2020-2020学年四川省邻水实验学校高一下学期入学考试化学试题（解析版）

　四川省邻水实验学校 2019- -0 2020 学年高一下学期入学考试试题

　本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1

　 Li-7

　 Be-9

　 C-12

　 N-14

　 O-16

　 Na-23

　 Al-27

　 Si-28

　 S-32

　 Cl-35.5 第一卷（选择题，共 40 分 分) 一、单项选择题：（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）

　1.下列有关叙述正确的是（

　）

　A. H、D、T 具有相同的质子数，是氢元素的三种核素 B. OH - 与 H 3 O + 组成元素相同，所含质子数相同 C. 13 C 与15 N 有相同的中子数 D. 15 N 的核外电子数与核内中子数相等 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．H、D、T 均是氢元素，是氢元素的三种核数，因此具有相同的质子数，故 A正确； B．OH - 与 H 3 O + 所含元素相同，OH - 中质子数为 9，H 3 O + 中质子数为 10，故 B 错误； C． 13 C 的中子数为 13-6=7， 15 N 的中子数为 15-7=8，故 C 错误； D． 15 N 的核外电子数为 7，核内中子数为 15-7=8，故 D 错误； 故答案为：A。

　2.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（

　）

　A. 水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是 SiO 2

　B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 硅酸盐 Na 2 Fe 2 Si 3 O 10 用氧化物的形式可表示为：Na 2 O•Fe 2 O 3 •3SiO 2

　D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．电子芯片中半导体材料为硅单质，故 A 符合题意； B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接

　接触，可用作制备木材防火剂的原料，水玻璃与强酸反应可制备硅胶，故 B 不符合题意； C．根据硅酸盐的改写规则，Na 2 Fe 2 Si 3 O 10 用氧化物的形式可表示为：Na 2 O•Fe 2 O 3 •3SiO 2 ，故C 不符合题意； D．传统三大硅酸盐产品为水泥、玻璃、陶瓷，水泥、玻璃、陶瓷均属于混合物，没有固定的熔点，故 D 不符合题意； 故答案为：A。

　『点睛』 由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则：先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活动的金属氧化物写在前面，再写 SiO 2 ，含有氢元素的 H 2 O 最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变。

　3.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（

　）

　A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F 原子半径依次增大 D. Na、K、Rb 的电子层数依次增多 『答案 』 C 『解析』

　『详解』 A．Li、Be、B 为同周期元素，元素序号逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故 A 不符合题意； B．P、S、Cl 为同周期元素，元素所处的族序数逐渐增加，其对应最高价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高，故 B 不符合题意； C．N、O、F 为同周期元素，元素序数逐渐增大，因此半径逐渐减小，故 C 符合题意； D．Na、K、Rb 为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电子层数，因此Na、K、Rb 的电子层数依次增大，故 D 不符合题意； 故答案为：C。

　4.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（

　）

　A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts 在同族元素中非金属性最弱

　D. 中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117 Ts

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 该原子结构示意图为 ，该元素位于第七周期、第 VIIA 族，故 A正确； B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，故 B 正确； C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则 Ts 在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确； D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117 Ts ，故 D错误； 故答案选：D。

　5.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确 是(

　) A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2

　C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是 Na 2 O 2

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是次氯酸钠溶液，也是混合物，故 A 错误； B、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，故 B 正确； C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故 C 错误； D、漂白液的有效成分是次氯酸钠，故 D 错误； 答案选 B。

　6.在探究新制氯水成分及性质 实验中，依据下列方法和现象，不能得出．．．．相应结论的是（

　）

　 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl 2

　B 向饱和 NaHCO 3 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向浅绿色的 FeCl 2 溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确； B.向氯水中加入 NaHCO 3 粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B 错误； C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C 正确； D.向FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe 3+ ，发生反应2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ，故可以说明氯水具有氧化性，D 正确； 故合理选项是 B。

　7.下列实验操作中，始终无明显变化的是（

　）

　A. NO 2 通入 FeSO 4 溶液中 B. SO 2 通入已酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液中 C. Cl 2 通入 NaBr 溶液中 D. CO 2 通入 CaCl 2 溶液中 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．NO 2 能与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够将 FeSO 4 氧化为三价铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，故 A 不符合题意； B．酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液中含有硝酸，能够氧化 SO 2 生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应会生成难溶物硫酸钡，溶液变浑浊，故 B 不符合题意； C．Cl 2 能氧化 Br - 生成溴单质，溶液由无色变为棕黄色，故 C 不符合题意；

　D．CO 2 与 CaCl 2 不发生反应，溶液中无明显现象，故 D 符合题意； 故答案为：D。

　8.对 3NO 2 ＋H 2 O=2HNO 3 ＋NO 反应的下列说法正确的是（

　）

　A. NO 2 是氧化剂，H 2 O 是还原剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2 C. 氧化剂与还原剂的质量比为 1∶2 D. 在反应中若有 6molNO 2 参与反应时，有 3mol 电子发生转移 『答案』 C 『解析』

　『分析』 3NO 2 ＋H 2 O=2HNO 3 ＋NO 反应中 N 元素发生歧化，NO 2 中有23作还原剂转化为HNO 3 ，有13作氧化剂转化为 NO，以此解答。

