人教版高二化学选修4第二章第三节化学平衡,巩固训练

　 第三节 化学平衡

　一、选择题 1．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间的变化关系如图所示。下列叙述与示意图不符．．的是(

　)。

　 A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

　B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ

　C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ

　D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

　2．已知反应①CO(g)+CuO(s) CO 2 (g)+Cu(s)和反应②H 2 (g)+CuO(s) Cu(s)+H 2 O(g)在相同温度下的平衡常数分别为 K 1 和 K 2 ,该温度下反应③CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)的平衡常数为 K。下列说法正确的是(

　)。

　A.反应①的平衡常数 K 1 =

　B.反应③的平衡常数 K=

　C.对于反应③,恒容时,温度升高,H 2 浓度减小,则该反应的焓变为正值

　D.对于反应③,恒温恒容条件下,增大压强,H 2 浓度一定减小

　3．已知 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：

　温度/ ℃

　700

　800

　830

　1 000

　1 200

　平衡常数

　1.7

　1.1

　1.0

　0.6

　0.4

　830 ℃时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2 mol 的 A和 0.8 mol 的 B，反应初始 4 s 内 A的平均反应速率 v(A)＝0.005 mol·L－ 1 ·s － 1 。下列说法正确的是(

　)

　A．4 s 时 c(B)为 0.76 mol·L－ 1

　B．830 ℃达平衡时，A的转化率为 80%

　C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

　D．1 200 ℃时反应 C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为 0.4

　4．在固定容积的密闭容器中，可逆反应 2X(？)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(

　)

　A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

　B．正反应为放热反应，X一定为气态

　C．若 X为非气态，则正反应为吸热反应

　D．若加入少量的 Z，该平衡向左移动

　5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2 (g)＋Cu(s)和反应②：H 2 (g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2 O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K 1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是(

　)

　A．反应①的平衡常数 K 1 ＝cCO 2 ·cCucCO·cCuO

　B．反应③的平衡常数 K＝ K 1K 2

　C．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，则该反应的焓变为正值

　D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小

　6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)

　N 2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－ 1 。如图曲线 a 表示该反应过程中 NO 的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线 b 进行，可采取的措施是(

　)

　 A．降低温度

　B．向密闭容器中通入氩气

　C．加催化剂

　D．增大反应物中 NO的浓度

　7．向一容积不变的密闭容器中充人 H 2 和 I 2 ，发生反应 H 2 (g)＋I 2 (g) ===2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t 0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是 (

　)

　 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

　B．平衡不移动，混合气体密度增大

　C．H 2 转化率增大，HI 平衡浓度减小

　D．t 0 时改变的条件为减小体积或升高体系温度

　8．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NO(g)＋O 2 (g) ===2NO 2 (g) ΔH<0，不能说明反应已达到平衡状态的是

　(

　)

　A．正反应生成 NO 2 的速率和逆反应生成 O 2 的速率相等

　B．反应器中压强不随时间变化而变化

　C．混合气体颜色深浅保持不变

　D．混合气体平均相对分子质量保持不变

　9．对于反应 3Fe(s)＋4H 2 O(g) Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)的平衡常数，下列说法正确的是(

　)

　A．K＝ c4 H2 ·cFe 3 O 4 c 3 Fe·c 4 H 2 O

　B．K＝c 4 H 2 c 4 H 2 O

　C．增大 c(H 2 O)或减小 c(H 2 )，会使该反应平衡常数增大

　D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

　10．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(

　)

　A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

　B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

　C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

　D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

　11．在一定温度下，反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡常数为 0.25，若将 10 mol 的Z(g)通入体积为 10 L 的密闭容器中，在该温度时 Z(g)的最大分解率接近于(

　)

　A．50%

　 B．80%

　C．88%

　 D．95%

　12．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是(

　)

　A．恒温、恒压时充入氨气

　B．恒温、恒容时充入氮气

　C．恒温、恒容时充入氦气

　D．恒温、恒压时充入氦气

　二、 非选择题 13．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入 2 mol N 2 、3 mol H 2 ，反应 N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)达到平衡时生成 NH 3 的物质的量为 m mol。

　(1)相同温度下，在乙中加入 4 mol N 2 、6 mol H 2 ，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH 3 的物质的量为________ mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH 3 的物质的量为________ mol。

　A．小于 m

　B．等于 m

　C．在 m～2m之间

　D．等于 2m E．大于 2m

　(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1 mol NH 3 ，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________ mol N 2和________ mol H 2 。

　14．在一定温度下，将 3 mol CO 2 和 2 mol H 2 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：

　CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g)。

　(1)该反应的化学平衡常数表达式 K＝__________。

　(2)已知在 700 ℃时，该反应的平衡常数 K 1 ＝0.5，则该温度下反应：

　CO(g)＋

　H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)的平衡常数 K 2 ＝________，反应 12 CO 2 (g)＋12 H 2 (g)12 CO(g)＋12H 2 O(g)的平衡常数 K 3 ＝__________。

　(3)已知在 1 000 ℃时，该反应的平衡常数 K 4 ＝1.0，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

　(4)在 1 000 ℃下，某时刻 CO 2 的物质的量为 2 mol，则此时 v 正 ________(填“>”“＝”或“<”)v 逆 。

　 参考答案

　一、选择题

　1．C 2．B 解析：B 解析 在书写平衡常数表达式时,纯固体不写入其中,A 项错误;由于反应③=反应①-反应②,因此平衡常数 K= ,B 项正确;反应③中,温度升高,H 2 浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此 ΔH<0,C 项错误;对于反应③,在恒温恒容条件下,增大压强,如充入惰性气体,则平衡不移动,H 2 的浓度不变,D项错误。

　3．B 4．A 5．B 6．D 7．A 8．A 9．B 10．B 11．B 12．C 二、 非选择题

　13．(1)D E(2)0.5 0

　14．(1) cCO·cH 2 OcCO 2 ·cH 2  (2)2 22 (3)吸热 (4) >