2020-2020学年四川省攀枝花市高一上学期教学质量监测化学试卷

　四川省攀枝花市 2019- -0 2020 学年高一上学期教学质量监测试卷

　考生注意：

　1．试题总分 100 分，考试时间 90 分钟 2．请考生用 2B 铅笔将选择题答案涂在答题卡上，直接书写在试卷上无效 3．请考生用钢笔或圆珠笔将非选择题答案直接书写在答题卡相应区域内 4．可能用到的相对原子质量：H-1

　C-12

　 N-14

　 O-16

　 Na-23

　Mg-24

　Al-27

　S-32

　Cl-35.5

　 K-39

　Ca-40

　 Fe-56

　 Cu-64

　Zn-65

　 Ag-108

　Ba-137 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）

　1．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于．．．合金的是（

　）

　A．铝箔

　 B．青铜

　 C．不锈钢

　D．焊锡 2．符合下图中阴影部分的物质是（

　）

　A. NaOH B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3

　D. Na 2 SO 4 3．实验室有四个药品橱，已存放如下药品 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（

　）

　 A．甲橱

　 B．乙橱

　C．丙橱

　D．丁橱 4．节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是（

　）

　A．NaCl

　B．K 2 CO 3

　 C．CaCl 2

　 D．CuCl 2

　5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（

　）

　A．2H 2 O 2 2H 2 O+O 2

　B．3Fe +4H 2 O =====高温 Fe 3 O 4

　+H 2

　C. 2Na 2 O 2

　+2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ D. CuSO 4 +2NaOH

　Cu (OH) 2 ↓+Na 2 SO 4

　6．下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是（

　）

　A． 明矾可用作净水剂 B． Al 2 O 3 可用于制作耐火材料 C． Al(OH) 3 可用于治疗胃酸过多 D．铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物 7．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：

　分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是（

　）

　A．分散系 1 是纯净物

　 B．分散系 2 可以用滤纸分离 C．可用丁达尔效应区分两种分散系

　 D．两种分散系中分散质粒子直径相同 8．下列物质的变化，其中不属于．．．氧化还原反应的是（

　）

　A． 氢氧化钠固体在空气中潮解 B． 铁锅生锈 C． 过氧化钠吸收 CO 2

　D． Fe(OH) 2 变为红褐色 9．下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式 H＋

　+ OH － ＝H 2 O 表示的是（

　）

　A．Ba(OH) 2 溶液

　 B．NaOH 溶液

　 C．Al(OH) 3

　 D．Fe 2 O 3

　10．下列物质中所含原子数最多的是（

　）

　A．标准状况下 22.4LH 2

　B．56gCO

　C．1.5molO 3

　 D．6.02 10 22 个 HCl 11．下列溶液中含有 Cl - ，且 Cl - 的物质的量浓度与 50 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中的 Cl - 浓度相等的是（

　）

　A． 150 mL 0.3 mol/L KCl 溶液 B．75 mL 0. 3 mol/LCaCl 2 溶液 C． 150 mL0. 3 mol/L KClO 3 溶液 D． 50 mL0.3 mol/LFeCl 3 溶液 12．等物质的量的 CO 2 和 NH 3 相比，下列说法不正确．．．的是（

　）

　A． 常温常压下，密度之比为 44：17 B． 分子数之比为 1：1 C． 原子数之比为 1：1 D． 质量之比为 44：17 13．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（

　）

　A． 1:2

　B．1:4

　 C． 2:1

　 D．4: 1 14．下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是（

　）

　 A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀

　B．Ⅱ的试管中溶液变红 C．Ⅲ的试管中放出大量气体

　D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失 15．已知 N A 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（

　）

　A．标准状况下，22.4L O 2 中所含氧原子数为 N A

　B．标准状况下，11.2L H 2 O 含有水分子数为 0.5N A

　C．1L0.5 mol/LNa 2 SO 4 溶液中含有 Na + 数为 0.5N A

　D．一个水分子的质量约等于 g

　16．某溶液中所含离子的个数比如下表。

　所含离子 NO 3 -

　SO 4 2-

　Cu 2+

　M 个数比

　 4

　 1

　2

　1 则 M 离子可能是下列中的（

　）

　A．Ba 2+

　B．Mg 2+

　 C．Cl -

　 D．Na +

　 17．为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO 2 ），再用 KI 溶液处理后回收 Se。发生的反应为：

