人教版高一化学必修一第三章　金属及其化合物,全章复习同步提升练

　 第三章 金属及其化合物

　一、选择题 1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(

　)

　 A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

　B．铝是一种较活泼的金属

　C．铝与氧气反应放出大量的热量

　D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物

　2．物质在发生化学反应时

　(

　)

　A．发生反应的物质的质量一定相等

　B．发生反应的物质的物质的量一定相等

　C．发生反应的物质的质量比等于化学方程式中化学计量数之比

　D．发生反应的物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

　3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(

　)

　①钠与水反应生成 NaOH和 H 2 ；所有金属与水反应都生成碱和 H 2

　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

　③化合物 KCl 的焰色为紫色；K 2 CO 3 的焰色也为紫色

　④钠钾合金的熔点应介于 Na 和 K熔点之间

　A．①②

　 B．①④

　C．①②③④

　 D．①②④

　4．将 1.1 g铁、铝混合物溶于 200 mL 5 mol·L－ 1 的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 mol·L －1

　(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是(

　)

　A．反应中消耗 HCl 为 0.08 mol

　B．混合物中含有 0.02 mol Al

　C．混合物中含有 0.01 mol Fe

　D．混合物中 Al 与 Fe 的物质的量之比为 1∶1

　5．下列关于金属的叙述错误的是(

　)

　A．所有的金属都是固态的

　B．金属具有导电性、导热性和延展性

　C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂

　D．金属元素在自然界中既有游离态存在的，也有以化合态存在的

　6．用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列做法不正确的是(

　)

　 A．试管中的还原铁粉可用绕成团的干净细铁丝代替

　B．可将试管底部的湿棉花移到试管口

　C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰

　D．点燃肥皂泡，验证氢气的生成

　7．下列离子方程式不正确的是(

　)

　A．碳酸钠溶液和足量盐酸 CO 3 2－ ＋2H ＋ ===CO2 ↑＋H 2 O

　B．过氧化钠和水 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4Na＋ ＋4OH － ＋O2 ↑

　C．钠和水 Na＋H 2 O===Na＋ ＋OH － ＋H2 ↑

　D．碳酸氢钠溶液和硝酸 HCO 3－ ＋H ＋ ===H2 O＋CO 2 ↑

　8．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的(

　)

　 9．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中 H＋ 与 SO 2 －4 的物质的量浓度之比为(

　)

　A．1:4

　B．2:7

　C．1:2

　D．3:8

　10．有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 固体，有 4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是(

　)

　A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

　B．分别配成溶液，再加入 CaCl 2 溶液

　C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

　D．分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢

　11．将金属钠投入 AlCl 3 溶液中，下列有关叙述一定正确的是(

　)

　A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出

　B．溶液最后一定澄清，且有气体放出

　C．一定有气体放出

　D．一定无气体放出

　12．将一小块金属钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(

　)

　A．有气体产生

　B．有沉淀产生

　C．有银白色金属产生

　 D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动

　13．物质在发生化学反应时(

　)

　A.它们的质量一定相等

　B.它们的物质的量一定相等

　C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比

　D.它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比

　14．下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是 (

　)

　 金属用途

　金属的有关性质

　A

　金可以制成比纸还薄的金箔

　延展性

　B

　生活用铁锅

　导热性

　C

　用铁回收照相定影废液中的银

　氧化性

　D

　用铜制作印刷电路板

　导电性

　 15．有下列四个变化：①KClO 3 ―→KCl；②SiO 2 ―→H 2 SiO 3 ；③Fe(OH) 2 ―→Fe(OH) 3 ；④Na―→Na 2 O 2 。其中不能通过一步反应实现的有(

　)

　A.1 个

　 B.2 个

　C.3 个

　 D.4 个

　16．下列关于金属性质的叙述正确的是(

　)

　A.金属一般都容易导电、导热，具有延展性

　B.金属都具有较高的硬度和密度

　C.所有金属都呈固态

　D.金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气

　17．要使氯化铝溶液中的 Al 3＋ 完全转化成 Al(OH)3 沉淀，应选用的最佳试剂是(

　)

