2020-2020学年河南省平顶山市鲁山县第一高级中学高二6月月考化学试题

　河南省平顶山市鲁山县第一高级中学 2019- -0 2020 学年高二 6 6月月考

　可能用到相对原子质量 H－1

　 Li－7

　 N－14

　O－16

　 Ni－59

　 Cu－64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是

　A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

　 B．铁制容器盛放和运输浓硫酸 C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

　 D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物 2．下列说法正确的是 A．pH > 7 的溶液一定呈碱性 B．溶液中 HCO 3－ ，Al 3+ ，AlO 2 － ，SO 4 2- 可以大量共存 C．加热蒸干 Na 2 CO 3 溶液，最后得到 Na 2 CO 3 固体 D．常温下将 pH＝2 和 pH＝12 的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的 pH＝7 3．下列离子方程式正确的是 A．将饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中制备胶体：Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 ↓ + 3H +

　B．NH 4 Cl 溶于 D 2 O 中显酸性：NH 4 + + D 2 O NH 3 ·HDO + D +

　C．AlCl 3 溶液与 Na 2 S 溶液混合生成沉淀：2 Al 3+ +3S 2－

　＝ Al 2 S 3 ↓ D．用 FeS 去除废水中的 Hg 2+ ：Hg 2+

　+ S 2－

　＝ HgS↓ 4．下面有关电化学的图示，完全正确的是

　5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．NaHCO 3 溶液加水稀释，c(Na + )与 c(HCO 3 − )的比值将减小 B．将 CH 3 COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 c(CH 3 COO - )×c(OH - )增大 C．同浓度的下列溶液：①NH 4 Al(SO 4 ) 2

　②NH 4 Cl ③NH 3 ·H 2 O ④CH 3 COONH 4 ，其中c(NH 4＋ )由大到小的是：①＞④＞②＞③ D．常温下将 pH=2 的盐酸与 pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液混合后，所得溶液的 pH=11，则盐酸与 Ba(OH) 2 溶液的体积比为 9:1

　6．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为 Cu＋PbO 2 ＋2H 2 SO 4 ===CuSO 4 ＋PbSO 4 ＋2H 2 O。

　下列说法正确的是

　 A．b 为负极，a 为正极 B．该电池工作时，内电路中电子由电极 a 流向电极 b C．b 极的电极反应为 PbO 2 + 4H＋

　+

　 4e －

　 = Pb 2 ＋ ＋2H 2 O D．调节电解质溶液的方法是补充 H 2 SO 4

　7．25℃下弱电解质的电离平衡常数 K a (CH 3 COOH) = K b (NH 3 •H 2 O) = 1.75×10 -5 ，下列说法正确的是 A．pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中 c(NH 3 •H 2 O)>c(NH 4 + )>c(Cl - ) B．0.2mol/L 的醋酸与 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

　c(CH 3 COO - )+c(OH - )=c(CH 3 COOH) +c(H + ) C．pH=3 的醋酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(H + )=1×10 -7 mol/L D．用 0.1mol/L 的盐酸滴定未知浓度的氨水时，可用酚酞作指示剂 8．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2 (s) Mg 2＋ (aq)＋2OH －(aq)，已知 25 ℃时 K sp 『Mg(OH) 2 』＝1.8×10－ 11 ，K sp 『Cu(OH) 2 』＝2.2×10 － 20 。下列说法错误的是 A．若向 Mg(OH) 2 浊液中加入少量 NH 4 Cl(s)，c(Mg 2＋ )会增大 B．若向 Mg(OH) 2 浊液中加入适量蒸馏水，K sp 保持不变，故上述平衡不发生移动 C．若向 Mg(OH) 2 浊液中滴加 CuSO 4 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 D．若向 Mg(OH) 2 浊液中加入少量 Na 2 CO 3 (s)，固体质量将增大 9．右图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图， 已知海水中含 Na＋ 、Cl － 、Ca 2 ＋ 、Mg 2 ＋ 、SO4 2- 等离子，电极均为石墨电极。下列有关描述正确的是

　 A．A 是阳离子交换膜

　 B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－ +2e －

　=

　Cl 2 ↑

　C．阴极不能用铁丝网代替石墨电极 D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 5 mL 0.1 mol·L－ 1

