鲁科版化学必修一电解质练习

　电 解 质 和 氯 气

　1．电解质 （1）电解质与非电解质的概念：

　电解质：_____________________________________________________________ 非电解质：___________________________________________________________ （2）电解质的电离：

　 ① 概念：电解质在水溶液中产生

　的过程。

　 ② 电离的条件：

　（离子化合物）或

　（离子化合物或共价化合物）。

　 ③ 表示方法————电离方程式：

　 a.强电解质，如 H 2 SO 4 ==== 2H +

　+ SO 4 2-

　b.弱电解质，如 NH 3 ·H 2 O  NH 4 + + OH -

　（3）强电解质和弱电解质

　强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中能部分电离的电解质 电离程度

　 溶质在溶液中存在的形式 只有电离出的阴、阳；离子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 物质类别 离子化合物部分共价化合物 部分共价化合物 实例 绝大数的盐（包括难溶性盐）：

　强酸：HCl、HNO 3 、H 2 SO 4 等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2 等 少数盐；水 弱酸：CH 3 COOH、H 2 CO 3 、HClO 等； 弱碱：NH 3· H 2 O、Cu(OH) 2 、Fe(OH) 3 等； 2．离子共存

　 通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：Cu 2+ （蓝色或绿色）；Fe 3+ （黄色）；Fe 2+ （浅绿色）；MnO 4 - （紫红色）。

　3 ． 离子方程式 2、离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。

　（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。

　（4）离子方程式的书写方法：

　方法 1：

　①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。

　②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。

　③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平

　④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

　方法 2：

　①“写”：写出正确的化学方程式。

　②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。

　③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。

　④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

　说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。

　3、几种重要离子的检验 离子 检验方法 H+

　能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

　Ba2+

　能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO 4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　OH－

　能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

　Cl－

　能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

　SO 42－

　能与含 Ba2+ 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。

　CO 32－

　能与 BaCl 2 溶液反应，生成白色的 BaCO 3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO 2 气体。

　HCO 3－

　取含 HCO 3－ 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO 3－ 盐酸溶液里加入稀 MgSO 4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO 3 生成，同时放出 CO 2 气体。

　考点一 一: 离子共存 例 1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

　（

　）

　A．Ba 2＋ 、Na ＋ 、CO3 2－ 、OH －

　B．Mg 2 ＋ 、Ba 2 ＋ 、OH － 、NO3－

　 C．H＋ 、K ＋ 、CO3 2－ 、SO4 2－

　 D．Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 、SO4 2－ 、Cl －

　拓展变式练习

　 1．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是（

　）

　 A．Fe 2＋ 、Ag ＋ 、S 2 － 、ClO －

　B．Mg 2 ＋ 、NH4＋ 、NO3－ 、Cl －

　 C．Na＋ 、K ＋ 、SO3 2－ 、CH3 COO－

　 D．Cu 2 ＋ 、Na ＋ 、NO3－ 、SO4 2－

　2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

　（

　）

　 A．MnO 4－ 、K ＋ 、Na ＋ 、SO4 2－

　 B．Na ＋ 、K ＋ 、HCO3－ 、Cl －

　C．Mg 2＋ 、NH4 + 、Cl－ 、NO3－

　 D．Ba 2 ＋ 、K ＋ 、S 2 － 、SO4 2－

　3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是???????????? （

　）

　 A．K + 、H + 、SO 4 2- 、OH -

　 B．Na + 、Ca 2+ 、CO 3 2- 、NO 3 -

　 C．Na + 、H + 、Cl - 、CO 3 2-

　D．Na + 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 4 2-

　4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

　（

　）

　 A．Na +

　 H +

　 NO 3－

　 OH －

　 B．Ca 2+

　NO3－

　 CO 3 2－

　OH－

　 C．K +

　H +

　 Cl－

　 SO4 2-

　 D．Ba 2+

　Cl－

　 H +

　SO4 2-

　5．某同学从一种未知的无色溶液中检验出有 Ba 2＋ 、Ag ＋ ，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有 Cu 2＋ 、Cl － 、CO3 2－ 、K ＋ 、SO4 2－ 、NO3－ 等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还

