2020-2020学年山西省晋中市和诚中学高一下学期化学周练三

　山西省晋中市和诚中学 2019- -0 2020 学年高一下学期化学周练三

　一、选择题(本题共 12 小题,每小题 5 分。) 1.已知下列原子的半径: 原子 N S O Si 半径 r/10 -10

　m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是(

　) A.1.10×10 -10

　m

　 B.0.80×10 -10

　m

　 C.1.20×10 -10

　m

　 D.0.70×10 -10

　m 2.近 20 年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中, 2 H、12 C、 15 N、 18 O、 34 S 等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是(

　) A. 34 S 原子核内的中子数为 16

　B. 1 H 2 18 O 的摩尔质量为 20 g·mol -1

　C. 13 C 和15 N 核内的质子数相差 2

　D. 2 H + 核外电子数为 2 3.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是(

　) A.HCl 溶于水时,H—Cl 键会断 裂

　 B.H 2 O 2 分子中只有极性键 C.NH 3 是以非极性键结合的分子

　D.MgCl 2 中既有离子键,又有共价键 4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(

　) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl - 、S 2- 、Ca 2+ 、K + 半径逐渐减小 D. 35 Cl 与 37 Cl 得电子能力相同 5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是(

　) A.CaCl 2 和 Na 2 S

　 B.Na 2 O 和 Na 2 O 2

　C.CO 2 和 CaO

　 D.HCl 和 NaOH 6.下列说法正确的是(

　) A.Li 是最活泼金属,F 是最活泼非金属 B.Mg(OH) 2 碱性比 Ca(OH) 2 强 C.元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个Ⅷ族,共 16 纵行 D.X 2+ 的核外电子数目为 18,则 X 在第四周期第ⅡA 族

　7.下列说法中错误的是(

　) A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子 D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子 8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(

　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.L 2+ 与 R 2- 的核外电子数相等 B.M 与 T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应 C.氢化物的稳定性为 H 2 T<H 2 R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 Q>L 9. 已知 R 2＋ 离子核外有 a 个电子，b 个中子，则表示 R 原子符号正确的是(

　) A． R

　B．R C．abR

　D． R 10.某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是(

　)

　A.离 O 点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一主族 C.B 元素是图中金属性最强的元素 D.A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键

　11.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是(

　)

　A.元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B.a、b、d、f 四种元素的离子半径:f>d>a>b C.元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与强碱溶液反应 D.a、c、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 12 .W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(

　)

　A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分) 13.(14 分)A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E,D 的 L层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。

　(1)A 为

　,C 为

　。

　(2) 写 出 化 合 物 E 的 电 子 式

　 ,E 中 含 有 的 化 学 键为

　。

　(3)写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式:

　。

　(4)A、B 两元素形成的化合物属

　(填“离子”或“共价”)化合物。

　(5)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式:

　。

　14.(15 分)用 A 2+ 、B 3- 、C、D、E 和 F 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子),请回答: (1)A、B 和氧三种元素形成的化合物在人体内主要存在于

　 中。

　(2)C 是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是

　 。

　(3)D 是由两种元素组成的三原子分子,其电子式是

　 。

　(4)E 是由两种元素组成的四原子分子,其化学式是

　 。

　(5)F 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其化学式是

　 。

　15.(11分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:

　(1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第

　周期第

　族。根据元素周期律,请你预测,H 3 AsO 4 、H 3 PO 4 的酸性强弱:H 3 AsO 4

　 (填“>”“<”或“=”)H 3 PO 4 。

　(2)根据 NaH 的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA 族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第

　 族。

　(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为

　 。

　(4)周期表中有 10 多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素 R,对延长人类寿命起着重要作用,已知 R 元素的原子有 4 个电子层,其最高价氧化物的化学式为RO 3 ,则 R 元素的名称为

　。

　A.硫 B.砷 C.硒 D.硅

　——★ 参*考*答*案 ★—— 1-5 ABADA

　6-10 DBBAA

　11-12 AA 13. (1)C(碳)(1 分) Na(钠)(1 分) (2) (2 分)

　 离子键和（极性）共价键(2 分) (3)2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 (3 分) (4)共价(2 分) (5)C+2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O(3 分) 14.(1)骨骼 (2)HCl (3)H 2 S (4)H 2 O 2 或 PH 3

　(5)F 2 (每空各 3 分) 15. (1)二(1 分) ⅤA(1 分) <(2 分) (2)ⅣA(2 分) (3)Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + (3 分) (4)C(2 分)