高中化学教案txt下载

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　 第一课时 化学平衡的概念与计算

　 教学目标

　 知识技能：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

　 能力培养：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

　 科学思想：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

　 科学方法：加

　强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。

　 附：随堂检测答案1．2．1.31×107Pa

　 第二课时 浓度、温度对化学平衡的影响

　 教学目标

　 知识技能：掌握化学平衡移动的概念及浓度，温度对化学平衡的影响。

　 能力培养：依据对实验的观察和所学的知识进行分析、判断、综合等，培养学生的逻辑思维能力。

　 科学思想：化学平衡是有条件的，相对的，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。培养严谨、求实的科学思想。

　 科学品质：激发学生的求知欲，去探索自然科学的奥秘。

　 重点、难点 浓度、温度对化学平衡的影响。

　 目 录

　 绪言

　 第一章 化学反应与能量

　 第一节 化学反应与能量的变化

　 第二节 燃烧热 能源

　 第三节 化学反应热的计算

　 第二章 化学反应速率和化学平衡

　 第一节 化学反应速率

　 第二节 影响化学反应速率的因素 10

　 第三节 化学平衡 14

　 第四节 化学反应进行的方向 4

　 第三章 水溶液中的离子平衡 6

　 第一节 电离平衡 6

　 第二节 水的电离和溶液的pH 1

　 第三节 盐类的水解 8

　 第四节 沉淀溶解平衡 5

　 第四章 电化学基础 9

　 第一节 原电池 9

　 第二节 化学电源 3

　 第三节 电解池 7

　 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 0

　 《化学反应原理》全册教案

　 绪言

　 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围

　 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程

　 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子

　 3）如何实现这个过程？

　 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

　 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念

　 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分

　 子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数

　 的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）

　 什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部

　 分是活化能，如图

　 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的 大小是由反应物分子的性质决定，活化能越小则

　 一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位

　 时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

　 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

　 1、 为什么可燃物有氧气

　 参与，还必须达到着

　 火点才能燃烧？2、催

　 化剂在我们技术改造和生

　 产中，起关键作用，它主

　 要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

　 第一章 化学反应与能量

　 第一节 化学反应与能量的变化

　 一学习目标: 反应热,焓变

　 二学习过程

　 1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

　 思考

　 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

　 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

　 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量

　 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

　 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳

　 反应物具有的总能量 当能量变化以热能的形式表现时：

　 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

　 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

　能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化:反应热,焓变

　 化学反应过程中为什么会有能量的变化？

　 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

　 反应热 焓变

　 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1

　 ?H为―－‖ 为放热反应?H为―＋‖ 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪

　 里？体系的能量如何变化？升高是降低？环

　 境的能量如何变化？升高还是降低？规定放

　 热反应的ΔH 为―－‖，是站在谁的角度？体

　 系还是环境

　 放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0

　 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0

　 ?H＝E－ E

　 ?H＝E－ E

　 3:练习1)1molC与1molH2O反应失成lmol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的热量，

　 该反应的反应热为△H= kJ/mol。

　 2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反

　 应热为。

　 3、H+ F=HF H+ Cl=HCl 预测当生成mol HF和mol HCl时，哪个反应放出的热量多？

　 若干化学键的键能

　 1、下列说法正确的是

　 A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

　 B、放热的反应在常温下一定很易发生

　 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

　 D、吸热反应在一定的条件下也能发生

　 ?2、反应C → C是吸热反应,由此可知

　 ?A、石墨比金刚石更稳定

　 ?B、金刚石和石墨可以相互转化

　 ?C、金刚石比石墨稳定

　 ?D、金刚石和石墨不能相互转化

　 第一节 化学反应与能量的变化

　 一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式

　 二学习过程1．复习回忆

　 1）、催化剂为什么能够加快反应速度？

　 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

　 3）、化学反应中能量变化的主要原因？

　 4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？

　 5）、什么是反应热

　 2．引入

　 阅读课本：例1与例2

　 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

　 正确书写热化学方程式应注意哪几点？

　 3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

　 2）正确书写热化学方程式应注意：书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。标出了反应物与生成物的状态，

