2020-2020学年福建省宁德市福鼎六中高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

　福建省宁德市福鼎六中 2019- -0 2020 学年高二上学期第一次月考试题

　第 第 I I 卷（选择题）

　共 一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）

　1.近年来，减少温室气体的排放，发展低碳产业，已成为各国推进可持续发展的共识。“十九大”更是提出“建设美丽中国”，为减少温室气体的排放，下列措施不可行的是(

　) A. 乘坐公共交通工具，绿色出行 B. 焚烧作物秸秆 C. 开发太阳能、氢能、风能等新能源 D. 提高能源利用效率 『答案』 B 『解析』

　『分析』 低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

　『详解』 A、乘坐公共交通工具，减少汽车尾气排放，故 A 可行； B、焚烧作物秸秆会产生大量 二氧化碳气体，故 B 不可行； C. 开发太阳能、氢能、风能等新能源、可以减少化石燃料的使用，节约能源，减少二氧化碳的排放，故 C 可行； D．提高能源效率，可以减少化石燃料的使用，节约能源，减少二氧化碳的排放，故 D 可行； 故选 B。

　2.下列关于反应热的说法正确的是(

　) A. 当 ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 由热化学方程式 H 2 (g)＋F 2 (g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol 可知 2 L 氟化氢气体分解成1 L 的氢气和 1 L 的氟气吸收 270 kJ 热量 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．△H＜0 为放热反应，当△H 为负值时，表示该反应为放热反应，故 A 错误； B．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故 B 错误； C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故 C 正确； D．由 H 2 （g）+F 2 （g）═2HF（g）△H=-270kJ·mol－ 1 可知则 2mol 氟化氢气体分解成 1mol氢气和 1mol 氟气吸收 270kJ 热量，故 D 错误； 故选 C。

　3.根据热化学方程式：S(s)＋O 2 (g)=SO 2 (g) ΔH＝－297.2 kJ·mol－ 1 ，分析下列说法中不．正确的是(

　) A. S(s)在 O 2 (g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g)＋O 2 (g)===SO 2 (g) ΔH＝a kJ·mol－ 1 ，则 a>－297.2 C. 1 mol SO 2 (g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O 2 (g)所具有的能量之和 D. 16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出 148.6 kJ 的热量 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、S（s）+O 2 （g）═SO 2 （g）△H=a kJ·mol－ 1 （a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故 A 正确； B、气态 S 比固态 S 所含能量高，所以气态 S 燃烧时放热多，放热越多焓变越小，所以 a<－297.2，故 B 错误； C、反应是放热反应，1mol SO 2 （g）所具有的能量低于 1mol S（s）与 1mol O 2 （g）所具有的能量之和，故 C 正确； D、S（s）+O 2 （g）═SO 2 （g）△H=a kJ·mol－ 1 （a=-297.2），16g 固体硫为 0.5mol，在空气中充分燃烧，可放出 148.6kJ 的热量，故 D 正确； 故选 B。

　4.下列说法或表示方法正确的是(

　) A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO 2 （g）＝2CO（g）+O 2 （g）反应的△H＝-566.0kJ/mol C. 在 101 kPa 时，2 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

　D. 在稀溶液中，H＋ (aq)＋OH － (aq)===H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故 A 错误； B、CO 的燃烧热为 283.0kJ·mol－ 1 ，则 2molCO 燃烧放热为 566kJ，所以其逆反应 2CO 2 （g）═2CO（g）+O 2 （g）的△H=+566.0kJ·mol－ 1 ，故 B 错误； C、2g 氢气燃烧放热 285.8kJ，4g 氢气燃烧放热应为 2×285.8KJ=571.6kJ，故 C 错误； D、在稀溶液中，H＋ (aq)＋OH － (aq)=H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，浓硫酸稀释过程是放热过程，若将含 0.5 mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ，故 D 正确； 故选 D。

　5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N 2 (g)和 O 2 (g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：

