2020-2020学年河北省张家口市尚义县第一中学高二下学期4月月考化学试题（解析版）(1)

　河北省张家口市尚义县第一中学 2019- - 2020 学年高二下学期4 4月月考

　一、单选题（本大题共 24 小题，共 48 分）

　1.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(

　) A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH 对测定结果无影响 D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、氯气的漂白性是因为氯气和水反应生成了具有强氧化性的 HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因为活性炭具有吸附性，可以吸附有色物质，这两种漂白剂混合使用，漂白效果并不会加强，A 错误； B、Cl 2 和烧碱溶液或石灰乳反应可以得到 NaClO 或 Ca(ClO) 2 ，这两种盐在水中易水解生成HClO，所以这两种盐可以用作消毒剂，B 正确； C、新制的氯水具有较强的氧化性，用 pH 试纸测定其 pH，pH 试纸先变红色，再变为白色，所以该操作的结果一定会受到影响，C 错误； D、洁厕灵的主要成分是浓 HCl，“84”消毒液的主要成分是 NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生 Cl 2 ，D 错误； 故选 B。

　『点睛』 A 选项是一种常见的题型，同时还要注意 Cl 2 和 SO 2 的物质的量之比为 1：1 时，将这种混合气体通入到溶液中，因为发生氧化还原反应，产生的物质不具有漂白性，原混合气体的漂白性是没有了的。

　2.下列有关化学用语使用正确的是(

　 ) A. S 2- 的结构示意图：

　B. NH 3 的结构式：

　C. CO 2 的电子式：

　D. HCl 的电子式：

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．硫离子的核内有 16 个质子，核外有 18 个电子，故硫离子的结构示意图为，故 A 错误； B．N 原子分别与三个 H 原子形成三条共价键，故氨气的结构式为 ，故 B 正确； C．二氧化碳中 C 原子和两个 O 原子间存在碳氧双键，故二氧化碳的电子式为 ，故 C 错误； D．HCl 是共价化合物，H 原子和 Cl 原子间为共价键，故电子式为 ，故 D 错误； 故选 B。

　『点睛』 本题的易错点为 C，要注意电子式中“·”和“×”的数目之和等于各原子最外层的电子数之和。

　3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（

　 ）

　实验目的

　实验操作

　A.

　测定稀醋酸的 pH

　用玻璃棒蘸取 CH 3 COOH 溶液点在湿润的 pH 试纸上

　B.

　验证铁的吸氧腐蚀

　在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分

　C.

　用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度

　左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化

　D.

　用 CCl 4 萃取碘水中的碘单质

　分液时，液体从分液漏斗下口先后放出

　A. A B. B C. C D. D 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．pH 试纸不能湿润，应选干燥的 pH 试纸测定稀醋酸的 pH，故 A 错误； B．食盐水为中性，Fe 失去电子，正极上氧气得到电子，可验证铁的吸氧腐蚀，故 B 正确；

　C．用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断滴定终点，故 C 错误； D．分液时为了避免上下层液体混合，先从下口分离出下层液体，再从上口倒出上层液体，故 D 错误； 故选 B。

　4.分子式为 C 4 H 10 O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(

　) A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 『答案』 B 『解析』

　『详解』 分子式为 C 4 H 10 O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物一定含-OH，分子式可以改为 C 4 H 9 OH，可以看成丁烷中的 1 个 H 原子被 1 个羟基取代的产物，丁烷有CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 、CH 3 CH(CH 3 )CH 3 ，CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 中有 2 种 H 原子，1 个 H 原子被 1 个羟基取代有 2 种结构；CH 3 CH(CH 3 )CH 3 中有 2 种 H 原子，1 个 H 原子被 1 个羟基取代有 2种结构，故符合条件的 C 4 H 9 OH 共有 4 种，故选 B。

