2020-2020学年江西省赣州某校高二上学期第二次月考化学试卷

　江西省赣州某校 2019- -0 2020 学年高二上学期第二次月考试卷

　量 可能用到的相对原子质量 C 12 N14 O16 S32 Ba 137 Pb 207 I 127 题 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）

　1 ．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（

　）

　A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质 B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸 C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少 SO 2 排放 2 ．实验：①0.1mol/LAgNO 3 溶液和 0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤．②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的 Na 2 S 溶液、Na 2 SO 4 溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

　下列分析不正确的是（

　）

　A. ①中生成 AgCl 沉淀，溶液中 c（Ag + ）和 c（Cl﹣ ）大量减少 B. ①的滤液中不含有 Ag +

　C. ②的现象说明该温度下 Ag 2 S 比 Ag 2 SO 4 更难溶 D. ③中生成 Ag（NH 3 ）

　2 + ，使 c（Ag + ）减小，促进 AgCl（s）溶解平衡正向移动 3．下列说法正确的是（

　）

　 A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的 pH 增大 此装置可实现 铜的精炼 盐桥中的 K +

　移向 FeCl 3 溶液 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

　 4 ．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是(

　) A. 该溶液的 pH＝4

　B. 升高温度，溶液的 pH 增小 C. 此酸的电离平衡常数约为 1×10－ 7

　D. 由 HA 电离出的 c(H＋ )约为水电离出的 c(H ＋ )的 10 5倍 5 ．下列说法正确的是（

　）

　A. SO 2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO 2 是电解质 B. 用广泛 pH 试纸测得 0.10mol/LNH 4 Cl 溶液的 pH=5.2 C. 若 25.00ml 滴定管中液面的位置在刻度为 3.00ml 处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00ml D. 常温下用饱和 Na 2 CO 3 溶液可将 BaSO 4 部分转化为 BaCO 3 ，则常温下 K sp （BaSO 4 ）＞K sp （BaCO 3 ）

　6． ．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确．．．的是（

　）

　A. Cl 2 +H 2 O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ZnS + Cu 2+ CuS + Zn 2+ ，闪锌矿(ZnS)遇 CuSO 4 溶液转化为铜蓝(CuS) C. 2NO 2 N 2 O 4 ΔH＜0，将装有 NO 2 的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D. Cr 2 O 7 2－ (橙色)+H2 O 2CrO 4 2－ (黄色) +2H + ，K2 Cr 2 O 7 溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 7、CH 3 OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H 2 在催化剂作用下合成 CH 3 OH，其反应为CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)。按 n(CO)∶n(H 2 )＝1∶2 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 CH 3 OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是(

　) A.p 1 ＜p 2

　B.该反应的 ΔH＞0 C.平衡常数：K(A)＝K(B) D.在 C 点时，CO 转化率为 75% 8．在 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol SO 2 和 1mol O 2 ，发生反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）

　2SO 3（g），下列有关说法正确的是（

　）

　A．由图①可知：该反应的△H＞0

　B．在图②中的 t 1 时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移 C．图③所示条件下，平衡常数为 2 D．图④中的 y 可以表示平衡常数或密度 9．、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4 +2LiCl+Ca＝CaCl 2 +Li 2 SO 4 +Pb。下列有关说法不正确．．．的是（

　）

　A. 放电时，电子由 Ca 电极流出 B. 放电过程中，Li + 向 PbSO 4 电极移动 C. 每转移 0.2mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb D. 负极反应式：PbSO 4 +2e - +2Li + ＝Li 2 SO 4 +Pb 10 ．在 25 ℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na 2 S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 K sp (25 ℃)如下：

　AgCl AgI Ag 2 S K sp (单位省略) 1.8×10－ 10

　1.5×10－ 16

　6.3×10－ 50

　下列叙述错误的是(

　) A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C. AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2 溶液中的溶解程度相同 D. 25 ℃时，在饱和 AgCl、AgI、Ag 2 S 溶液中，所含 Ag＋ 的浓度不同 11 ．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(

　) A. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH＝4：c(HA－ )＞c(H ＋ )＞c(H2 A)＞c(A 2－ ) B. NaHCO 3 溶液中：c(H＋ )＋c(H2 CO 3 )＝c(OH－ ) C. 室温下，由 pH＝1 的 CH 3 COOH 溶液与 pH＝13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子

