陕西省西安市长安区第一中学18学年高一化学下学期第一次教学质量检测试题

　内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 陕西省西安市长安区第一中学 2017-2018 学年高一化学下学期第 一次教学质量检测试题 时间：100 分钟 总分：100 分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（40 分）

　一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个 选项符合题意）

　1 •下列有关物质用途的说法中，正确的是 ① SiO 2 可用来制造半导体元件 ③AI（OH）

　3 可用于治疗胃酸过多 ⑤N&Q 可用作潜水艇 Q 来源 ⑦NaOH 溶液用于雕刻玻璃上的纹饰 A. 7 个 B • 6 个 C 2 •下列表格中各项都正确的组是（ ）

　② SQ 可用于漂白纸浆和干果防腐剂 ④Si0 2 、NaCO 和 CaCO 可用于制玻璃 ⑥K 2 FeQ 4 可用于饮用水的杀菌消毒和净化 ⑧N@SiO 3 可用作木材防火剂 • 5 个 D • 4 个

　碱 盐 电解质 非电解质 混合物 A 烧碱 小苏打 BaSQ 干冰 水玻璃 B 纯碱 CaCO NH?fO Fe 漂白粉 C 明矶 食盐 石墨 醋酸 冰水 D KOH CuSO 熔融 MgC b 氯水 铝热剂

　3.下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）

　A 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失 B. 当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 4•若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ + 2 -

　2 -

　+ +2+2+ -

　A. NH、SO、CO、K B • Na、Ba、Ca、 HCO

　2+ 2 -

　+ -

　+ -

　+ 2 C. Mg、SQ、K、Cl D . K、Cl、Na、SQ 5•设 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

　A.

　标况下，22.4L 的 SQ 分子含硫原子的数目为 Nx B.

　常温常压下，200g 质量分数为 17%的 HbQ 2 溶液中含氧原子数目为 N A C.

　7.1g 氯气与足量 NaQH 溶液反应制备漂白液转移电子数为 0.1 N A D.

　1.8g 的 NH + 离子中含有的电子数 1.1 N A 6•下列实验操作或数据合理的是（ ）

　A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠 B.

　用 NaQH 溶液能一次鉴别分别含有 Mf、Cu 2+ 、和 Al 3+ 的三种盐溶液 C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解 T 过滤 T 蒸馏

　 D. 量取 16.80mLNa 2 CG 溶液可选用规格为 20mL 的量筒 7. F 列试剂的保存方法错误的是（ A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C. 氢氟酸 （ HF）保存在无色的玻璃瓶中 D.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 F 列四个氧化还原反应中, 水起的作用与其他不相同的是（ ① CI 2 +HO ②Na+HO ③ NO+HO ④N Q Q+HO A. B.② C.③ D.④ 9. F 列离子方程式正确的是 A. NH 4 HCQ 溶液中加入少量 NaQH 稀 溶液：NH +

　+ QH== NH 3 •H 2 Q B. Ca（ClQ）

　2 溶液中通入过量的二氧化硫气体: CIQ + SQ 2 + H 2 0 == HCIQ + HSQ 3 C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢: -

　+ 2+ A 2MnQ +7H 2 Q+6H == 2Mn + 6Q 2 ? + 10H 2 Q D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Ca 2+

　+ 2QH -

　+ 2HCQ -

　== CaCQ J + H 2 Q + CQ 2-

　10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确 的是 （ ）

　 A. 装置①可用于分离酒精和 HbQ 的混合物 B.装置②可用于收集 耳、NH、CQ、CI 2 、 HCI、NQ 等气体

　C.装置③中 X 若为 CCI 4 ,可用于吸收 NH 或 HCI，并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集 NH,并吸收多余的 NH 1 . ■ 11. 已知 NHCuSO 与足量的 10 mol •L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成; ② 产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是 （

　）

　A. 反应中硫酸作氧化剂 B . NHCuSO 中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D . 1 mol NH 4 CuSO 完全反应转移 0.5 mol 电子 12. 下列物质中 ， 不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）

　A. 碘水 B.氯化铁溶液 C.溴化钠溶液 D.二氧化氮气体 13.

　下列说法中正确的是（ ）

　A.

　某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 Nbf B.

　某溶液中加入新制氯水，再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，一定有 Fe 2+

　C.

　某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SQ 2-

　D. 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有 CQ 2-

　14 .标准状况下，4.48L 的和 GH 6 混合气体充分燃烧得到 CQ 和 CQ 混合气体的密度为 1.429g/L，则其中 CQ 的体积为（ ）

　A. 1.12L B . 2.24L C . 4.48L D . 6.72L 15 .某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

　海帝 F 用吐 5 A. 方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失 B.