　A.NaOH溶液

　B.稀盐酸

　C.氨水

　D.AgNO 3 溶液

　18．焰色反应可用来检验(

　)

　A．某些金属单质或金属离子的存在

　B．所有金属单质的存在

　C．所有元素的存在

　D．所有非金属元素的存在

　19．在含有 FeCl 3 、FeCl 2 、AlCl 3 、NaCl 的溶液中,加入足量的 Na 2 O 固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是 (

　)

　A.Na +

　 B.Al 3+

　 C.Fe 3+

　 D.Fe 2+

　20．由 FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为 21∶8,则这种混合物中 FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 的物质的量之比可能为 (

　)

　A.1∶2∶1

　B.1∶2∶3

　C.1∶3∶1

　D.1∶1∶3

　21．在烧杯中加入水和煤油(密度约为 0.8 g·cm -3 )各 50 mL。将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度为 0.97 g·cm -3 )。可能观察到的现象是 (

　)

　A.钠在水层中反应并四处游动

　B.钠停留在煤油层中不发生反应

　C.钠在煤油的液面上反应并四处游动

　D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动

　22．将一小块金属钠投入足量的下列溶液,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是 (

　)

　A.MgCl 2 溶液 B.Ba(OH) 2 稀溶液

　C.CuSO 4 溶液 D.CaCl 2 溶液

　23．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(已知二氧化硅不溶于盐酸) (

　)

　铝土矿 a b c d Al

　A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

　B.a、b 中铝元素的化合价相同

　C.③中需要通入过量的氨

　D.④进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝

　24．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (

　)

　A.钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜

　B.在 Na 2 O 2 与水的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶4

　C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为 1∶1

　D.等质量的 Na 2 O与 Na 2 O 2 投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

　25．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(

　)

　①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

　A．仅有③不正确

　B．仅有④不正确

　C．仅有⑤ 不正确

　D．全对

　二、非选择题 26．(能力挑战题)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用如图示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 6 mol·L -1 盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

　 填写下列空白:

　(1)实验开始前试管 A中应加入的试剂是

　;

　烧瓶 B 的作用是

　 ;

　烧瓶 C 的作用是

　 ;

　在试管 D中收集得到的是

　 。

　(2)实验时,U形管 G中应加入的试剂是

　;

　长颈漏斗 H中应加入

　 。

　(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)

　 。

　(4)试管 E 中发生反应的化学方程式是

　 。

　(5)为了安全,在 E 管中的反应发生前,在 F出口处必须

　 ;E 管中的反应开始后,在 F出口处应

　 。

　 (2)实验时,U形管 G中应加入碱性固体干燥剂,如固体氢氧化钠、碱石灰等,以吸收氯化氢酸雾和水,得到干燥、纯净的氢气。长颈漏斗 H中应加入 6 mol·L -1 的盐酸。

　(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是 A、B、E。

　(4)试管 E 中发生反应的化学方程式是 Fe 3 O 4 +4H 2 3Fe+4H 2 O。

　(5)为了安全,在 E 管中的反应发生前,在 F出口处必须检验氢气的纯度;E 管中的反应开始后,在 F出口处应点燃氢气。

　27．某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

　①外观暗灰色,表皮光滑;

　②在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;

　③取刮去表皮的合金 10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的 H 2

　8.96 L;

　④另取刮去表皮的合金 10 g,放入足量的 NaOH溶液中,也收集到标准状况下的 H 2

　8.96 L。

　(1)试据此判断,该合金中一定含有的元素是

　(写元素符号);可能含有下列元素中的

　(填选项编号)。

　a.Ag

　b.Mg c.Na

　d.Fe

　(2)如果该合金中只含两种元素,则二者的质量比是

　。

　28．现有 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 ·xH 2 O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2 、碱石灰均足量)。

