2020-2020学年江西省安福中学高一（普通班）下学期3月线上考试化学试题（解析版）

　江西省安福中学 2019- -0 2020 学年高一（普通班）下学期 3 3 月线上考试试题

　相对分子量:H-1

　Li-7

　C-12

　N-14

　O-16

　F-19

　Na-23

　Mg-24

　Al-27

　Si-28

　 P-31

　S-32

　 Cl-35.5

　K-39

　Ca-40

　Br-80

　 Fe-56

　Cu-64

　Ba-137

　Cs-133 一、单选题 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（

　）

　A．Fe2Cl点燃FeCl 2NaOH Fe(OH) 2

　B．CaCO 3 高温CaO2SiO高温CaSiO 3 C．S2O点燃2SO 22H O H 2 SO 4

　 D．NH 32O催化剂NO2H O HNO 3

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故 A不选； B.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故 B 选； C.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故 C 不选； D.一氧化氮和水不反应，故 D 不选； 故选 B。

　2．在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O 2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留2m体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则 m:n 为(

　 ) A．3:2 B．2:3 C．3:8

　D．8:3 『答案』 D 『解析』

　『分析』 根据一氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触变红棕色，说明残留气体是一氧化氮。

　『详解』 在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O 2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，一氧化氮和氧气全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO+ 3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ；容器内残留气体为一氧化氮，所以和氧气全部溶于水的一氧化氮气体为m-2m=2m，一氧化氮和氧气按照 4:3 混合溶于水恰好全部溶解，所以2m：n=4:3，得到m:n=8:3；所以 D 选项是正确的。

　3．将 40 mL 二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下 20 mL 气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为(

　) A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶1 『答案』 A 『解析』

　『详解』 40mLNO 2 和 NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO 2 +H 2 O＝2HNO 3 +NO，剩余 20ml 气体，反应前后气体体积减少 20ml。根据化学反应计算如下：

　3NO 2 +H 2 O＝2HNO 3 +NO △V（气体体积减少）

　3

　 2 V（NO 2 ）

　 20mL 解得 V（NO 2 ）=30mL，原气体中 V（NO）=10mL，所以原混合气体中 NO 2 和 NO 的体积比为 V（NO 2 ）：V（NO）=30mL：10mL=3：1。答案选 A。

　4．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是（

　）

　A．若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为 18 电子分子，丁为 10 电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为 Na 2 O 2

　D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，则甲为 Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A 正确； B．丙、丁混合产生白烟，且丙为 18 电子分子，丁为 10 电子分子，则丙为 HCl，丁为 NH 3 ，

　若乙为氯气，其水溶液中含有 HClO，具有漂白作用，B 正确； C．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为 Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为 Na 2 O 2 或 Na 2 O，C 错误； D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为 S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为 HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含 S 元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D 正确； 答案选 C。

　5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（

　）

　A．FeSO 4

　B．Fe 2 O 3

　C． FeO

　 D．Fe 3 O 4

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 假设质量都为 mg：

　A．FeSO 4 与硝酸反应被氧化生成 Fe 3+ ，则失电子物质的量为m152mol； B．Fe 2 O 3 与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为 0； C．FeO 与硝酸反应被氧化生成 Fe 3+ ，则失电子物质的量为m72mol； D．Fe 3 O 4 中 Fe 元素的化合价有+2、+3 价，与硝酸反应被氧化生成 Fe 3+ ，则失电子物质的量为m232mol，由以上分析可知，失电子最多的是 FeO，则放出 NO 物质的量最多的是 FeO； 故选 C。

　6．铜镁合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成 NO 2 、NO、N 2 O 三种气体且标准况下它们体积均为 0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（

　）

　A．3.12 g

　B．4.68 g

　C．5.08 g

　 D．4.18 g 『答案』 D 『解析』

　『分析』 铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成 Mg（NO 3 ）

　2 、Cu（NO 3 ）

　2 、NO 2 、NO、N 2 O 和 H 2 O，反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液所得沉淀为 Mg（OH）

