高考化学二轮复习专项测试九考点一强电质和弱电质概念

　 0 2020 届高考化学 二 轮复习专项测试专题九

　考点一

　强电解质和弱电解质的概念（1 1 ）

　1、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(

　 ) A．pH 相等的两溶液中：c(CH 3 COOˉ)＝c(Clˉ) B．分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C．相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多 D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同 2、魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(

　) A．苦酒的主要溶质是非电解质

　B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质

　D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 3、下列判断正确的是(

　 ) ①Ca(OH) 2 微溶于水，所以 Ca(OH) 2 是弱电解质； ②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱； ③液态氯化氢不导电，但它是电解质； ④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质； ⑤SO 3 溶于水后导电，所以 SO 3 是电解质； ⑥Cu 能导电，但它不是化合物，所以 Cu 是非电解质

　 A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤ 4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是(

　 )

　纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银 B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气 A.A

　B.B

　C.C

　D.D

　5、对“AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl - (aq)”的理解正确的是(

　 )

　 A.说明 AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质 B.说明溶解的 AgCl 已完全电离,是强电解质 C.说明 Ag+ 与 Cl - 反应不能完全进行到底 D.说明 Ag+ 与 Cl - 反应可以完全进行到底 6、常温下,同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是(

　 ) A.分别加水稀释 100 倍后,两溶液的 pH 均为 4 B.分别使温度都升高 20℃后,两溶液的 pH 均不变 C.分别与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大 D.分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多 7、现有等体积的 Ba(OH) 2 、KOH 和 NH 3 ·H 2 O 三种溶液,将它们分别与 V 1

　L、V 2

　L、V 3

　L 等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是(

　 ) A.若混合前三种溶液 pH 相等,将它们同等倍数稀释后,则 KOH 溶液 pH 最大 B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则 V 1 >V 2 >V 3 C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则 V 1 >V 2 >V 3 D.若混合前三种溶液 pH 相等,混合后恰好完全中和,则 V 1 >V 2 >V 3

　8、某温度下,相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(

　 )

　A.Ⅱ为盐酸稀释时 pH 值变化曲线

　 B.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 C.a 点 K w 的数值比 c 点 K w 的数值大

　D.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 9、根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(

　 ) 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8

　H 2 CO 3

　K 1 =4×10-7

　K2 =6×10-11

　 A.向 Na 2 CO 3 溶液中滴加少量氯水: 23CO+2Cl 2 +H 2 O 2Cl- +2HClO+CO2 ↑ B.向 NaHCO 3 溶液中滴加少量氯水: 32HCO  +Cl 2 Cl- +ClO - +2CO2 ↑+H 2 O C.向 NaClO 溶液中通少量 CO 2 :CO 2 +NaClO+H 2 O NaHCO 3 +HClO D.向 NaClO 溶液中通过量 CO 2 :CO 2 +2NaClO+H 2 O Na 2 CO 3 +2HClO 10、下列关于电解质溶液的说法正确的是(

　 ) A.-10.1mol L  的 KA 溶液 pH=6.5,则 HA 一定为弱酸 B.等 pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后,- -3(Cl ) (CH COO ) c c 

　C.将 pH=3 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D.常温下,pH 相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH 仍然相同 11、pH＝2 的两种一元酸 X 和 Y,体积均为 100mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(-10.1mol L c   )至 pH=7,消耗 NaOH 溶液的体积为XV 、YV ,则(

　 )

　A.X 为弱酸,X YV V 

　 B.X 为强酸,X YV V 

　C.Y 为弱酸,X YV V 

　 D.Y 为强酸,X YV V 

　12、25℃时有三瓶溶液: 3 pH  的盐酸、 3 pH  的醋酸溶液和 11 pH  的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(

　 ) A.中和等体积的 11 pH  的氢氧化钠溶液,所需 3 pH  的醋酸溶液的体积大于 3 pH  的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 7 pH  的溶液,该溶液中   c Na  大于 3c CH COO 

　D.25℃时 3 pH  的盐酸、 3 pH  的醋酸溶液中水电离出的   c H均为11 110 mol L 

　 13、下列图示与对应的叙述相符的是(

　 )

　A.图 1 表示同温度下,pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B. 向溶质为 1mol 的 NaOH 溶液中通入 CO 2 ,随着 CO 2 气体的通入,溶液中水电离出的 c(H+ )有如上图 2 变化关系

　C.如上图 2 所示,水电离出 c(H+ )达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+ )>c(OH - )>c(CO32- )>c(HCO3- )>c(H + ) D.用 0.0100mol/L 硝酸银标准溶液,滴定浓度均为 0.1000mol/LCl- 、Br - 及 I - 的混合溶液,由图 3 曲线,可确定首先沉淀的是 Cl-

