COO ﹣ 、NO 3 ﹣

　D．0.1mol•L﹣ 1 NaOH 溶液：Mg 2 + 、Na + 、SO 4 2 ﹣ 、HCO 3 ﹣

　2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（

　）

　A．将 Br 2 加入热的 NaOH 溶液：3Br 2 +6OH﹣ =BrO 3 ﹣ +5Br ﹣ +3H 2 O

　B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H+ +O 2 =2Cu 2 + +2H 2 O

　C．往 Na 2 S 2 O 3 溶液中加入适量 H 2 SO 4 ：S 2 O 3﹣ +2H + =SO 2 ↑+S↓+H 2 O

　D．用 KMnO 4 与浓盐酸制取氯气：2MnO 4﹣ +10Cl ﹣ +16H + =2Mn 2 + +8H 2 O+5Cl 2 ↑

　3．下列指定反应的离子方程式正确的是（

　）

　A．饱和 Na 2 CO 3 溶液与 CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣ +CaSO 4 ⇌CaCO 3 +SO 4 2 ﹣

　B．酸化 NaIO 3 和 NaI 的混合溶液：I﹣ +IO 3 ﹣ +6H + ═I 2 +3H 2 O

　C．KClO 碱性溶液与 Fe（OH）

　3 反应：3ClO﹣ +2Fe（OH）3 ═2FeO 4 2﹣ +3Cl ﹣ +4H + +H 2 O

　D．电解饱和食盐水：2Cl﹣ +2H +Cl 2 ↑+H 2 ↑

　4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（

　）

　A．铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣ +2H 2 O═2AlO 2 ﹣ +3H 2 ↑

　B．向 K 2 Cr 2 O 7 溶液中滴加少量浓 H 2 SO 4 ，溶液橙色加深：Cr 2 O 7 2﹣（橙色）+H 2 O⇌2CrO 4 2﹣ （黄色）+2H +

　C．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 制备硅酸凝胶：SiO 3 2﹣ +CO 2 +H 2 O═H 2 SiO 3

　 试卷第 2 页，总 13 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … （胶体）+CO 3 2﹣

　D．用 Na 2 CO 3 溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO 4 ）：CaSO 4 +CO 3 2﹣ ⇌CaCO 3 +SO 4 2 ﹣

　5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+ 、NH 4 + 、Mg 2+ 、Ba 2 + 、CO 3 2 ﹣、SO 4 2 ﹣、Cl﹣，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（

　）

　（1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生

　（2）第二份加足量 KOH 溶液加热后，收集到气体 0.08mol

　（3）第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g．

　A．Na+ 一定存在

　B．100mL 溶液中含 0.01mol CO 3 2 ﹣

　C．Cl﹣一定存在

　D．Ba 2+ 一定不存在，Mg 2 + 可能存在

　6．下列叙述正确的是（

　）

　A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

　B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

　C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电

　D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡

　7．小明做实验时不小心沾了一些 KMnO 4 ，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

　MnO 4﹣+H 2 C 2 O 4 +H+ →CO 2 ↑+Mn 2 + +□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（

　）

　A．该反应的氧化剂是 H 2 C 2 O 4

　B．1molMnO 4﹣ 在反应中失去 5mol 电子

　C．该反应右框内的产物是 OH﹣

　D．配平该反应后，H+ 的计量数是 6

　8．已知氧化性 Br 2 ＞Fe 3+ ．FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl 2 ，发生反应的离子方程式为：aFe 2+ +bBr ﹣ +cCl 2 →dFe 3 + +eBr 2 +fCl ﹣ ，下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（

　）

　A．2、4、3、2、2、6 B．0、2、1、0、1、2 C ． 2、0 、 1、2、 0、2 D．2、2、2、2、1、4

　9．FeS 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Fe（NO 3 ）

　3 、Fe 2 （SO 4 ）

　3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO 和 H 2 O，当 NO 2 、N 2 O 4 、NO 的物质的量之比为 4：1：4 时，实际参加反

　 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 应的 FeS 与 HNO 3 的物质的量之比为（

　）

　A．1：6 B．2：15 C．2：3 D．16：25

　10．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（

　）

　A．Au 2 S B．Ag 2 S C．CuS D．FeS

　11．洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl 2 ↑+H 2 O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（

　）

　A．每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2N A

　B．1 mol NaCl 含有的电子数为 28N A

　C．1L0.2mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2N A

　D．标准状况下，将 22.4L HCL 溶解在 0.5L 水中，形成 2mol/L 的盐酸

　12．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（

　）

　A．用明矾处理水中的悬浮物

　B．用 Na 2 S 处理水中的 Cu 2+ 、Hg 2 + 等重金属离子

　C．用 FeSO 4 处理含 Cr 2 O 7 2﹣ 的酸性废水，再调节 pH 除去 Cr 3 +

　D．用 NaOH 处理含高浓度 NH 4+ 的废水并回收利用氨

　13．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（

　）

　A．4Na+O 2 =2 Na 2 O B．2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3

　C．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ D．3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　14．FeCl 3 溶液吸收 H 2 S 的原理：2Fe 3+ +H 2 S→2Fe 2 + +2H + +S↓．下列说法正确的是（