　 (1)A装置的作用是_________________________________________。

　(2)B 装置的作用是_________________________________________。

　(3)C 装置的作用是_________________________________________。

　(4)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 ·xH 2 O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为________。

　(5) 该 装 置 还 不 是 很 完 善 ， 可 能 使 测 定 结 果 偏 小 ， 应 如 何 改 进 ？_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

　为什么？_______________________________________________________。

　29．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

　 请回答下列问题：

　(1) 硬 质 试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为______________________________________________。

　(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

　①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B；

　②取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有________，可能有________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________。

　(3) 该 同 学 按 (2) 中 所 述 实 验 方 案 进 行 了 实 验 ， 结 果 溶 液 未 变 红 色 ， 原 因 是______________________(用离子方程式表示)。

　(4)该同学马上另取少量溶液 B，使其与 NaOH 溶液反应。若按如图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

　 (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明 Fe 2＋ 具有________性。由此可知，实验室中含 Fe 2＋ 的盐溶液需现用现配制的原因是__________________________，并且配制含 Fe 2＋ 的盐溶液时应加入少量________。

　30．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

　（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

　（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。

　a．钠沉到水底

　b．钠熔成小球

　c．小球四处游动

　 （3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：

　_____________________________，反应的化学方程式是________________________。

　（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若 15.6g Na 2 O 2 参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

　答

　 案

　一、选择题

　1．D 2．D 3．D 解析：D

　解析 ①钠是活泼金属，与水反应生成 NaOH 和 H 2 ，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe 3 O 4 和 H 2 ，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误。

　【考点】金属及其化合物

　【题点】金属及其化合物的性质

　4．D 解析：D

　解析 n(消耗 HCl)＝0.2 L×5 mol·L－ 1 －0.2 L×4.6 mol·L － 1 ＝0.08 mol，A正确；可设混合物中 Al、Fe 物质的量分别为 x、y，则根据 Al～3HCl，Fe～2HCl，可得 3x＋2y＝0.08 mol ①，27 g·mol－ 1 ×x＋56 g·mol － 1 ×y＝1.1 g ②，①②联立可得 x＝0.02 mol、y＝0.01 mol，可知 B、C正确，D错误。

　【考点】化学方程式的有关计算

　【题点】混合物反应中的计算判断

　5．A 6．B 7．C 8．A 9．A 10．A 11．C 12．C 13．D 14．C 15．A 16．A

　17．C 18．A 19．B 20．D 21．D 22．C 23．C 24．C 25．D 二、非选择题

　26．(1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) 防止水倒吸(或用作安全瓶)

　氢气

　(2)固体 NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)

　6 mol·L -1 的盐酸 (3)A、B、E

　(4)Fe 3 O 4 +4H 2 3Fe+4H 2 O

　(5)检验氢气的纯度 点燃氢气

　27．(1)Cu、Al a (2)m(Al)∶m(Cu)=18∶7

　28．(1)加热，使 NaHCO 3 分解，使 Na 2 CO 3 ·xH 2 O失水

　(2)吸收反应中生成的水

　(3)吸收反应中生成的 CO 2

　(4)10

　(5)在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U 形管 为了防止空气中的 CO 2 和 H 2 O 被 C 装置中的碱石灰吸收

　29．(1)3Fe＋4H 2 O(g)=====△Fe 3 O 4 ＋4H 2

　(2)Fe 3 O 4

　Fe Fe 3 O 4 和 Fe

　(3)Fe＋2Fe 3＋ ===3Fe 2 ＋

　(4)4Fe(OH) 2 ＋O 2 ＋2H 2 O===4Fe(OH) 3

　(5)还原 Fe 2＋ 易被空气中的氧气氧化 铁粉

　30．（1）4Na+O 2 =2Na 2 O

　 （2）2Na+ 2H 2 O== 2Na + +2OH − +H 2 ↑

　b、c

　 （3）钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成

　2Na+O 2 =2Na 2 O

　 （4）2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ （或与二氧化碳反应的方程式）

　2.24L