　14、下列关系的表述中,正确的是(

　 ) A.0.1mol•L-1 NaHSO4 溶液中:c(Na+ )+c(H + )=c(SO42- )+c(OH - ) B.中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量之比为 1:1 C.pH=3 的盐酸和 pH=3 的 FeCl 3 溶液中,由水电离出的 c(H+ )相等 D.0.1mol•L-1 NaHCO3 溶液中:c(Na+ )>c(HCO3 )>c(H 2 CO 3 )>c(CO 32- ) 15、在一定温度下,有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: 1.当三种酸物质的量浓度相同时, c (H+ )由大到小的顺序是__________. 2.同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是__________. 3.若三者 c (H+ )相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是__________. 4.当三者 c (H+ )相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________. 5.当三者 c (H+ )相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的 H 2 (相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_______,反应所需时间的长短关系是

　 ________. 6.将 c (H+ )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后, c (H + )由大到小的顺序是__________. 16、25℃时,三种酸的电离平衡常数如下: 化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3

　HClO 电离平衡常数 1.8×10-5

　K 1 =4.3×10-7

　K 2 =5.6×10-11

　3.0×10-8

　回答下列问题: 1.一般情况下,当温度升高时,Ka (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　2.下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填字母)。

　a.CO 32-

　 b.ClO -

　c.CH3 COO-

　d.HCO3-

　3.下列反应不能发生的是(

　 ) A.CO 32- +2CH3 COOH 2CH 3 COO- +CO2 ↑+H 2 O B.ClO- +CH3 COOH CH 3 COO- +HClO C.CO 32- +2HClOCO 2 ↑+H 2 O+2ClO-

　D.2ClO- +CO2 +H 2 O CO 32- +2HClO 4.用蒸馏水稀释 0.10mol·L-1 的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(

　 ) A.   3c CH COOHc H B.   33c CH COOc CH COOH C.  Wc HK D.   c Hc OH 5.体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL,稀释过程中 pH变化如图所示。

　则 HX 的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+ )醋酸溶液中水电离出来的c(H+ );用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸 HX。

　6.25 ℃ 时 , 若 测 得 CH 3 COOH 与 CH 3 COONa 的 混 合 溶 液 的 pH=6, 则 溶 液 中c(CH 3 COO- )-c(Na + )=mol·L-1 (填精确数值)。

　17、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5 ℃,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备 ClNO。已知:HNO 2 既有氧化性又有还原性;AgNO 2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO 2 +HNO 3 ===AgNO 3 +HNO 2 。请回答下列问题:

　1.仪器 a 的名称为__________,装置 B 的作用是__________ 2.装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。

　3.装置 C 中长颈漏斗的作用是__________ 4.实验开始时,先打开 K 1 、K 2 ,关闭 K 3 ,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到装置 C中__________时关闭 K 1 、K 2 。向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净的 Cl 2 ,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开 K 1 、K 3 ,制备 ClNO。

　5.装置 D 中干燥管的作用是__________。

　6.ClNO 与 H 2 O 反应生成 HNO 2 和 HCl。

　 ①设计实验证明 HNO 2 是弱酸:__________(仅提供的试剂:1 mol·L-1 盐酸、1 mol·L -1

　HNO2溶液、NaNO 2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

　②要验证 ClNO 与 H 2 O 反应后的溶液中存在 Cl- 和 HNO2 ,合理的操作步骤及正确的顺序是(

　 ) a.向烧杯中滴加过量 KI 淀粉溶液,溶液变蓝色 b.取 1.0 mL ClNO 加入到盛有 10.0 mL H 2 O 的烧杯中,充分反应 c.向烧杯中滴加酸性 KMnO 4 溶液,溶液紫红色褪去 d.向烧杯中滴加足量 AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀

　 答案以及解析 1 答案及解析：

　答案：A 解析：

　 2 答案及解析：

　答案：C 解析：

　 3 答案及解析：

　答案：A 解析：

　 4 答案及解析：

　答案：D 解析：

　 5 答案及解析：

　答案：C

　 解析：试题分析: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq),该方程式表示 AgCl 的溶解平衡,溶解平衡的含义就是离子结合成沉淀的速率等于沉淀电离成离子的速率,所以说明 Ag+ 与 Cl - 的反应不能完全进行到底,答案选 C。

