2020-2020学年黑龙江省大庆市肇州县肇州中学高一下学期第二次月考化学试题（解析版）

　黑龙江省大庆市肇州县肇州中学 2019- -0 2020 学年高一下学期第二次月考试题

　注意事项：

　1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1

　 O-16

　Si-28

　Cu-64

　Ag-108

　Pb-207 第 第 I 卷（选择题) 一、单选题 1.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（

　 ）

　A. 铝与盐酸反应 B. NaOH 和 HCl 反应 C. Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 D. CaCO 3 受热分解为 CaO 和 CO 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A、铝与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项 A 正确； B、NaOH 和 HCl 反应是酸碱中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，选项 B 不正确； C、Ba(OH) 2 •8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应是碱与铵盐的反应，是复分解反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项 C 错误； D、CaCO 3 受热分解为 CaO 和 CO 2 是分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，选项 D错误。

　答案选 A。

　2.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（

　）

　A. 该装置将电能转变为化学能 B. 电流从锌片经导线流向铜片 C. 一段时间后，铜片质量减轻 D. 锌片上发生氧化反应

　『答案』 D 『解析』

　『分析』 该原电池中锌易失电子发生氧化反应作负极，铜作正极，结合原电池原理分析解答。

　『详解』 A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故 A 错误； B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故 B 错误； C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故 C 错误； D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故 D 正确； 故选 D。

　『点睛』 本题的易错点为 B，要注意原电池中电子的流向与电流的流向相反。

　3.下列表达方式错误的是（

　）

　A. CO 2 分子的结构式：O=C=O B. S 2- 的结构示意图：

　C. O—18 的原子符号：188 O D. 氯化氢分子的电子式：

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．CO 2 是共价化合物，每个氧原子都和碳原子共用两对电子，每个原子都达到了8 电子稳定结构，其电子式为 ，把电子式中的共用电子对改为短线即为结构式，所以 CO 2 的结构式为 O=C=O，正确； B．S 2- 的核电荷数为 16，核外电子数为 18，结构示意图为 ，正确； C．O—18 是核内有 8 个质子和 10 个中子的氧原子，其原子符号为188 O，左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，正确； D．氯化氢是共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共用电子对结合，所以其电子式为，错误； 故选 D。

　4.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是

　（

　 ）

　A. CO 2 和 SiO 2

　B. NaCl 和 HCl C. (NH 4 ) 2 CO 3 和 CO(NH 2 ) 2 (尿素) D. NaH 和 KCl 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．CO 2 是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO 2 属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故 A 错误； B．NaCl 属于离子化合物，含有离子键，HCl 是共价化合物，含有共价键，故 B 错误； C．(NH 4 ) 2 CO 3 属于离子化合物，含有离子键，CO(NH 2 ) 2 属于共价化合物，含有共价键，故C 错误； D．NaH 和 KCl 都是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故 D 正确； 故答案选 D。

　5.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（

　）

　A. 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B. Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C. W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性强 D. Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 『答案』 D 『解析』

　『分析』 图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X 为 N 元素，W 为 P 元素，Y 为 S 元素，R 为 Ar 元素，Z 为 Br 元素，结合元素周期律分析解答。

　『详解』 A．常温下 Y 的单质为固体，而 Z 的单质为液体，则常压下五种元素的单质中一定不是 Z 单质的沸点最高，故 A 错误； B．Y 的阴离子电子层结构与 R 原子的相同，而 Z 的阴离子电子层结构与 R 原子的不相同，

　故 B 错误； C．非金属性 X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性弱，故 C 错误； D．同一周期从左向右，非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，则 Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强，故 D 正确； 故选 D。

　6. 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，下图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（

　 ）

　A. a B. b C. c D. d 『答案』 B 『解析』

　『详解』 新制氯水成分复杂性质多元化；与碳酸钠溶液反应表现出酸性； 与氯化亚铁溶液反应表现出强氧化性； 与硝酸银溶液反应表现出氯离子性质； 与品红溶液反应表现出漂白性； 所以符合题意选项为 B； 7.有 a、b、c、d 四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b 相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，a 极发生氧化反应；b、d 相连时，b 极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是（

　 ）

　A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 『答案』 B 『解析』

　『详解』 在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，

　a、b 相连时，a 为负极，则金属活动性 a＞b； c、d 相连时，电流方向为 d→c，则金属活动性 c＞d； a、c 相连时，a 极发生氧化反应，则金属活动性 a＞c； b、d 相连时，b 极有大量气泡生成，则金属活动性 d＞b； 通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是 a＞c＞d＞b ； 故答案为：B。

　8.无色的混合气体甲，可能含有 NO、CO 2 、NO 2 、NH 3 、N 2 中的某几种。将 100mL 甲气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（

　 ）

　A. NH 3 、NO 2 、N 2

　B. NH 3 、NO 2 、CO 2

　C. NH 3 、NO、CO 2

　D. NO、CO 2 、N 2

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 混合气体是无色的，所以没有红棕色的 NO 2 ，因此 A、B 两项错误。最后几乎无气体剩余，所以甲中无 N 2 ，因此又可排除 D 项，故选 C。

　『点睛』 分析 C 选项：通过足量的浓硫酸，氨气被吸收，剩余的 80mL 气体为 NO 和 CO 2的混合气，通过足量的 Na 2 O 2 固体，CO 2 和 Na 2 O 2 反应生成 Na 2 CO 3 和 O 2 ，氧气和 NO 反应生成红棕色的 NO 2 ，NO 2 和剩余的氧气通入水中，发生反应：4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4NHO 3 ，NO 2和 O 2 体积比为 4：1 时，无气体剩余，所得溶液为硝酸溶液，显酸性，符合题意。