　）

　A．H 2 S 作氧化剂

　B．还原性：H 2 S＞Fe 2+

　C．Fe 3+ 发生氧化反应

　D．每消耗 1mol H 2 S 时转移 4N A 个电子

　15．下列反应中，水只做还原剂的是（

　）

　A．过氧化钠与水的反应：2 Na 2 O 2 +2 H 2 O=4 NaOH+O 2 ↑

　B．高温下，铁与水蒸气的反应：3Fe+4H 2 O（g）

　Fe 3 O 4 +4H 2

　C．氟单质与水的反应：2F 2 +2 H 2 O=4 HF+O 2

　D．电解水：2 H 2 O 2 H 2 ↑+O 2 ↑

　16．ClO 2 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO 2 ：

　 试卷第 4 页，总 13 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+2H 2 O，关于此反应的说法正确的是（

　）

　A．KClO 3 发生化合价降低，失电子

　B．反应中 H 2 SO 4 体现了酸性和强氧化性

　C．反应中 H 2 C 2 O 4 被氧化

　D．产物中 Cl 与 C 化合价相同，因而氧化性一样强

　17．人体正常的血红蛋白含有 Fe 2+ ，若误食亚硝酸盐（如 NaNO 2 ），则导致血红蛋白中的 Fe 2+ 转化为 Fe 3 + 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是（

　）

　A．亚硝酸盐被还原

　B．维生素 C 是还原剂

　C．维生素 C 将 Fe 3+ 还原为 Fe 2 +

　D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

　18．下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（

　）

　①人工固氮

　②农药波尔多液不能用铁质容器盛放

　③维生素 C 又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe 3+ 转变为易吸收的 Fe 2+

　④黑火药爆炸

　⑤铝的表面生成致密氧化膜

　⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解

　⑦Fe（OH）

　3 胶体的制备

　⑧氨气的实验室制备

　⑨漂白粉做消毒剂

　⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂。

　A．6 B．7 C．8 D．9

　19．下列反应 中，HCl 只作氧化剂的是（

　）

　A．CuO+2HCl═CuCl 2 +H 2 O B．Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑

　C．2HCl H 2 ↑+Cl 2 ↑ D．4HCl+O 2 2Cl 2 +2H 2 O

　20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M（OH）

　3 +10OH﹣ +3Cl 2 ═2MO 4 n ﹣+6Cl﹣ +8H 2 O 则 MO 4 n ﹣ 中 M 的化合价是（

　）

　 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

　21．下列反应属于四种基本反应类型也属于氧化还原反应的是（

　）

　A．CO+FeO CO 2 +Fe

　B．SiO 2 +2C═Si+2CO

　C．4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2

　D．2FeCl 3 +Cu═CuCl 2 +2FeCl 2

　22．下列指定反应的离子方程式正确的是（

　）

　A．用石墨电极电解 MgCl 2

　溶液：Mg 2+ +2Cl ﹣+2H 2 O Mg（OH）2 ↓+Cl 2 ↑+H 2 ↑

　B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+ +3CO 3 2 ﹣ ═Al 2 （CO 3 ）

　3 ↓

　C．向 Ca（HCO 3 ）

　2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca 2+ +2HCO 3 ﹣ +2OH ﹣ ═CaCO 3 ↓+CO 3 2﹣ +2H 2 O

　D．向 Fe （NO 3 ）

　3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO 3﹣ +8H + +6I ﹣ ═3I 2 +2NO↑+4H 2 O

　23．下列各反应对应的离子方程式正确的是（

　）

　A．向 AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ +4NH 3 •H 2 O═AlO 2 ﹣ +4NH 4 + +2H 2 O

　B．向 FeI 2 溶液中通入少量 Cl 2 ：2Fe 2+ +Cl 2 ═2Fe 3 + +2Cl ﹣

　C．向 NaHSO 4 溶液中加足量 Ba（OH）

　2 溶液：2H+ +SO 4 2 ﹣ +Ba 2 + +2OH ﹣ ═BaSO 4 ↓+2H 2 O

　D．向含 3molNaClO 溶液中通入 1mol SO 2 ：3ClO﹣ +H 2 O+SO 2 ═2HClO+SO 4 2 ﹣ +Cl﹣

　24．下列离子方程式正确的是（

　）

　A．向 Ca（OH）

　2 溶液中通入过量 CO 2 ：CO 2 +OH﹣ ═HCO 3 ﹣

　B．向 H 2 SO 4 溶液加入 Ba（OH）

　2 溶液至中性：H+ +OH ﹣ ═H 2 O

　C．Ca（ClO）

　2 溶液中通入少量 SO 2 ：Ca 2+ +2ClO ﹣ +SO 2 +H 2 O═CaSO 3 ↓+2HClO

　D．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO 3 +2H+ ═Ca 2 + +CO 2 ↑+H 2 O

　25．下列反应的离子方程式书写正确的是（

　）

　A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH﹣ +H + ═H 2 O

　B．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO 3 +2H+ ═Ca 2 + +H 2 O+CO 2 ↑

　C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3+ +4NH 3 •H 2 O═AlO 2 ﹣ +4NH 4 + +2H 2 O

　D．钠与水反应：Na+2H 2 O═Na+ +2OH ﹣ +H 2 ↑

　26．下列反应的离子方程式书写正确的是（

　）

　 试卷第 6 页，总 13 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … A．金属钠与水反应：2Na+2H 2 O=2Na+ +2OH ﹣ +H 2 ↑