　下列说法正确的是（

　 ）

　A. 1molN 2 (g)和 1molO 2 (g)反应放出的能量为 180kJ B. 1molN 2 (g)和 1molO 2 (g)具有的总能量小于 2molNO(g)具有的总能量 C. 通常情况下，N 2 (g)和 O 2 (g)混合能直接生成 NO(g) D. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、焙变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N 2 +O 2 =2NO ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，故 A 错误； B、依据 A 计算可知该反应是吸热反应，则 1mol N 2 （g）和 1mol O 2 （g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量，故 B 正确；

　C、通常情况下，N 2 （g）和 O 2 （g）混合不能直接生成 NO，需要放电条件下反应，故 C 错误； D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故 D 错误； 答案选 B。

　6.已知 25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2 O 3 (s)

　△H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2 O 3 (s)

　△H = -3100kJ/mol。

　由此得出的结论正确的是（

　 ）

　A. O 2 比 O 3 稳定，由 O 2 变 O 3

　为放热反应 B. O 3 比 O 2 稳定，由 O 2 变 O 3

　为吸热反应 C. 等质量的 O 2 与 O 3 分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D. 将 O 2 转化为 O 3 的过程是物理变化 『答案』 C 『解析』

　『分析』 根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求，氧气和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析。

　『详解』 根据题干信息，将两个热化学方程式分别标为①和②；根据盖斯定律计算得到：①-②等于 3O 2 (g)=2O 3 (g) ΔH=−2800kJ/mol−(−3100kJ/mol)=+300kJ/mol；A.O 2 比 O 3 稳定，由O 2 变 O 3 为吸热反应，故 A 项错误，B 项错误；C.等质量的 O 2 与 O 3 分别与足量的可燃物充分反应，O 3 能量高，放出热量更多，故 C 项正确；D.O 2 转化为 O 3 的过程有新物质生成，为化学变化，故 D 错误。综上，本题选 C。

　7.下列事实与电化学腐蚀无关的是（

　）

　A. 光亮的自行车钢圈不易生锈 B. 黄铜（Cu、Zn 合金）制 铜锣不易产生铜绿 C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线 D. 生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A.光亮的自行车钢圈说明镀层没有磨损，自行车钢圈只有镀层和外界接触，因而不会发生电化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故 A 选； B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属铜做正极，是被保护的电极，不易生锈，与电化

　学腐蚀有关，故 B 不选； C、铜、铝电线连接易形成原电池，铝做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故 C 不选； D、生铁的成分中含有金属铁和碳，可以形成原电池，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故 D 不选； 故选 A。

　8.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（

　）

　A. 原电池中失去电子的一极为负极 B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C. 原电池中相对活泼的一极为正极 D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．在原电池中较活泼的电极失去电子，为负极 ，A 正确； B．电解池中电极的名称与外接电源的连接有关，与直流电源负极相连的一极为阴极，B 正确； C．原电池中相对活泼的一极为负极，不活泼的一极为正极，C 错误； D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极，D 正确； 答案选 C。

　9.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（

　）

　A. ①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B. ②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H 2 O+6e − 6OH − +3H 2 ↑ C. ③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe−3e − Fe 3+

　D. ④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H + +2e − H 2 ↑ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓硝酸反应失去电子作负极，故 A 不正确； B.②中电池总反应为 2Al+2NaOH+2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 ↑，负极反应式为2Al+8OH − −6e − 2-2AlO +4H 2 O，两者相减得到正极反应式为 6H 2 O+6e − 6OH − +3H 2 ↑，故B 正确； C.③中 Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓硝酸反应失去电子作负极，故 C 不正确； D.④中 Cu 是正极，电极反应式为 O 2 +2H 2 O+4e − 4OH − ，故 D 不正确； 正确 『答案』 B。

　10.用惰性电极电解足量的 Cu（NO 3 ）

　2 溶液，下列说法中正确的是（

　）

　A. 阳极发生的电极反应为 Cu 2+ +2e﹣ ═Cu B. 阴极发生的电极反应为 4OH﹣ ﹣4e ﹣ ═2H 2 O+O 2 ↑ C. 若有 6.4g 金属 Cu 析出，生成的 O 2 一定为 0.05mol D. 电解完成后，加入一定量的 Cu（OH）

