2020-2020学年甘肃省古浪县第二中学高二上学期基础知识竞赛化学试题（解析版）

　甘肃省古浪县第二中学 2019- -0 2020 学年高二上学期基础知识竞赛试题

　可能用到的相对原子质量：H-1

　 C-12

　 N-14

　 O-16

　 Na-23 第 Ⅰ卷 卷( 选择题，共 40 分) 一、选择题( 本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1.反应 4NH 3 ＋5O 2 4NO＋6H 2 O 在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均反应速率 v(X)可表示为（

　）

　A. v(NH 3 )＝0.002mol/(L·s) B. v(O 2 )＝0.001mol/(L·s) C. v(NO)＝0.001mol/(L·s) D. v(H 2 O)＝0.001mol/(L·s) 『答案』 C 『解析』

　『详解』 依题意，可求出 v(H 2 O)＝0.45mol10L 30s =0.0015mol/(L·s)，利用速率之比等于化学计量数之比，可得出如下结论。

　A. v(NH 3 )=46v(H 2 O)＝46×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s)，A 不合题意； B. v(O 2 )＝56×v(H 2 O)＝0.0025mol/(L·s)，B 不合题意； C. v(NO)＝46v(H 2 O)＝46×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s)，C 符合题意； D. v(H 2 O)＝0.0015mol/(L·s)，D 不合题意。

　故选 C。

　2.氢能是一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括（

　）

　①原料来源广

　②易燃烧、热值高

　 ③储存方便

　④制备工艺廉价易行 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①制取氢气的原料通常是用水和煤炭，原料来源广泛，①正确； ②氢气易燃烧、热值高，②正确； ③气体易燃易爆，储存不方便，③不正确； ④工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气、水蒸气

　催化转化制氢等， 所以氢开发利用的制备工艺较复杂，④不正确。

　综合以上分析，只有①②符合题意。故选 A。

　3.下列关于反应能量的说法正确的是（

　）

　A. Zn(s)+CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol -1 ,则反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 若一定条件下，A=B ΔH＜0，说明 A 物质比 B 物质稳定 C. 101kPa 时，2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)

　ΔH= -571.6 kJ·mol -1 ，则 H 2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol -1

　D. H + (aq)+OH - (aq)=H 2 O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol -1 ，含 1mol NaOH 的溶液与含 0.5mol H 2 SO 4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A、ΔH＜0，说明该反应为放热反应，则该反应的反应物的能量大于生成物的能量，A 正确； B、ΔH＜0，说明等物质的量的情况下，A 的能量比 B 多；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B 物质更稳定，B 错误； C、燃烧热是 1mol 物质燃烧放出的热量，C 错误； D、在稀溶液中的强酸和强碱反应生成 1mol H 2 O 才放出 57.3 kJ 热量，浓硫酸遇水放热，该组物质混合放出热量将大于 57.3kJ，D 错误； 故合理选项为 A。

　4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（

　）

　A

　B.

　 C.

　D.

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A 错误； B、氢气与氯气反应是放热反应，B 正确； C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C 错误； D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D 错误； 答案选 B。

　5.在下列各说法中，正确的是（

　）

　A. ΔH>0 表示放热反应，ΔH<0 表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1 mol H 2 SO 4 与 1 mol Ba(OH) 2 反应生成 BaSO 4 沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H 2 与 0.5 mol O 2 反应放出的热就是 H 2 的燃烧热 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．放热反应的焓变小于 0，吸热反应的焓变大于 0，故△H＞0 表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应，故 A 错误； B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故 B 正确； C．中和热是指稀的强酸和强碱生成 1mol 水时所放出的热量，而 1mol 硫酸和 1mol 氢氧化钡反应时生成了 2mol 水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故 C错误； D．燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而 1mol 氢气和 0.5mol 氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故 D 错误； 故选 B。

　6.已知在 25℃、101kPa 下，0.5mol 辛烷 C 8 H 18 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 2759kJ 热量。表示上述反应 热化学方程式正确的是(

　) A. C 8 H 18 (l)+ O 2 (g)=8CO 2 (g)+9H 2 O(g) ΔH= -48.40 kJ·mol -1

　B. C 8 H 18 (l)+ O 2 (g)=8CO 2 (g)+9H 2 O(l) ΔH= -5518 kJ·mol -1

　C. C 8 H 18 (l)+ O 2 (g)=8CO 2 (g)+9H 2 O(l) ΔH= +5518 kJ·mol -1

　D. 2C 8 H 18 (l)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(l) ΔH= +11036 kJ·mol -1

　『答案』 B 『解析』

　『分析』 0.5mol 辛烷 C 8 H 8 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 2759kJ 热量，则 1mol C 8 H 18