　 写出了反应热，还注明了―＋‖，―－‖方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

　 4．注意点：

　 反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H的值与什么有关系？

　 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?H它表示每摩尔反应所放出的 热量，?H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。

　 例题

　 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式1）1molN2与适量O2反应生成NO ，需吸收68kJ的热量；

　 2）2molCu与适量O2反应生成CuO，放出314kJ热量；

　 3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出.kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：

　 2H2 + O =H2O ; H= –7kJ /mol

　 CH4 +2O = CO2+2H2O ;

　 r H= –90 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

　 6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

　 2H2 + O =H2O ; ?H= –7kJ/mol

　 C3H8 +5O2=CO +4H2O ;?H = –220 kJ/mol

　 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为

　 1: :1 1: 1:1

　 7、已知

　 H2＋1/2O ＝ H2O ΔH1 = a kJ/mol

　 2H2＋O ＝2H2O ΔH= b kJ/mol

　 选修5《有机化学基础》教案

　 第一章认识有机化合物

　 共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时

　 第一节 有机化合物的分类

　 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

　 分类思想在科学研究中的重要意义。

　 1．什么叫有机化合物？．怎样区分的机物和无机物？

　 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸及其盐、硫氰酸 、氰酸及其盐、金属碳化物等除外。

　 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。

　从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。

　一、按碳的骨架分类：

　 有机化合物 链状化合物 脂肪

　 环状化合物 脂环化合物 化合物

　 1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。如：

　 CH CHCHCHCHCHOH2CHCH

　 3

　 2

　 2

　 3

　 正丁烷正丁醇

　 2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： 脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：

　 1

　 环戊烷 环己醇

　 芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：

　 苯

　 二、按官能团分类：

　 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？

　 官能团：

　 是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1

　 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。

　可以分为以下

　 12种类型： 练习：

　 1．下列有机物中属于芳香化合物的是

　 NO2

　 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：

　 〖变形练习〗下列有机物中属于芳香化合物的是_______________，属于芳香烃的是________， 属于苯的同系物的是______________。

　 OH

　 CH3

　 CH2— CH3

　 CH = CH2

　 CHCH3

　 COOH OH COOH．按官能团的不同对下列有机物进行分类：

　 —CHCH3

　 OH

　 CHCH3

　 OH C2H COOH

　 HOH —C—H

　 4．按下列要求举例：

　 2

　 —C—O C2HH

　 H2C = CH —COOH

　 写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________________、_______________________； 写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______________________、__________________； 分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：______________________、______________________________； 写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________________________、__________________________。．有机物的结构简式为

　 COOH OHC

　 = CHCH

　 试判断它具有的化学性质有哪些？ 作业布置： P. 1、2、3、 熟记第5页表1-1

　 H

　 第二节 有机化合物的结构特点

　 第一课时

　 一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

　 3

　 4

　 第二课时

　 [思考回忆]同系物、同分异构体的定义？ [板书]

　 二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

　 同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。

　同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。

　 [知识导航1]

　 引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解： “同分”—— 相同分子式 “异构”——结构不同

　 分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。

　 “同系物”的理解：结构相似——— 一定是属于同一类物质；

　 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团—— 分子式不同 [学生自主学习，完成《自我检测1》] 《自我检测1》

　 下列五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质；互为同系物。

　CH︱ CH－CH－CH=CH32CH3－CH=C ︱

　 ︱ ① ②

　 CH CH3

　 CH3

　 ③

　 ︱

　 ④ CH2=CH－CH ⑤ CH2=CH－CH=CHCH3－C=CH－CH3

　 [知识导航2]

　 由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构； ②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；

　 由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。

　 5

　 感 谢 阅 览！