2020-2020学年四川省遂宁市船山区高级实验学校高一下学期第三次月考化学试卷

　四川省遂宁市船山区高级实验学校 2019- -0 2020 学年高一下学期第三次月考试卷

　本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）和第Ⅱ卷（非选择题，共 54 分）组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。

　可能用到的相对原子质量：H 1

　C 12

　N 14

　O 16

　Cl 35.5

　Na 23

　Al 27

　Fe 56

　 第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）

　一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意）

　1. 某有机物含有 C、H、O、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是（

　 ）

　A．氨基酸

　B．淀粉

　 C．蛋白质

　D．脂肪 2. 下列说法正确的是（

　 ）

　A．只含有一种元素的物质一定是纯净物

　B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．石墨转变为金刚石为化学变化 D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 3. 下列化学用语表达正确的是（

　 ）

　A. 过氧化氢的电子式：H + 『‥·× O∶‥‥

　O ×·‥

　』2- H +

　D．葡萄糖的结构简式：C 6 H 12 O 6

　C．次氯酸的电子式

　H∶ ‥ Cl‥‥∶O∶‥

　 D．苯分子的比例模型

　 4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

　 ）

　A．锌片与稀硫酸的反应

　 B．灼热的碳与水蒸气的反应

　C．甲烷在空气中的燃烧反应

　 D．Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应

　5. 常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是 （

　 ）

　A．CH 4

　 Cl 2

　H 2

　 B．NO

　CO 2

　 O 2

　 C．NH 3

　 N 2

　 HCl

　D．H 2 S

　O 2

　 SO 2

　6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（

　 ）

　A．2HgO△===2Hg＋O 2 ↑

　B．Cu 2 S＋O 2 高温 ====2Cu＋SO 2

　C．2MgO(熔融) 电解 ====2Mg＋O 2 ↑

　D．Fe 3 O 4 ＋4CO 高温 ====3Fe＋4CO 2 7.

　某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热

　②加入铁粉

　③加入冰块

　④加入少量醋酸钠晶体

　⑤将稀硫酸换为浓硫酸

　能加快反应速率的是（

　 ）

　A. ①②⑤

　 B. ①②

　 C. ③④

　D. ③④⑤ 8. 下列物质一定属于纯净物的是（

　 ）

　A. 冰醋酸

　 B. 铝热剂

　 C. 聚乙烯

　D. C 4 H 10 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）

　9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

　 ）

　A. 铍（Be）的单质比金属镁与盐酸反应剧烈 B. 铋（Bi）的氢化物不稳定 C. 氢氧化锶 『 Sr(OH) 2

　』 比氢氧化钙的碱性强 D. 硼（B）的原子失电子能力比铝弱 10.

　可逆反应 H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI(g) 达到平衡的标志是（

　 ）

　A．混合气体的颜色不再改变

　 B．H 2 、I 2 、HI 的浓度相等

　C．混合气体的密度保持不变

　 D．H 2 、I 2 、HI 分子个数比为 1:1:2 11. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 是同周期金属性最强的元素，Z 的单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是（

　 ）

　A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X) B. 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 化合物 Y 2 X、ZX 2 、WX 3 中化学键类型相同

　12. 短周期元素的离子 a A 3＋ 、b B＋ 、c C 2－ 、d D－ 具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是（

　 ）

　A．a＞b＞c＞d

　B．a＋c＝b＋d C．氢化物的稳定性：H 2 C＞HD

　 D．碱性：A(OH) 3 ＜BOH 13. 设阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列说法正确的是（

　 ）

　A．标准状况下，2.24 L CHCl 3 所含氯原子数目为 0.3N A

　 B．14 g 乙烯与丙烯的混合气体中含氢原子数目为 2N A

　C．1 mol 羟基（-OH）中所含电子数目为 10N A

　D．1.8 g D 2 O 含有的质子数和中子数均为 0.1N A

　14. 下列关于有机物的叙述正确的是（

　 ）

　A．乙醇中的少量乙酸可用饱和 Na 2 CO 3 溶液除去 B．用水鉴别苯、乙醇、硝基苯 C．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴的 CCl 4 溶液褪色 D．用 KI 淀粉溶液鉴别 NO 2 气体和 Br 2 蒸气 15. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（

　 ）

　选项 实验操作 现

　象 结

　论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，适当冷却后加入银氨溶液 无银镜生成 蔗糖尚未水解 B 将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中 铜片上冒气泡 铜片上发生了还原反应 C 向样品中加入适量浓氢氧化钠，用红色石蕊试纸检测产物 红色石蕊试纸变蓝 样品中含有铵根 D 将一小块 Na 放入无水乙醇中 钠浮在液面，产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 16.