　B．将 FeO 溶于稀硝酸：FeO+2H+ =Fe 2 + +H 2 O

　C．向（CH 3 COO）

　2 Ba 溶液中加入稀硫酸：Ba 2+ +SO 4 2 ﹣ =BaSO 4 ↓

　D．向 NaHCO 3 溶液中加入少量石灰水：HCO 3﹣ +Ca 2 + +OH ﹣ =CaCO 3 ↓+H 2 O

　27．解释下列事实的方程式正确的是（

　）

　A．纯碱溶液显碱性：CO 3 2﹣ +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ﹣

　B．用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+ +NO 3 ﹣ ═Ag + +NO 2 ↑+H 2 O

　C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO 2 的排放：CaCO 3 +O 2 +SO 2 ═CO 2 +CaSO 4

　D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3﹣ +Ca 2 + +OH ﹣ ═CaCO 3 ↓+H 2 O

　 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …

　第 第Ⅱ 卷（非选择题）

　请点击修改第Ⅱ卷的文字说明

　 评卷人

　 得

　分

　二．填空题（共 12 小题）

　28．现有下列七种物质：①铝②蔗糖 ③CO 2 ④H 2 SO 4 ⑤Ba（OH）

　2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl

　（1）上述物质中属于电解质的有

　 。（填序号）

　（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是

　 写出有关的离子方程式

　 。

　（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+ +OH﹣ ═H 2 O，则该反应的化学方程式为

　 。

　（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：

　 KMnO 4 +

　 HCl （浓）═

　 MnCl 2 +

　 KCl+

　 Cl 2 ↑+

　 H 2 O，请配平该氧化还原方程式，该反应中的氧化剂是

　 ，盐酸表现

　 性和

　 性。

　29．（1）在常温下，发生下列几种反应：

　①16H+ +10Z ﹣ +2XO 4 ﹣ ═2X 2 + +5Z 2 +8H 2 O

　②2A 2+ +B 2 ═2A 3 + +2B ﹣ ③2B ﹣ +Z 2 ═B 2 +2Z ﹣

　根据上述反应，XO 4﹣ 、Z 2 、B 2 、A 3 + 氧化性从强到弱的顺序为：

　（2）已知 KMnO 4

　与浓盐酸发生如下反应：2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O．

　在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是

　 ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

　 ．

　（3）有下列 6 种物质：K 2 SO 4 、K 2 SO 3 、I 2 、H 2 SO 4 、KIO 3 、H 2 O 组成一个氧化还原反应，已知在反应中 K 2 SO 3 失去电子．请回答下列问题：

　①将这 6 种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

　 +

　 +H 2 SO 4 →

　 +

　 +

　 （填化学式）

　②反应中 1mol 氧化剂得到

　 mol 电子．

　30．今年 5 月 12 日 14 时 28 分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH 3 COOOH）是震区防疫消毒广为使

　 试卷第 8 页，总 13 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 用的消毒剂．它可由 H 2 O 2 和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 H 2 O 2 ．测定产品中过氧乙酸浓度 c 1 ，涉及下列反应：

　①__MnO 4﹣ +__H 2 O 2 +__H + ═__Mn 2 + +__O 2 +__H 2 O

　②H 2 O 2 +2I﹣ +2H + ═I 2 +2H 2 O

　③CH 3 COOOH+2I﹣ +2H + ═CH 3 COOH+I 2 +H 2 O

　④I 2 +2S 2 O 3 2﹣ ═2I ﹣ +S 4 O 6 2 ﹣

　请回答以下问题：

　（1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：

　 MnO 4﹣ +

　 H 2 O 2 +

　 H + ═

　 Mn 2 + +

　 O 2 +

　 H 2 O

　（2）用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定 I 2 时（反应④）选用的指示剂是

　 ．

　（3）取 b 0 mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 a 1 mol•L﹣ 1的 KMnO 4标准溶液滴定其中的 H 2 O 2 ，耗用的 KMnO 4 体积为 b 1 mL（反应①，滴定过程中 KMnO 4 不与过氧乙酸反应）．另取 b 0 mL 待测液，加入过量的 KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的 H 2 O 2 都能跟 KI 反应生成 I 2 （反应②和③）．再用浓度为 a 2 mol•L﹣ 1的 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定生成的 I 2 ，耗用 Na 2 S 2 O 3溶液体积为 b 2 mL．

　请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 a 1 、a 2 、b 0 、b 1 、b 2 的代数式表示）．c 0 =

　 ．

　（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c 0 ，加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果

　 （填是或否）．

　31．已知砒霜 As 2 O 3 与 Zn 可以发生如下反应：

　 As 2 O 3 +

　 Zn+

　 H 2 SO 4 ﹣

　 AsH 3 +

　 ZnSO 4 +

　 H 2 O

　（1）请配平该方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

　 ．

　（2）As 2 O 3 在上述反应中显示的性质是

　 ．

　A．氧化性

　B．还原性

　C．酸性

　D．碱性

　（3）该反应的氧化剂是

　 ，还原产物是

　 ．

　（4）若生成 0.1mol AsH 3 ，则转移的电子数为

　 ．

　32．已知：2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，将 0.08mol KMnO 4 固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到 a molO 2 ；向反应后残留的固体中加入足量

　 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 的浓盐酸，又收集到 b molCl 2 ，此时 Mn 元素全部以 Mn 2+ 的形式存在于溶液中．

　（1）配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目：KMnO 4 +HCl﹣KCl+MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O

