2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元常见酸复习学案

《常见的酸》导学案 学习目标 1.从组成的角度，认识酸组成上的特点 2.了解盐酸和硫酸的物理、化学性质、特性和用途 3.掌握酸的化学性质 学习重难点 酸的通性及熟练应用 课前准备 1.对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质、特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 物性 色 味 态 特性 用途 2.对比盐酸和硫酸的化学性质，试总结规律 稀盐酸 稀硫酸 总结规律 石蕊试液变___， 酚酞试液_____. 石蕊试液变___， 酚酞试液_____. Zn + HCl --- Mg + HCl--- Fe + HCl--- Zn + H2SO4--- Mg + H2SO4--- Fe + H2SO4--- Fe2O3 + HCl--- CuO + HCl--- Fe2O3 + H2SO4--- CuO + H2SO4--- NaOH + HCl--- Cu(OH)2 + HCl--- NaOH + H2SO4--- Cu(OH)2 + H2SO4--- Na2CO3 + HCl--- CaCO3 + HCl--- Na2CO3 + H2SO4--- CaCO3 + H2SO4--- 3.在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用 搅拌。

4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%－5%的 溶液。

a b 5.浓硫酸有 性，在实验室中常用它做干燥剂，如图，瓶中盛放的是 浓硫酸，被干燥的气体从 端通入，（填“a”或“b”）
关于酸的物性、化性、特性还有什么疑问吗？请记录下来 师生合作学习过程 活动一：酸的定义 随堂笔记 酸→ + 活动二：酸的化学性质规律和反应发生满足的条件归纳 1、酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液：
无色酚酞溶液：
2、酸+ → + 条件：（1）
（2）Fe→ 3、酸+ → + 注意：（1）Fe2O3→ 4、酸+ → + 条件：（1）
（2）
5、酸+ 碱 → + 注意：（1）
（2）
（3）
实验探究：明明在做硫酸和氢氧化钠溶液反应时忘加指示剂，做完后他想起来了，便滴入了酚酞溶液，结果显示无色，他便告诉同学们恰好反应了，同学们你们认为呢？请设计实验方案帮忙验证？ 参考：一：实验试剂和操作 二：实验现象和结论 归纳总结：（常用物质）
活动三：找不同（两酸的不同点）---------- 浓盐酸: 随堂笔记 敞口放置 浓硫酸: 教师梳理知识，总结，学生评价反思。

拓展练习：
1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也应用于化工。它们既有相似之处，又有不同之处。

（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。

（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。

2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是  （   ）
A、NaCl          B、Al(OH)3       C、CaO        D、NaOH 3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A、镁 B、银 C、铜 D、铝 4、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ）
A、酒精和NaCl 溶液（闻气味）
B、NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液) C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D、KMnO4 和KClO3 (观察颜色) 5、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
教师寄语：“好的学习方法和习惯是学习的助力！”