人教版初三化学下册第9单元教案：课题3溶液浓度

　第 人教版初三化学下册第 9 单元教案：课题 3 溶液的浓度

　 第 第 1 1 课时

　溶质的质量分数的定义与基本谋略

　传授目标 1．明白溶质质量分数的含义，能举行溶质质量分数的有关谋略。

　2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

　重点难点 重点 溶质质量分数概念的建立及其简略谋略。

　难点 理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的干系。

　传授历程 一、创设情境，导入新知 同砚们，你们在夏天喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂泊在水面上，还是沉在水下呀？请同砚们看下面几幅图片：(死海图片) 这是死海里的景象，你能评释一下，为什么人可以漂泊在水面上吗？是因为死海水中盐分多，浓度大。本日让我们议决下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！

　二、自主合作，感受新知 回顾以前学的知识、阅读课文并连合生活实际，完成预习部分。

　三、师生互动，理解新知 (一)溶质的质量分数的概念 活动与探究：

　实验 1：鸡蛋在水中漂泊 取一个烧杯，到场 250 mL 水后插进一只鸡蛋。按下面的步骤举行实验并如实填写下表。剖析，在此历程中所得的几种溶液的组成是否相同，鉴别的依据是什么？ 次序 净水量 到场的食盐量 鸡蛋沉浮环境 1 250 g 不放食盐

　 2 250 g 1 匙(约 5 克)

　 3 250 g 2 匙(约 10 克)

　 4 250 g 3 匙(约 15 克)

　 … … …

　实验 2：硫酸铜溶解于水 在室温下，向三个小烧杯中各到场 20 mL 水，然后分别到场约 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液种，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你鉴别的依据是什么？ 烧杯 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 淡蓝 20 0.1 20.1

　2 浅蓝 20 0.5 20.5

　3 蓝 20 2 22

　剖析小结：敷衍有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种要领比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。

　发起标题：敷衍形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来鉴别溶液的浓与稀了，那么我们有哪些要领表示溶液的浓度呢？ 概括总结：表示溶液的组成要领很多，这里主要先容溶质的质量分数。

　溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

　溶质质量分数＝ 溶质质量溶液质量 ×100% (二)溶质质量分数的应用 讨论：在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是几多？把谋略终于填在上表的空栏中。

　三种溶液中溶质的质量分数为：

　(1)溶质的质量分数为：0.1 g20 g＋0.1 g ×100%≈0.5%。

　(2)溶质的质量分数为：0.5 g20 g＋0.5 g ×100%≈2.44%。

　(3)溶质的质量分数为：2 g20 g＋2 g ×100%≈9.09%。

　根据以上所学，同砚们练习配制两杯简略的溶液，并用溶质的质量分数举行比较。

　活动与探究：

　在室温下，根据下表准则的质量配制氯化钠溶液，查看现象(能否全部溶解)，并谋略溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做 1 g/cm3 )。

　溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 全部溶解 10% 20 80 全部溶解 20%

　 试一试：配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液该怎样操纵？ 提示：①配制溶液的步骤：谋略、称量、量取、溶解、装瓶。

　②称量 { 称：天平；药匙。量：量筒；滴管。

　③溶解：烧杯；玻璃棒。

　讨论：已知 20 ℃时，氯化钠的溶解度是 36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。20 ℃时，氯化钠的溶解度是 36 g。意思是：溶质质量 36 g，溶剂质量 100 g；溶液质量不是 100 g，而是 100 g＋36 g＝136 g。溶质的质量分数应为(36÷136)×100%＝26.5%。

　我们议决一个表格来理解溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液质量之间的干系。

　溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 10 190 200 5% 4 96 100 4% 15 135 150 10% 50 100 150 33.3% 40 460 500 8%

　拓展：溶解度与溶质质量分数的比较 区别 溶解度 溶质的质量分数 概念 一定温度时，100 g 溶剂中最多溶解溶质的质量 恣意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力的巨细 任一溶液的浓度巨细 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和，可不饱和 单位 g 无单位

　 二者之间的关联是：

　饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度100 g＋溶解度 ×100% 注意：

　①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。

　②溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液) ③谋略时上下质量单位要联合。

　④不要忘记×100%，最后得到百分数。

　学生板演例题 1 剖析历程，其他学生发起异议。西席最后夸大做题格式。

　做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用 400 g 甘油溶解在 100 g 水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是几多？ 解：甘油的质量是 400 g，水的质量是 100 g， 所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g 溶质的质量分数＝ 400 g500 g ×100%＝80% 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为 80%。

　小结：在这个历程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。要是我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出别的两个。

　引入：溶质的质量分数在实际生活中应用普遍，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

　讨论：在温度不变的条件下，怎样使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？ 讨论回答：在原溶液中，如增加溶质质量，则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

　四、尝试练习，掌握新知 1．练习：

　(1)鉴别题(正确打“√”，不正确打“×”) ①在 100 g 水里到场 20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为 20%。( × ) ②10 g 硝酸钾完全溶解于 90 g 水中，得到 10%的硝酸钾溶液。( √ ) ③40 g 20%的 NaCl 溶液平分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为 5%。( × ) (2)(多选)对“10%的食盐溶液”的含义评释错误的是(AD) A．100 g 水中溶解了 10 g 食盐 B．100 g 食盐溶液中溶解有 10 g 食盐 C．将 10 g 食盐溶解在 90 g 水中所得到的溶液 D．将食盐与水按 1∶10 的质量比配成的溶液

