2020-2020学年江西省赣州市寻乌中学高二上学期第二次段考化学试卷

　江西省赣州市寻乌中学 2019- -0 2020 学年高二上学期第二次段考试卷

　选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）

　1. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

　（

　 ）

　A．熔化时不导电

　B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差

　D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 2. 下列说法不正确的是（

　 ）

　A.除去 MgCl 2 溶液中混有的少量 FeCl 3 ，可加人足量的 Mg(OH) 2 粉末搅拌后过滤 B 在 KI 溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下 K sp (AgI)＜K sp (AgCl) C 将氨气通入热的 CuSO 4 溶液中能使 Cu 2+ 还原为 Cu D 当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体 3. 有四种燃料电池，A．固体氧化物燃料电池 B．碱性氢氧化物燃料电池 C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（

　）

　4. 向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H 2 的物质的量之比为 3：1，其原因可能是

　 (

　) A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸 D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 5. 设 N A

　代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是(

　 ) A．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N A

　B．乙烯和环丙烷（C 3 H 6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3N A 个氢原子 C．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1N A 个 Fe 3+xdr5 D．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 N A

　6.将 I 2 溶于 KI 溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I 2 (aq)＋I－ (aq) I－3(aq)。该平衡体系中，I－3 的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是（

　）

　 A．反应速率：v M >v P

　 B．平衡常数：K N <K P

　C．M、N 两点相比，M 点的 c(I－ )大

　 D．Q 点时，v正 >v 逆

　7．在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（

　）

　A．Q 点时，Y 的转化率最大

　 B．升高温度，平衡常数增大 C．W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率 D．平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大 8. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入 A、B，达到平衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(

　)

　 A．T ℃时，该反应的平衡常数值为 4 B．c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若 c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于 T ℃ D．T ℃时，直线 cd 上的点均为平衡状态

　9.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示 ，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(

　) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

　 B．原子半径：T＞Q＞R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

　 D．简单离子半径：T＞R 10．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：

　2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g)

　ΔH 1

　 3H 2 (g)＋Fe 2 O 3 (s)===2Fe(s)＋3H 2 O(g) ΔH 2

　2Fe(s)＋3/2O 2 (g)===Fe 2 O 3 (s) ΔH 3

　 2Al(s)＋3/2O 2 (g)===Al 2 O 3 (s) ΔH 4

　2Al(s)＋Fe 2 O 3 (s)===Al 2 O 3 (s)＋2Fe(s) ΔH 5

　下列关于上述反应焓变的判断正确的是(

　) A．ΔH 1 ＜0，ΔH 3 ＞0

　 B．ΔH 5 ＜0，ΔH 4 ＜ΔH 3

　C．ΔH 1 ＝ΔH 2 ＋ΔH 3

　D．ΔH 3 ＝ΔH 4 ＋ΔH 5

　11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn＋2K 2 FeO 4 ＋8H 2 O放电充电3Zn(OH) 2 ＋2Fe(OH) 3 ＋4KOH，下列叙述不正确的是（

　）

　A．放电时负极反应为 Zn－2e－ ＋2OH － ===Zn(OH)2

　B．充电时阳极反应为 Fe(OH) 3 －3e－ ＋5OH － ===FeO 2 －4 ＋4H 2 O C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K 2 FeO 4 被还原 D．放电时正极附近溶液的酸性增强 12．一定量的CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2 (g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

　已知：气体分压(p 分 )＝气体总压(p 总 )×体积分数。下列说法正确的是(

　) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v 正 、v 逆 均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后 CO 2 的转化率为 25.0% C．T ℃时，若充入等体积的 CO 2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 K p ＝24.0p 总

　13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

　) A．25 ℃时，pH＝7的NH 4 Cl与NH 3 ·H 2 O混合溶液：c(H＋ )＝c(OH － )＝c(NH ＋4 )＝c(Cl－ )

　B．25 ℃时，向 10 mL pH＝12 的 NaOH 溶液中滴加等体积 pH＝2 的 CH 3 COOH 溶液：

　c(CH 3 COO－ )＞c(Na ＋ )＞c(OH － )＞c(H ＋ ) C．0.1 mol·L－ 1的 CH 3 COONa 溶液与 0.1 mol·L－ 1 的 CaCl2 溶液等体积混合：

　c(Na＋ )＋c(Ca 2 ＋ )＝c(CH3 COO－ )＋c(CH3 COOH)＋2c(Cl－ ) D．浓度均为 0.1 mol·L－ 1的①(NH 4 ) 2 CO 3 、②(NH 4 ) 2 SO 4 、③(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中，c(NH＋4 )的大小顺序为③>②>① 14．下列说法中正确的是(

　) A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋ )＝1.0×10 － a

　mol·L － 1 ，若a>7，则该溶液的pH＝14－a B．常温下，某稀CH 3 COOH溶液的pH＝3，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝a，则a>5 C．AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 K sp (AgX)＝c(Ag＋ )·c(X － )，故 Ksp (AgI)>K sp (AgCl) D．等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比 2∶1 混合，则 c(CH 3 COOH)－c(CH 3 COO－ )＝2『c(OH － )－c(H＋ )』 15．常温下，用 0.1 mol·L－ 1的 CH 3 COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－ 1的 NaOH 溶液，当滴加 V mL CH 3 COOH 溶液时，混合溶液的 pH＝7。已知 CH 3 COOH 的电离平衡常数为 K a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(