　KI 溶液中加入 0.1mol·L －1

　FeCl 3 溶液 1 mL，振荡，用苯萃取 2～3 次后，取下层溶液滴加 5 滴 KSCN 溶液，出现血红色 反应 Fe 3＋ ＋I － →Fe 2 ＋ ＋I 2是有一定限度的 B 向滴有酚酞的1mL 0.1mol·L－ 1 K 2 CO 3 溶液中加水稀释至 10mL，红色变浅 加水稀释时，CO 3 2- 的水解平衡向逆反应方向移动 C 用 Zn 和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴 CuSO 4 溶液，产生气泡的速率明显加快 Cu 2+ 是反应的催化剂 D 向 AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液，不出现白色沉淀 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 11．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为 Fe 3＋ ＋Cr 2 ＋Fe 2＋ ＋Cr 3 ＋ 。下列说法一定正确的是

　A．放电时，正极的电极反应式为 Cr 2＋ －e － =Cr 3 ＋

　B．电池充电时，阴极的电极反应式为 Fe 2＋ －e － =Fe 3 ＋

　C．电池放电时，Cl－ 从正极室穿过选择性透过膜移向 负极室 D．放电时，电路中每流过 0.1 mol 电子，Cr 3＋ 浓度增 加 0.1 mol·L－ 1

　12．某温度下，Ksp『Cu(OH) 2 』=1.0×10 -21 。向物质的量浓度相同的 NaOH 和 Na 2 S 的混合溶液中滴加 CuSO 4 溶液产生 Cu(OH) 2 、CuS 两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

　（已知：CuS(s) Cu 2 ＋ (aq) + S 2 － (aq)

　 ΔH>0）。

　图中的 p(Cu)= −lgc(Cu 2+ )，p(B)= −lgc(OH − )或−lgc(S 2− )。

　下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示的是 Cu 2+ 与 OH − 浓度关系的曲线 B．该温度下，Ksp『CuS』=1.0×10 -36

　C．升高温度时，b 点会向 c 点移动 D．向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的含钠化合物，d 点向 b 点移动 13．2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 Li x C 6 + Li 1-x CoO 2 C 6

　+ LiCoO 2 （x<1）。下列说法正确的是

　A．放电时， a 极为负极 B．充电时，Li 1-x CoO 2 /LiCoO 2 电极发生 Li + 脱嵌， 放电时发生 Li + 嵌入

　C．充电时，若转移 0.3 mol 电子，石墨电极将

　减轻 2.1 g D．放电时，Li + 在电解质中由 a 极向 b 极迁移 14．某三元酸用H 3 A 表示。25℃时，向1mol•L -1 的H 3 A 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含A 微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH 的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是

　A．a 点溶液中：c（H 2 A - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）

　B．25℃时，H 3 A 的第二步电离平衡常数的数量级为 10 -5

　C．b 点溶液中：c（Na + ）+c（H + ）=3c（H 2 A - ）+3c（A 3- ）+c（OH - ）

　D．当该溶液中 c（HA 2- ）=c（A 3- ）时，溶液中水电离出的 c（H + ）＞10 -7 mol•L -1

　15．甲、乙、丙 3 个烧杯中分别装有稀 H 2 SO 4 、CuCl 2 溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒 C 1 、C 2 ，丙中电极为石墨棒 C 3 、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是

　 A．C 1 和 C 3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 B．C 3 是阴极，锌片、C 2 上都发生氧化反应 C．甲中 H＋ 向铜电极移动，丙中 Cl － 向铁电极移动 D．甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的 pH 逐渐减小 16．常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加0.1mol/L 的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H＋ )表示为 pH水 ＝－lgc(H＋ )水 。pH 水 与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

　 A．HX 的电离方程式为 HX＝H＋ ＋X －

　B．T 点时 c（Na＋ ）＝c（Y － ）＞c（H ＋ ）＝c（OH － ）

　C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都一定降低 D．常温下，HY 的电离常数a7xK =(20-x) 10  二、填空题(本题包括 4 题，共 52 分) 17．（13 分）（1）①0.1 mol/L (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

　。

　②用离子方程式表示 NaHCO 3 溶液显碱性的原因：

　。实验室中配制 FeCl 3溶液时常加入

　溶液以抑制其水解。

　（2）常温下，pH=11 的 CH 3 COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH - )=____________mol/L，在 pH=3 的 CH 3 COOH 溶液中，水电离出的 c(H + )=__________ mol/L。

　（3）利用反应 Cu + H 2 O 2 + H 2 SO 4 ＝ CuSO 4

　+ 2H 2 O 设计一个原电池，回答下列问题：

　①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

　②反应过程中 SO 4 2- 向_______极移动。

　③当电路中转移 0.1mol 电子时，电解液质量（不含电极）增加了______克。

　18．（13 分）Na 2 S 2 O 3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

　Ⅰ．制备 Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O 反应原理：Na 2 SO 3 (aq)＋S(s) Na 2 S 2 O 3 (aq) 实验步骤：