　2 ，溶液可能恢复到原来的浓度 『答案』 C 『解析』

　『分析』 用惰性电极电解足量的 Cu（NO 3 ）

　2 溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应。

　『详解』 A、用惰性电极电解足量的 Cu（NO 3 ）

　2 溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为 4OH－ -4e － =2H 2 O+O 2 ↑，故 A 错误； B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为 Cu 2＋ +2e － =Cu，故 B 错误； C、根据阴极上发生电极反应：Cu 2＋ +2e － =Cu，有 6.4g 金属 Cu 析出，阴极消耗铜离子的物质的量为 0.1mol，转移电子数为 0.2moL，生成的 O 2 一定为 0.05mol，故 C 正确； D、用惰性电极电解足量的 Cu（NO 3 ）

　2 溶液，2Cu 2+ ＋2H 2 O 2Cu＋O 2 ↑＋4H＋ ，应加入一定量的 CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故 D 错误。

　故选 C。

　11.下列有关惰性电极电解 AgNO 3 溶液一段时间后的说法，正确的是(

　) A. 电解过程中阴极质量不变 B. 电解过程中溶液的 pH 不断升高 C. 此时向溶液中加入适量的 Ag 2 O 固体可使溶液恢复电解前的状况

　D. 电解后两极产生的气体体积比为 2：1 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．电解过程中阴极上银离子放电，生成单质 Ag，则阴极质量增加，故 A 错误； B．由 4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+O 2 ↑+4HNO 3 可知，生成硝酸，溶液的酸性增强，pH 不断降低，故 B 错误； C．由电解反应可知，从溶液中析出单质 Ag 和氧气，则可向溶液中加入适量的 Ag 2 O 固体可使溶液恢复电解前的状况，故 C 正确； D．电解时只有阳极生成氧气，故 D 错误； 故选 C。

　12.如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液）（ ）

　A. 反应中，盐桥中的 K＋ 会移向 CuSO 4 溶液 B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C. 铜片上有气泡逸出 D. 反应前后铜片质量不改变 『答案』 A 『解析』

　『分析』 该装置为原电池装置，Zn 为负极，发生氧化反应 Zn-2e－ =Zn 2 ＋ ，Cu 为正极，发生还原反应 Cu 2＋ +2e － =Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

　『详解』 A. 原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故 A 正确； B.取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故 B 错误； C. 该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故 C 错误； D.铜电极上铜离子得电子发生还原反应析出铜，所以铜片质量增加，故 D 错误；

　故选 A。

　13.利用下图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（

　）

　A. 氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO 4

　C. 电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 D. 外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、氯碱工业中，X 是阳极，则氯离子放电生成氯气，A 错误； B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，则 X 是粗铜，Y 是纯铜，B 错误； C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以 X 是镀层金属，C 错误； D、外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，所以 Y 是待保护金属，D 正确； 答案选 D。

　14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

　A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2+ +2e﹣ ═Cu C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a 和 b 连接时，铜片上发生氧化反应

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、a、b 不连接，没有形成闭合回路，不是原电池装置，因此在铁棒上发生 Fe＋Cu 2＋ =Fe 2 ＋ ＋Cu，故 A 正确； B、用导线连接，形成闭合回路，构成原电池装置，铁比铜活泼，铁作负极，反应式为：Fe－2e－ =Fe 2 ＋ ，铜作正极，正极上反应式为 Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu，故 B 正确； C、根据选项 AB 的分析，铁片都会溶解，溶液从蓝色变为浅绿色，故 C 正确； D、根据正极反应式，正极上化合价降低，发生还原反应，故 D 错误； 答案选 D。

　15.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH 3 CH 2 OH－4e－ ＋H 2 O＝CH 3 COOH＋4H ＋ 。下列有关说法正确的是（

　）

　A. 检测时，电解质溶液中的 H＋ 向负极移动 B. 若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 C. 正极上发生的反应为 O 2 ＋4e－ ＋2H 2 O===4OH －

　D. 电池反应的化学方程式为 CH 3 CH 2 OH＋O 2 ===CH 3 COOH＋H 2 O 『答案』 D 『解析』 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极...