　2 和 Cu（OH）

　2 ，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与 OH - 的质量之和；在铜镁合金与 HNO 3 反应的过程中金属失去的电子总物质的量等于 HNO 3 得到的电子总物质的量；结合 Mg（OH）

　2 和 Cu（OH）2 的化学式，OH - 物质的量等于金属失去的电子总物质的量；据此分析计算。

　『详解』 铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成 Mg（NO 3 ）

　2 、Cu（NO 3 ）

　2 、NO 2 、NO、

　N 2 O 和 H 2 O，反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液所得沉淀为 Mg（OH）

　2 和 Cu（OH）

　2 ，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与 OH - 的质量之和； n（NO 2 ）=n（NO）=n（N 2 O）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应，反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于 HNO 3 得到的电子总物质的量，HNO 3 得到电子被还原成 NO 2 、NO、N 2 O，则 2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×『（+5）-（+4）』+ 0.01mol×『（+5）-（+2）』+ 0.01mol×2×『（+5）-（+1）』=0.12mol；根据沉淀的组成 Mg（OH）

　2 和 Cu（OH）

　2 ，沉淀中 n（OH - ）=2n（Mg 2+ ）+2n（Cu 2+ ）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH - ）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的质量为 2.14g+2.04g=4.18g，答案选 D。

　7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 （

　）

　A． B．

　C． D． 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. 1 号元素正下方应为 3 号元素,1 号和 2 号元素相隔 16 列，A 项错误； B. 符合元素周期表中的位置关系，D 项正确； C. 13 号元素正上方应为 13-8=5 号元素,正下方应为 13+18=31 号元素，C 项错误； D. 10 号元素在周期表中第 18 列(即最后一列)，B 项错误； 答案选 B。

　8．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与11 H 原子组成 H m X 分子．在a 克 H m X 中所含质子的物质的量是（ ）

　A．

　aA m (A-N)mol B．aA(A-N)mol C．aA m (A-N+m)mol

　D．

　aA(A-N+m)mol 『答案』 C 『解析』

　『分析』 核素近似相对原子质量等于质量数，即 X 的近似相对质量为 A，质量数=质子数＋中子数，则 X 的质子数为(A－N)，1molHmX 中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX 的物质的量 ag/(A＋m)g·mol－ 1 ，agHmX 中含有质子物质的量为aA m (A-N+m)mol。

　『详解』 核素近似相对原子质量等于质量数，即 X 的近似相对质量为 A，质量数=质子数＋中子数，则 X 的质子数为(A－N)，1molHmX 中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX 的物质的量 ag/(A＋m)g·mol－ 1 ，agHmX 中含有质子物质的量为aA m (A-N+m)mol，故选项 C 正确。

　9．在一定条件下发生如下反应：RO 3 - +5R - +6H + =3R 2 +3H 2 O，则下列说法正确的是（

　）

　A．R 位于元素周期表中的第 VA 族 B．R 的氢化物的水溶液呈酸性 C．RO 3 - 中的 R 元素只能被还原 D．R 2 在常温常压下一定是气体 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．R 元素的一种离子 R - ，可知其元素的最高价为+7 价，元素 R 位于周期表中第ⅤⅡA 族，故 A 错误； B．第 VIIA 族中，F 元素没有正化合价，所以 R 不是 F 元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I 三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以 R 的氢化物的水溶液是强酸，故 B 正确； C．RO 3 - 中 R 为+5 价，R 的最低负价为-1，R 最高正价为+7 价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故 C 错误； D．若 R 为 Cl，单质为气体，若 R 为 I 或 Br 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故 D 错误； 故选 B。

　10．下列排列顺序中错误的是（

　）

　A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：pH 3 ＞H 2 S＞NH 3

　C．酸性：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4 ＜HClO 4

　D．碱性：Al(OH) 3 ＜Mg(OH) 2 ＜NaOH 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．O 与 S 同族，S 比 O 的电子层多，原子半径 S＞O，S 与 Na 同周期，但 Na 的核电荷数小，半径 Na＞S，则原子半径 O＜S＜Na，正确； B．元素 P、S 同周期，非金属性 P＜S，稳定性 pH 3 ＜H 2 S，错误； C．同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱，C、D 均正确；

