2020-2020学年河北省衡水市桃城区第十四中学高二下学期摸底考试化学试题（解析版）

　河北省衡水市桃城区第十四中学 2019- -0 2020 学年高二下学期摸底考试

　可能用到的原子量 N14

　 H1 一、单选题 1.下列说法正确的是(

　 ) A. 16 O 、 18 O 、 32H 是三种不同的核素

　B. 32 He 和42 He 互为同位素 C. 162O 、182O 互为同素异形体

　D. 同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，32H 不是原子，A 错误； B. 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，B 正确； C. 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，162O 、 182O 都为氧气分子，分子结构相同，不属于同分异构体关系，C 错误； D. 同一元素形成的不同微粒化学性质不一定相同，如 Na 具有较强的还原性，而 Na + 没有还原性，只有弱氧化性，D 错误； 答案选 B。

　2. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. ：He B.

　C. 1s 2

　D.

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A 项只能表示最外层电子数； B 项只表示核外的电子分层排布情况； C 项具体到亚层的电子数； D 项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；

　D 项描述最详尽，答案选 D。

　3.某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是(

　) A. S B. Al C. Si D. Cl 『答案』 B 『解析』

　『详解』 某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，该元素原子的价电子排布为 3s 2 3p 1 ，核电荷数为 13，此元素是 Al，B 正确； 综上所述，本题选 B。

　4.某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（

　）

　A. 电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2

　B. 该元素为 V C. 该元素为ⅡA 族元素 D. 该元素位于 d 区 『答案』 C 『解析』

　『详解』 某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在 d 能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第 4 周期元素，电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 ，为第 4 周期ⅤB 族元素，为 V 元素，位于 d 区； 答案选 C。

　5.某元素的电离能(电子伏特)如下: 1I

　2I

　3I

　4I

　5I

　6I

　7I

　14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是(

　) A. IIIA B. IVA C. VIA D. VA 『答案』 D 『解析』

　『详解』 从表中原子的第一至第七电离能可以看出，元素的第一、第二、第三、第四、第五电离能都较小，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素的原子最外层有 5个电子，失去 5 个电子时达到稳定结构，主族元素族序数等于最外层电子数，所以此元素位于元素周期表的族数是ⅤA 族； 故选 C。

　『点睛』 同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该主族元素的原子最外层电子数。

　6.元素 X 、 Y 、 Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布式为n-1 n+1ns np ，则下列说法不正确的是（

　）

　A. Y 元素原子的价电子排布式为2 44s 4p

　B. Y 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA 族 C. X 元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z 元素原子的核外电子排布式为2 2 6 2 6 10 2 31s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

　『答案』 A 『解析』

　『分析』

　Y 元素原子的外围电子排布为 ns n−1 np n+1 ，s 能级最多容纳 2 个电子，故 n−1=2，解得 n=3，故 Y 元素原子的外围电子排布为 3s 2 3p 4 ，Y 为 S 元素，由 X、Y、Z 在周期表中的位置可知，X 为 F 元素，Z 为 As 元素。

　『详解』 A．Y 元素原子的外围电子排布为 ns n−1 np n+1 ，s 能级最多容纳 2 个电子，故 n−1=2，解得 n=3，故 Y 元素原子的外围电子排布为 3s 2 3p 4 ，故 A 错误； B． Y 为 S 元素，处于第三周期第ⅥA 族，故 B 正确； C．X 为 F 元素，处于第二周期，只有 2 两种金属元素，含有 6 种非金属元素，含非金属元素最多，故 C 正确；

　D．Z 为 As 元素，是 33 号元素，其元素原子的核外电子排布式为2 2 6 2 6 10 2 31s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，故 D 正确； 答案选 A。

　7.关于第二周期的 4 种非金属元素 B、C、N、O，下列说法中错误的是(

　) A. 非金属性依次增强 B. 第一电离能依次增大 C. 电负性依次增大 D. 原子半径依次减小 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，故 A 正确； B.同周期元素，从左到右第一电离能呈现增大的趋势，但由于氮原子的 2p 能级电子处于半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故 N 大于 O，故 B 错误； C.元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故 C 正确； D.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故 D 正确； 故选 B。