　① Se + 2H 2 SO 4 （浓）

　2SO 2 + SeO 2 + 2H 2 O ② SeO 2 + 4KI + 4HNO 3

　4KNO 3 + Se + 2I 2 + 2H 2 O 下列说法正确的是（

　）

　A．反应①中 SO 2 是氧化产物，SeO 2 是还原产物 B．反应②中 KI 是还原剂，HNO 3 是氧化剂 C．反应②中，每生成 0.6mol I 2 转移 2.4mole -

　D．氧化性由强到弱的顺序是：H 2 SO 4 (浓)＞SeO 2 ＞ I 2

　18．某 MgCl 2 溶液的密度为 1.18g/cm 3 ，其中 Mg 2+ 的质量分数为 5.1％。300mL 该溶液中含Cl - 的物质的量约等于（

　）

　A．0.63mol B．0.75 mol C．1.26mol D． 1.5 mol 19．有 Al、MgO、Fe 2 O 3 组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL2.00 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为

　（

　）

　A． 1.00 mol/L

　B． 2.00 mol/L

　 C． 3.00 mol/L

　 D．4.00 mol/L 20．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mLCl 2 ，恰好将 Fe 2+ 完全氧化。则 x 值为（

　）

　A．0.75 B． 0.80 C． 0.85

　 D． 0.90 Ⅱ卷(非选择题

　 共 60 分) 二、（本题包括 21、22 题，共 14 分）

　21．（8 分）写出以下反应的化学方程式：

　（1）Na 与水反应：

　 （2）将 CO 2 通入 Na 2 CO 3 溶液中：

　 （3）将铜粉溶解在浓 FeCl 3 溶液中：

　 （4）向 FeCl 3 溶液中滴加氨水：

　 22．（6 分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

　（1）2K 2 S + K 2 SO 3

　+ 3H 2 SO 4

　3K 2 SO 4 + 3S↓+ 3H 2 O

　氧化剂

　（2）2KMnO 4 ＋5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4

　 K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋5O 2 ↑

　＋ 8H 2 O 氧化剂

　 三、（本题包括 23、24 题，共 18 分）

　23．（8 分）在高温下， Al 与 Fe 2 O 3 发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有 Al 2 O 3 、Fe，还含有少量 Fe 2 O 3 。从该样品中固体混合物分离出 Al 2 O 3 ，并回收 Fe 和 Fe 2 O 3 的流程如下：

　已知：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O

　Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

　回答下列问题：

　（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。

　（2）加入过量 NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是

　。

　（3）白色固体②与 NaOH 溶液反应的离子方程式是

　。

　24．（10 分）为了将混有 Na 2 SO 4 、NaHCO 3 的 NaCl 固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：

　回答下列问题：

　（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。

　（2）操作②不用 Ba(NO 3 ) 2 溶液的理由是：___________________________。

　（3）进行操作②中，判断“BaCl 2 溶液是否过量”的方法是：______________________。

　（4）操作③“加入过量 Na 2 CO 3 溶液” 目的是：__________________________。

　（5）操作⑤中“加适量盐酸” 主要目的是__________________________。

　四、（本题包括 25、26 题，共 17 分）

　25．(5 分)配制 100 mL0.020mol/L KMnO 4 溶液的过程如下图所示：

　回答下列问题：

　（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和

　 (填序号)。

　（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是

　、

　 (填名称)。

　（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。

　26．（12 分）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁(FeSO 4 ＋2NaHCO 3

　△

　Na 2 SO 4 ＋FeCO 3 ↓＋CO 2 ↑＋H 2 O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。

　回答下列问题：

　（1）A 装置中发生反应的化学方程式是__________________。

　（2）实验过程中，将生成的 FeSO 4 溶液和 NaHCO 3 溶液混合的操作是____________。

　（3）装置 B 发生反应生成 FeCO 3 的离子方程式是__________。

　（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

　（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_________________。

　（6）设计实验检验制得的产品中是否含 Fe 3＋ ：______________________________。

　五、（本题包括 27、28 题，共 11 分）

　27．（4 分）经实验测定某固体样品中只含有 Na 2 O 2 和 Na 2 CO 3 。现称取该样品 13.1g，加入水充分反应后产生 1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为 500mL。试计算：

