2020-2021学年高二化学人教版选修五第四章《生命中基础有机化学物质》测试题（含答案）

《生命中的基础有机化学物质》测试题 一、单选题 1．人体内最重要的供能物质是(　　) A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素 2．新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有( ) A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素 3．化学与生活紧密相连，下列说法错误的是 A．衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同 B．废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝 C．生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质 D．脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质 4．化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热 B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化 C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是 A．饱和Na2CO3溶液 B．Cu(OH)2悬浊液 C．烧碱溶液 D．碘水 6．下列叙述错误的是( ) A．福尔马林、葡萄糖与银氨溶液共热都有光亮的银镜生成 B．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 C．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析 D．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是 A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 8．下列实验操作、现象以及结论完全对应的是 实验操作 实验现象 结论 A 淀粉与稀硫酸混合加热后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热 产生砖红色沉淀 淀粉已发生水解 B 氯乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯乙烷中含有氯元素 C 相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇 三种电解质电离出H+能力：醋酸>水>乙醇 D 室温下，向浓度均为0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生产生活有密切的联系。下列关于化学物质应用的说法错误的是 A．84消毒液和洁厕灵不能混合使用 B．可作葡萄酒的防腐剂 C．醋酸可用于除水垢是由于碳酸的酸性比醋酸强 D．过硫酸氢钾可用于游泳的杀菌消毒是由于它能使蛋白质变性 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀产生 淀粉已水解完全 B 卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察，无淡黄色沉淀产生 说明卤代烃不是溴代烃 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解 蛋白质的盐析过程是可逆的 A．A B．B C．C D．D 11．科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是 A．冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 B．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D．二氧化氯泡腾片可用于水处理 12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 C．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用。

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 13．下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是 （ ）
验现象或操作 实反应原理的解释 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用 B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色 淀粉在此条件下未水解 C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快 D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析 A．A B．B C．C D．D 14．下列有关有机物的叙述正确的是 A．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、糖类都能发生水解。

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽。

C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质。

D．葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液可看到有砖红色沉淀生成。

15．下列说法中正确的是（ ）
A．分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油 B．煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃 C．在水电离出H+浓度为1×10﹣12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3•H2O 二、填空题 16．“端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鲜瘦肉、④橄榄油。请回答：
(1)富含油脂的是______(填序号，下同)。

(2)富含淀粉的是________ (3)富含蛋白质的是_______ (4)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、______、______、矿物质(无机盐)和水等营养物质。

17．(1)在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是____________ ；
继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为____________；

(2)葡萄糖分子中含有醛基，属于多羟基醛，工业上常用来制镜。向(1)中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为(葡萄糖的结构简式用GCHO表示)：__________。

18．在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是_________(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是_________(填序号)，蛋白质水解后最终生成_________(填名称)，油脂水解后得到醇的结构简式是_________；

三、实验题 19．草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体；

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________；

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_________；

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是_________(用化学方程式表示)；

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是________；

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________。

四、计算题 20．（1）蛋白质主要是由_____、_____、_____、_____四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素[化学式为CO（NH2）2]23克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

（2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为________________，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是______千克。

21．将6.48g淀粉和6. 84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？ 参考答案 1．A 2．C 3．C 4．C 5．B 6．B 7．C 8．A 9．C 10．D 11．A 12．A 13．C 14．C 15．A 16．④ ② ③ 蛋白质 维生素 17．Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH- GCHO+2Ag(NH3)2OHGCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 18．③ ④ 氨基酸 19．碘水 由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 优点：提高HNO3利用率；
缺点：NOx吸收不完全 布氏漏斗、吸滤瓶 20． C H O N 肽键 71.6 方程式略 4.1 21．3∶1