高中化学,《电解质》教学设计学情分析教材分析课后反思

　第 2 节 电解质 第 1 课时 【教学目标】

　（一）知识与技能目标

　1.

　了解电解质、非电解质的概念。

　2.

　理解电离的定义和电离的条件。

　3.

　理解酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写。

　（二）过程与方法目标 1．在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　2．通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　（三）情感态度与价值观目标 1．通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

　2．通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

　【教学重、难点】

　电离及电解质与非电解质的概念，电离方程式的书写。

　【教学过程】

　教学环节 教学活动

　学生活动 教学意图

　引出课题，明确学习任务。

　【引入】这些饮料大家喜欢喝吗？你注意这些字了吗？那什么是电解质呢？我们这节课就来学习一下。

　【板书】第 2 节 电解质 【投影】教学目标 【过渡】接下来我们依次探究下列物质的导电性。

　【投影】导电实验器的使用方法及注意事项，并演示导电实验器的使用。

　【实验探究 1 】探究下列物质的导电性 试剂：

　①酒精水溶液

　②蔗糖水溶液 ③NaCl 固体

　 ④氯化钠溶液

　⑤ NaOH 溶液 ⑥盐酸

　对课堂探究实验充满兴趣，跃跃欲试。

　学生汇报灯不亮，溶 明确学习任务。

　学生对化学实验充满热情、好奇，课堂实验探究会激发他们的兴趣和学习主动性。

　 强化电解质和非电解质的概念。

　 【思考】根据刚才的实验思考这些物质在什么条件下能导电？ 【讲解】固体物质除了在水溶液判断是否导电还可以在熔融状态下判断，Ba SO 4 固体应该在什么条件下判断呢？ 【过渡】以上这些物质从物质分类上属于什么？初中将化合物分为酸、碱、盐，这节课我将从化合物在水溶液或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质。

　【板书】一、电解质和非电解质

　电解质：

　非电解质：

　请学生回答定义及定义中的关键词 【提问】判断电解质和非电解质的前提是什么？如何判断该物质是电解质还是非电解质？ 【练习】

　练习 1. 判断下列说法是否正确（填“×”或“√”）

　⑴ 不是电解质的物质一定是非电解质。

　（

　 ）

　⑵ 铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（

　 ）

　⑶ NaCl 溶液能导电，所以它是电解质。（

　 ）

　⑷ AgCl 难溶于水，所以它属于非电解质。（

　 ）

　⑸ 电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（

　 ）

　⑹ CO 2

　、NH 3

　、SO 3 溶于水能导电，它们是电解质。（

　 ）

　⑺蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。（

　 ）

　练习 2. 下列物质中，属于电解质的是

　 属于非电解质的是________能导电的是

　 ① NaCl 固体

　 ②盐酸

　 ③C 2 H 5 OH

　 ④Ca(OH) 2

　⑤BaSO 4

　 ⑥ Fe

　⑦蔗糖

　 ⑧熔融的 NaCl 【思考】1. 以上导电的物质，导电的原理相同吗? 练习 2 中的金属铁为何能导电呢？

　液是否导电

　 思考，回答

　聆听，记忆。

　学生阅读定义，找出关键词。

　聆听，思考，回答。

　 练习，自己总结。

　根据刚才的总结，进一步加强练习

　 通过讲解使学生知道不同物质的导电条件不一样。

　从不同的角度对化合物进行分类。使学生明确电解质和非电解质的研究对象是化合物。

　在学生了解了电解质和非电解质的含义后，要 让 他 们 明 确“在熔融状态下和水溶液中是否导电”是对化合物进行分类的一种依据。

　 通过刚才总结的要点使学生对电解质和非电解质的认识更加深刻了。

　探究氯化钠溶液或者熔融的氯化钠导电的原因。

　 掌握电离定义及其条件。

　2. NaCl 固体不导电而溶于水或者受热熔融之后为什么能导电?

　【投影】氯化钠溶于水的动画 【讲解】氯化钠固体虽然有离子但不能自由移动，溶于水时在水分子的作用下，理解成自由移动的离子。

　【过渡】我们把这一过程称为电离 【板书】二、电解质的电离 1.电离 【投影】电离的定义及电离的条件 【讲解】酸在溶于水时电离，碱或盐在溶于水或熔融状态下导电。

　【练习】

　练习 3. 下列物质中，导电性最差的是（

　 ）

　A.Cu

　B.盐酸溶液

　C.熔融烧碱

　D.固体氯化钾 【过渡】像氯化钠电离产生离子的过程可以用电离方程式表示。

　【板书】2.电离方程式 举例：HCl = H+ + Cl -

　NaOH= Na+ + OH -

　NaCl = Na+ + Cl -

　【练习】

　练习 4.写下列各组物质的电离方程式。

　１．硫酸,

　硝酸； ２．氢氧化钾,

　氢氧化钡； ３．硫酸铜,

　氯化钡,

　氯化铵 【思考】根据练习 4 如何定义酸、碱、盐？ 【练习】

　练习 5. 下列电离方程式中,错误的是（

　 ）

　A.