　（2）上式反应中的还原剂是

　 ，反应中若产生 0.2mol 的气体则有

　 mol 的电子转移．

　（3）a+b 的最大值为

　 ，a+b 最小值为

　 ．

　（4）当 a+b=0.18 时，残留固体的质量为

　 ．

　33．请将 5 种物质：N 2 O、FeCl 2 、Fe（NO 3 ）

　3 、HNO 3 和 FeCl 3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

　（1）

　 +

　 →

　 +

　 +

　 +H 2 O（不需配平）

　（2）反应过程中，N 2 O 与 FeCl 2 的物质的量之比为

　 ．

　34．请将 5 种物质：N 2 O、Fe（NO）

　4 、Fe（NO 3 ）

　3 、HNO 3 和 Fe 2 （SO 4 ）

　3 ，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

　（1）

　 +

　 →

　 +

　 +

　 +H 2 O

　（2）组成的化学方程式配平后，H 2 O 前面的系数为

　 ．

　35．某研究性学习小组设想将少量 Cl 2 通入 Fe 2+ 和 I ﹣ 的混合溶液，来探究 Fe 2 +和 I﹣ 的还原性强弱．

　【提出假设】

　假设 1：

　 ；

　假设 2：

　 ；

　假设 3：Fe 2+ 和 I ﹣ 的还原性一样强．

　【验证假设】

　1 利用如图装置进行试验，

　实验必需的装置是：A

　 （按氯气流向的顺序用序号书写）

　（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，

　 （能或不能）判断反应的先后顺序．

　（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．

　实验步骤

　预期现象与结论

　取少量反应的溶液置于 A、B 两支试管中；

　 ①若

　 则假设 1 成立

　②若

　 试卷第 10 页，总 13 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 向 A 试管中滴加

　 ；

　 向 B 试管中滴加

　 ：

　 则假设 2 成立

　③若

　 则假设 3 成立

　（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量 1.52g FeSO 4（M=152g/mol）和 1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，

　 通入的氯气的体积最多不能超过

　 ．（标准状况）

　（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与 Fe 2+ 和 I ﹣ 反应的速率的大小．并不能证明 Fe 2+ 和 I ﹣ 的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往 KI 溶液中滴加

　 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是

　 ．

　 36．已知氧化性：KMnO 4 ＞HNO 3 ；Bi 位于周期表中ⅤA 族，+3 价较稳定，NaBiO 3溶液为无色．取一定量的酸性 Mn（NO 3 ）

　2 溶液依次进行下列实验，现象记录如下．

　①滴加适量的 NaBiO 3 溶液，溶液变为紫红色．

　②继续滴加适量 H 2 O 2 ，紫红色褪去，并有气泡产生．

　③再加适量的 PbO 2 固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．

　④最后通入足量的 SO 2 气体，请回答下列问题：

　（1）KMnO 4 、H 2 O 2 、PbO 2 氧化性由强到弱的顺序为

　 ；

　（2）实验④中的现象为

　 ；

　（3）实验②的离子方程式是：

　 ．实验③的离子方程式是

　 ．

　37．某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2 、H 2 CrO 4 、Cr（OH）

　3 、H 2 O、H 2 O 2 ，已知该反应中 H 2 O 2 只发生如下过程：H 2 O 2 →O 2

　写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

　 ．该反应中，氧化剂是

　 ，氧化产物是

　 ．（均填化学式）

　38．根据反应 8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ，回答下列问题．

　 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … （1）氧化剂

　 ，氧化产物

　 ．

　（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目

　（3）被氧化与被还原的原子数之比为

　（4）当生成 28gN 2 时，被氧化的物质的质量是

　 g．

　（5）当反应过程中有 3mol 电子转移时，参加反应的 NH 3 的物质的量为

　 mol．

　39．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　如果此反应过程中转移电子数为 4mol，则生成的硝酸的物质的量为

　 mol．

　（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2

　 +5Cl 2 ↑+8H 2 O

　氧化剂为

　 ，如果此反应生成 5mol Cl 2 ，发生氧化反应的 HCl 的物质的量为

　 mol．

　 评卷人

　 得

　分

　三．实验题（共 1 小题）

　40．在烧杯里加入 20mL 0.1mol/L 的 Ba（OH）

　2 溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO 4 溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：

　实验现象如下：

　①灯泡逐渐变暗；

　②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．

　请依据实验现象回答下列问题：

　（1）灯泡变暗的原因是

　 ．

　（2）有白色沉淀生成，说明

　 ，红色变浅说明

　 ．

　（3）当 Ba 2+ 恰好完全沉淀时，消耗 NaHSO 4溶液的体积为

　mL，离子反应方程式为

　 ．

　（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加 NaHSO 4 溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为

　 ．

　 试卷第 12 页，总 13 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …

　 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：________班级：________考号：________ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …

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　1 2018 年 年 08 月 月 11 日 日 158****4472 的高中化学组卷

　参考答案与试题解析

　一．选择题（共 27 小题）

　1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

　）

　A．0.1mol•L﹣ 1

　KI 溶液：Na + 、K + 、ClO ﹣ 、OH ﹣

　B．0.1mol•L﹣ 1

　Fe 2 （SO 4 ）

　3溶液：Cu 2+ 、NH 4 + 、NO 3 ﹣ 、SO 4 2 ﹣

　C．0.1mol•L﹣ 1

　HCl 溶液：Ba 2 + 、K + 、CH 3 COO ﹣ 、NO 3 ﹣

　D．0.1mol•L﹣ 1 NaOH 溶液：Mg 2 + 、Na + 、SO 4 2 ﹣ 、HCO 3 ﹣

　【解答】解：A．ClO﹣ 能够氧化 KI，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；

　B．Cu 2+ 、NH 4 + 、NO 3 ﹣ 、SO 4 2 ﹣ 之间不反应，都不与 Fe 2 （SO 4 ）

　3反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；

　C．CH 3 COO﹣ 与 HCl 反应生成弱电解质 CH 3 COOH，在溶液中不能大量共存，故C 错误；

　D．Mg 2+ 、HCO 3 ﹣ 与 NaOH 溶液反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；

