高中化学电解质练习题和答案

　高中化学电解质练习题和答案

　 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学电解质练习题和答案》的内容，具体内容：在化学的学习中，学生会学习到电解质，下面的我将为大家带来高中化学的电解质的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学电解质练习题 1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解...

　在化学的学习中，学生会学习到电解质，下面的我将为大家带来高中化学的电解质的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

　高中化学电解质练习题

　1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

　A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的 KOH

　2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是( )

　A. CaCO3 在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质

　B. CaCO3 在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3 全部电离，所以 CaCO3是强电解质

　C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

　D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

　3. 下列物质中，导电性能最差的是( )

　A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾

　4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )

　A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气

　5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )

　①离子数目相等 ②粒子总数相等 ③原子数目相等 ④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 ⑤分子数目相等 ⑥各元素原子数目相等

　A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥

　6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )

　A. 由弱变强 B. 由强变弱

　C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱

　7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )

　A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-

　C. Cu2+、K+ 、SO42-、NO3- D. Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

　8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )

　A. Mg2+ B. Ca2+ C. Fe 3+ D. Na+

　9. 下列离子方程式中正确的是( )

　A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2

　B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42- + Ba2+ = BaSO4

　C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2+ +H2CO3

　D. 氧化铜与硫酸混和：

　Cu2+ + SO42-= CuSO4

　10. 下列叙述正确的是( )

　A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质

　B. 固体 KCl 不导电，但 KCl 是电解质

　C. 氯化氢的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质

　D. CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质

　二、填空题

　11. 在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由

　(1)CH3COONa 溶液与 HCl 溶液混和_________________________

　(2)Ca(OH)2 的澄清溶液与 Na2SO4 稀溶液混和____________________

　(3)Ca(OH)2 的澄悬浊液与 Na2SO4 浓溶液混和____________________

　(4)CuCl2 溶液与 H2SO4 溶液混和__________________________

　12. (1)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

　____________________________

　(2)在上述溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式________

　_____________________

　13. 将 HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到 Na2CO3 溶液中至恰好完全反应有

　以下现象：

　(1)加入 A 时有白色沉淀;

　(2)往(1)中沉淀里加入 B 时沉淀溶解，并有气体逸出;

　(3)往(2)中溶液里加入 C 时，又有白色沉淀生成。

　根据以上现象判断 A、B、C 分别是 HCl 溶液、H2SO4 溶液、Ba(NO3)2 溶液中的哪种?

　A_________________,B_______________,C__________________.

　写出 B 使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.

　14. A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。

　(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。

　(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。

　根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：

　A. _________;B. _________;C. _________;D. ___________。

　15. 有五瓶溶液分别为 a、b、c、d、e，它们可能是 AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a 与 b 混合;a 与 c 混合;a 与 d 混合;c 与 d混合;e 与 d 混和;e 与 a 混合，都有白色沉淀生成，b 与 c 混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。

　16. 工业食盐含 Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：

　(1)精炼过程所发生的离子方程式为

　①_______________________________;

　②_______________________________;

　③_______________________________。

　(2)除去 SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________

　A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2

　(3)为了有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________.

　A. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2+试剂

　B. 先加 NaOH，后加 Ba2+试剂，再加 Na2CO3

　C. 先加 Ba2+试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3

　17. 有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下：

　①A +B

　C + E

　②C +NaOH 蓝色沉淀 D + F

　③D

　A +E

　④F +Ba(NO3)2 白色沉淀 +NaNO3

　(1)试写出它们的化学式：

　A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________.

　(2)写出反应①、④的离子方程式。

　①___________________________________;

　④___________________________________。

　18. 现有一包白色粉末，其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。

　参考答案

　一、选择题

　1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC

　二、填空题

　11.(1)CH3COO- + H+ =CH3COOH

　(2)这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的 Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中 Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且电离。假设 Ca(OH)2 与 Na2SO4 进行离子交换，则对应的"新物质"NaOH 易溶易电离，CaSO4 是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。

　(3)Ca(OH)2 +SO4 2-= CaSO4+2OH-

　(4)这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的"新物质"是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。

　12. (1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

　(2)SO42-+Ba2+=BaSO4

　13. Ba(NO3)2 溶液; HCl 溶液; H2SO4 溶液

　BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O

　14. BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3

　15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3

　16. (1)①Ba2+ +SO4 2- = BaSO4

　②Ca2+ +CO32- = CaCO3

　③Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2

　(2)AC

　(3)BC

　17. (1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4

　(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O

　④Ba2+SO42-=BaSO4

　18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl

　取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀 HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有 NaCl，反之则无。

　CO32- +2H+ =CO2+H2O

　Ag+ +Cl- = AgCl

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