　燃烧放出热量48.40kJ/g×114g=5518kJ；2mol C 8 H 18 放热为11036kJ，但是一定要注意符号是“+”还是“-”以及水是气态还是液态。

　『详解』 根据题目可知，热化学方程式为：C 8 H 18 (l)+ O 2 (g)= 8CO 2 (g)+9H 2 O(l)

　ΔH= -5518 kJ·mol -1 ，2C 8 H 18 (l)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(l)

　ΔH= -11036 kJ·mol -1 ，故答案选 B。

　7.A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是（

　）

　A. A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)

　ΔH<0 B. A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)

　ΔH>0 C. A＋B=C＋D

　ΔH<0 D. C＋D=A＋B

　ΔH<0 『答案』 A 『解析』

　『详解』 从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。

　A.ΔH<0，表示正反应为放热反应，A 正确； B.ΔH>0，表示正反应为吸热反应，B 不正确； C.没有标明物质的状态，C 不正确； D. 没有标明物质的状态，D 不正确。

　故 A 正确。

　8.下列说法正确的是（

　）

　A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D. 当△H＜0 时表明反应为吸热反应

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 有些放热反应，也需在加热条件下才能进行，A 不正确； B. 任何放热反应在常温条件下不一定能发生反应，如炭燃烧反应，B 不正确； C. 反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物具有的总能量，C 正确； D. 当△H＜0 时，表明反应为放热反应，D 不正确。

　故选 C。

　9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

　A. 2CH 4 (g) + 4O 2 (g) =2CO 2 (g) + 4H 2 O(l)ΔH= +890 kJ·mol -1

　B. CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2 O(l)ΔH= +890 kJ·mol -1

　C. CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2 O(l)ΔH=－890 kJ·mol -1

　D. 2CH 4 (g) + 4O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 4H 2 O(l)ΔH= －890 kJ·mol -1

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 甲烷燃烧是放热反应，△H 小于 0，故 AB 不正确； 0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则 1mol 甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。

　答案选 C。

　10.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)（

　）

　A. C 2 H 5 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+3H 2 O(g)

　ΔH=-1367.0kJ·mol -1 (燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2 O(l)

　ΔH=+57.3kJ·mol -1 (中和热) C. S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g)

　ΔH=-296.8kJ·mol -1 (反应热) D. 2NO 2 =O 2 +2NO

　 ΔH=+116.2kJ·mol -1 (反应热) 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A 不正确； B. 中和反应都是放热反应，ΔH 应小于 0，B 不正确； C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C 正确； D. 没有标明物质的状态，D 不正确。

　故选 C。

　11.已知：H 2 S 与不足量的 O 2 燃烧时，生成 S 和 H 2 O。根据以下三个热化学方程式：

　2H 2 S(g)+3O 2 (g) 2SO 2 (g)+2H 2 O(l)

　 ΔH 1

　2H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(l)

　 ΔH 2

　2H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(g)

　 ΔH 3

　判断 ΔH 1 、ΔH 2 、ΔH 3 三者大小关系正确的是（

　）

　A. ΔH 3 >ΔH 2 >ΔH 1

　B. ΔH 1 >ΔH 3 >ΔH 2

　C. ΔH 1 >ΔH 2 >ΔH 3

　D. ΔH 2 >ΔH 1 >ΔH 3

　『答案』 A 『解析』 H 2 S 完全燃烧放热多，但放热越多，△H 越小，则△H 2 ＞△H 1 ；气态水的能量高于液态水，所以生成液态水时放热多，则△H 3 ＞△H 2 ，即△H 3 ＞△H 2 ＞△H 1 ，答案选 A。

　12.在一定条件，将 A 2 和 B 2 两种气体通入 1 L 密闭容器中，发生反应：xA 2 (g)＋yB 2 (g) 2C(g)。2 s 内的反应速率：v(A 2 )＝0.5 mol·L － 1 ·s － 1 ，v(B 2 )＝1.5 mol·L － 1 ·s － 1 ，v (C)＝1 mol·L － 1 ·s － 1 。则 x 和 y 的值分别为：

　A. 1 和 3 B. 3 和 1 C. 2 和 3 D. 3 和 2 『答案』 A 『解析』

　『详解』 化学反应速与化学计量数成正比，所以 x:y:2=0.5 mol·L－ 1 ·s － 1 ：1.5 mol·L － 1 ·s － 1 ：1 mol·L － 1 ·s － 1 ，则 x=1,y=3，答案选 A。

