22020-2021学年高一化学人教版必修2第4章化学与自然资源开发利用含答案

2021（春）人教版化学必修二第4章 化学与自然资源的开发利用含答案 必修二第4章 化学与自然资源的开发利用 一、选择题 1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体为(　　)  A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1，1­二氟乙烯和全氟丙烯 C．1­三氟甲基­1，3­丁二烯 D．全氟异戊二烯 2、如图所示为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是(　　) ①地壳中金属元素的含量　②金属活动性顺序　③金属的导电性　④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是(　　) A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子 4、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是(　　) A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 5、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是(　　) A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑中的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 6、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④将所得的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是(　　) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C．第④步电解时会产生氯气 D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 7、下列关于金属的叙述正确的是(　　) A．常温下所有的金属都是固体 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 8、海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是(　　) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 9、下列对合成材料的认识不正确的是(　　) 10、如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是(　　) A．煤发生了化学变化 B．液体X的pH>7，Y是一种黑色黏稠状液体 C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色 D．横玻璃管中产生浓的白烟 11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　) A．加入适量的KI溶液 　B．通入溴蒸气 C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液 【答案】D 12、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 (　　) A．金属在自然界中的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低 13、某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是(　　) A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素 C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 二、非选择题 14、如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为___________________________________。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。

(3)铝热反应的用途有哪些？_________________________________________。

15、酸雨形成的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为______________，B物质的化学式为______________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______________(填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，以达到减少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次降雨中只含硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高 C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源 ②请从全球环境保护的角度，分析：这种建高烟囱的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。

2021（春）人教版化学必修二第4章 化学与自然资源的开发利用含答案 必修二第4章 化学与自然资源的开发利用 一、选择题 1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体为(　　)  A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1，1­二氟乙烯和全氟丙烯 C．1­三氟甲基­1，3­丁二烯 D．全氟异戊二烯 【答案】B 2、如图所示为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是(　　) ①地壳中金属元素的含量　②金属活动性顺序　③金属的导电性　④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 【答案】　D 3、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是(　　) A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子 【答案】　B 4、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是(　　) A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 【答案】　C 5、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是(　　) A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑中的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 【答案】　C 6、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④将所得的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是(　　) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C．第④步电解时会产生氯气 D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 【答案】D 7、下列关于金属的叙述正确的是(　　) A．常温下所有的金属都是固体 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 【答案】　B 8、海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是(　　) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【答案】　C 9、下列对合成材料的认识不正确的是(　　) 【答案】　C 10、如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是(　　) A．煤发生了化学变化 B．液体X的pH>7，Y是一种黑色黏稠状液体 C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色 D．横玻璃管中产生浓的白烟 【答案】　D 11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　) A．加入适量的KI溶液 　B．通入溴蒸气 C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液 【答案】D 12、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 (　　) A．金属在自然界中的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低 【答案】　C 13、某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是(　　) A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素 C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 【答案】　D 二、非选择题 14、如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为___________________________________。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。

(3)铝热反应的用途有哪些？_________________________________________。

【答案】(1)镁条和氯酸钾　在混合物中间插一根长度约10 cm的镁条，上端弯曲，将氯酸钾放在镁条的周围，用燃着的小木条点燃镁条 (2)不能　镁比铝活泼，铝不能置换镁 (3)用于焊接钢轨；
冶炼某些熔点高的金属 解析　解答本题要理解铝热反应的实质、具体实验过程和实验中各物质的作用。

15、酸雨形成的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为______________，B物质的化学式为______________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______________(填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，以达到减少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次降雨中只含硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高 C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源 ②请从全球环境保护的角度，分析：这种建高烟囱的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。

【答案】(1)SO2　SO3 (2)③ (3)还原剂 (4)是 (5)①A、C、E ②不可取　没有减少SO2的排放量 解析：(1)酸雨形成的反应原理为 故A为SO2，B为SO3。

(2)以上三个反应中，反应③不是氧化还原反应。

(3)SO2中硫元素显＋4价，由SO2→S的反应中，SO2作氧化剂，故需加入还原剂。

(4)雨水中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×5×10－5 ＝10－4(mol·L－1)， pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4<5.6， 故该次降雨为酸雨。

(5)①煤燃烧可产生大量SO2，故少用煤作燃料及燃料脱硫、开发新能源都能减少SO2的排放；
把工厂烟囱造高及把工厂迁到农村，都不能减少SO2的排放。

②把工厂烟囱建高，排放SO2的量没有改变，只是减少了地面SO2的含量。