2020-2020学年河北省大名县第一中学高二9月月考化学试题（解析版）

　河北省大名县第一中学 2019- -0 2020 学年高二 9 9 月月考试题

　可能用到的相对原子质量：H-1

　C-12

　N-14

　O-16

　Na-23

　Cu-64

　S-32

　Cl-35.5

　I-127 共 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）

　1. 升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（

　）

　A. 降低反应所需的活化能 B. 使反应体系的活化分子百分数增大 C. 体系中活化分子总数不变 D. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 『答案』 B 『解析』 试题分析：改变反应的温度，提供能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故 A、C 错误；B 正确；D．吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，D 错误。选 B。

　2.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO 2 ，但实际乙醇被氧化为 CH 3 CHO，即：2CH 3 CH 2 OH＋O 2 =2CH 3 CHO＋2H 2 O。下列说法中不正确．．．的是（

　 ）

　A. O 2 发生 反应是还原反应 B. 正极的电极反应式为 O 2 ＋4e－ ＋4H ＋ =2H 2 O C. 乙醇在正极发生还原反应 D. 其中一个电极的反应式为 CH 3 CH 2 OH－2e－ =CH 3 CHO＋2H ＋

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．电池总反应 2CH 3 CH 2 OH＋O 2 =2CH 3 CHO＋2H 2 O 中，正极上 O 2 得电子反应还原反应，故 A 正确； B．正极上 O 2 得电子反应还原反应，电极反应式为 O 2 ＋4e－ ＋4H ＋ =2H 2 O，故 B 正确； C．乙醇应该在负极上发生氧化反应，正极上是 O 2 得电子发生还原反应，故 C 错误； D．乙醇在负极上发生氧化反应，电极反应式为 CH 3 CH 2 OH－2e－ =CH 3 CHO＋2H ＋ ，故 D 正确； 故答案为 C。

　3.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：

　①C 7 H 8 (l)(NBD)＋9O 2 (g)=7CO 2 (g)＋4H 2 O(l) ΔH 1 ，②C 7 H 8 (l)(Q)＋9O 2 (g)=7CO 2 (g)＋4H 2 O(l) ΔH 2 ，③ ΔH＝+88.62 kJ·mol－ 1 。下列叙述不正确的是(

　) A. ΔH 1 >ΔH 2

　B. NBD 能量比 Q 的能量高 C. NBD 比 Q 稳定 D. NBD 转化为 Q 是吸热反应 『答案』 B 『解析』

　『分析』 A、①②为放热反应，即△H<0，比较时应注意“－”； B、根据能量守恒进行分析； C、能量越低，物质越稳定； D、根据能量守恒进行分析。

　『详解』 A、①②为放热反应，△H<0，③该反应为吸热反应，即 Q 的能量高于 NBD，利用△H=生成物总能量－反应物总能量，得出△H 1 >△H 2 ，也可以采用①－②得出：△H 1 －△H 2 =△H>0，即△H 1 >△H 2 ，故 A 说法正确； B、根据③，此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q 的能量高于 NBD，故 B 说法错误； C、根据能量越低，物质越稳定，根据 B 的分析，NBD 的能量低于 Q，即 NBD 比 Q 稳定，故 C 说法正确； D、根据③△H>0，说明此反应为吸热反应，故 D 说法正确。

　4.SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S－F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1 molF－F、S－F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330kJ。则 S(s)＋3F 2 (g)=SF 6 (g)的反应热 ΔH 为（

　 ）

　A. －1780 kJ·mol－ 1

　B. 1220 kJ·mol－ 1

　C. －1220 kJ·mol－ 1

　D. 1780 kJ·mol－ 1

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热。

　『详解』 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于 S(s)+3F 2 (g)═SF 6 (g)，其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故答案为 C。

　5. 下列有关说法正确的是（

　）

　A. 当 H 2 O 与 Na 2 O 2 反应生成 1molO 2 时，转移的电子数目为 2×6.02×10 23

　B. 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大 C. 常温下 2S 2 O(g) 3S(s)+SO 2 (g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应 D. 氯水通入 SO 2 后溶液的酸性减弱 『答案』 A 『解析』 试题分析：A.H 2 O 与 Na 2 O 2 反应时，Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂，每生成 1molO 2时，转移的电子数目为 2×6.02×10 23 ，故 A 正确；B.因醋酸是弱电解质，不能完全电离，用pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗盐酸的体积更大，故 B 错误；C.常温下 2S 2 O(g) 3S(s)+SO 2 (g)能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0 其中△S＜0，可知△H＜0，即该反应为放热反应，故 C 错误；D.氯水通入 SO 2 后溶液后生成盐酸和硫酸，溶液的酸性增强，故 D 错误；答案为 A。