　 6 答案及解析：

　答案：D 解析：

　7 答案及解析：

　答案：B 解析：A:若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba(OH) 2 、KOH的pH比NH 3 ·H 2 O大,但Ba(OH) 2和 KOH 的 pH 相等;B:若三种溶液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:Ba(OH) 2 >KOH>NH 3 ·H 2 O,正确;C:若完全中和,需要盐酸 Ba(OH) 2 >KOH=NH 3 ·H 2 O,即 V 1 >V 2 =V 3 ;D:若三者 pH 相等,酸碱完全中和,需要 HCl:NH 3 ·H 2 O>Ba(OH) 2 =KOH,即 V 3 >V 1 =V 2 。

　 8 答案及解析：

　答案：D 解析：

　A.由于弱酸存在电离平衡,相同 pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时,醋酸的酸性降低的相对慢一些,从图像可知Ⅰ线表示盐酸稀释,Ⅱ线表示醋酸稀释,A 错误; B.由于两酸的 pH 相同,盐酸的浓度小,稀释相同倍数,仍然是醋酸的浓度大于盐酸,B 错误; C.温度相同的情况下,K w 是定值,C 错误; D. b 点溶液稀释后可变成 c 点溶液,c 点溶液中离子浓度小,导电性差,D 正确;选 D。

　 9 答案及解析：

　答案：C 解析：试题分析:依据电离常数分析可知酸性为 H 2 CO 3 >HClO>HCO 3- ,酸性强的可以反应得到酸性弱的,据此分析判断;A、向 Na 2 CO 3 溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的离子方程式应为:2CO 32- +2Cl2 +H 2 O=2Cl- +ClO - +2HCO3- ,故 A 错误;B、向 NaHCO3 溶液中滴加少量氯水,氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,次氯酸不能和碳酸氢钠反应,产物为次氯酸,

　 反应的离子方程式为:HCO 3- +Cl2 =Cl- +HClO+CO2 ↑,故 B 错误;C、向 NaClO 溶液中通入少量 CO 2反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为:CO 2 +NaClO+H 2 O=NaHCO 3 +HClO,故C正确;D、向 NaClO 溶液中通入足量 CO 2 反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为:CO 2 +NaClO+H 2 O=NaHCO 3 +HClO,故 D 错误。

　 10 答案及解析：

　答案：B 解析：

　 11 答案及解析：

　答案：C 解析：由图知;将一元酸 X 和 Y 分别稀释 10 倍,pH 的变化量,XpH 1   ,YpH 1   ,所以 X为强酸,而 Y 为弱酸,pH=2 时弱酸 Y 的浓度大,滴加 NaOH 至 pH=7 时需 NaOH 溶液的体积则 Y要比 X 大。

　 12 答案及解析：

　答案：D 解析：

　3 pH  的盐酸、 3 pH  的醋酸溶液和 11 pH  的氢氧化钠溶液,盐酸与氢氧化钠是强电解质,所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等,但都小于醋酸的浓度。A.因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度,所以中和等体积的 11 pH  的氢氧化钠溶液,所需 3 pH  的醋酸溶液的体积小于 3 pH  的盐酸的体积,A 错误;B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,开始反应速率相同,随反应的进行,醋酸不断电离补充氢离子,使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,所以醋酸反应速率大于盐酸,所以醋酸中的锌粒先反应完全,B 错误;C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 7 pH  的溶液,     c OH c H  ,根据电荷守恒定律可知,该溶液中   c Na  等于  3c CH COO  ,C 错误;D.25℃时 3 pH  的盐酸、 3 pH 的醋酸溶液中,氢离子浓度相同,则溶液中的氢氧根离子浓度也相同,都是11 110 mol L  水电

　 离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以水电离出的   c H均为11 110 mol L  ,D 正确。

　 13 答案及解析：

　答案：B 解析：

　 14 答案及解析：

　答案：D 解析：

　 15 答案及解析：

　答案：1.b>a>c; 2.b>a=c; 3.c>a>b（或 c>a=2b）; 4.c>a=b; 5.a=b=c; a=b>c; 6.c>a=b 解析：

　 16 答案及解析：

　答案：1.增大; 2.a＞b＞d＞c; 3.CD; 4.B; 5.>; >; >; 6.9.9×10-7

　moL·L -1 ; 解析：

　17 答案及解析：

　答案：1.蒸馏烧瓶;_除去 NO 中的 HNO 3 、NO 2 气体 2.3Cu+8HNO 3 (稀) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O 3.平衡气压，避免装置 C 中压强过大; 4.红棕色完全消失; 5.防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO 反应; 6.用玻璃棒蘸取 NaNO 2 溶液,点在红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明 HNO 2 是弱酸;bdc 解析：