　Al 2 (SO 4 ) 3 = 2Al3+ + 3SO42-

　B.

　HCl = H+ + Cl -

　C.

　Ba(OH) 2

　= Ba2+ + 2OH -

　D.

　Na 2 CO 3 = Na+

　+CO32- 【过渡】通过前面的学习我们知道电解质在一定条件

　思考并回答：不相同

　 思考并观看氯化钠溶于水的动画，认识氯化钠溶液导电的实质。

　聆听并明确固体不导电的原因。

　阅读电离定于及电离的条件。

　完成讲义的填空。

　完成练习。

　聆听，记忆。

　明确金属和非金属 导 电 原 理 不同。明确金属导电是因为自由的电子。

　 以具体物质氯化钠为例，分析导电原因。

　明确电离的定义及条件，以及酸、碱、盐在什 么 条 件 下 电离。

　巩固所讲内容。

　 练习电离方程式。

　通过演示实验认识强弱电解质。

　下都导电，导电能力相同吗？我们接下来探究一下。

　【实验探究 2 】物质的量浓度相等的盐酸和醋酸导电能力

　【思考】电解质溶液导电能力与什么有关？

　【过渡】那为何浓度相同的两种酸，离子浓度不同呢？这是因为电离程度不一样，电解质按在水溶液下是否完全电离分为强电解质和弱电解质。常见的强电解质有？弱电解质有？ 【总结】强电解质的电离方程式中用 “=”，弱电解质用“ ”代替。

　【投影】醋酸和氨水的电离方程式。

　 【本节收获】

　 探究对象 实验操作 实验现象 25mL0.1 mol/L盐酸 将电源、溶液、灯泡连接成闭合回路，观察灯泡亮度，判断溶液导电能力。

　25mL 0.1 mol/L CH 3 COOH 溶液

　练习并批改后总结。

　 思考并回答。

　完成练习。

　 思考并讨论。

　观看实验。

　思考，回答。

　思考，聆听，记忆并回答。

　 通过练习促使学生掌握电离方程式的书写。

　在电离的基础生进一步认识酸、碱、盐。

　通过对演示实验的观察和分析，使学生能够认识强弱电解质的区别。

　 学情分析 学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。

　效果分析 通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。

　本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。

　教材分析 《电解质与离子反应》属于鲁科版高一课本第 2 章第二节内容。电解质及离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及电解质及离子反应方程式的书写。

　 评 测练习 1．下列说法正确的是（

　 ）

　 A. 电解质和非电解质本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B. 强电解质和弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C. 酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质。

　2．下列物质中含有自由移动的 Cl- 的是（

　 ）

　A. KClO 3 溶液

　B. 液态 HCl

　 C. KCl 溶液

　D. NaCl 晶体 3．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（

　）

　A. NaCl

　B. 酒精

　C. H 2 SO 4

　 D. KCl 4．BaSO 4 在熔化状态能导电，其本质原因是（

　 ）

　A．是电解质

　 B．存在自由移动的离子 C．存在电子

　 D．存在离子 5．下列物质中，属于强电解质的是（

　 ）

　A．醋酸

　 B．NH 3 ·H 2 O C．AgNO 3

　D．H 2 O 6．下列电离方程式中，错误的是（

　）

　A．MgSO 4

　= Mg2+ + SO42-

　 B.

　Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH -

　C.

　H 2 SO 4 = 2H+ + SO42-

　 D.

　NaHCO3

　= Na+

　+ H + +CO32-

　7． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

　（1）Ca(OH) 2 ________________________________

　 （2）(NH 4 ) 2 CO 3 _______________________________

　（3）HNO 3

　________________________________

　（4）NaH SO 4 ________________________________

　教学反思 通过教学暴露很多不足：

　1. 事先准备工作做的不充分，有些知识点没有配套跟上视频。

　比如在电离知识点上讲解不充分，没有视频。

　2.导电条件探究的不足，比如用医药品和针头改进探究浓硫酸导不导电。

　3.在课堂气氛方面也有待提高。

　课标分析 （ 一 ）

　知识与技能目标

　1.

　了解电解质、非电解质的概念。

　2.

　理解电离的定义和电离的条件。

　3.

　理解酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写。

　（ 二 ）

　过程与方法目标

　1．在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　2．通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　（三）情感态度与价值观目标 1．通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

　2．通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。