　6.下列实验装置符合实验目的的是（

　 ）

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为可溶性的硫酸铜溶液，故 A 错误； B．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能和

　碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以该装置能检验氯化钠溶液的产物，故 B 正确； C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，铁应该连接电源负极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故 C 错误； D．该装置要形成原电池，铁作负极、碳作正极，正极所在的电解质溶液为氯化铁溶液，负极所在溶液为氯化亚铁溶液，故 D 错误； 故答案为 B。

　7.下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（

　）

　A. 在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 『答案』 C 『解析』 试题分析：A、在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的电化学腐蚀，故 A错误；B、铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故 B 错误；C、海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故 C 正确；D、防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故 D 错误。

　8.铁在下列情况下腐蚀最快的是（

　）

　A. 将铁和锡连接后放入海水中 B. 铁放入海水中 C. 将铁和锌连接后放入海水中 D. 将铁和锌连接后放入淡水中 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．铁比锡活泼，形成原电池反应时，铁作负极被氧化而腐蚀，故 A 正确； B．铁放入海水中，可被腐蚀，与 A 向比较，腐蚀较慢，故 B 错误； C．锌比铁活泼，易被腐蚀，铁被保护，故 C 错误； D．将铁和锌连接后放入淡水中，溶液导电性较弱，且锌比铁活泼，铁不易被腐蚀，故 D 错误； 故答案为 A。

　9.如图是某同学做 Zn-Cu 原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（

　 ）

　 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ④⑤⑥ 『答案』 A 『解析』

　『分析』 Zn-Cu 原电池中，Zn 作负极，发生电池反应 Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。

　『详解』 ①Zn 为负极，Cu 为正极，故①错误； ②H + 向正极移动，故②错误； ③电子由 Zn 电极流向 Cu 电极，故③正确； ④Cu 电极上发生 2H + +2e - =H 2 ↑，故④正确； ⑤由 2H + +2e - =H 2 ↑可知，有 1mol 电子流向导线，产生氢气 0.5mol，故⑤正确； ⑥正极反应为 2H + +2e - =H 2 ↑，故⑥错误； 只有③④⑤，故答案为 A。

　10. 我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是（

　）

　A. 光亮的自行车钢圈不易生锈 B. 炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑 C. 光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑 D. 实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗 『答案』 B 『解析』 自行车钢圈属于合金，不易生锈；铜加热时被氧化生成黑色氧化铜；镁是活泼的金属，极易被氧化，这些都是与电化学腐蚀无关系的。选项 B 中是钢铁的电化学腐蚀，所以答案选 B。

　11.用铂电极电解 100mLHNO 3 与 AgNO 3

　的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 4.48L气体（标准状况），则原混合液中 Ag + 的物质的量浓度为（

　）

　A. 1mol·L－ 1

　B. 2mol·L－ 1

　C. 2.5mol·L－ 1

　D. 4mol·L－ 1

　『答案』 D 『解析』

　『分析』 铂电极为惰性电极，电解 HNO 3 与 AgNO 3

　的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 4.48L 气体(标准状况)，阴极发生 2Ag + +2e - =2Ag、2H + +2e - =H 2 ↑，阳极发生4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑，以此进行计算。

　『详解』 铂电极为惰性电极，电解 HNO 3 与 AgNO 3

　的混合溶液，通电一段时间后，两极均收 集 到 4.48L 气 体 ( 标 准 状 况 ) ， n( 气 体 )=4.48L22.4L/ mol=0.2mol ， 由 阳 极 发 生4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑可知，生成 0.2molO 2 转移 0.8mol 电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.8mol 电子，则：

　2H + +2e - =H 2 ↑

　0.4mol 0.2mol 2Ag + +2e - =2Ag 0.4mol 0.4mol 即 n(Ag + )=0.4mol， 则原混合溶液中 Ag + 的物质的量浓度为0.4mol0.1L=4mol/L，故答案为 D。