　故选：B。

　2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（

　）

　A．将 Br 2 加入热的 NaOH 溶液：3Br 2 +6OH﹣ =BrO 3 ﹣ +5Br ﹣ +3H 2 O

　B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H+ +O 2 =2Cu 2 + +2H 2 O

　C．往 Na 2 S 2 O 3 溶液中加入适量 H 2 SO 4 ：S 2 O 3﹣ +2H + =SO 2 ↑+S↓+H 2 O

　D．用 KMnO 4 与浓盐酸制取氯气：2MnO 4﹣ +10Cl ﹣ +16H + =2Mn 2 + +8H 2 O+5Cl 2 ↑

　【解答】解：A．溴单质在热的氢氧化钠溶液中反应生成溴化钠、溴酸钠和水，反应的离子方程式：3Br 2 +6OH﹣ =BrO 3 ﹣ +5Br ﹣ +3H 2 O，故 A 正确；

　B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气反应生成氯化铜溶液，反应的离子方程式：2Cu+4H+ +O 2 =2Cu 2 + +2H 2 O，故 B 正确；

　C．往 Na 2 S 2 O 3 溶液中加入适量 H 2 SO 4 反应生成硫单质和二氧化硫和水，反应的离子方程式：S 2 O 3 2﹣ +2H + =SO 2 ↑+S↓+H 2 O，故 C 错误；

　D．用 KMnO 4 与浓盐酸制取氯气，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：2MnO 4﹣ +10Cl ﹣ +16H + =2Mn 2 + +8H 2 O+5Cl 2 ↑，故 D 正确；

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　2 故选：C。

　3．下列指定反应的离子方程式正确的是（

　）

　A．饱和 Na 2 CO 3 溶液与 CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣ +CaSO 4 ⇌CaCO 3 +SO 4 2 ﹣

　B．酸化 NaIO 3 和 NaI 的混合溶液：I﹣ +IO 3 ﹣ +6H + ═I 2 +3H 2 O

　C．KClO 碱性溶液与 Fe（OH）

　3 反应：3ClO﹣ +2Fe（OH）3 ═2FeO 4 2﹣ +3Cl ﹣ +4H + +H 2 O

　D．电解饱和食盐水：2Cl﹣ +2H +Cl 2 ↑+H 2 ↑

　【解答】解：A．饱和 Na 2 CO 3 溶液与 CaSO 4 固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO 3 2﹣ +CaSO 4 ⇌CaCO 3 +SO 4 2 ﹣ ，故 A 正确；

　B．酸化 NaIO 3 和 NaI 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I﹣ +IO 3 ﹣ +6H +═3I 2 +3H 2 O，故 B 错误；

　C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣ +2Fe（OH）

　3 +4OH¯=2FeO 4 2﹣ +3Cl ﹣ +5H 2 O，故 C 错误；

　D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣ +2H 2 O2OH﹣ +H 2 ↑+Cl 2 ↑，故 D 错误；

　故选：A。

　4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（

　）

　A．铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣ +2H 2 O═2AlO 2 ﹣ +3H 2 ↑

　B．向 K 2 Cr 2 O 7 溶液中滴加少量浓 H 2 SO 4 ，溶液橙色加深：Cr 2 O 7 2﹣（橙色）+H 2 O⇌2CrO 4 2﹣ （黄色）+2H +

　C．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 制备硅酸凝胶：SiO 3 2﹣ +CO 2 +H 2 O═H 2 SiO 3（胶体）+CO 3 2﹣

　D．用 Na 2 CO 3 溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO 4 ）：CaSO 4 +CO 3 2﹣ ⇌CaCO 3 +SO 4 2 ﹣

　【解答】解：A．铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生，离子方程式：2Al+2OH﹣ +2H 2 O═2AlO 2 ﹣ +3H 2 ↑，故 A 正确；

　B．向 K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在 Cr 2 O 7 2﹣ （橙色）+H 2 O⇌2CrO 4 2 ﹣ （黄色）+2H + ，滴加少量浓 H 2 SO 4 ，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，故 B 正确；

　C．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 制备硅酸凝胶，离子方程式：SiO 3 2﹣+2CO 2 +2H 2 O═H 2 SiO 3 （胶体）+2HCO 3﹣ ，故 C 错误；

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　3 D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：CaSO 4 +CO 3 2﹣ ⇌CaCO 3 +SO 4 2 ﹣ ，故 D 正确；

　故选：C。

　5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+ 、NH 4 + 、Mg 2+ 、Ba 2 + 、CO 3 2 ﹣、SO 4 2 ﹣、Cl﹣，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（