　) A．K a ＝2×10－ 70.1V－2

　 B．V＝2×10－ 70.1K a －2

　 C．K a ＝2×10－ 7V＋20

　D．K a ＝2×10－ 8V 16．下列有关反应中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（

　）

　A．光照甲烷和氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 17．(12 分)利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H 2 )在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

　①CO(g)＋2H 2 (g)

　CH 3 OH(g) ΔH 1

　②CO 2 (g)＋3H 2 (g)

　CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)

　ΔH 2 ＝－58 kJ·mol－ 1

　③CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g)

　 ΔH 3 ＝＋41 kJ·mol－ 1

　 回答下列问题：

　(1)CO 2 的电子式是_____________。

　(2)ΔH 1 ＝_____kJ·mol－ 1 ，①反应正向的熵变 ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

　(3)在容积为 2 L 的密闭容器中，充入一定量 CO 2 和 H 2 合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度 T 1 、T 2 对反应的影响图像如图，下列说法正确的是______(填序号)。

　 ①温度为 T 1 时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH 3 OH)＝n A /t A

　mol·L－ 1 ·min － 1

　②当 v(CH 3 OH) ＝v(H 2 O)时，说明反应达到平衡 ③混合气体的平均相对分子质量 A 点大于 B 点

　④处于 A 点的反应体系从 T 1 变到 T 2 ，达到平衡时 n(H 2 )与 n(CH 3 OH)比值增大 (4)在 T 1 温度时，将 2 mol CO 2 和 6 mol H 2 充入 2 L 密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若 CO 2 转化率为 50%，则容器内的压强与起始压强之比为________；T 1 温度，反应 CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋3H 2 (g)的平衡常数数值为________。

　18. (12 分) (1)工业上一般以 CO 和 H 2 为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H 2 (g) ===CH 3 OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－ 1 。在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230 ℃、250 ℃和 270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

　如图是上述三种温度下 H 2 和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1 mol)与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 Z 对应的温度是__________。

　(2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段 时 间 后 ， 断 开 K ， 此 时 A 、 B 两 极 上 产 生 的 气 体 体 积 相 同 。

　Ⅰ.甲中负极的电极反应式为

　。Ⅱ.乙中反应的化学方程式为

　 ；A 极析出的气体在标准状况下的体积为________。

　Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－ 1

　NaOH 溶液。

　 19．(14 分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

　(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

　弱酸 HCOOH HCN H 2 CO 3

　电离常数(25 ℃) K a ＝1.77×10－ 4

　K a ＝5.0×10－ 10

　K a1 ＝4.3×10－ 7

　K a2 ＝5.6×10－ 11

　①HCOONa、NaCN、NaHCO 3 、Na 2 CO 3 这 4 种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。

　②体积相同、c(H＋ )相同的三种酸溶液 a.HCOOH；b.HCN；c.H2 SO 4 分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。

　③向 NaCN 溶液通入少量 CO 2 反应的化学方程式是_____________________________。

　(2)①一定浓度的 NaCN 溶液 pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时 c(HCN)/c(CN－ )＝____________。

　②常温下，NaCN 与过氧化氢溶液反应，生成 NaHCO 3 和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

　(3)已知 CaCO 3 的 K sp ＝2.8×10－ 9 ，现将浓度为 2×10 － 4

　mol·L － 1

　Na2 CO 3 溶液与 CaCl 2 溶液等体积混合，则生成 CaCO 3 沉淀所需 CaCl 2 溶液的最小浓度为___

　 _mol·L－ 1 。

　20.(14 分)某厂废水中含 5.00×10－ 3

　mol·L － 1的 Cr 2 O 2－7 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO 4 (Fe 的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

　(1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________。

　(2)第②步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是_______________________________。

　(3) 用废电池的锌皮制备 ZnSO 4 ·7H 2 O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加

　稀 H 2 SO 4 和 H 2 O 2 溶解，铁变为______________，加碱调节至 pH 为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－ 5 mol·L － 1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH为________时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋ 浓度为 0.1 mol·L － 1 )。若上述过程不加 H2 O 2 后果是______________________，原因是________________________________________________。

　——★ 参*考*答*案 ★——

　1-5

　DCCCD

　 6-10DACDB

　 11-16DBDDAC 17. (1)

　 (2)－99 ＜

　(3)③④

　(4)3∶4 6.75 或 27/4 18. (1)270 ℃

　 (2)Ⅰ.CH 3 OH－6e－ ＋8OH － ===CO 2 －3 ＋6H 2 O Ⅱ. 2CuSO 4 ＋2H 2 O===2Cu＋O 2 ↑＋2H 2 SO 4 ， 2H 2 O===O 2 ↑＋2H 2 ↑ 2.24 L

　 Ⅲ.Fe 2＋

　280 19. (1)①Na 2 CO 3

　②b＞a＞c ③NaCN＋CO 2 ＋H 2 O===NaHCO 3 ＋HCN (2)①CN－ ＋H2 O HCN＋OH－

　 2

　②NaCN＋H 2 O 2 ＋H 2 O===NaHCO 3 ＋NH 3 ↑ (3)5.6×10－ 5

　20.(1)Cr 2 O 7 2- ＋6Fe 2＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H2 O (2)将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 (3)Fe 3＋

　2.7

　6

　 Zn 2 ＋ 和 Fe 2 ＋ 分离不开

　Fe(OH)2 和 Zn(OH) 2 的 K sp 相近