　答案选 B。

　11．已知短周期元素的离子：

　a A 2＋ 、 b B ＋ 、 c C 3 － 、 d D － 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

　) A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 『答案』 C 『解析』

　『分析』 四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。

　『详解』 A. A 和 B 的原子核外的电子层数比 C 和 D 的原子核外电子层数多一层，所以 A和 B 的原子半径比 C 和 D 的原子半径大。A 和 B 在同一周期，电子层数相同，B 的核电荷数比 A 小，所以原子半径 B 比 A 大，同理，C 的原子半径比 D 的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故 A 不选； B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故 B 不选； C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故 C 选； D. 四种元素均为短周期元素，所以 B 为 Na，A 为 Mg，C 为 N，D 为 F。钠的还原性强于镁，F 2 没有还原性，故 D 不选。

　故选 C。

　12．少量的 SO 2 通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（

　）

　①溴水

　②Ba(OH) 2 溶液

　③澄清石灰水

　④Na 2 CO 3 溶液

　⑤稀硫酸

　⑥H 2 S 溶液

　 ⑦Na 2 SO 3 溶液 A．仅①

　B．仅①④⑤

　C．仅④⑥⑦

　 D．仅①④⑦ 『答案』 D 『解析』

　『详解』 ①发生反应：SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr， ②发生反应：SO 2 +Ba(OH) 2 =BaSO 3 ↓+H 2 O， ③发生反应：SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3 ↓+H 2 O， ④发生反应：SO 2 +Na 2 CO 3 = Na 2 SO 3 +CO 2 ，

　⑤SO 2 与稀硫酸不反应， ⑥发生反应：SO 2 +2H 2 S=3S↓+2H 2 O， ⑦发生反应：SO 2 +Na 2 SO 3 +H 2 O=2NaHSO 3 。

　综上所述，符合题意的有①④⑦，答案选 D。

　13．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为 ，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(

　) A．

　B．

　C．

　D．

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 氟元素原子核外最外层电子数为 7 个，D 项原子核外最外层电子数也为 7 个，故二者原子的化学性质相似。答案选 D。

　14．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(

　) A．原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 B．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 D．I A 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．原子序数为 15 的元素为 P，最外层有 5 个电子，最高化合价为+5，A 错误； B．同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素，B 正确； C．第二周期ⅣA 族元素为 C，质子数=核电荷数=6，由于碳原子存在不同的核素，中子数不确定，C 错误； D．不同周期第ⅠA 族元素金属性不一定比第ⅡA 族元素强，D 错误； 故选 B。

　15．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（

　）

　A．IA 族，单质的熔点逐渐降低

　B．ⅥA 族，对气态氢化物还原性逐渐增强

　C．VA 族氢化物的沸点逐渐升高

　 D．ⅣA 族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．第 IA 族包含 H 和碱金属，氢气常温下为气体，熔点很低，碱金属的熔点依次降低，故 A 错误； B．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，ⅥA 族元素的非金属性依次减弱，所以对气态氢化物还原性逐渐增强，故 B 正确； C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，氨气分子间含有氢键沸点较高，所以 VA 族氢化物中氨气的沸点最高，故 C 错误； D．同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则第ⅣA 族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故 D 错误； 故选：B。

　16．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（

　）

　A．NaBr B．LiI C．KCl D．CsF 『答案』 B 『解析』

　『分析』 若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。

　『详解』 阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs 属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以 Li + 是阳离子半径最小的，在阴离子中，I ﹣ 是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则 LiI 的阴离子半径与阳离子半径之比最大， 故选 B。

　二、填空题 17．(1)AZ X 表示原子：

　① A X n＋ 共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N＝______。

　② 12 C 16 O 2 分子中的中子数 N＝________。

　③A 2－ 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A 2 － 所含电子的物质的量为________。

　(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其...