　『详解』 A．该反应中只有 N 元素化合价发生了变化，NO 2 既是氧化剂，也是还原剂，故 A错误； B．HNO 3 为氧化产物，NO 为还原产物，反应中二者的物质的量之比为 2:1，故 B 错误； C．由上述分析可知，氧化剂与还原剂的质量比为 1∶2，故 C 正确； D．6molNO 2 参与反应时，则有 2molNO 2 转化为 NO，转移电子为 2×2mol=4mol，故 D 错误； 故答案为：C。

　9.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（

　）

　A. 铁在硫蒸气中燃烧

　 B. HNO 3 与 Cu 反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水

　 D. 硫酸中加入锌粉 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．铁与硫单质燃烧过程中，因硫单质的氧化性较弱，因此无论如何该变用量，反应均只生成 FeS，故 A 符合题意； B．浓硝酸与金属单质反应对应的还原产物为 NO 2 ，稀硝酸与金属单质反应对应的还原产物为 NO，故 B 不符合题意； C．SO 2 为酸性氧化物，少量 SO 2 与澄清石灰水反应生成 CaSO 3 ，过量 SO 2 反应时，对应产物为 Ca(HSO 3 ) 2 ，故 C 不符合题意；

　D．浓硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为 SO 2 ，而稀硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为 H 2 ，故 D 不符合题意； 故答案为：A。

　10.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(

　)

　A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A 正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。

　B 正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。

　C 正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。

　D 错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。

　11.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(

　) ①红热 木炭 ②H 2 S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3

　⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4 ·5H 2 O ⑧对铁、铝的钝化 A. ③④ B. ①②⑤⑧

　C. ①②③④⑦ D. 以上答案均不正确 『答案』 A 『解析』

　『分析』 硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。①炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫； ②H 2 S 气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫；③Cu 和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫；④FeO 和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫；⑤NH 3 与浓硫酸反应生成硫酸铵；⑥浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水性；⑦CuSO 4 •5H 2 O 与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；⑧铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸

　表现强氧化性。

　『详解』 硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。①炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；②H 2 S 气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；③Cu 和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④FeO 和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；⑤NH 3 与浓硫酸反应生成硫酸铵，浓硫酸只表现酸性；⑥浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水性；⑦CuSO 4 •5H 2 O 与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；⑧铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性。③和④既表现氧化性，又表现酸性，故选 A。

　12.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（

　）

　A. 简单离子半径：②>⑧>⑨ B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧ C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦ D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物 『答案』 A 『解析』

　『详解』 根据分析可知：①为 H、②为 Na、③为 C、④为 N、⑤为 O、⑥为 Mg、⑦为 Al、⑧为 S、⑨为 Cl、⑩为 Fe。

　A.②为 Na，⑧为 S、⑨为 Cl；Na + 核外具有 2 个电子层，S 2- 、Cl - 核外有 3 个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于离子核外电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径 S 2- >Cl - ，故离子半径：⑧>⑨>②，A 错误； B.⑤为 O，⑧为 S，由于元素的非金属性 O>S，元素的非金属性越强，其形成的共价键就越强，含有该化学键的物质稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：⑤>⑧，B 正确；

　C.⑦为 Al、⑧为 S、⑨为 Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性 Cl>S>Al，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦，C 正确； D.①是 H，⑤是 O，二者可以形成 H 2 O，只含有极性共价键；也可以形成 H 2 O 2 ，含有极性共价键、非极性共价键，故①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物，D 正确； 故合理选项是 A。

　13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

　元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是（

　）

　A. 离子半径大小：R 3+ ＜X + ＜M 2-

　B. Y 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C. 将 YM 2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明 YM 2 具有漂白性 D. M 的氢化物和 Z 的氢化物都有分子间氢键 『答案』 C 『解析』

　『分析』 由化合价可知 Y 化合价有+6、-2 价，应为ⅥA 族元素，为 S 元素，M 化合价只有-2 价，为 O 元素，Z 化合价为+5、-3，为ⅤA 族元素，因原子半径小于 S，应为 N 元素，X化合价为+1 价，为ⅠA 族元素，原子半径大于 S，为 Na 元素，R 为+3 价，属于ⅢA 族元素，原子半径小于 Na，大于 S，为 Al 元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。

　『详解』 由上述分析可知，X 为 Na，Y 为 S，Z 为 N，M 为 O，R 为 Al， A．X + 、M 2− 、R 3+ 具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则 R 3+ ＜X + ＜M 2- ，故 A 不符合题意； B．Y 与 M 组成的化合物为 SO 2 、SO 3 ，可形成酸雨，故 B 不符合题意； C．SO 2 具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者能发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO 2 体现还原性，故 C 符合题意； D．N、O 元素的氢化物 NH 3 、H 2 O 中均存在分子间氢键，故 D 不符合题意；

　故答案 ：C。

　『 点睛 』 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

　一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大； 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小； 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

　14.(CN) 2 、(OCN) 2 、(SCN) 2 等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F 2 、(OCN) 2 、Cl 2 、Br 2 、(CN) 2 、(SCN) 2 ...