2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册课时作业,1.3.2,电解质溶液

　业 课时作业 5

　电解质溶液

　1．下列说法正确的是(

　) A．难溶于水的化合物是非电解质 B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质 C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2．下列物质分类正确的组合是(

　)

　选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 3.下列物质中，含有自由移动的 Cl－ 的是(

　) A．KClO 3 溶液

　B．CaCl 2 溶液 C．KCl 晶体

　D．液态氯化氢 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(

　) A．NaCl 晶体、BaSO 4

　B．铝、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的 KNO 3 、硫酸溶液 5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(

　) A．Na＋ 、OH － 、SO 2 －4

　 B．H＋ 、Cl － 、SO 2 －4

　C．Na＋ 、K ＋ 、OH －

　 D．Na ＋ 、K ＋ 、NO －3

　6．下列叙述正确的是(

　) A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是(

　) A．食盐溶液

　B．石墨晶体 C．液态氧气

　D．铜 8．下列水溶液中的电离方程式错误的是(

　) A．Na 2 CO 3 ===2Na＋ ＋CO 2 －3

　B．NaHSO 4 ===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 2 －4

　C．MgCl 2 ===Mg 2＋ ＋Cl －2

　D．Ba(OH) 2 ===Ba 2＋ ＋2OH －

　9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中 X 离子的种类及其个数 b 为(

　)

　离子种类 Na＋

　Al 3＋

　Cl－

　X 个数 2a a a b A.NH＋4 、4a

　B．SO 2－4 、2a C．OH－ 、4a

　D．NO －3 、2a 10．NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 H＋ 、Na ＋ 和 SO 2 －4 。下列对 NaHSO 4 的分类中不正确的是(

　)

　A．NaHSO 4 是盐

　 B．NaHSO 4 是酸式盐 C．NaHSO 4 是钠盐

　 D．NaHSO 4 是酸 11．在电解质溶液中，下列叙述正确的是(

　) A．阳离子和阴离子数目一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子 D．电解质溶液的导电性一定很强 12．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(

　) A．氯化钠熔融导电

　 B．液态汞导电 C．H 2 SO 4 溶液导电

　 D．熔融状态的 KOH 导电 13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

　则：(1)加水的烧杯为________。

　(2)将烧杯 B 和________混合后溶液的导电性会减弱。

　(3) 写 出 D 烧 杯 中 电 解 质 的 电 离 方 程 式 ：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

　14．以下 8 种物质为中学化学中常见的物质：

　①Cu ②NaHSO 4

　③SO 3

　④H 2 SO 4

　⑤C 2 H 5 OH ⑥BaSO 4

　⑦Cu(OH) 2

　⑧NaOH 请按下列分类标准回答问题。

　(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。

　(2)能电离出 H＋ 的是________，属于酸的是________。

　(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。

　(4)属于难溶性盐的是________。

　15．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

　① 液 态 HCl________ ，________________________________________________________________________。

　② 熔 融 状 态 下 的 NaCl________ ，________________________________________________________________________。

　③ 高 温 熔 化 后 的 单 质 铁 ________ ，________________________________________________________________________。

　④ 固 体 KOH________ ，________________________________________________________________________。

　(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

　HCl________________________________________________________________________。

　H 2 SO 4 ________________________________________________________________________。

　Ca(OH) 2 _____________________________________________________________________

　___。

　KOH________________________________________________________________________。

　NH 4 NO 3 ________________________________________________________________________。

　KAl(SO 4 ) 2 ________________________________________________________________________。

　16．已知：CO 2 ＋Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋H 2 O，CaCO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O===Ca(HCO 3 ) 2 ，且Ca(HCO 3 ) 2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

　(1)通入 CO 2 前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

　(2)开始通入 CO 2 后，灯泡的亮度________。

　(3)继续通入过量的 CO 2 ，灯泡的亮度________。

　(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO 2 气体量的关系(x 轴表示 CO 2 通入的量，y 轴表示导电能力)。