　必须检验的离子有

　。

　题型 三 ：

　离子方程式正误判断

　例 3．下列离子方程式中错误的是

　（

　 ）

　 A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H + ＝2Fe 3+ ＋3H 2 ↑

　 B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3 ) 2 ＋2H + ＝Ca 2+ ＋2H 2 O＋2CO 2 ↑

　 C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH 3 COOH＋OH－ ＝CH3 COO－ ＋H2 O

　 D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO 3 ＋2H + ＝Mg 2+ ＋H 2 O＋CO 2 ↑

　例 4．现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO 3 、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、NaCl、CuSO 4 。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

　（1）一定不存在的物质是

　； （2）一定存在的物质是

　； （3）可能存在的物质是

　 ； （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）__________________________ _______________________________________________________。

　 例 5．按要求写出下列反应的离子方程式 （1）向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

　_____________________________________________________。

　（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH) 2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________ _________________________________________。

　（3）向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：

　___________________________________________________________。

　（4）在以上溶液中，继续滴加 NaHSO 4 溶液，请写出此步反应的离子方程式：

　 __________。

　拓展变式练习

　 1．下列反应的离子方程式书写正确的是

　(

　)

　 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+ +Fe=Fe 2+ +Cu

　 B．稀 H 2 SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 ↑

　 C．氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4

　反应：Ba 2+ +SO 4 2－ =BaSO4 ↓

　 D．碳酸钙与盐酸反应：CO 3 2－ +2H + =H2 O+CO 2 ↑ 2．下列离子方程式正确的是

　 (

　)

　 A．向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 ：

　Ca 2+ ＋CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+2H +

　B．向 NaHSO 4 溶液逐滴滴加 Ba(OH) 2 溶液至溶液呈中性：Ba 2+ +OH - ＋H + +SO 4 2— =BaSO 4 ↓+ H 2 O

　 C．醋酸和氨水混合：

　 CH 3 COOH+OH -

　=CH 3 COO -

　+H 2 O

　D．石灰石与盐酸反应：

　CaCO 3 ＋2H + ＝Ca 2+ ＋CO 2 ↑＋H 2 O 3．下列离子方程式正确的是 （

　）

　 A．澄清石灰水与稀盐酸反应：

　Ca(OH) 2

　+ 2H + ＝Ca 2+ +2H 2 O

　B．钠与水反应：

　 Na +2H 2 O ＝ Na + +2OH - +H 2

　↑

　C．铜片插入硝酸银溶液中：

　 Cu

　+ Ag + ＝ Cu 2+

　+Ag

　 D．大理石溶于醋酸的反应：

　CaCO 3

　+ 2CH 3 COOH＝ Ca 2+ +2CH 3 COO -

　+CO 2 ↑+H 2 O

　4．下列离子方程式中正确的是（

　 ）

　 A．小苏打溶液与稀硫酸混合

　 CO 3 2-

　 +

　 2H

　+

　＝CO 2

　↑

　+H 2 O

　 B．大理石溶液与醋酸

　 CaCO 3 + 2H +

　＝Ca 2+

　 +CO 2

　↑

　+H 2 O

　C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合

　Fe 2+

　 +2H 2 O 2

　 +4H +

　＝ Fe 3+

　 +

　 4H 2 O

　D．氨水与醋酸溶液反应

　 NH 3 ·H 2 O + CH 3 COOH ＝NH 4 +

　+ CH 3 COO -

　+H 2 O

　5．下列离子方程式正确的是

　(

　 )

　 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3－ ＋Ca 2 ＋ ＋OH － ===CaCO3 ↓＋H 2 O

　 B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋ ＋SO4 2— ＋Ba 2＋ ＋2OH － ===BaSO4 ↓＋2H 2 O

　 C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋ ＋O 2 － ===H2 O

　 D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 3 2— ＋2H＋ ===CO2 ↑＋H 2 O 【课后练习】

