2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第二单元溶液总复习教案

溶液总复习 一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
　　1.通过复习，使学生形成知识体系。

　　2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。

3.知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

（二）过程与方法目标：
1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

2.能举例说明结晶现象和一些常见的乳化现象。

（三）情感态度价值观目标：
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。

二、教学重点、难点：
教学重点：对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握；

教学难点：有关溶液中溶质质量分数的计算；

三、教学工具：多媒体课件，概念图；

四、教学方法：讲练结合法；

五、课时安排：一课时 六、教学过程：
解读中考说明对本章节的要求，并按说明进行复习。

【关键知识点拨】 考点1 溶液的组成 溶液有溶质和溶剂组成 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系：m溶液 = m溶质 + m溶剂 考点2 溶解现象 　物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：
1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；

2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。　 例题　将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是(　　) A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖 [解析] 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；
浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；
蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。

考点3 乳化现象 当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为乳化。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。

例题　乳化现象 命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。

　洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的（ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 [解析] 乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。

考点4 饱和溶液与不饱和溶液 1．投影饱和溶液和不饱和溶液的定义，学生填空补全定义。

2．帮助学生回忆饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化关系。

例题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 【加入硝酸钾(溶质)[或降低温度，或蒸发水(溶剂)(任写一种)】 [解析] 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；
二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。

考点5 固体物质溶解度（通常用S表示）
一、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

【强调】四要素：1、一定温度；
2、100g溶剂；
3、达到饱和状态；
4、单位：克 例题　溶解度的含义 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？ 引导学生找四要素，依据四要素说出意义：
回到1：20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。

回答2：20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。

二、溶解度曲线 投影固体物质溶解度曲线图，让学生归纳规律：
1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。

2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。

3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

例题 溶解度曲线 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是t2ºC时,【 】和【 】物质溶解度相等 。

（2）当温度t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为___________,当为t３ºC时，溶解度最大的是 _______ 。

考点6 结晶现象 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程 ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。

②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体． 例题点拨：采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质。如分离NaCl和KNO3的固体混合物 考点7 溶液的应用 溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：
(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变______；

(2)动、植物对养料的运输、吸收只在有______的环境中才能进行；

(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；

(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等；

(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。

变式题 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是__________。

(2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____________________。

(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的________(填“乳化”或“溶解”)功能。

(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用________的方法来降低水的硬度。

考点8 溶质质量分数的含义 定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比 定义式：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100% 例题1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100% 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =150Kg×16% =24Kg 根据 溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量 =150Kg－24Kg =126Kg 答：需要氯化钠的质量为24千克，水的质量为126千克。

例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？ 溶液稀释前后溶质的质量不变 解：设稀释后溶液的质量为X。

50g× 98%=X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。

能力提升：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？ 考点9 配制一定溶质质量分数的溶液 1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取：托盘天平和量筒 3、溶解：用玻璃棒搅拌至安全溶解 4、装瓶保存 配制溶液时常用仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻 璃棒 例题 　配制一定质量分数的溶液 命题角度：配制一定质量分数溶液所需仪器、操作步骤。

例　 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。

(1)计算：需要氯化钠的质量为：
(2)某同学按图15－2所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是______(填字母序号)；
B中仪器的名称为____；
E中玻璃棒的作用是_____。

【小结】带领学生一起回顾整节课的知识点，老师出示概念图（挂在黑板上），帮助学生形成知识体系。

【过渡】：本单元中有这么多的概念，为了能够使复习更加系统化，我们可以画出概念图，帮助我们形成知识体系，进而引出概念图的画法：
节点：表示概念 连接：画上线，写出两者之间的相互关系 层次：从一般到特殊、或从重要到次重要、或从广义到狭义、或包含与被包含关系等等。

命题：指两个概念间的意义关系 老师出示自己的概念图进行讲解。

【布置作业】画一张本单元的概念图。

板书设计 第九单元 溶液总复习     　　 溶质的质量 溶质的质量分数= ——————×100% 溶液的质量 ↑ 四要素（缺一不可）
溶质 ↖ 溶 ↗不饱和溶液 影响因素 溶剂 ↙ 液 ↘饱和溶液→溶解度 溶解度曲线 教学反思：
为了进一步了解学生的掌握情况，我及时地通过简单、双基性的练习及时反馈，抓住学生的漏点、易错点、易混点强化指导，同时注重发展学生的思维，开阔学生的解题思路和分析问题的能力，在这个环节中选题是关键，要少而精，有梯度性、层次性，适应于不同层次的学生，达到不同层次的学生各有所取，各有所进。

在课堂上采取画概念图的复习法，取得了较好的效果。当然在复习课的教学中还有许多需要我进一步学习和完善的地方，如新课改理念，调动学生的主动性、积极性上还需要进一步提高和加强，我相信在以后的教学中，我会一如既往的加强自我提高和学习，不断地提高自身素质，提高课堂教学效率，进一步提高化学成绩。