　步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层， 上层呈紫红色 C. 步骤 Y 中，应控制 NaQH 溶液的浓度和体积 D. 步骤 Y 的目的将碘转化呈离子进入水层 已知：31 2 + 6NaQH= 5NaI + NalQ+ 3fQ,根据以上流程，判断下列说法不正确 的是（

　16 . “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要 经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误..的是 （

　）

　① 钠与水反应生成 NaQH 和所有金属与水反应都生成碱和 H 2 ② 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

　③ AI(OH) 3 、C U (OH ) 2 受热易分解；Fe(OH ) 3 受热也易分解 ④ 不能用电解熔融的 AICI 3 来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgC 2 来制取金属镁 A.①④ B .②④ C.①②④ D.①②③④ 17. 现有 Fe、Al、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的 NaOH 溶液中，将剩余的一半 投 入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中 Fe、Al、Si 三种 单质的物质的量之比可能为 (

　) A. 6:4:3 B . 1:1:1 C. 2:3:4 D . 3:7:6 18. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法 错误的是( ) 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：

　H 2 SO 相对分子质量：

　98 密度：

　1.84g/cm 质量分数：

　98% A.

　该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4mol • L -1

　B.

　该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 49% C. 配制 200mL 4.6mol • L -1 的稀硫酸需取该硫酸 62.5mL 常温下 ， 将 2.7gAl 投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气 3.36L 19. 为了探究 FeSO 和 C U (NO ) 2 的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

　• NO］ 标准状下 况下 MSiuL) 完全反应) )

　池加 皿讥口

　I

　20. 有a、b、c、d、e 五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出 a、 b、c、d、e 依次可能是 () D. LUUmL J 4ind I, 1

　17 0 ( 8g F 列叙述中不正确 的是 ( A. n=0.02 .n=3.2 C. V=2240 .原混合物中 FeSO 的质量分数约为 89%

　实验操作 实验现象

　（1）

　a 和 b 混合 气体变成红棕色 （2）

　c 和 d 混合 产生白烟 （3）

　c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明溶液 （4）

　b 和 e 分别通入硫化氢溶液中 都产生淡黄色沉淀

　 A. C 2 、NO HCI、NH、CO B .Q、NO NH、HCI、SQ C. NO Q、NH、HCI、SQ D .HCI、CQ、NH、HS、SQ

　 第 II 卷（60 分）

　二、填空题（本题包括 6 个小题，共 60 分）

　21. （ 8 分）某研究性学习小组的同学为了探究 NO 的性质，进行了如下实验。

　 （1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸 反应生成 NO 气体。甲同学的推断

　_________ （填“正确”或“不正确” ）

　，理由是 ⑵

　乙同学不同意甲同学的推断 ，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学 设计了图乙装置进行实验，步骤为 ① 在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸。

　② 待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中。

　③ 一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。

　④ 待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证 明稀硝酸与铜反应生成 NO 步骤①的作用是 ________________________________________________________________________

　步骤④瓶口气体的颜色变化是

　___________________________ r ____________________________________________________________________________

　⑶当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入 20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的 作用是 _____________ （填字母 ）

　，反应的离子方程式是

　_________________________________ 。

　a.还原剂 b •氧化剂 c •酸化 d •提供热能

　22. （14 分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体 ， 某学生设计了如下方案:

　② ③ BaCh NaiCOj 溶液落■液 扯酸 丄丄 丄 e

　NaCI NajSO^ NH q HCO T

　①加热 残 物

　「一 一一 一 ■ 11

　液 过滤 滩 液 3 加热■ NnCl © NaCI 固体

　 煮涕r

　请根据操作流程回答下列问题：

　(1) 操作①在加热时应选择

　______________ 盛装混合物 ( 填仪器名称 ) 。

　(2) 进行操作②后，判断 SQ 1 2 3 已沉淀完全的方法是

　____________________________________ 。

　3 操作③的离子方程式为

　______________________________________________ 。

　⑷操作④的目的是 ________________________________________________________ 。

　(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是

　________________________________________________________

　⑹ 某同学欲用制得的氯化钠固体配制 100mL0.2mol ・ L -1 的氯化钠溶液。

　① 配制 NaCI 溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

　_______ < ② 下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是

　________________ (请填序号 ) 。

　A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 23. ( 11 分)已知 A、E 为金属单质，B 是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

　1 实验室中 A 常常保存在盛放

　____________ 的广口瓶中。

　2 写出 B 转变成 C 的化学方程式

　______________________________________________________ 。

　0.1mol B 参与该反应，转移电子的个数为

　_____________ 。

　3 用化学方程式表示沉淀 G 颜色发生变化的原因：

　__

　___________________________________ 。

　⑷

　从 A

　B C、D E、G H 选出试剂可制备 F,写出对应离子方程式：

　_________________________ ; ⑸

　直接向 F 溶液中加入 B 固体，写出可能出现的现象：

　_____________________________________

　24. ( 7 分)某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行 如图所示探究。

　 （1）

　某次实验使用了废铜屑共 24g,用一定浓度的硝酸 100mL 完全溶解这些废铜屑时，共收集 到标准状况下 B 气体 6.72L（其中 NO 和 NO 的体积比为 2 : 1）。请通过计算回答下列问题 ：

　① 废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比

　________________ 。

　② 若测得溶液 A 中 H + 的浓度为 1mol •L -1 ，则原硝酸的物质的量浓度为

　___________________ 。（假 设反应前后溶液的体积不变 ）

　（2）

　上述制备方案中产生的气体 B,既造成原料的浪费 ， 也污染了环境。请你设计方案解决上述 问题 ___________________________________________________________________________________ 。

