2021届四川省达州市高三第一次诊断性测试理综化学试题（学生版）

　中 达州市普通高中 2021 届第一次诊断性测试

　理科综合试题化学部分

　可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O- 16 S-32 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

　选项 现象或事实 解释 A Al (OH) 3 用作塑料的阻燃剂 Al (OH) 3 受热分解时要吸收大量热量 B 没有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯 C 过氧乙酸溶液灭活新冠肺炎病毒 过氧乙酸溶液具有强氧化性 D 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO 2 是碱性氧化物，能溶于酸 A. A B. B C. C D. D 2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1 mol Fe 完全溶于一定浓度 硝酸，电子转移数可能是 2N A

　B. 14 g 乙烯和环丁烷(C 4 H 8 )的混合气体含有的碳氢共价键数为 2N A

　C. 1 L 0.2 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中 Na + 的数目为 0.2N A

　D. 11. 2 L CO 2 含有的分子数可能为 0.5 N A

　3. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B CCl 4 萃取碘水中的 I 2

　先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层 C 检验 FeSO 4 溶液是否变质 加入 K 3 [Fe (CN) 6 ]溶液 D 验证 Ksp (AgCl) > Ksp (AgI) 在 AgNO 3 溶液中加入少量 KI溶液后，再加入 NaCl溶液

　A. A B. B C. C D. D 4. 某有机化合物(结构如图)是一种重要的材料中间体，下列有关该化合物的说法中不正确的是

　 A. 分子式为 C 10 H 16 O 6

　B. 分子中环上的碳原子不可能位于同一平面 C 既能与 CH 3 COOH反应，又能与 NaHCO 3 反应 D. 与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物 5. 二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确是

　 A. 电极 B 的材料是石墨 B. 阴极区部分 C1O 2 循环反应 C. 产生 C1O 2 的反应式为 C1O-3 + C1O-2

　+2H+ =2C1O2 ↑+H 2 O D. 电解后阳极区溶液 pH增大 6. W、N、X、 Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子层数等于原子序数，X 与 W形成化合物常温下呈液态，N 最外层有 3个电子，N 与 W和 Y形成的化合物 M 是有机化学工业重要的还原剂，Y是同周期中原子半径最大的元素，它与 Z 形成的化合物可作调味品。下列说法正确的是 A. 简单离子半径: Y＞Z＞X B. Z 的氧化物的水化物一定是强酸 C. M 与水反应时，氧化产物和还原产物是同种物质 D. X与 Z 两元素不可能形成各原子均达 8e－ 稳定结构的化合物 7. 常温下，向 10.00mL 浓度均为 0.1000mol·L -1 的 NaOH和甲胺[(CH 3 ) 2 NH·H 2 O]的混合溶液中逐滴加入 v mL0.1000mol·L -1 盐酸(已知甲胺在水中电离与氨相似，常温下 K b [ (CH 3 )NH 2 ·H 2 O]=2.0×10 -5 )。下列说法正确的是

　A.

　v =0 的溶液中有 c(Na + )+c[(CH 3 ) 2 NH+2]= c(OH - ) B.

　v =10 所得溶液的 pH=11 C.

　v =15 所得溶液中有 c[(CH 3 ) 2 NH+2]<c[ (CH 3 ) 2 NH·H 2 O] D.

　v =20 所得溶液中有 3c(Na + )+c[(CH 3 ) 2 NH+2]>2c(C1 -

　) 8. 某同学设计了如下装置用于制取 SO 2 和验证 SO 2 的性质。回答下列问题:

　 (1)仪器 a 的名称为______________ (2)下列试剂不能用于吸收尾气的是________ (填序号) a．饱和 Na 2 SO 4 溶液

　 b．饱和 Na 2 CO 3 溶液

　c．浓 NH 3 ·H 2 O d．饱和 NaCl 溶液 (3)实验时观察到装置 B 无明显现象，装置 C 红色褪去，则使品红 水溶液褪色的微粒一定不是_____。

　(4)转置 D目的是检验 SO 2 的_____性，观察到的现象是________________。

　(5)为进一步研究 SO 2 的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO 3 ) 2 和 BaCl 2 溶液，进行如下实验:

　 实验中 A、B、C 烧杯中观察到的现象如下表

　烧杯 实验现象 A 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 pH=5.3 B 有白色沉淀产生 C 有白色沉淀产生，C 中出现白色沉淀比 B 中快很多 ①煮沸的目的是___________，据 A中现象得出的结论是___________ ②B 中白色沉淀的化学式为______，C 中出现白色沉淀比 B 中快很多的原因是_______ ③在 B 中通入过量的 SO 2 后，溶液中存在的主要阴离子是_________，其原因是_____(用离子方程式表示) 9. 酸性锌锰干电池是一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO 2 和 NH 4 Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电反应为：Zn+2NH 4 C1 +2MnO 2 = Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 +2MnOOH现以该废电池制备高锰酸钾的流程如下:

　(1)滤液 1 的主要成份是_______，灼烧的目的是除去_____(填名称)并使 MnOOH 转化为______(填化学式) (2)熔融时发生反应的化学方程式为_______，K 2 MnO 4 溶液中通入足量 CO 2 反应的离子方程式为______。

　(3)已知:物质的溶解度曲线如图所示，滤液 2 得粗 KMnO 4 操作是______、_____。

　(4)干燥 KMnO 4 晶体时温度不宜过高的理由是____。

　(5)称取6.448g上述制得的KMnO 4 晶体(不含有与草酸反应的杂质)，配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL该溶液于锥形瓶，用酸酸化，再用 1.010 mol∙L −1

　H 2 C 2 O 4 溶液滴定三次平均消耗 H 2 C 2 O 4 溶液体积为24.75mL．则 KMnO 4 晶体的纯度为_______ %[Mr(MO 4 ) =158]

　10. 甲醇是重要的化工原料，用 CO 2 和 H 2 在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生反应如下: 反应 I: CO 2 (g) +3H 2 (g) CH 2 OH(g) +H 2 O(g)

　∆H 1 = -53.7kJmol -1

　反应 II: CO 2 (g) +H 2 (g) CO(g) +H 2 O(g)

　∆H 2

　反应 III: CO(g) +2H 2 (g) CH 3 OH(g)

　 ∆H 3 = -94.9 kJmol -1

　(1)已知:H—H、H—O、C=O、C—O共价键的键能分别为 436 kJ·mol -1 、465KJ·mol -1 、806kJ·mol -1 、343kJ·mol -1 ，则∆H 2 =______kJ•mol -1 ， C≡O的键能为 _______kJ·mo1 -1 。

　(2)已知在一定条件下的可逆反应：

　CH 3 OH(g)+CO(g) HCOOCH 3 (g)△ H。现在容积恒为 2L 的密团容器中充入 2molCH 3 OH(g)和 2 mol CO(g)，在不同的实验条件下(I、II、III)，测得容器内的压强(P/kPa)随时间(t/min)的变化如下表(忽略温度对压强的影响)，

　0 min 2 min 4

　min 6 min 8 min 10 min 12 min 14 min I P 0

　P

　1

　P

　2

　0.8 P

　0

　0.8P 0

　…… …… …… II P 0

　P 3

　0.8P 0

　0．8P 0

　…… …… …… …… III P 0

　P 4

　P 5

　P 6

　P 7

　0.7P 0

　0.7P 0

　…… ①II和 I相比，改变的反应条件是______________。

　②该反应∆H________0(填“>”“<”“=”)，其理由是_____________________________。

　③在 II 条件下，0-4 min 的 v(CH 3 OH)=______在 III条件下平衡常数 K=______________。

　(3)直接甲醇—氧气燃料电池(DMFC) 属于质子交换膜电池，是具有广泛应用前景的电池。该电池工作时负极的电极反应式为____________________________。

　11. 过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。

　(1)基态钛原子和铜原子最外层电子数之比 ______________。

　(2)TiOSO 4 溶液中加入 H 2 O 2 可以生成稳定的[TiO(H 2 O 2 )] 2+ 。已如 S 2 Cl 2 的分子结构与 H 2 O 2 相似，第一电离能(I 1 )：I 1 (O)_____I 1 (S)(填“大于或“小于”)， 原因是______；沸点：H 2 O 2 ____S 2 Cl 2 (填“>”或“<”)，其原因是_____。

　(3)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如下：

　①关于[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 和 NH 4 CuSO 3 中的阴离子相同之处为_______， 不同之处为_____(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型

　B．中心原子的孤电子对数 C．立体结构

　D．VSEPR 模型 ②与[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 外界离子互为等电子体的微粒是_______________(任写一种)

　(4)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、酸料等行业中应用广泛。立方 ZnS晶体结构如图所示，

　a 为 S 2− ，b为 Zn 2+ ，其晶胞边长为 apm，则晶体的密度为______________g∙cm −3 [Mr(ZnS)=97，用含 N A 和 a的代数式表示]。

　12. 有机化合物 J在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下:

　已知信息:①C 能发生银镜反应，E 的相对分子质量比 D大 4, G的苯环上的一溴代物只有两种 ②+4KMnO /HΔ

　 ③2RCH 2 CHONaOHΔ

　请回答下列问题: (1)A的名称是_____________，H含有的官能团结构简式是_________。

　(2)D→E 的反应类型是___________。

　(3)C 与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应的化学方程式是________________。

　(4)E+I→J 的化学反应方程式_______________________。

　(5)符合下列要求的 C 8 H 10 O的同分异构体有_________种，①芳香族化合物；②遇 FeCl 3 溶液星紫色，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:1 的任一种分子的结构简式是___。

　(6)参照已知信息和合成路线，设计一条由 CH 2 =CH 2 为原料合成 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH的路线(注明反应条件)_______________________。