　海洋中有丰富的资源，按下图所示工艺流程可利用海水获得 Br 2 ：

　下列描述不正确的是（

　 ）

　A. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤 B. 利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来 C. 第②步发生反应的离子方程式为：SO 2 ＋Br 2 ＋2H 2 O==4H + ＋2Br－ ＋SO 2-4

　 D. 要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入 NaOH 溶液及苯 17. 105 ℃、101 kPa 时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃 80 mL 与过量 O 2 混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了 30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为（

　 ）

　A.

　12.5%

　 B.

　25%

　 C.

　50%

　 D.

　75% 18. 将一定量的 Fe、FeO 和 Fe 2 O 3 混合物投入到 150 mL 2 mol·L -1 的 HNO 3 溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成 1.12 L NO 气体（标准状况），在所得溶液中加入 KSCN 溶液，无

　血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（

　 ）

　A．7 g

　 B．14 g

　 C．28 g

　 D．无法计算 第Ⅱ卷（非选择题，共 54 分）

　三、（本题包括 2 小题，共 15 分）

　19.（6 分）（1）下列五种物质中含有共价键的物质有

　（填序号）。

　①单质氖

　②硫化氢

　③二氧化硅

　④氯化钙

　⑤硝酸钾 （2）请用下列物质转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。

　①裂解

　②分馏

　③裂化

　④干馏

　⑤蒸馏

　⑥电解 把煤转化为焦炉气、煤焦油等：

　 ，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：

　， 将重油转化为乙烯等化工原料：

　 ，用海水中得到的无水 MgCl 2 制取金属镁：

　。

　20．（9 分）A、B、C、D、E、F 代表六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D处于同主族，两者间隔一个周期；A 与 B 能形成数目众多的共价化合物；C 与 E 原子最外层电子数相等，E 原子核外 M 层比 L 层少 2 个电子，E、D 两种元素的核电荷数之差为5；F 的单质常用于自来水的消毒杀菌。请回答下列问题：

　（1）D 在元素周期表中的位置为

　，E 的原子结构示意图是

　 。

　（2）A、C、D 按原子个数比 1:1:1 形成化合物甲，其电子式为

　 ，所含化学键类型为

　 。

　（3）用 A 2 、C 2 和甲的水溶液制成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在 a 极通入A 2 气体，b 极通入 C 2 气体，则 a 极是该电池的

　 极，正极的电极反应式为

　 。

　（4）由 A、B 形成的常见氢化物中，含碳量最高，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填物质名称）

　 。

　（5）向 A 2 E 的水溶液中通入 F 2 气体，溶液变浑浊，写出该反应的离子方程式：

　 。

　四、（本题包括 1 小题，共 12 分）

　21.（11 分）A、B、C、D 是四种常见的有机物，其中 A 是一种气态烃，在标准状况下的密度为 1.25 g / L；B 与 C 在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D 在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

　 （1）A 的电子式为___________，C 中官能团的名称为__________。

　（2）丙烯酸（CH 2 ＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

　a. 加成反应

　b. 取代反应

　 c. 加聚反应

　 d. 中和反应

　 e. 氧化反应 （3）用两种方法鉴别 B 和 C，所用试剂分别是___________、___________。

　（4）丙烯酸乙酯的结构简式为

　 。

　（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

　①_______________________________， _________反应； ⑤ ______________________________，__________反应。

　五、（本题包括 1 小题，共 15 分）

　22.Ⅰ.（6 分）工业上以铝土矿（主要成分 Al 2 O 3 ·3H 2 O）为原料生产铝，主要过程如下图所示：

　（1）反应①的化学方程式是

　。

　（2）反应②的离子方程式是

　。

　（3）反应④的化学方程式是

　。

　（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是

　（填序号）。

　Ⅱ.（9 分）某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

　（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO 4 ＞Cl 2 ＞Br 2 ，则 a 中加浓盐酸，b 中加KMnO 4 ，c 中加_______溶液。将浓盐酸滴入 b 中后，发生反应的化学方程式是