　一、选择题 1．下列物质是电解质的是（

　）

　A．CuSO 4 ·5H 2 O

　B．铝

　 C．甲醛

　 D．氨水 2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（

　 ）

　A．干冰

　B．CaCO 3

　 C．醋酸

　 D．酒精 3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（

　）

　 A．钙和镁的碳酸氢盐

　B．含碘酸盐的食盐

　C．漂白粉等消毒剂

　 D．小苏打 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

　）

　 A．CH 3 CH 2 COOH

　 B．Cl 2

　C．NH 4 HCO 3

　D．SO 2 5．下列说法正确的是（

　）

　 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

　B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

　 C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子

　 D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同 6．下列电离方程式错误的是（

　）

　 A．Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO 4 2-

　 B．HF H + +F -

　C．HIH + +I -

　 D．Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2OH -

　7．KHSO 4 溶于水或加热熔化后都存在的离子是（

　）

　 A．H +

　 B．HSO 4 -

　 C．SO 4 2-

　 D．K +

　 8．在某溶液中有 K + 、H + 、SO 4 2－ 、NO3－ ，则溶液中溶质的种类最多为（

　 ）

　 A．2 种

　B．3 种

　 C．4 种

　D．5 种 9．将 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（

　）

　 A．自来水

　 B．0.5mol·L－ 1盐酸

　C．0.5 mol·L－ 1醋酸溶液

　 D．0.5 mol·L－ 1 KCl 溶液 10．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些 NaOH 溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（

　）

　 A．目的是改变水的酸碱性

　 B．目的是改变水的导电性，加快电解水的速率

　 C．目的是提高 H 2 、O 2 的产量

　D．前者是提高 H 2 的产量，后者是提高 O 2 的产量 11．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（

　 ）

　A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

　C．液中的离子浓度经过了低→高→低的变化

　D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

　12．下列离子反应方程式正确的是（

　 ）

　 A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO 3 2-

　+ 2H + =H 2 O+SO 2 ↑

　 B．氯气跟水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -

　C．钠跟水反应：Na+2H 2 O=Na + +2OH - +H 2 ↑

　 D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓ 13．向某澄清的石灰水中不断通入 CO 2 ，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入 CO 2 的量的关系的是（

　 ）

　14．下列离子反应方程式正确的是（

　 ）

　 A．向 FeCl 2 溶液中通入氯气：Fe 2+

　+ Cl 2

　= Fe 3+

　+ 2Cl -

　 B．Na2 O 跟盐酸反应：O 2-

　+ 2H +

　= H 2 O

　C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3

　+ OH -

　= [Al(OH) 4 ] -

　D．氨水跟醋酸溶液反应：H + +OH - = H2 O 15．下列离子反应方程式正确的是（

　）

　 A．NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO 3 -

　+ OH - = CO 3 2-

　+ H 2 O

　 B．MnO 2 与浓盐酸共热：MnO 2

　+ 2H + + 2Cl -

　= Mn 2+

　+ Cl 2 ↑+ H 2 O

　C．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H +

　+ OH -

　= H 2 O

　 D．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH 4 + +OH - = NH 3 ↑+H 2 O 16．能用离子方程式：HS -

　+ 2H +

　= H 2 S↑表示的是（

　）

　 A．Na 2 S 与 HBr 反应

　 B．FeS 与稀 H 2 SO 4 反应

　 C．KHS 与 HClO 反应

　 D．NaHS 与稀 H 2 SO 4 反应 17．下列离子方程式正确的是（

　 ）

　A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 +

　H + = Ca 2+

　+ 2H 2 O

　 B．钠与水的反应 Na + 2H 2 O = Na +

　+ 2OH－

　+ H2 ↑

　C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +

　= Cu 2+

　+ Ag

　 D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +2CH 3 COO－ +CO2 ↑+H 2 O 18．能正确表示下列反应的离子方程式是（