　浓度大小的顺序为：c(Na＋ )＞c(CH3 COO－ )＞c(OH － )＞c(H ＋ ) D. 常温下，在 pH＝8 的 NaA 溶液中：c(Na＋ )－c(A － )＝9.9×10 － 7

　mol/L 12． ．已知 25℃时，CaCO 3 饱和溶液中 c(Ca 2+ )为 5.3×10 -5 mol/L、MgCO 3 的饱和溶液中 c(Mg 2+ )为 2.6×10 -3 mol/L.若在 5mL 浓度均为 0.01mol/L 的 CaCl 2 和 MgCl 2 溶液中，逐滴加入 5mL 0.012mol/LNa 2 CO 3 溶液，充分反应后过滤得到溶液 M 和沉淀 N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是（

　）

　A. 25℃时，Ksp(CaCO 3 )=2.8×10 -9

　B. 加入 Na 2 CO 3 溶液的过程中，先生成 CaCO 3 沉淀 C. 滤液 M 中:c(Cl - )>c(Na + )>c(Mg 2+ )>c(CO 3 - )>c(OH - ) D. 滤液 M 中:

　13 ．HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L -1 NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（

　）

　A. HR 的电离常数 K a =5×10 -6

　B. 图中 X<7 C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na + )>c(R - )>c(HR)>c(H + )>c(OH - ) D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na + )>c(OH - )>c(R - )>c(H + ) 14． ．用 a、b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl 3 和 CuSO 4 的混合溶液『n（AlCl 3 ）：n（CuSO 4 ）=1：9』．t 1 时刻 a 电极得到混合气体，其中 Cl 2 在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t 2 时刻 Cu 全部在电极上析出．下列判断正确的是（

　）

　A．a 电极与电源的负极相连 B．t 2 时，两电极的质量相差 3.84 g C．电解过程中，溶液的 pH 不断增大

　D．t 2 时，b 电极的电极反应是 2H 2 O﹣4e﹣ =2OH ﹣ +H2 ↑ 15 ．类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC=－lgC，pK a =－lgK a ，常温下，某浓度 H 2 A溶液在不同 pH 值下，测得 pC(H 2 A)、pC(HA﹣ )、pC(A 2 ﹣ )变化如图所示，下列说法正确的是（

　 ）

　A．随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A 2﹣ 的物质的量浓度的负对数 B．pH=3.50 时，c(HA﹣ )> c(H2 A) > c(A 2﹣ ) C．b 点时 c(H 2 A)·c(A 2﹣ )/c 2 (HA ﹣ )=10 ﹣ 4.5

　D．pH=3.00~5.30 时，c(H 2 A)+c(HA﹣ )+c(A 2 ﹣ )先减小后增大 16 ．NH 4 HSO 4 在水溶液中的电离方程式为：NH 4 HSO 4 =NH 4 + +H + +SO 4 2﹣ ．现向 100mL 0.1mol/LNH 4 HSO 4 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（

　）

　A．a 点的溶液中：c（SO 4 2﹣ ）＞c（NH4 + ）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH﹣ ）

　B．b 点的溶液中：c（Na + ）=c（SO 4 2﹣ ）＞c（H + ）＞c（NH4 + ）＞c（OH﹣ ）

　C．c 点的溶液中：c（Na + ）＞c（SO 4 2﹣ ）＞c（NH4 + ）＞c（OH﹣ ）=c（H + ）

　D．d、e 点对应溶液中，水电离程度大小关系是 d＞e 共 二、填空题（共 52 分）

　17．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

　（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH 3 COOH溶液中c(H + )/c(CH 3 COOH)值增大的措施是_____

　A．加水稀释

　B．加入少量 CH 3 COONa 固体 C．加入少量冰醋酸气体

　D．通入少量 HCl （2）t℃时，水的离子积常数 K W =1×10－ 12 。该温度下，若 100 体积 pH=a 的 H2 SO 4 溶液与 1体积 pH=b 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则 a+b=___________。

　（3）常温下，有等 pH 的三种溶液：a．NaHCO 3

　 b．NaClO

　c．CH 3 COONa 三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）

　（4）已知 25℃时，K sp （AgCl）= 1.8×10－ 10 ，现将足量氯化银分别放入：

　a．100mL 蒸馏水中

　b．100mL 0.2mol/L AgNO 3

　溶液中 c．100mL 0.1mol/L 氯化铝溶液中

　d．100mL 0.1mol/L 盐酸溶液中 充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）； b 中氯离子浓度为_____________mol/L 18．I ．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一． （1）用 CO 2 和 H 2 可以合成二甲醚（CH 3 OCH 3 ）