　业 课时作业 5

　电解质溶液 1．解析：A 项，难溶于水的盐类在熔融状态下是导电的，所以它是电解质；B 项，电解质溶于水(或熔融)时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如 CO 2 溶于水能够导电，是因为CO 2 溶于水生成了 H 2 CO 3 ，H 2 CO 3 电离出自由移动的离子的缘故，CO 2 本身不能电离，所以 CO 2不是电解质；C 项，硫酸属于酸类，是电解质，它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电，而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D 项，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。

　答案：D

　2．解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。

　答案：B 3．解析：A 中 KClO 3 电离出 K＋ 和 ClO －3 ；B 中电离出 Ca 2＋ 和 Cl － ；C 中固体 KCl 不电离；D中 HCl 为液态不是溶液，不电离。

　答案：B 4．解析：A 项均为电解质；B 项铝既不是电解质也不是非电解质；C 项 CH 3 COOH 为电解质，酒精为非电解质；D 项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选 C。

　答案：C 5．解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是 H＋ 的化合物，分析各选项可知，只有 B选项符合题意。

　答案：B 6．解析：固体 NaCl 中有 Na＋ 、Cl － ，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以 NaCl 是电解质，A 错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B 错误；P 2 O 5 溶于水能导电，是因为生成的 H 3 PO 4 溶液能导电，H 3 PO 4 是电解质而 P 2 O 5 不是，D 错误。

　答案：C 7．解析：A 项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B 项和 D 项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C 项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。

　答案：C 8．解析：NaHSO 4 中的 HSO－4 在水溶液中能完全电离成 H＋ 与 SO 2 －4 ，故 B 项正确；C 项中应写为 MgCl 2 ===Mg 2＋ ＋2Cl － ，C 项错误。

　答案：C 9．解析：利用电荷守恒，设 X 为 X R－ ， n(Na＋ )＋3n(Al 3 ＋ )＝n(Cl － )＋Rn(X R － )， 2a＋3a＝a＋Rn(X R－ )， Rn(X R－ )＝4a， 代入 B 项 2×2a＝4a，正确；代入 C 项电荷守恒符合，但 Al 3＋ 与 OH － 不共存。

　答案：B 10．解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。

　答案：D 11．答案：B 12．解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D 中 NaCl、H 2 SO 4 、KOH 都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B 项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。

　答案：B 13．解析：四个烧杯中只有 C 中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H 3 PO 4电离而导电；当 CuSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合后，由于发生反应：CuSO 4 ＋Ba(OH) 2 ===BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。

　答案：(1)C (2)D (3)Ba(OH) 2 ===Ba 2＋ ＋2OH －

　14．答案：(1)②④⑥⑦⑧ (2)②④ ④ (3)⑦⑧ ⑦ (4)⑥ 15．解析：(1)HCl 是共价化合物，在液态时不电离；NaCl 在熔融状态可以电离，KOH 在固态时不电离；Fe 是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO 4 ) 2 能电离出三种离子。

　答案：(1)①不能 HCl 是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋ 和 Cl －

　③不能 Fe 是单质 ④不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl===H＋ ＋Cl －

　H2 SO 4 ===2H＋ ＋SO 2 －4

　Ca(OH) 2 ===Ca 2＋ ＋2OH －

　KOH===K ＋ ＋OH －

　NH 4 NO 3 ===NH＋4 ＋NO－3

　KAl(SO 4 ) 2 ===K＋ ＋Al 3 ＋ ＋2SO 2 －4

　16．解析：(1)灯泡亮，因为 Ca(OH) 2 溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。

　(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了 CO 2 ＋Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋H 2 O，溶液中自由移动的离子减少。

　(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O===Ca(HCO 3 ) 2 ，Ca(HCO 3 ) 2 完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。

　(4)由于通入 CO 2 后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选 D。

　答案：(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D