　(3)在用固体氯化钠配制一定量溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是( C ) A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯

　B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 (4)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为 110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量干系正确的是( C ) A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 2．相关作业。

　五、讲堂小结，梳理新知 本节课我们学习了溶液组成的表示要领——溶质的质量分数数，以及它在生活中的一些应用，并举行有关溶质的质量分数的简略谋略。

　六、深化练习，稳固新知 讲义 P45“练习与应用”第 1、2、4 题。

　相关作业。

　传授反思 第 第 2 2 课时

　溶质质量分数的综合谋略

　传授目标 1．知道有关溶液稀释标题的谋略。

　2．初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的谋略。

　重点难点 重点 有关溶液稀释标题的谋略及含有化学反响的有关溶质的质量分数的谋略。

　难点 有关溶液稀释标题的谋略及含有化学反响的有关溶质的质量分数的谋略。

　传授历程 一、创设情境，导入新知 上堂课我们学习了溶质质量分数的简略谋略及溶质的质量分数与溶解度的干系，知道溶质的质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量 ×100%，在饱和溶液中，溶质的质量分数＝溶解度100 g＋溶解度 ×100%，这节课，我们来连续学习溶质质量分数的相关谋略。

　二、自主合作，感受新知 回顾以前学的知识、阅读课文并连合生活实际，完成预习部分。

　三、师生互动，理解新知 (一)溶液稀释和配制标题的谋略 投影：将 1 g 食盐插进烧杯中，再到场 9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中到场 10 mL 水，搅拌。(水的密度 1 g·cm－3 ) 提问：(1)试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

　(2)剖析各量的变化环境。

　回答：(1)稀释前溶质质量是 1 g，溶液质量是 9 g，溶质质量分数为 10%；稀释后溶质的质量是 1 g，溶液质量是 20 g，溶质质量分数是 5%。

　(2)稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。

　讨论：溶液稀释标题解题的要害是什么？ (稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量) 投影：例题 2 化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液，需要几多克水？ 设问：根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出谋略的方程式？ 请一名学生板演，别的学生在本上练习，西席夸大做题格式。

　(1)提示：若设需要到场水的质量为 x ，请同砚们列出方程式。

　解：设需加水的质量为 x 。

　50 g×98%＝(50 g＋ x )×20% x ＝195 g 答：把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液需加水 195 g。

　(2)提示：若设稀释后溶液的质量为 x ，请同砚列出方程式。

　解：设稀释后溶液的质量为 x 。

　50 g×98%＝ x ×20% x ＝245 g 245 g－50 g＝195 g 答：把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液需加水 195 g。

　学生阅读讲义 P44 资料卡片“体积分数”，思考：要是把上面例题中 50 g 换成 50 mL那么还需要什么条件才华解题？写出求溶质质量的谋略公式。

　(浓硫酸的密度；溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数) (二)与化学反响有关的溶质的质量分数的谋略 以上所有谋略均是有关稀释标题，在实际应用中我们通常遇到溶液间化学反响的标题，需要用化学方程式办理溶质质量分数的谋略标题。

　投影：100 g 某硫酸溶液恰恰与 13 g 锌完全反响。试谋略反响后溶液中溶质的质量分数。

　讨论：硫酸与锌反响后得到的溶液中的溶质是什么？反响前后溶液的质量有没变化？ 回答：硫酸锌；硫酸溶液与锌反响放出氢气的质量小于反响的锌的质量，反响前后溶液的质量增大，100 g＋13 g－0.4 g＝112.6 g。

　讨论：解出此题的要害是什么？ 总结：要害是剖析硫酸与锌反响后得到的溶液中的溶质是什么。

　设问：根据以上剖析，求解此题。

　解：设反响生成的 ZnSO 4 质量为 x ，H 2 质量为 y 。

　Zn＋H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋H 2 ↑ 65

　 161

　 2 13 g

　 x

　y

　6513 g ＝161x，6513 g ＝2y

　反响后溶液中溶质的质量分数为32.2 g100 g＋13 g－0.4 g ×100%≈28.6%。

　答：反响后溶液中溶质的质量分数为 28.6%。

　思考：这种与化学方程式连合起来的标题怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？ 四、尝试练习，掌握新知 1．练习：

　(1)浓溶液在用水稀释的历程中保持不变的是( C ) A．溶液质量

　B．溶液体积

　 C．溶质质量

　D．溶质的质量分数 (2)有 40 g5%的 CaCl 2 溶液，若将其溶质质量分数增加到 10%，应采取的要领是( D ) A．到场 40 g5%的 CaCl 2 溶液 B．把溶液倾倒一半 C．到场 2 gCaCl 2 固体 D．把溶剂蒸发掉 20 g (3)20 ℃时将 60 gNaCl 插进 150 g 水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数(20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36 g)。

　解：20 ℃时，100 g 水中溶解 36 gNaCl，同样温度下 150 g 水中能溶解 NaCl 的质量为36 g＋ 36 g2＝54 g 所得溶液中溶质的质量分数为54 g150 g＋54 g ×100%＝26.5%。

　答：所得溶液中溶质的质量分数为 26.5%。

　2．完成相关作业。

　五、讲堂小结，梳理新知 本节课学习了关于溶质质量分数的两种谋略类型，明白了不同谋略类型的要害点，并会剖析题意，能找准各量之间的干系。

　六、深化练习，稳固新知 讲义 P45“练习与应用”第 3、5、6、7、8 题。

　相关作业。

　传授反思