　）

　（1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生

　（2）第二份加足量 KOH 溶液加热后，收集到气体 0.08mol

　（3）第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g．

　A．Na+ 一定存在

　B．100mL 溶液中含 0.01mol CO 3 2 ﹣

　C．Cl﹣一定存在

　D．Ba 2+ 一定不存在，Mg 2 + 可能存在

　【解答】解：①根据题意，Ba 2+ 和 SO 4 2 ﹣ ，可发生离子反应生成 BaSO 4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba 2+ 和 CO 3 2 ﹣ 可发生离子反应生成 BaCO 3沉淀，因此两者也不能大量共存。

　第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生，可能发生 Cl﹣ +Ag + ═AgCl↓、CO 3 2 ﹣ +2Ag +═Ag 2 CO 3 ↓、SO 4 2﹣ +2Ag + ═Ag 2 SO 4 ↓，所以可能含有 Cl ﹣ 、CO 3 2 ﹣ 、SO 4 2 ﹣ 中的至少一种；

　第二份加足量 KOH 溶液加热后，收集到气体 0.08mol，能和 KOH 溶液加热产生气体的只能是 NH 4+ ，而没有沉淀产生说明一定不存在 Mg 2 + （Mg 2 + 可以和OH﹣ 反应生产氢氧化镁沉淀）。故可确定一定含有 NH 4 + ，一定不存在 Mg 2 + ．根据反应 NH 4+ +OH ﹣NH 3 ↑+H 2 O，产生 NH 3 为 0.08mol，可得 NH 4+ 也为0.08mol。

　第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为 4.66g。部分沉淀溶于盐酸为 BaCO 3 ，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO 4 ，发生反应CO 3 2﹣ +Ba 2 + ═BaCO 3 ↓、SO 4 2 ﹣ +Ba 2 + ═BaSO 4 ↓，因为BaCO 3 +2HCl═BaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O 而使 BaCO 3 溶解。因此溶液中一定存在 CO 3 2﹣ 、SO 4 2 ﹣ ，一定不存在 Ba 2+ 。

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　4 由条件可知 BaSO 4 为 4.66g，物质的量为 0.02mol，SO 4 2﹣ 物质的量浓度为：=0.2mol/L，

　BaCO 3 为 12.54g﹣4.66g═7.88g，物质的量为 0.04mol，则 CO 3 2﹣ 物质的量为0.04mol，CO 3 2﹣ 物质的量浓度为=0.4mol/L，

　=0.4mol/L，

　由上述分析可得，溶液中一定存在 CO 3 2﹣ 、SO 4 2 ﹣ 、NH 4 + ，一定不存在 Mg 2 + 、Ba 2+ ．而 CO 3 2 ﹣ 、SO 4 2 ﹣ 、NH 4 + 物质的量分别为 0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO 3 2﹣ 、SO 4 2 ﹣ 所带负电荷分别为 0.04mol×2、0.02mol×2，共 0.12mol，NH 4 +所带正电荷为 0.08mol，所以一定含有钠离子，钠离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。

　A、Na+ 一定存在，故 A 正确；

　B、100mL 溶液中含 0.04mol 碳酸根离子，故 B 错误；

　C、氯离子是否存在无法确定，故 C 错误；

　D、Mg 2+ 、Ba 2 + 一定不存在，故 D 错误。

　故选：A。

　6．下列叙述正确的是（

　）

　A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

　B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

　C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电

　D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡

　【解答】解：A．氯气是非金属单质，不属于电解质，故 A 错误；

　B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带的电荷数目多，导电能力强，强电解质是完全电离的电解质，强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度较大的乙酸溶液导电性强于硫酸钡溶液，故 B 正确；

　C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子，所以硫酸铜晶体不能导电，故 C 错误；

　D．电离平衡是指弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子；同时，相应离子也可以结合成分子，强电解质是完全电离的电解质，不存在电离平衡，

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　5 故 D 错误；

　故选：B。

　7．小明做实验时不小心沾了一些 KMnO 4 ，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

　MnO 4﹣+H 2 C 2 O 4 +H+ →CO 2 ↑+Mn 2 + +□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（

　）

　A．该反应的氧化剂是 H 2 C 2 O 4

　B．1molMnO 4﹣ 在反应中失去 5mol 电子

　C．该反应右框内的产物是 OH﹣

　D．配平该反应后，H+ 的计量数是 6

　【解答】解：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物 KMnO 4 是氧化剂，故 A 错误；

　B、锰元素化合价从+7 价降低到+2 价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即 1molMnO 4﹣ 在反应中得到 5mol 电子，故 B 错误；

　C、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低 5 价，两碳元素化合价共升高 2 价 ， 所 以 反 应 转 移 电 子 数 为 10 ， 所 以 可 以 得 到 ：

　2MnO 4﹣+5H 2 C 2 O 4 +H+ →10CO 2 ↑+2Mn 2 + +□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为 8H 2 O，H+ 的计量数是 6，故 C 错误；

　D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO 4﹣+5H 2 C 2 O 4 +6H+ ═10CO 2 ↑+2Mn 2 + +8H 2 O，H + 的计量数是 6，故 D 正确。

　故选：D。

　8．已知氧化性 Br 2 ＞Fe 3+ ．FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl 2 ，发生反应的离子方程式为：aFe 2+ +bBr ﹣ +cCl 2 →dFe 3 + +eBr 2 +fCl ﹣ ，下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（

　）

　A．2、4、3、2、2、6 B．0、2、1、0、1、2 C ．2、0 、1、2、 0、2 D．2、2、2、2、1、4

　【解答】解：A、氯气过量，Br﹣ 、Fe 2 + 都完全被完全氧化，反应方程式为 2Fe 2 + +4Br﹣ +3Cl 2 ═2Fe 3 + +2Br 2 +6Cl ﹣ ，故 A 正确；