　已知：CO（g）+2H 2 （g）═CH 3 OH（g）△H 1 =﹣90.1kJ/mol CO（g）+H 2 O（g）═CO 2 （g）+H 2 （g）△H 2 =﹣41.1kJ/mol 2CH 3 OH（g）═CH 3 OCH 3 （g）+H 2 O（g）△H 3 =﹣24.5kJ/mol 则反应 2CO 2 （g）+6H 2 （g）═CH 3 OCH 3 （g）+3H 2 O（g）△H=

　． （2）二甲醚（CH 3 OCH 3 ）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解 200mL 饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气 2.24L（设电解后溶液体积不变）

　①二甲醚燃料电池的正极反应式为

　 ． ②请写出电解食盐水的化学方程式

　． ③电解后溶液的 PH=

　 ． II．室温下，0.1 mol·L－l 的 KOH 溶液滴 10.00mL 0.10 mol·L－l H 2 C 2 O 4

　(二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

　 （3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：___________________。

　点④所示溶液中：c(K+)+c(H 2 C 2 O 4 )+c(HC 2 O 4－ )+c(C2 O4 2 2- )＝________mol/L。

　19 ．碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg -1 (即;每千克碘盐中含碘元素 18～33 毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含 KIO 3 )样品中的碘含量，设计了如下步骤：

　Ⅰ.用天平准确称取 10.0g 碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到 100mL 溶液； II.取步骤 I 中溶液 25.00mL 用稀硫酸酸化，加入足量 KI 溶液与碘盐中的 KIO 3 充分反应； III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为 3.0×10 -4 mol/L 的 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定步骤 II 所得溶液(滴定时的反应方程式:I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- )，若平行实验三次，记录数据如下: 滴定次数 待测溶液的体积(mI.) 标准 Na 2 S 2 O 3 溶液的体积 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 25.00 1.02 11.03 2 25.00 2.00 11.99 3 25.00 2.20 12.20 (1)步骤 II 涉及反应的离子方程式为___________________________。

　(2)步骤 III 中滴定终点的现象是____________________________。

　(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是__________mg·kg -1 (保留三位有效数字)。

　(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_______。

　A.未用标准浓度的 Na 2 S 2 O 3 溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶有少量水

　C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 20. 甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气． Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气． 已知

　CH 3 OH（g）+H 2 O（g）

　CO 2 （g）+3H 2 （g）△H＞0 一定条件下，向体积为 2L 的恒容器密闭容器中充入 1.2molCH 3 OH（g）和 2.8molH 2 O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图 1．

　（1）从反应开始至平衡，H 2 的平均反应速率为

　 ． （2）该条件下，CH 3 OH（g）+H 2 O（g）

　CO 2 （g）+3H 2 （g）的△H=

　，该反应的平衡常数为

　． （3）在 D 点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入 7.2mol 的 H 2 O（g），CH 3 OH（g）+H 2 O（g）

　CO 2 （g）+3H 2 （g）平衡

　 移动（填“往左”、“往右”或“不”）． Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的 H 2 O﹣CO 2 混合气体可以间接制备 H 2 ．其基本原理如图 2 所示． （4）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式

　 ． （5）电解池中发生的总反应方程式为

　 ． （6）当质子交换膜中通过的 H + 数目为 4.816×10 23 时，理论上电解池中产生的 H 2 为

　L（标准状况）． 21．已知草酸镍晶体(NiC 2 O 4 ·2H 2 O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为 Ni，含有一定量的 Al 2 O 3 、FeO、SiO 2 、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

　 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据：

　金属离子 Fe 3＋

　Fe 2＋

　Al 3＋

　Ni 2＋

　开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②K sp (CaF 2 )＝1.46×10 -10 ； ③当某物质浓度小于 1.0×10 -5

　mol·L -1 时，视为完全沉淀。

　请回答下列问题：

　(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

　(2)试剂 a 是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

　(3)“调 pH”时 pH 的调控范围为__________________。

　(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明 Ni 2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当 Ca 2＋ 沉淀完全时，溶液中 c(F - )>____________mol·L -1 (写出计算式即可)。

　—— ★

　参* * 考* * 答* * 案

　★ —— 一、选择题共 （共 48 分）

　1 2 3 4 5 6 7 8 C B C D C C D D 9 10 11 12 13 14 15 16 D C D D A B C B 共 二、填空题（共 52 分）

　17.

　（共 10 分，每空 2 分 ）

　(1). AD

　(2). 14

　 (3).

　c>a>b

　 (4). b>a>d>c

　 9×10－ 10

　18. （共 12 分，每空 2 分 ）

　I． ．（1...