　8.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

　下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是 A. 存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B. 在最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C. 在最小的环上，Si 和 O 的原子个数之比为 1∶2 D. 在最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧

　原子能形成 2 个共价键，Si 处于中心，O 处于 4 个顶角，故 A 错误。

　B．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，故 B 错误； C．最小 环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为 1：1，故 C 错误； D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，故 D 正确； 故答案选 D。

　9.下列分子中，既含有 σ 键，又含有 π 键的是(

　) A. CH 4

　B. HCl C. CH 2 ==CH 2

　D. F 2

　『答案』 C 『解析』

　『分析』

　共价单键之间为 σ 键，共价双键和三键之间既含有 σ 键又含有 π 键。

　『详解』 A.CH 4 中只存在 C—H 键，仅含 σ 键； B.HCl 中存在 H—Cl 键，仅含 σ 键； C.CH 2 =CH 2 中含 C—H 键和 C=C 键，C—H 键为 σ 键，C=C 键中既有 σ 键又有 π 键； D.F 2 中含 F—F 键，仅含 σ 键； 答案选 C。

　10.下列不能形成配位键的组合是（ ）。

　A. Ag＋ 、NH 3

　B. H 2 O、H＋

　C. Co 3＋ 、CO D. Ag＋ 、H ＋

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋ 、H ＋ 、Co 3 ＋ 能提供空轨道，NH 3 、H 2 O、CO 能提供孤对电子，所以能形成配位键，而 D 项 Ag＋ 与 H ＋ 都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键； 故选 D。

　11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

　) A. CO 2 与 SO 2

　B. CH 4 与 NH 3

　C. BeCl 2 与 BF 3

　D. C 2 H 4 与 C 2 H 2

　『答案』 B

　『解析』

　『分析』

　根据分子的组成判断形成的 δ 键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型。

　『详解』 A. CO 2 中 C 形成 2 个 δ 键，无孤电子对，为 sp 杂化，SO 2 中 S 形成 2 个 δ 键，孤电子对数=6 2 22 =1，为 sp 2 杂化，不相同，故 A 错误； B. CH 4 中 C 形成 4 个 δ 键，无孤电子对，为 sp 3 杂化，NH 3 中 N 形成 3 个 δ 键，孤电子对数=5 3 12 =1，为 sp 3 杂化，相同，故 B 正确； C. BeCl 2 中 Be 形成 2 个 δ 键，无孤电子对，为 sp 杂化，BF 3 中 B 形成 3 个 δ 键，无孤电子对，为 sp 2 杂化，不相同，故 C 错误； D. C 2 H 4 中 C 形成 3 个 δ 键，无孤电子对，为 sp 2 杂化，C 2 H 2 中形成 2 个 δ 键，无孤电子对，为 sp 杂化，不相同，故 D 错误； 故选 B。

　12.下列现象与氢键有关的是：

　①NH 3 的熔、沸点比 PH 3 的高

　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小

　④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

　⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③ 『答案』 B 『解析』

　『分析』

　氢键是分子间（内）电负性较大的成键原子通过 H 原子而形成的静电作用，分子中含有与H 原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的 F、O、N 原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、水中溶解度增大，分子内氢键使物质熔沸点降低。

　『详解』 ①因ⅤA 族中，N 的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA 族其他元素氢化物的高，故①正确； ②因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确； ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确； ④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故

　④正确； ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确； ⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故⑥错误； ①②③④⑤正确，故选 B。