　13.反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L － 1 ·s － 1

　②v(B)＝0.6 mol·L － 1 ·s － 1

　③v(C)＝0.4 mol·L － 1 ·s － 1 ④v(D)＝0.45 mol·L － 1 ·s － 1 。下列有关反应速率的比较中正确的是(

　) A. ④>③＝②>① B. ①>②>③>④

　C. ①>④>②＝③ D. ④>③>②>① 『答案』 C 『解析』

　『分析』 在可逆反应中，物质反应速率之比与化学计量数之比相同，在比较各反应速率时，将速率统一为一种物质。

　『详解』 将各反应速率统一为 A 反应速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2。

　①v(A)＝0.45 mol·L － 1 ·s － 1

　；

　②3v(A)=v(B)，v(A)＝0.2 mol·L － 1 ·s － 1

　； ③2v(A)=v(C)，v(A)＝0.2 mol·L － 1 ·s － 1 ； ④2v(A)=v(D)，v(A)＝0.225 mol·L － 1 ·s － 1 ； 综上所述，①>④>②＝③； 答案为 C。

　14. 下列属于放热反应的是(

　) A. 铝和盐酸反应 B. 焦炭和二氧化碳共热 C. 石灰石的分解 D. 氯化铵与氢氧化钡反应 『答案』 A 『解析』

　『详解』 考查常见的放热反应和吸热反应。活泼金属和酸的置换反应是放热反应。BCD 均是吸热反应，答案选 A。

　15.热方程式 C(s)＋H 2 O(g)=CO(g)＋H 2 (g)ΔH＝131.3 kJ·mol － 1 表示（

　）

　A. 碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B. 1mol 碳和 1mol 水反应生成 1mol 一氧化碳和 1mol 氢气，并吸收 131.3kJ 热量 C. 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳和 1 mol 氢气，并吸收 131.3kJ 热量 D. 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸收 131.3kJ 热量 『答 案』 C 『解析』

　『详解』 A. 反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，A 项错误； B. 反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，B 项错误； C. C(s)＋H 2 O(g)=CO(g)＋H 2 (g)ΔH＝131.3 kJ·mol － 1 表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气并吸收 131.3kJ 热量，C 项正确； D. 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，D 项错误； 答案选 C。

　16.在一定温度下，CO 和 CH 4 燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2 (g)＝2CO 2 (g)

　 ΔH＝－566kJ/mol CH 4 (g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(l)

　 ΔH＝－890kJ/mol 1molCO 和 3molCH 4 组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（

　）

　A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 2CO(g)＋O 2 (g)＝2CO 2 (g)

　 ΔH＝－566kJ/mol CH 4 (g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(l)

　 ΔH＝－890kJ/mol 1molCO 和 3molCH 4 组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为 566kJ/mol12 mol+890kJ/mol  3mol=2953kJ。故选 B。

　17.N 2 和 H 2 合成 NH 3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（

　）

　A. N 2 (g)＋3H 2 (g)＝2NH 3 (l)

　△H＝2(a-b-c)kJ/mol B. N 2 (g)＋3H 2 (g)＝2NH 3 (g)

　△H＝2(b-a)kJ/mol C. 1/2 N 2 (g)＋3/2H 2 (g)＝NH 3 (l)

　△H＝(b＋c-a)kJ/mol D. 1/2 N 2 (g)＋3/2H 2 (g)＝NH 3 (g)

　△H＝(a＋b)kJ/mol 『答案』 A 『解析』

　『详解』 根据图像，12molN 2 (g)+32molH 2 (g)的能量比 1molNH 3 (g)的能量大(b-a)kJ，因此12N 2 (g)+32H 2 (g)=NH 3 (g) △H=(a-b)kJ/mol，而 1mol 的 NH 3 (g)转化为 1mol 的 NH 3 (l)放出的热量为 ckJ，所以有：12N 2 (g)+32H 2 (g)=NH 3 (l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即：N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (1) △H=2(a-b-c)kJ•mol -1 ，故选 A。

　18.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（

　）

　A. 2H 2 +O 2 2H 2 O B. CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ C. CaO+CO 2 =CaCO 3

　D. C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.2H 2 +O 2 2H 2 O 反应放热，反应物 总能量大于生成物的总能量，故 A 错误； B.CaCO 3 CaO+CO 2 ↑反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故 B 正确； C.CaO+CO 2 =CaCO 3 反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 C 错误； D.C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 D 错误。

　19.将 TiO 2 转化为 TiCl 4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

　TiO 2 (s) + 2Cl 2 (g)＝TiCl 4 (l) + O 2 (g)

　 △H=+140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O 2 (g)＝CO(g)

　 △H=-110.5 kJ/mol 则反应 TiO 2 (s) + 2Cl 2 (g) + 2C(s,石墨)＝TiCl 4 (l) + 2CO(g) 的△H 是（

　）

　A. +80.5 kJ/m...