　；b 中反应结束后再向 c 中加入少量 CCl 4 ，振荡静置后观察到 c 中的现象为____________________________。

　（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a 中盛液溴，b 中为铁屑和苯，c 中盛水。将液溴滴入 b中后，发生反应的化学方程式是：____________，

　。向 c 中滴加 AgNO3 溶液，可观察到的现象是________________。

　六、（本题包括 2 小题，共 12 分）

　23.（4 分）向一个容积为 5 L 的密闭容器中充入 6 mol H 2 和 2 mol CO，在恒温和催化剂作用下发生反应：2H 2 (g)＋CO(g) CH 3 OH(g)，经过 5 min 后达到平衡状态。若测得平衡时容器内 CH 3 OH 的物质的量为 1 mol，则：

　（1）反应开始至平衡时，以 H 2 的浓度变化表示该反应的平均速率 v(H 2 )＝

　。

　（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为

　。

　24.（共 8 分）某铝热剂由 Fe 3 O 4 和 Al 组成。取 a g 该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成气体的体积为 V 1

　L（标准状况，下同）。

　（1）发生反应的离子方程式为

　。

　（2）另取 a g 该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为 V 2

　L。则 V 1 ∶V 2 为多少？（无计算过程不给分）

　——★ 参*考*答*案 ★—— 选择题（46 分）

　1-5：CCDBA

　 6-8:CBA

　 9-13：AABDB

　14-18:BBDDA 19.（共 6 分）（1）②③⑤（2 分）

　 （2）④；

　②；

　①；

　⑥。（4 分）

　20.（共 9 分。最后一空 2 分，其余每空 1 分）

　（1）第三周期第 ІA 族

　 （2）Na + 『‥∶O∶‥H 』－

　 离子键和极性共价键 （3）负

　 O 2 ＋4e－ ＋2H2 O= 4OH－

　（4）苯

　 （5）H 2 S＋Cl 2 ==S↓＋2H + ＋2Cl－ （2 分）

　21.（共 12 分）

　（1）

　 HH ‥ :C:H

　‥:C:H（1 分）

　羧基（1 分）

　（2）a b c d e（2 分）

　（3）NaHCO 3 溶液（1 分）（答案合理即可）

　KMnO 4 酸性溶液（1 分）（答案合理即可）

　（4）CH 2 ＝CH－COOCH 2 CH 3 （1 分）

　（5）① CH 2 ＝CH 2 ＋H 2 O催化剂————→加热、加压 CH 3 CH 2 OH（1 分）

　 加成（1 分）

　⑤ n CH 2 ＝CH－COOH一定条件————→CH CH 2COOHn（2 分）

　加聚（1 分）

　22.Ⅰ.（共 6 分）

　（1）Al 2 O 3 ·3H 2 O＋2NaOH===2NaAlO 2 ＋4H 2 O（1 分）

　（2）AlO－2 ＋CO 2 ＋2H 2 O==Al(OH) 3 ↓＋HCO－3 （2 分）

　（3）2Al 2 O 3 (熔融)电解=====冰晶石 4Al＋3O 2 ↑（2 分）

　（4）④（1 分）

　Ⅱ.（共 9 分）

　（1）NaBr 或 KBr（1 分）

　2KMnO 4 ＋16HCl==2KCl＋2MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋8H 2 O（2 分）

　液体分层，上层无色，下层为橙红色（1 分）

　（2）2Fe＋3Br 2 ==2FeBr 3 （2 分）

　＋ Br 2FeBr 3——→Br ＋ HBr （2 分）

　产生浅黄色沉淀（1 分）

　23.（共 4 分）

　（1）0.08 mol / (L·min)（2 分）

　（2）4∶3（2 分）

　24.（共 8 分）

　（1）2Al＋2OH－ ＋2H2 O===2AlO－2 ＋3H 2 ↑（2 分）

　（2）（6 分）

　解：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑

　 2mol

　3L

　 n(Al)

　V 1

　故：

　) (2Al nmol=1 V3L，解得 V 1 =23 ）

　（Al nL 3Fe 3 O 4 + 8Al

　4Al 2 O 3 + 9Fe

　Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 8mol

　9mol

　 1mol

　1L n(Al)

　n(Fe)

　 n(Fe)

　V 2

　故：8Al ~ 9Fe~ 9H 2

　故：

　) (8Al nmol=2 V9L，解得 V 2 =89 ）

　（Al nL 则：V 1 :V 2 =23 ）

　（Al nL : 89 ）

　（Al nL = 4:3