　5.对已达化学平衡的反应

　2X（g）＋Y（g）

　2Z（g）

　ΔH<0 下列说法正确的是 A. 减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动 B. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动 C. 除去部分的 Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 D. 加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、减小压强对正、逆反应速率影响一致，正、逆反应速率都减小，故 A 错误； B、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故 B 正确； C、降低 Z 的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率降低，平衡向正反应移动，正反应速率降低，故 C 错误； D、催化剂同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故 D 错误； 故选：B。

　6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

　Ni(OH) 2 + M = NiOOH+ MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2 O + OH － =6Ni(OH) 2 + NO 2 －

　下列说法正确的是 A. NiMH 电池放电过程中，正极 电极反应式为：NiOOH + H 2 O + e－ = Ni(OH) 2 + OH －

　B. 充电过程中 OH - 离子从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式：H 2 O + M + e－ = MH + OH - ，H 2 O 中的 H 被 M 还原 D. NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 『答案』 A 『解析』

　『分析』

　镍氢电池中主要为 KOH 作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH) 2 +OH - =NiOOH+H 2 O+e - 、阴极反 应 ：

　M+H 2 O+e - =MH+OH - ， 总 反 应 ：

　M+Ni(OH) 2 =MH+NiOOH ； 放 电 时 ， 正 极 ：NiOOH+H 2 O+e - =Ni(OH) 2 +OH - ， 负 极 ：

　MH+OH - =M+H 2 O+e - ， 总 反 应 ：MH+NiOOH=M+Ni(OH) 2 以上式中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金。

　『详解』 A、正极的电极反应式为：NiOOH+H 2 O+e - ═Ni(OH) 2 +OH - ，故 A 正确； B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以 OH - 离子从阴极向阳极，故 B 错误； C、H 2 O 中的 H 得电子，不是被 M 还原，故 C 错误； D、不能用氨水做电解质溶液，因为 NiOOH 能和氨水发生反应，故 D 错误； 答案选 A。

　7.已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于ⅠA 族，W与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（

　）

　A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 氢化物的沸点 X<W C. W 简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. X 与元素 Z、W 均可形成至少两种二元化合物 『答案』 D 『解析』

　『分析』

　X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其电

　子层数的 3 倍，X 只能含有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子，为 O 元素；Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，应为 F 元素；在周期表中 Z 位于 IA 族，由原子序数关系可知 Z 为Na 元素；W 与 X 属于同一主族，W 应为 S 元素，据此分析解答。

　『详解』 由以上分析可知 X 为 O 元素、Y 为 F 元素、Z 为 Na 元素、W 为 S 元素。

　A．一般而言，核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小 ：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故 A 错误； B．水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即氢化物的沸点 X＞W，故 B 错误； C．非金属性 F＞S，则 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱，故 C 错误； D．X(O)与元素 Z(Na)、W(S)可形成二氧化硫、三氧化硫、氧化钠、过氧化钠，所以均可形成至少两种二元化合物，故 D 正确； 故选 D。

　8.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(

　 ) A. 氨水中滴加石蕊试液显蓝色 B. NO 2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C. 向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀 D. 向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子的缘故，没有发生氧化还原反应，故 A 错误； B．NO 2

　通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成 NO 和硝酸，N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确； C．向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，发生的是复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是氧化还原反应，故 C 错误； D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成，发生的是复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故 D 错误； 故选 B。

　9.下列现象因发生取代反应而产生的是 ( ) A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

　C. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D. 乙烯使酸性 KMnO 4 溶液褪色 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．乙烯含有 C=C 双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，选项 A 正确； B．溴在苯中的溶解度远远大于在水中溶解度，苯能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，选项 B 错误； C．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失，是因为氯原子取代了甲烷中的氢原子生成无色物质而使氯气褪色，选项 C 错误； D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，选项 D 错误； 答案选 A。