　26. （ 12 分）某同学用下面实验装置设计实验制备 SQ 并进行相关探究活动。

　已知：酸性强弱：

　H 2 SO> H2CO > HClO

　 — 乙 废水 一

　-------- 9^ 丙

　 *- T

　澳水 渎水不褪色 业迪迤白色沉淀 号沪~ Y 体—豐蒙_试纸裁 粉 淀粉 KI 游液 •溶液呈蓝色 已知：废水试样中除 H + 外可能含有下表中的离子: 请回答下列问题: 阳离子 Na+ > Mcj +

　> X 阴离子 c「、sO 「 、Y、NQ

　（1）

　_____________________ 离子 X 是 ______________________________________ （ 填化学式，下同 ），离子 Y 是 _______ 。

　（3）写出废水试样中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式 ：

　_____________________ 。

　25. （8 分 ）

　某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑 （ 含 Cu 和 CuO）作为原料制备硝酸铜 ， 设计的 流程如下：

　 A B C D E F

　(1) ___________________________________________________________________

　装置 A 中反应的化学方程式为

　_____________________________________________________________ 。

　(2) 甲同学认为利用上述装置也可 证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺 序：A^ ( ) T

　T

　F。

　(3)

　乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到 C D 装 置。贝 y C 装置的作用是 __________________________ ，通过 __________________________ 现象即可 证明亚硫酸酸性强于碳酸。

　(4) __________________ 丙同学将 A 中产生的足量的 SO 通入下图装置 G 中，G 中有白色沉淀生成。该沉淀的 化学式为 ____ 。

　推测产生沉淀的原因可能是 ( 不考虑空气的影响 ) 原因一：SO 在酸性条件下被 NQ 氧化； 原因二：SO 被 Fe 3 ^化； 原因三：

　___________________________ 。

　若是原因二，需证明 Fe 3+ 的还原产物，其实验操作及现象是 ______________________________________

　 答案 、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个 选项符合题意）

　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D C B C B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 「19 20 D C A D B C A D B C 二、填空题（本题包括 6 个小题，共 60 分）

　21. （8 分）（1）不正确 （1 分 ）

　NQ 能与水反应生成 NQ 无论铜与 稀硝酸反应生成的是 NQ 还是 NQ,集气瓶中收集到的气体都是 NQ （2 分 ）

　（2）排尽装置内的空气 （1 分 ）

　无色变成红棕 色 （1 分 ）

　 ⑶ c

　(1 分 ）

　3Cu+2NQ+8H + =3Cir+2Na +4H 2 Q

　（2 分 ）

　22. （14 分 ）

　（1）

　坩埚（2 分 ）

　⑵

　静置，往上层清液中维续滴加 BaCb 溶液，若不出现浑浊，则 SQ 2- 已沉淀完全。

　（ 2 分）

　2+ 2 （3 ）Ba +CQ =BaCQj （2 分 ）

　（4）

　除去溶解在溶液中过量的 HCI 和 CQ （2 分 ）

　（5）

　将溶液置于蒸发皿中， 加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌， 加热蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 （2 分 ）

　⑹

　①胶头滴管 100mL 容量瓶 （ 各 1 分，共 2 分 ）

　②CD （2 分 ）

　23. （ 11 分）

　（1）煤油| （1 分 ）

　⑵

　2Na 2Q+2CQ=2NaaCQ+Q （2 分 ）

　0.1N A

　（2 分 ）

　⑶4Fe（QH）

　2 + Q 2 + 2 出 0 = 4Fe（QH）

　3 （2 分 ）

　3+ 2+ 八 ⑷ 2Fe +Fe=3Fe （2 分 ）

　（5）有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2 分）

　24. （7 分 ）

　（1）

　NH + , SQ 2- ;（各 1 分 ）

　（2）

　Cl -

　（1 分 ）

　取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证 明氯离子的存在（2 分 ）

　（3）

　6I - +2NQ - +8H + =2NQT +31 2 +4H 2 O （2 分 ）

　25. （8 分）

　1 ⑴ ① 5：

　2 （3 分 ）

　② 11mol •L -

　（3 分 ）

　（2）

　将生成的气体 B 和空气混合，再用水吸收重新利用 （ 或将铜屑在空气中充分加热氧化， 再用硝酸溶解 ）

　（2 分 ）

　26. （ 12 分）

　（1）

　N Q SQ+H 2 SQ（浓）=Na 2 SQ+SQf +H 2 Q （2 分）

　（2）

　A^（ B ）

　T （

　D ）

　T

　F （ 2 分，见错无分）

　（3）

　检验 SQ 是否除尽（2 分）

　C 中品红溶液不褪色，E 中石灰水变浑浊（2 分，两个现 象每个 1分）

　（4）

　BaSQ （1 分）SQ 2 和 Fe 3+ 、酸性条件下 NQ 「 都反应（1 分）

　取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴 K 3 [Fe（CN）

　6 ]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有 卩£ + 生成。（也可用其他方法证明反应后溶液中有 Fe 2+ ，合理即可）

　（ 2 分）