　『点睛』 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键。

　13.关于原子轨道的说法正确的是

　(

　 ) A. 凡是中心原子采取 sp 3 杂化轨道成键 分子其空间构型都是正四面体型 B. CH 4 分子中的 sp 3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 C. sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D. 凡 AB 3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp 3 杂化轨道成键 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．中心原子的杂化轨道的空间构型与分子的空间构型不一定相同，中心原子采取sp 3 杂化，其杂化轨道的空间构型为正四面体，而其分子的空间构型不一定是正四面体，如NH 3 、H 2 O，中心原子 N、O 都是采取 sp 3 杂化，但分子的空间构型分别为三角锥和 V 形，而非正四面体型，选项 A 错误； B．CH 4 分子中的 sp 3 杂化轨道是由 C 原子的 1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道混合起来形成的 4个能量相同的 sp 3 杂化轨道，4 个相同的 sp 3 杂化轨道再与 4 个 H 原子的 1s 轨道采取“头碰头”的方式形成 σ 键，选项 B 错误； C．sp 3 杂化轨道分别来自同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道，由 1 个 s 轨道和 3 个 p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，选项 C 正确； D．AB 3 型的共价化合物，其中心原子 A 采用的杂化方式有 sp 2 杂化或 sp 3 杂化，如 SO 3 、BF 3 的中心原子均采取 sp 2 杂化；NH 3 、NCl 3 的中心原子均采取 sp 3 杂化，而不一定都采取sp 3 杂化轨道成键， D 错误。

　答案选 C。

　14.2008 年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺( )。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(

　 ) A. 所有氮原子均采用3sp 杂化

　B. 一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 σ 键 C. 三聚氰胺分子属于极性分子，故极易溶于水

　D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．C=N 中，C 原子为 sp 2 杂化，C=N 中 N 原子为 sp 2 杂化，-NH 2 中 N 原子为 sp 3杂化，杂化类型不同，故 A 错误； B．分子中含 6 个 N-H，6 个 C-N，3 个 C=N，双键中有 1 个 σ 键，共 15 个 σ 键，故 B 正确； C．分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故 C 错误； D．不存在同种元素之间的共价键，则分子内只有极性键，故 D 错误； 故选 B。

　15.下列大小关系正确的是 A. 熔点：NaI＞NaBr B. 硬度：MgO＞CaO C. 晶格能：NaCl＜NaBr D. 熔沸点：CO 2 ＞NaCl 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．NaI、NaBr 都形成离子晶体，由于离子半径 I - >Br - ，所以 NaBr 的晶格能大，熔点：NaI<NaBr，A 不正确； B．由于离子半径 Mg 2+ <Ca 2+ ，所以晶格能 MgO＞CaO，硬度 MgO＞CaO，B 正确； C．NaCl 和 NaBr 都形成离子晶体，离子半径 Cl - <Br - ，所以晶格能：NaCl>NaBr，C 不正确； D．CO 2 形成分子晶体，NaCl 形成离子晶体，所以熔沸点：CO 2 <NaCl，D 不正确； 故选 B。

　16.有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属 AB 型的是(

　 )

　A.

　B.

　C.

　D.

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．晶胞中 A 位于顶点，平均含有 A 的个数为 8×⅛=1，B 位于晶胞的体心，B 的个数为 1，则化学式为 AB，故 A 不合题意； B．A、B 均位于晶胞的顶点，各有 4×⅛=½，化学式为 AB，故 B 不合题意； C. 晶胞中 A 位于顶点，平均含有 A 的个数为 8×⅛=1，B 位于晶胞的棱上，平均含有 B 的个数为 12×¼=3，则化学式为 AB 3 ，不属于 AB 型，故 C 符合题意； D．A 位于晶胞的顶点和面心，共有 8×⅛+6×½=4 个，B 位于晶胞的棱和体心，共有 12×¼+1=4个，化学式为 AB，故 D 不合题意； 答案选 C。

　17.下列变化需克服相同类型作用力的是(

　 ) A. 碘和干冰的升华 B. 硅和 C 60 的熔化 C. 氯化氢和氯化钠的溶解 D. 溴和汞的气化 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. 碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故 A 正确； B. 硅属于原子晶体，C 60 属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故 B 错误； C. 氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故 C 错误； D. 溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故 D 错误； 故选 A。

　18.在 20 世纪 90 年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态60C 存在。后来人们又相继得到了70C 、76C 、90C 、94C 等另外一些球碳...