　12.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为 Zn+2MnO 2 +H 2 O ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（

　）

　A. 该电池的正极为锌 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C. 当 65 g Zn 完全溶解时，流经电极的电子为 1mol D. 电池正极反应式为 2MnO 2 +2e - +2H 2 O 2MnO(OH)+2OH -

　『答案』 D 『解析』 试题分析：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故 A 错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故 B 错误；C、当有 65 g Zn 物质的量为 1mol 锌溶解时，流经电极的电子 2mol，故 C 错误；D 、 电 池 的 正 极 反 应 式 为 MnO 2 +H 2 O+e - =MnO(OH)+OH - ， 或2MnO 2 +2e - +2H 2 O=2MnO(OH)+2OH - ，故 D 正确。

　13.下列关于化学平衡常数 K 的说法中，正确的是（

　 ）

　A. 对于某一反应来说，K 是定值，不随外界条件的改变而改变 B. K 越大，化学反应速率越快 C. K 越大，反应进行得越彻底 D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数 K 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．平衡常数随温度变化而变化。温度不变，只改变浓度、压强等，平衡移动，但K 值不变，而温度改变，平衡移动，平衡常数也改变，故 A 错误； B．平衡常数用来衡量反应进行程度，和反应速率无直接关系，故 B 错误； C．平衡常数越大，反应物转化率越大，反应进行得越彻底，故 C 正确； D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡常数，故 D 错误； 故答案为 C。

　14. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（

　）

　A. Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B. Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N 2 与 O 2 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 『答案』 A 『解析』 试题分析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D 为浓度不同所致，选项 C 为反应条件不同所致，只有选项 A 是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案选 A。

　15.当反应：Cl 2 (g)＋S(s) SCl 2 (g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（

　 ）

　A.

　B.

　C.

　D.

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 将容器体积缩小，压强增大，则正逆反应速率都增大，反应 Cl 2 (g)+S(s) SCl 2 (g)的特点是反应物气体的计量数之和等于生成物气体的计量数之和，减小体积，平衡不移动，即正反应速率和逆反应速率同等程度增大，故答案为 A。

　16.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O 2 2O 3 ，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(

　) A. 单位时间内生成 2 mol O 3 ，同时消耗 3 mol O 2

　B. O 2 的消耗速率 0.3 mol·L－ 1 ·s － 1 ，O 3 的消耗速率 0.2 mol·L － 1 ·s － 1

　C. 容器内，2 种气体 O 3 、O 2 浓度相等 D. 气体密度不再改变 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.单位时间内生成 2 mol O 3 ，同时消耗 3 mol O 2 ，均指反应正向的速率，故 A 错误；B. O 2 的消耗速率 0.3 mol·L － 1 ·s － 1 ，O 3 的消耗速率 0.2 mol·L － 1 ·s － 1 ，O 2 被消耗指正反应方向，O 3 被消耗指逆反应方向，且两者的速率之比等于系数之比，故正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故 B 正确；C.容器内，2 种气体 O 3 、O 2 浓度相等不一定是浓度保持不变的状态，故 C 错误；D.该反应在一个体积不变的容器中进行时，气体密度始终不会发生改变，故 D 错误；答案选 B。

　17.在密闭容器中进行 A(g)+2B(s) 2C(s)+3D(s)

　ΔH>0 的反应，下列说法正确的是（

　）

　A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态 C. 温度不变，增大 B 的投入量，正反应速率增大

　D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A 的浓度不变 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．无论吸热反应还是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，则升高温度该反应正逆反应速率都增大，故 A 错误； B．容器内只有 A 是气体，反应从开始到达到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是定值，即容器内气体平均相对分子质量不变时不一定达到化学平衡状态，故 B 错误； C．固体质量多少与化学反应速率无关，B 是固体，其质量多少与化学反应速率无关，故 C错误； D．温度不变，平衡常数不变，即 K= 1A c不变，则压缩容器体积重新达到平衡后，A 的浓度不变，故 D 正确； 故答案为 D。

　18.COCl 2 俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl 2 (g)

　CO(g)＋Cl 2 (g) ΔH<0

　 下列有关说法不正确．．．的是（

　）

　A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入 Ar，COCl 2 转化率不变 C. 单位时间内生成 CO 和消耗 Cl 2 的物质...