2020-2020学年甘肃省张掖市山丹县第一中学高二11月月考化学试题（解析版）

　甘肃省张掖市山丹县第一中学 2019- -0 2020 学年高二 1 11 月月考试题

　可能用到的相对原子质量:

　H 1 ；C 12 ；O 16 ；Na 23 ；S 32 ；Cl 35.5 ；Cu 64 ；Zn 65 第 Ⅰ卷 卷 一、选择题 1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是（

　 ）

　A. 化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B. 铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C. 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 『答案』 B 『解析』 试题分析：A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用;正确。B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误。C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确。

　D．锂小的原子质量为 7,每产生1mol 电子，消耗金属的质量只有 7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点;D 正确。

　2.下列事实可以证明 MOH 是弱碱的有（

　 ）

　①0.1mol/LMOH 溶液能使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1mol/LMOH 溶液的 pH=12 ③0.1mol/LMOH 溶液的导电性比 0.1mol/LNaOH 溶液弱 ④等体积的 0.1mol/LMOH 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液恰好完全反应 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 ①0.1mol/L MOH 可以使酚酞试液变红，说明 MOH 能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH 的电离程度，所以不能证明 MOH 是弱电解质，错误；②常温下，0.1mol/L MOH

　溶液的 pH=12，溶液中 c(OH－ )=0.01mol/L，说明 MOH 不完全电离，MOH 是弱碱，正确；③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1mol/L NaOH 溶液弱，说明 MOH 溶液中离子浓度较小，说明 MOH 部分电离，正确；④等体积的 0.1mol/L MOH溶液与 0.1mol/L HCl 溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；答案选 B。

　3. 下列有关电池的说法不正确的是（

　 ）

　A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A 项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故 A 项正确； B 项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故 B 项错误； C 项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故 C 项正确； D 项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故 D 项正确。

　答案选 B。

　4.对于反应 CO（g）+H 2 O（g）

　CO

　2 （g）+ H

　2 （g）

　△H﹤0，在其他条件不变的情况下（

　 ）

　A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H 不变，A错误； B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B 正确；

　C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H 不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C 错误； D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D 错误。

　答案选 B。

　5.下列说法正确的是 (

　 )

　A. 氢氧燃料电池工作时，2H 在负极上失去电子 B. 12 30.1mol L Na CO 溶液加热后，溶液 pH 减小 C. 常温常压下，222.4LCl 中含有的分子数为236.02 10 个 D. 室温下，稀释130.1mol L CH COOH 溶液，溶液的导电能力增强 『答案』 A 『解析』 分析：原电池中负极发生氧化反应。温度升高，盐类的水解程度增大。在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol。稀释130.1mol L CH COOH 溶液，溶液中离子总浓度减小。

　详解：A. 氢氧燃料电池工作时，2H 在负极上失去电子，A 正确； B. 12 30.1mol L Na CO 溶液加热后，碳酸根离子的水解程度变大，溶液的 pH 增大，B 不正确； C. 常温常压下，222.4LCl 的物质的量小于 1mol，故其中含有的分子数小于236.02 10 个，C 不正确； D. 室温下，稀释130.1mol L CH COOH 溶液，溶液中离子总浓度减小，故溶液的导电能力减弱，D 不正确。

　本题选 A。

　6.下列各项实验基本操作中，正确的是（

　 ）

　A. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 B. 为了加快锌和硫酸反应 速率，可将稀硫酸改为浓硫酸 C. 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸

　『答案』 D 『解析』

　『分析』 A．在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管； B．Zn 与稀硫酸和浓硫酸的反应产物不一样； C．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸； D．配制的是氯化铁溶液，加入盐酸抑制水解。

　『详解』 A. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管，然后再装液滴定，否则待装液会被稀释，影响滴定结果，故 A 错误；

　B. Zn 与稀硫酸的产物是氢气，为了加快速率而用浓硫酸的产物是二氧化硫，故 B 错误； C. 用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故 C 错误； D. Fe 3+ 易水解生成 H + ,水解的离子方程式为 Fe 3+ +3H 2 O⇌Fe(OH) 3 +3H + ,配制溶液时,可加入酸抑制 FeCl 3 水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故 D 正确； 故答案为 D. 7.镁条、铝条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是（

　 ）

　A. Mg 比 Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成 Mg 2+

　B. 负极反应为 Al-3e - +4OH - =2AlO+2H 2 O C. 外电路中电子由 Mg 电极经导线流向 Al 电极 D. Al 是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出 『答案』 B 『解析』

　分析』该原电池中，铝易失电子作负极，电极反应式为 Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O，正极上水 得 电 子 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 反 应 式 为 2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ， 电 池 反 应 式 为2Al+2OH - +2H 2 O=3H 2 ↑+2AlO 2 - ，据此分析解答。

　『详解』 A．在 NaOH 溶液中，铝能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故 A 错误；

　B．Al 为负极，负极电极反应式为 Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O，故 B 正确； C．原电池工作时，外电路中电子的流向是由负极 Al 向正极 Mg 移动，故 C 错误； D．铝作负极，开始工作时氢氧化钠过量，电极反应 Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O，所以没有白色沉淀生成，故 D 错误； 故答案为 B。

　8.工业上可采用 CO 和 H 2 合成甲醇，发生的反应为 CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t 1 时刻达到平衡状态的是（