　10.由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是（

　）

　单质2O

　氧化物2H O 酸（或碱）NaOH HCl或盐 A. C B. S C. Na D. Cu 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．C 单质燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能实现转化，故 A 不选； B．S 单质燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，能实现转化，故 B 不选； C．Na 和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，能实现转化，故 C 不选； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，不能实现转化，故 D 选； 故选 D。

　11.常温下，向 25 mL 0.1 mol．L -1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 mol．L -1 的 HN 3 （叠氮酸）溶液，pH 的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的 Ka=10 -4.7 ）。下列说法正确的是

　 A. 水电离出的 c(H + )：A 点小于 B 点 B. 在 B 点，离子浓度大小为 c（OH - ）>c(H + )>c (Na + )>c(N 3 - ) C. 在 C 点，滴加的 V(HN 3 )=12.5 mL D. 在 D 点，c(Na + )=2c(HN 3 )+2 c(N 3 - ) 『答案』 A 『解析』

　A．A 点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B 点为氢氧化钠和 NaN 3的混合液，N 3 - 水解促进了水的电离，则水电离出的 c（H + ）：A 点小于 B 点，故 A 正确；B．B点呈碱性，则 c（OH - ）＞c（H + ），由于 pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na + ）＞c（N 3 - ）＞c（OH - ）＞c（H + ），故 B 错误；C．滴加的 V（HN 3 ）=12.5 mL 时，恰好反应生成 NaN 3 ，N 3 - 部分水解，溶液呈碱性，而 C 点溶液的pH=7，所以 C 点 V（HN 3 ）＞12.5 mL，故 C 错误；D．在 D 点，V（HN 3 ）=25 mL，根据物料守恒可知：2c（Na + ）=c（HN 3 ）+c（N 3 - ），故 D 错误；故选 A。

　点睛：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液 pH 计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。C 为本题难点。

　12.下列分子中，所有原子均满足 8 电子稳定结构的是（

　）

　A. C 2 H 4

　B. H 2 S C. Cl 2

　D. NH 3

　『答案』 C 『解析』

　『分析』

　对于 AB n 型共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足 8 电子结构，据此分析判断。

　『详解』 A．C 2 H 4 中 H 的化合价为+1 价，H 原子的最外层电子数为 1，满足 2 电子稳定结构，不是 8 电子稳定结构，故 A 错误； B．H 2 S 中 H 的化合价为+1 价，H 原子的最外层电子数为 1，满足 2 电子稳定结构，不是 8电子稳定结构，故 B 错误； C．Cl 2 中 Cl 原子最外层电子数为 7，形成一个共用电子对，Cl 原子满足 8 电子结构，故 C正确； D．NH 3 中 H 元素化合价为+1，H 原子最外层电子数为 1，所以 1+1=2，H 原子不满足 8 电子结构，故 D 错误； 故选 C。

　『点睛』 掌握 8 电子稳定结构的判断方法是解题的关键。要注意中学阶段，常见的稳定结构有 2 电子稳定结构(如 H 元素)，8 电子稳定结构(如 C、O、Na 等绝大多数元素)，其他特殊结构(如 BF 3 中 B 为 6 电子结构，PCl5 中 P 为 10 电子结构)。

　13.下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br₂/CCl 4 褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 『答案』 AB 『解析』

　分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物； B、根据酶的性质特点解答； C、植物油中含有碳碳不饱和键； D、淀粉和纤维素均是多糖。

　详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A 错误； B、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，B 错误； C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使 Br 2 /CCl 4 溶液褪色，C 正确； D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D 正确。答案选 A。

　点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。

　14.含一个碳碳双键烯烃与氢气的加成产物为：CH 3 CH 2 CH（CH 3 ）CH 2 CH 3 ，下列相关说法

　正确的是（

　）

　A. 该产物符合通式 C n H 2n

　B. 该产物有 3 种沸点不同的一氯代物 C. 这种烯烃只可能有 3 种不同结构 D. 原单烯烃与分子式为 C 5 H 10 的烃一定互为...