　（1）该样品含有 Na 2 O 2 的质量分数为

　 。

　（2）反应后溶液中 Na + 的物质的量浓度为

　 mol/L。

　28. （7 分）甲、乙、丙各取 300 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

　实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 765 918 (标准状况)气体体积/mL 560 672 672 求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）合金中镁铝的质量分数各是多少？

　—— ★

　参* * 考* * 答* * 案

　★ —— 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）

　二（本大题包括 21、22 题，共 14 分）

　21.（共 8 分）

　（1）2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 ↑（2 分）

　（2）Na 2 CO 3 + CO 2

　+ H 2 O 2NaHCO 3 （2 分）

　（3）Cu + 2FeCl 3 2FeCl 2 + CuCl 2 （2 分）

　（4）FeCl 3

　+ 3NH 3 ·H 2 O

　Fe(OH) 3 ↓+ 3NH 4 Cl（2 分）

　22.（共 6 分）

　（每小题 3 分，其中电子转移数目和方向 2 分，氧化剂 1 分）

　三（本大题包括 23、24 题，共 18 分）

　23.（共 8 分）

　（1）Fe 和 Fe 2 O 3 （2 分）

　 NaHCO 3 （2 分）（2）Al 2 O 3 + 2OH -

　2AlO 2 -

　+ H 2 O（2 分）

　（3）Al(OH) 3 + OH -

　AlO 2 -

　+ 2H 2 O（2 分）

　24.（共 10 分）

　（1）2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O （2 分）

　 （2）使用 Ba(NO 3 ) 2 溶液，会引入难于除去的 NO 3 - 杂质离子。（2 分）

　（3）在滴加 BaCl 2 溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴 BaCl 2 ，若无沉淀生成，则证明 BaCl 2 足量。

　（2 分）

　 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D B

　D C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A C D B D D A B

　（4）除去过量的 Ba 2+

　（2 分）

　 （5）除去过量的 CO 3 2—

　（2 分）

　四（本大题包括 25、26 题，共 17 分）

　25.（共 5 分）

　（1）②(1 分) ⑤(1 分)

　（2）100mL 容量瓶(1 分)

　胶头滴管(1 分)

　（3）偏小(1 分)

　26.（共 12 分）

　（1）Fe

　+ H 2 SO 4 ===FeSO 4 + H 2 ↑（2 分）（2）关闭 K 3 ，打开 K 2 （2 分）

　（3）

　Fe 2＋ + 2HCO －3 ===FeCO 3 ↓+ CO 2 ↑+ H 2 O（2 分）

　（4）4FeCO 3 + O 2 + 6H 2 O

　=== 4Fe(OH) 3 + 4CO 2 （2 分）

　（5）将蒸馏水煮沸后迅速冷却。（2 分）

　（6）取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入 KSCN 溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含 Fe 3＋ ；若溶液变为红色，则含有 Fe 3 ＋ 。（2 分）

　五（本大题包括 27、28 题，共 11 分）

　27．（共 4 分）

　（1）59.5%（2 分）

　（2）0.60（2 分）

　28．（共 7 分）

　解：分析表中数据知：甲中盐酸有剩余，乙中盐酸已消耗完，丙中合金一定过量。（1 分）

　（1）甲中盐酸过量，丙中合金过量。

　丙中产生氢气：

　32672 10( ) 0.03022.4 /Ln H molmol L  2 0.030( ) 0.20 /0.30molc HCl mol LL 

　 （2 分）

　（2）甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为 x、y，有 甲中产生氢气：

　32560 10( ) 0.02522.4 /Ln H molmol L  得方程：24 / 27 / 0.51 g mol x g mol y g  

　 （2 分）

　30.0252x y mol   联立求解，得 x=0.010mol，,y=0.010mol

　 合金中镁铝的质量分数分别为0.010 24 /( ) 100% 47.1%0.51mol g molw Mgg  （2 分）

　答：

　（1）盐酸的物质的量浓度是 0.20 mol/L。

　（2）合金中镁铝的质量分数分别为 47.1%、52.9%。