　 ）

　A. B. C. D.

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 A．随着反应的进行，反应物浓度减小、温度升高，正反应速率改变，当正反应速率不变时该反应达到平衡状态，t 1 时刻该反应没有达到平衡状态，故 A 错误； B．混合气体的质量和体积均始终不变，则混合气体的密度不变时，不一定为平衡状态，故B 错误； C．平衡常数只随温度变化，当平衡常数不变，说明容器内混合气体的温度不再变化，此时是平衡状态，故 C 正确； D．△H 只与热化学方程式有关，与反应过程无关，△H 不变，无法判断是平衡状态，故 D错误； 故答案为 C。

　『详解』 化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

　9.已知 PbI 2 的 K sp ＝7.0×10 -9 ，将 7.5×10 -3 mol/L 的 KI 与一定浓度的 Pb(NO 3 ) 2 溶液按 2∶1 体

　积混合，则生成 PbI 2 沉淀所需 Pb(NO 3 ) 2 溶液的最小浓度为（

　 ）

　A. 8.4×10 -4 mol/L B. 5.6×10 -4 mol/L C. 4.2×10 -4 mol/L D. 2.8×10 -4 mol/L 『答案』 A 『解析』 试题分析：KI 与 Pb（NO 3 ）

　2 溶液按体积比为 2：1 混合，混合后 c（Pb 2+ ）变为原来的 1/3，c（I - ）变为原来的 2/3，c（I - ）=7.5×10 -3 ×2/3=5×10 -3 mol/L； PbI 2 沉淀溶解平衡为 ：

　PbI 2 （ s ）

　Pb 2+ +2I - ； c （ Pb 2+ ）

　×c 2 （ I - ）

　=Ksp ， 所 以c （ Pb 2+ ）=7.0×10 -9 /(5×10 -3 ) 2 =2.8×10 -4 mol/L ， 则 混 合 前 Pb （ NO 3 ）

　2 溶 液 中 c （ Pb 2+ ）=2.8×10 -4 mol/L×3=8.4×10 -4 mol/L。答案选 A。

　10.将 4 molA 气体和 3molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

　2C（g）, 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L -1 ，现有下列几种说法：

　①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L -1 •s -1

　②物质 B 的体积分数是 40% ③2 s 时物质 A 的转化率为 30％

　 ④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L -1

　其中正确的是（

　 ）

　A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④ 『答案』 C 『解析』 试题分析：利用三段式分析 2A（g）+B（g）

　2C（g）

　起始浓度（mol/L）

　2

　1.5

　0 转化浓度（mol/L）

　0.6

　0.3

　0.6 2s 后浓度（mol/L）

　1.4

　1.2

　0.6 ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6mol/L÷2s＝0.30.3 mol•L -1 •s -1 ，正确；②物质 B 的体积分数是 1.2/（1.2+1.4+0.6）×100%=54.5%，错误；③2 s 时物质 A 的转化率为0.6/2×100%=30%，正确；④2 s 时物质 B 的浓度为 1.2mol•L -1 ，错误，选 C。

　11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(

　 ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去镀件油污 Na 2 CO 3 可直接和油污反应

　B 施肥时，草木灰(有效成分为 K 2 CO 3 )不能与 NH 4 Cl 混合使用 K 2 CO 3 与 NH 4 Cl 反应生成氨气会降低氮肥肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反应生成 CaCO 3

　D FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3 能从含有 Cu 2+ 的溶液中置换出铜 『答案』 B 『解析』 试题分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na 2 CO 3 不可直接与油污反应，故 A错误；B、当施肥时草木灰(有效成分为 K 2 CO 3 )与 NH 4 Cl 混合使用，则二者的水解作用相互促进，使 N 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故 B 正确；C、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故 C错误；D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制，故 D 错误；故选 B。

　12.在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H 2 O 2 发生催化分解。不同时刻测定生成 O 2 的体积（已折算为标准状况）如下表。

　t/min 0 2 4 6 8 10 v(O 2 ）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.1 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（

　 ）

　A. 0~6 min 的平均反应速率：v(H 2 O 2 )≈0.033 mol/(L·min) B. 6~10 min 的平均反应速率：v(H 2 O 2 )＞3.3×10 -2

　mol/(L·min) C. 反应到 6 min 时，H 2 O 2 分解了 40% D. 反应到 10 min 时，c(H 2 O 2 )≈0.24 mol/L 『答案』 B 『解析』

　『详解』 发生反应：2H 2 O 2

　2H 2 O+O 2 。

　A.0～6min 时间内，生成氧气为0.0224L22.4L/ mol=0.001mol，则△c(H 2 O 2 )=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以 v(H 2 O 2 )=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(L•min)，故

　A 正确； B．随着反应的进行，H 2 O 2 的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min 的平均反应速率小于 0～6min 时间内反应速率，故 B 错误； C.6min 时，H 2 O 2 分解率为：0.2mol/L0.5mol/L×100%=40%，故 C 正确； D．0～10min 时间内，生成氧气为0.0291L22.4L/ mol=0.0013mol，则△c(H 2 O 2 )=0.0013mol×2÷0.01L=0.26mol/L，所以 10min 时c(H 2 O 2 )=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故 D 正确； 故答案为 B。

　13.根据下列图示所得出的结论一定错误的是（

　 ）

　A. 图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B. 图乙表示向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 图丙表示用 0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L -1 醋酸的滴定曲线 D. 图丁表示相同温度下，向等体积 pH＝10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线 『答案』 C 『解析』

　『详解』 ：A.酶是具有催化活性的蛋白质，在一定温度下催化活性最大，当温度过高，蛋白质会变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，图中能表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，A 正确； B.向 Ba(OH...