　①称取 15 g Na 2 SO 3 加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的 硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。

　②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸 60 min。

　③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O，经过滤、 洗涤、干燥，得到产品。

　 回答问题：

　（1）仪器 a 的名称是

　 ，其作用是

　。

　（2）产品中除了有未反应的 Na 2 SO 3 外，最可能存在的无机杂质是

　。

　检验是否存在该杂质的方法是

　。

　（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式 表示其原因：

　 。

　Ⅱ．测定产品纯度 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol•L -1 碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S 2 O 3 2- ＋I 2 ＝S 4 O 6 2- ＋2I - 。

　（4）滴定至终点时的判断依据是

　 。

　（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

　 mL。

　产品的纯度为（设 Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O 相对分子质量为 M）

　 。（用含 M 的式子表达）

　19．（13 分）电镀工业中产生的电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

　 电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

　（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

　（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使 Fe 2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

　（3）假设电解前后 Ni 2+ 浓度基本不变，若使 Ni 2+ 在除杂过程不损失，则溶液中 PO 4 3- 浓度不能超过________ mol/ L。(Ksp『Ni 3 (PO 4 ) 2 』=5×10 -31 ， ) （4）滤液中的___________可循环使用；研究发现当 NaOH 溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

　（5）Ni(OH) 2 是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时 Ni(OH) 2 变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

　（6）电镀污水中的 Cr 元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的 FeSO 4 ，在酸性条件下 Cr 2 O 7 2- 被还原为 Cr 3+ ，同时生成 Fe 3+ ；加入过量的强碱生成铁铬氧体(Cr x Fe 3-x O 4 )沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(Cr x Fe 3-x O 4 )沉淀的离子方程式___________。

　20．（13 分）化合物 M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物 A 为原料制备 M的一种合成路线如下：

　A C 7 H 8B C 8 H 8 O

　已知：

　回答下列问题：

　（1）B 的结构简式为_________；E 中官能团的名称为_________。

　（2）1mol D 与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。

　（3）下列有关说法正确的是____________。

　A．用高锰酸钾溶液可以鉴别 B 和 C B．D 含有 3 个官能团 C．等物质的量的 A 和 C 完全燃烧的耗氧量一样多 D．M 可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化 （4）由 F 生成 M 的化学方程式为_______________________________________。

　（5）E 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

　①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 （6）参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料 无机试剂任选 ，设计制备聚 丁烯的合成路线_____________________________________________________。

　 R 2 CHO R 3 COOH,I 2

　 ——★ 参*考*答*案 ★—— 1-16

　BCBDD

　DABDA

　 CCBDA

　 D 17．（13 分）

　（1）c(NH 4 + )>c(SO 4 2- )>c(H + )>c(OH - )（2 分）

　；HCO 3 - +H 2 O H 2 CO 3 +OH - （2 分）；盐酸（1 分）

　（2）10 -3

　（1 分）

　10 -11

　（1 分）

　（3）①Cu （1 分）

　H 2 O 2 + 2H + +2e－ = 2H2 O （2 分）

　②负 （1 分）

　③3.2 （2 分）

　18．（13 分）

　（1）球形冷凝管（1 分）

　冷凝回流（1 分）

　（2）Na 2 SO 4

　（1 分）

　 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl 2 溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na 2 SO 4 （2 分）

　（3）S 2 O 3 2- ＋2H＋ === S↓＋SO2 ↑＋H 2 O（2 分）

　（4）滴入最后一滴标准液，溶液颜色由无色变蓝色，半分钟内不褪去（2 分）

　（5）18.10 （2 分）

　 3.620×10－ 3

　MW×100%（2 分）

　19．（13 分）

　（1）加热、增大硫酸浓度、搅拌等（2 分）

　（2）FePO 4 、CrPO 4 、AlPO 4 （2 分）

　（3）2.2×10 -14 （2 分）

　（4）Na 3 PO 4 （1 分）；Al(OH) 3 +OH - = AlO 2 - +2H 2 O（2 分）

　（5）NiOOH+H 2 O+e - =Ni(OH) 2 +OH - （2 分）

　（6）xCr 3+ +Fe 2+ + (2-x) Fe 3+ +8OH - =Cr x Fe 3-x O 4 ↓+ 4H 2 O（2 分）

　20．（13 分）

　（1）

　（1 分）；碳碳双键、羧基 （2 分）

　（2）2 （2 分）

　（3）C（1 分）

　（4）

　（2 分）

　（5）5（2 分）

　（6）

　（3分）

　...