　B、氧化性 Br 2 ＞Fe 3+ ，不可能存在 Fe 2 + 、Br 2共存，故 B 错误；

　C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量 1：2 时，发生反应

　2Fe 2+﹣ +Cl 2═2Fe 3+ +2Cl ﹣ ，故 C 正确；

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　6 D、当加入的氯气把 Fe 2+ 完全氧化成 Fe 3 + ，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe 2+ +2Br ﹣ +2Cl 2 →2Fe 3 + +1Br 2 +4Cl ﹣ ，故 D 正确；

　故选：B。

　9．FeS 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Fe（NO 3 ）

　3 、Fe 2 （SO 4 ）

　3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO 和 H 2 O，当 NO 2 、N 2 O 4 、NO 的物质的量之比为 4：1：4 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO 3 的物质的量之比为（

　）

　A．1：6 B．2：15 C．2：3 D．16：25

　【解答】解：令参加反应的 FeS 为 1mol，则溶液中 Fe 2 （SO 4 ）

　3 为 mol，Fe（NO 3 ）

　3 为 mol，

　反应中 Fe 元素、S 元素化合价升高，N 元素化合价降低，令 NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量分别为 4amol、amol、4amol，根据电子转移守恒有：1×（3﹣2）+1×[6﹣（﹣2）]=4a×（5﹣4）+a×（5﹣4）×2+4a×（5﹣2），解得 a=0.5，故 NO 2 、N 2 O 4 、NO 的物质的量分别为 2mol、0.5mol、2mol，故起氧化剂作用的 HNO 3 为 2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成 Fe（NO 3 ）3 ， 故 起 酸 的 作 用 的 硝 酸 为 mol × 3=1mol ， 参 加 反 应 的 硝 酸 为5mol+1mol=6mol，故实际参加反应的 FeS 与 HNO 3 的物质的量之比为 1mol：6mol=1：6，

　故选：A。

　10．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（

　）

　A．Au 2 S B．Ag 2 S C．CuS D．FeS

　【解答】解：硫黄能化金银铜铁，说明硫单质和金属发生反应生成了金属硫化物，但硫的氧化性较弱，与变价金属只能生成低价的硫化物，所以与金银铜铁反应生成的硫化物依次为：Au 2 S、Ag 2 S、Cu 2 S 和 FeS，则所得产物不可能是 CuS，

　故选：C。

　11．洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl 2 ↑+H 2 O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（

　）

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　7 A．每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2N A

　B．1 mol NaCl 含有的电子数为 28N A

　C．1L0.2mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2N A

　D．标准状况下，将 22.4L HCL 溶解在 0.5L 水中，形成 2mol/L 的盐酸

　【解答】解：A、NaClO+2HCl═NaCl+Cl 2 ↑+H 2 O，NaClO 中的 Cl 元素化合价由+1 降低到 0 价，HCl 中的 Cl 元素化合价由﹣1 价升高到 0 价，转移的电子数为 1e﹣ ，所以每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 1N A ，故 A 错误；

　B、NaCl 由钠离子和氯离子构成，含有的电子数为 28，则 1 mol NaCl 含有的电子数为 28N A ，故 B 正确；

　C、次氯酸为弱酸，则 NaClO 溶液中的次氯酸根离子要发生水解，则 1L0.2mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数小于 0.2N A ，故 C 错误；

　D、标准状况下，将 22.4L HCL 溶解在 0.5L 水中，则溶液体积大于 0.5L，c（HCl）小于 2mol•L﹣ 1 ，故 D 错误；

　故选：B。

　12．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（

　）

　A．用明矾处理水中的悬浮物

　B．用 Na 2 S 处理水中的 Cu 2+ 、Hg 2 + 等重金属离子

　C．用 FeSO 4 处理含 Cr 2 O 7 2﹣ 的酸性废水，再调节 pH 除去 Cr 3 +

　D．用 NaOH 处理含高浓度 NH 4+ 的废水并回收利用氨

　【解答】解：A．用明矾处理水中的悬浮物，水利用铝离子的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故 A 错误；

　B．用 Na 2 S 处理水中的 Cu 2+ 、Hg 2 + 等重金属离子，硫离子与 Cu 2 + 、Hg 2 + 生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故 B 错误；

　C．用FeSO 4 处理含Cr 2 O 7 2﹣ 的酸性废水，再调节pH除去Cr 3 + ，亚铁离子与Cr 2 O 7 2﹣ 发生氧化还原反应，故 C 正确；

　D．用 NaOH 处理含高浓度 NH 4+ 的废水并回收利用氨，氢氧根离子与铵根离子反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故 D 错误。

　故选：C。

　13．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（

　）

　A．4Na+O 2 =2 Na 2 O B．2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3

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　8 C．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ D．3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　【解答】解：A．4Na+O 2 =2 Na 2 O 反应中，Na 元素被氧化，O 元素被还原，故 A 不选；

　B．2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 反应中，Fe 元素被氧化，Cl 元素被还原，故 B 不选；

　C．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑反应中，Na 元素被氧化，H 元素被还原，故 C 不选；