　 ）

　 A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO - +H +

　HCOOH

　 B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO 3 2- +2H＋

　H2 O+CO 2 ↑

　 C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2+ +SO 24

　BaSO 4 ↓

　 D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2+ +OH - +HCO 3 -

　CaCO 3 ↓+H 2 O 19．在 xR 2+

　+ yH +

　+ O 2

　= mR 3+

　+ nH 2 O 的离子反应中，系数 m 的值（

　）

　 A．2x

　B．4

　C．y/2

　D．2 20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（

　）

　 A．K＋ 、Na ＋ 、HSO3－ 、Cl －

　B．Na ＋ 、Ba 2 ＋ 、[Al(OH)4 ]－ 、NO3－

　 C．NH 4＋ 、K ＋ 、Cl － 、NO3－

　D．K ＋ 、Na ＋ 、ClO － 、S 2 －

　21．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（

　）

　 A．Cu 2+ 、NH 4 + 、SO 4 2- 、Cl -

　 B．Na + 、K + 、CO 3 2- 、Cl -

　C．K + 、

　Fe 2+ 、MnO 4 - 、Cl -

　D．Na + 、K + 、F - 、Cl -

　22．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（

　）

　 A．Na + 、K + 、SO 4 2- 、Cl -

　 B．Cl - 、CO 3 2- 、Na + 、NH 4 +

　C．NO 3 - 、SO 4 2- 、K + 、Fe 2+

　D．HCO 3 - 、Cl - 、K + 、Na +

　23．某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（

　）

　 A．K + 、HCO 3 - 、CO 3 2- 、Br

　-

　 B．Ba 2+ 、HSO 3 - 、OH - 、K +

　C．Fe 3+ 、Cu 2+ 、NO 3 - 、SO 3 2-

　D．H + 、Na + 、NO 3 - 、I -

　24．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（

　）

　 A．Na＋ 、OH - 、K ＋ 、HPO４ 2-

　 B．Ca 2+ 、K＋ 、NO３ - 、Cl -

　C．Fe 3+ 、Cl - 、H＋ 、I -

　D．Ca ２＋ 、Na ＋ 、CO３ 2- 、Cl -

　25．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag + 、Ba 2+ 、Al 3+ ，同时测知此溶液中 pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（

　）

　 A．CO 3 2-

　B．SO 4 2-

　C．NO 3 -

　 D．S 2-

　26．某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（

　）

　A B C D 滤纸上喷液 酚酞 酚酞 石蕊 石蕊 烧杯中溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸 27．为了除去粗盐中 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量的盐酸④加过量的 Na 2 CO 3 溶液⑤加过量的 BaCl 2 溶液，正确的操作顺序是（

　 ）

　A．①④⑤②③

　 B．④①②⑤③

　 C．②⑤④③①

　D．⑤②④①③ 28．已知 Ca(H 2 PO 4 ) 2 不能和碱性肥料同时施用。为同时施用分别含 N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2 CO 3

　②KCl ③Ca(H 2 PO 4 )2 ④(NH 4 ) 2 SO 4

　⑤氨水，最适宜的组合是（

　 ）

　A．①③④

　 B．②③④

　 C．①③⑤

　D．②③⑤ 二、填空题 30．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤NH 3

　⑥KNO 3 溶液，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是

　；属于电解质的是

　；属于非电解质的是

　。

　31．某同学发布了三份 无色．．溶液检测报告，结果如下（水电离的 H + 、OH - 忽略不计）：

　溶液（1）中所含全部离子及其浓度

　溶液（2）中所含全部离子 及 其 浓度 溶 液（3）中所含全部离子及 其 浓 度 离子 浓度mol·L－ 1

　离子 浓度mol·L－ 1

　Na +

　0.1 Cl -

　0.2 K +

　0.5 NO 3 -

　0.3 Mg 2+

　0.3 SO 4 2-

　0.4 请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。

　溶液（1）结果是否可靠

　，理由

　 溶液（2）结果是否可靠

　，理由

　 溶液（3）结果是否可靠

　，理由

　 离子 浓度 mol·L－ 1

　离子 浓度 mol·L－ 1

　Na +

　0.1 Cu 2+

　0.2 Ba 2+

　0.5 NO 3 -

　1.5 Mg 2+

　0.3 Cl -

　0.6 离子 浓度 mol·L－ 1

　离子 浓度 mol·L－ 1

　Na +

　0.1 Cl -

　0.9 Ag +

　0.5 NO 3 -

　0.3 Mg 2+

　0.3