　9.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（

　）

　①CaCl 2

　和 Na 2 S

　 ②CO 2

　和 CS 2

　 ③Na 2 O 和 Na 2 O 2

　 ④HCl 和 NaOH A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①CaCl 2 和 Na 2 S 中都只有离子键，化学键类型完全相同；②CO 2 和 CS 2 中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；③Na 2 O 中只有离子键，Na 2 O 2 中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；④HCl 中只有共价键，NaOH 中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①②，答案选 A。

　『点睛』 本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl 3 、BeCl 2 除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH 4 Cl 等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。

　10.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（

　 ）

　①BeCl 2 、PF 5

　②PCl 3 、N 2

　③COCl 2 (光气)、SF 6

　④XeF 2 、BF 3

　⑤SO 2 、HClO A. ①② B. ③④ C. ② D. ⑤ 『答案』 C 『解析』

　『分析』 如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足 8 电子稳定结构，否则不是。

　『详解』 BeCl 2 中 Be 原子最外层电子数目为 4，未满足 8 电子结构，PF 5 中 P 原子最外层电子数目为 10，不是 8 电子结构，①错误； PCl 3 中 P、Cl 原子最外层电子数目为 8，N 2 为双原子分子，满足最外层 8 电子结构，②正确； COCl 2 (光气)中 C、O、Cl 原子最外层电子数目为 8，SF 6 中 S 原子最外层电子数目为 12，不是 8 电子结构，③错误； XeF 6 分子中 Xe 原子本身最外层有 8 个电子，与 F 原子形成共价键，分子中最外层电子数大于 8，BF 3 分子中 B 原子最外层电子数为 6，不满足 8 电子结构，④错误； SO 2 分子中 S 原子最外层电子数为 10，不满足 8 电子结构，HClO 中 H 原子最外层电子数目为 2，未满足 8 电子结构，⑤错误； 只有②中 所有原子都满足最外层 8 电子结构，故选 C。

　『点睛』 本题考查了 8 电子稳定结构的判断，熟练掌握原子的最外层电子数及成键是解答本题的关键，同时还要注意氢化物不会满足所有原子都满足最外层为 8 电子结构。

　11.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（

　）

　A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 『答案』 A 『解析』

　『分析』 若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。

　『详解』 阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大

　的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs 属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以 Li + 是阳离子半径最小的，在阴离子中，I ﹣ 是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则 LiI 的阴离子半径与阳离子半径之比最大， 故选 A。

　12.有 M、A 、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是（

　 ）

　A. 沸点：M 2 D > BM 3

　> AM 4

　B. 原子半径：r E >r A >r B

　>r D

　C. 化合物 A n M 2n 分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶3 『答案』 D 『解析』

　『分析』 M 元素的单质是自然界最轻的气体，M 为 H；N 元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则 N 应为第三周期第ⅠA 族的 Na；结合图中的位置，设 A 的原子序数为 x，则 B 为 x+1，D 为 x+2，E 为 x+10，它们的原子序数之和为 37，所以 x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即 A 为 C，B 为 N、D 为 O，E 为 S； 『详解』 A．C、N、O 三种元素分别与 H 元素形成的简单化合物中，NH 3 、H 2 O 的分子中含有氢键，但 H 2 O 的沸点最大，沸点的大小顺序为：H 2 O＞NH 3 ＞CH 4 ，故 A 正确； B．同周期主族元素随核电荷数增大，原子半径减小，同族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：S＞C＞N＞O，故 B 正确； C．化合物 C n H 2n 分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键，故C 正确； D．氨气在纯氧中燃烧，生成 N 2 和 H 2 O，该反应为 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O，N 元素的化

　合价升高，O 元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3︰4，故 D 错误； 答案为 D。

　13.短周期主族元素 X、Y、W、Z 的原子序数依次增大。其中 X、Z 同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，W 3＋ 与 Y 2— 具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是（

　 ）

　A. Y 2— 的离子半径大于 W 3＋ 的离子半径 B. Y、Z 形成的化合物为离子化合物 C. Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 D. X 的气态简单氢化物的稳定性比 Y 的强 『答案』 A 『解析』

　『分析』 短周期主族元素 X、Y、W、Z 原子序数依次增大。其中 X、Z 同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，则 Z 是 Si，X 为 C，W 3＋ 与 Y 2— 具有相同的核外电子数，则 W为 Al 3＋ ，Y 为 O。

　『详解』 A．O 2－ 和 Al 3 ＋ 具有相同的电子层结构，O 2 － 的离子半径大于 Al 3 ＋ 的离子半径，A项正确； B．SiO 2 是共价化合物，B 项错误； C．Z 的最高价氧化物对应的水化物为 H 2 SiO 3 ，X 为 H 2 CO 3 ，硅酸的酸性比碳酸的弱，C 项错误； D．C 的非金属性比 O 弱，所以 CH 4 的稳定性比 H 2 O 弱，D 项错误； 故选 A。

　14.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（

　）

　A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO 3 溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有 Cl -

　B. 溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有 Fe 2+

　C. 溶液中加入 NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有 NH 4 +

　D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO 3 2-

　『答案』 D

　『解析』

　『详解』 A. 溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的 CO 3 2- 等离子，再加入 AgNO 3 溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有 Cl - ，正确； B. Fe 2+ 和 SCN - 不反应，Fe 3+ 和 SCN - 反应溶液显红色，溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有 Fe 2+ ，正确； C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入 NaOH 溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有 NH 4 + ，正确； D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO 3 2- 或 HCO 3 - ，错误； 故选 D。

　『点睛』 掌握常见的离子的检验。Fe 2+ 除了可以用 KSCN 和...