　D．3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 反应中，N 元素即被氧化又被还原，故 D 选。

　故选：D。

　14．FeCl 3 溶液吸收 H 2 S 的原理：2Fe 3+ +H 2 S→2Fe 2 + +2H + +S↓．下列说法正确的是（

　）

　A．H 2 S 作氧化剂

　B．还原性：H 2 S＞Fe 2+

　C．Fe 3+ 发生氧化反应

　D．每消耗 1mol H 2 S 时转移 4N A 个电子

　【解答】解：A．S 元素的化合价升高，被氧化，H 2 S 作还原剂，故 A 错误；

　B．反应中 H 2 S 作还原剂，Fe 2+ 是还原产物，则还原性：H 2 S＞Fe 2 + ，故 B 正确； C．Fe 元素的化合价降低，被还原，即 Fe 3+ 发生还原反应，故 C 错误；

　D．S 的化合价从﹣2 价升高到 0 价，转移 2 个电子，则每消耗 1mol H 2 S 时转移 2N A 个电子，故 D 错误。

　故选：B。

　15．下列反应中，水只做还原剂的是（

　）

　A．过氧化钠与水的反应：2 Na 2 O 2 +2 H 2 O=4 NaOH+O 2 ↑

　B．高温下，铁与水蒸气的反应：3Fe+4H 2 O（g）

　Fe 3 O 4 +4H 2

　C．氟单质与水的反应：2F 2 +2 H 2 O=4 HF+O 2

　D．电解水：2 H 2 O 2 H 2 ↑+O 2 ↑

　【解答】解：A．过氧化钠与水的反应：2 Na 2 O 2 +2 H 2 O=4 NaOH+O 2 ↑，水中的元素的化合价没有变化，故 A 不选；

　B．高温下，铁与水蒸气的反应：3Fe+4H 2 O（g）

　Fe 3 O 4 +4H 2 ，水中 H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故 B 不选；

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　9 C．2F 2 +2H 2 O→4HF+O 2 ，水中 O 元素的化合价升高，则水为还原剂，故 C 选；

　D．2 H 2 O 2 H 2 ↑+O 2 ↑，水中 O 元素的化合价升高，H 元素的化合价降低，则水是氧化剂和还原剂，故 D 不选；

　故选：C。

　16．ClO 2 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO 2 ：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+2H 2 O，关于此反应的说法正确的是（

　）

　A．KClO 3 发生化合价降低，失电子

　B．反应中 H 2 SO 4 体现了酸性和强氧化性

　C．反应中 H 2 C 2 O 4 被氧化

　D．产物中 Cl 与 C 化合价相同，因而氧化性一样强

　【解答】解：A．由方程式可知：KClO 3 中 Cl 元素从+5 价变为+4 价，化合价降低，得到电子，故 A 错误；

　B．反应中 S 的化合价没有变化，不表现氧化性，故 B 错误；

　C．H 2 C 2 O 4 中 C 元素从+3 价变为+4 价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C 正确；

　D．不同元素的化合价相同，其氧化性却不同，ClO 2 具有强氧化性，CO 2 具有弱氧化性，故 D 错误；

　故选：C。

　17．人体正常的血红蛋白含有 Fe 2+ ，若误食亚硝酸盐（如 NaNO 2 ），则导致血红蛋白中的 Fe 2+ 转化为 Fe 3 + 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是（

　）

　A．亚硝酸盐被还原

　B．维生素 C 是还原剂

　C．维生素 C 将 Fe 3+ 还原为 Fe 2 +

　D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

　【解答】解：A．由题给信息可知 Fe 2+ 转化为 Fe 3 + 而中毒，反应中亚铁离子为还原剂，亚硝酸盐为氧化剂，亚硝酸盐被还原，故 A 正确；

　B．服用维生素 C 可以解毒，说明在维生素 C 作用下 Fe 3+ 又转化为 Fe 2 + ，铁离

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　10 子作氧化剂，维生素 C 是还原剂故 B 正确；

　C．服用维生素 C 可解毒，说明在维生素 C 作用下 Fe 3+ 又转化为 Fe 2 + ，故 C 正确；

　D．CO 与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的功能，从而使人中毒，亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理不相同，故 D 错误。

　故选：D。

　18．下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（

　）

　①人工固氮

　②农药波尔多液不能用铁质容器盛放

　③维生素 C 又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe 3+ 转变为易吸收的 Fe 2+

　④黑火药爆炸

　⑤铝的表面生成致密氧化膜

　⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解

　⑦Fe（OH）

　3 胶体的制备

　⑧氨气的实验室制备

　⑨漂白粉做消毒剂

　⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂。

　A．6 B．7 C．8 D．9

　【解答】解：①人工固氮为氮气与氢气反应生成氨气，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

　②农药波尔多液不能用铁质容器盛放，因 Fe 与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

　③维生素 C 又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe 3+ 转变为易吸收的 Fe 2+ ，Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

　④黑火药爆炸中 N、C、S 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

　⑤铝的表面生成致密氧化膜，Al、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；

　⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，吸收空气中的水为物理变化，故不选；

　⑦Fe（OH）

　3 胶体的制备中氯化铁发生水解反应，无元素的化合价变化，不

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　11 属于氧化还原反应，故不选；

　⑧氨气的实验室制备中氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；

　⑨漂白粉做消毒剂，利用其强氧化性，与氧化还原反应有关，故选；

　⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用 Fe 的还原性，与氧化还原反应有关，故选；

　故选：B。

　19．下列反应 中，HCl 只作氧化剂的是（ ...