2021届高考化学三轮选择题强化—阿伏加德罗常数（B）

　2021 届高考化学三轮强化 — 阿伏加德罗常数（ （B ）

　1.已知AN 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

　 ) A.3 g3 He 含有的中子数为A1N B.1 L 0.1 1mol L  g 磷酸钠溶液含有的34PO 数目为A0.1N

　 C.1 mol2 2 7K Cr O 被还原为3+Cr 转移的电子数为A6N

　D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为A13N

　2.AN表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

　) A.0.5 mol 雄黄(4 4As S ),结构如右图,含有AN个 S-S 键

　B. 标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 AN C. 常温下 1L 0.1 -1mol L  葡萄糖溶液中含氧原子 6AN个

　D. 1mol NaH 与足量水作用制备 2H 转移电子数 2AN个 3.AN 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　 ) A.常温常压下，124 g4P 中所含 P 一 P 键数目为 4AN

　 B.100 mL 1 1mol L  g3FeCl 溶液中所含3+Fe 的数目为 0.1AN

　C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2AN

　D.密闭容器中，2 mol 2SO 和 1mol 2O 催化反应后分子总数为 2AN

　4.阿伏加德罗常数的值为AN 。下列说法正确的是(

　 ) A.1 L 0.1 1mol L  g4NH Cl 溶液中，+4NH 的数量为 0.1AN

　B.2.4 g Mg 与2 4H SO 完全反应，转移的电子数为 0.1AN

　C.标准状况下，2.24 L2N 和2O 的混合气体中分子数为 0.2AN

　D.0.1 mol 2H 和 0.1 mol2I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2AN

　5.设An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

　 ) A.3 mol 单质 Fe 完全转变为3 4Fe O ，失去 8An 个电子 B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成An 个3SO 分子

　C.标准状况下，22.4 L2N 和2H 混合气中含An 个原子 D.23 g Na 与足量2H O 反应完全后可生成An 个2H 分子 6.已知AN 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

　 ）

　A.胶体金（颗粒大小在 3~30nm）免疫层析法可用于快速检验新冠病毒，1 mol 氯金酸（HAuCl）经过反应可得到AN 个胶体金颗粒 B.12 g 石墨和60C 的混合固体中含AN 个碳原子 C.12.0 g 4NaHSO 固体中含有的阳离子数为 0.2AN

　D.1 mol 3 2CH CH OH 被氧化为3CH CHO 转移的电子数为 4AN

　7.设AN 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（

　 ）

　A.0.1 mol 4KHSO 晶体中含有+H 数为 0.1AN B.标准状况下，5.6 L 3SO 分子中含有的电子总数为 10AN

　C.33.6 g Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 1.6AN

　D.5.6 g Fe投入 100 mL 3.5 1mol L －硝酸中，充分反应转移电子总数为 0.3AN

　8.设AN 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A. 电解精炼铜时转移了AN 个电子，阳极溶解了 32 g 铜 B. 室温下，pH=3 的4NH Cl 溶液中，由水电离的 OH  浓度为1110 mol/L C. 12.0 g 熔融的4NaHSO 中含有的阳离子数为 0.1AN

　D. 常温下，1 mol/L  2 43Fe SO 溶液中 ，3+Fe 和24SO 的离子总数是AN

　 9.AN 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　 ) A.常温下,11.2L 2SO 含有的氧原子数小于AN B.0. 1mol 2 2Na O 和2Na O 的混合物中含有的离子总数等于 0.4AN C.10 g 质量分数为 34%的2 2H O 溶液含有的氢原子数为 0.2AN D.100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是 0.01AN

　10.AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

　 ）

　A.13 g 13 C 含有的中子数目为 6AN

　B.常温下 ，I LpH =4 的醋酸溶液所含离子总数为 2 ×10 -4AN

　C.100 g 质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为 4AN

　D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3AN

　11.设AN 为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（

　 ）

　A.1 mol 3FeCl 水解生成的   3 Fe OH 胶粒数为 lAN

　B.4.6g 有机物2 6C H O 的分子结构中含有的 C 一 H 键数目一定为 0.5AN

　C.标准状况下，11.2 L 2CO 与足量2 2Na O 反应转移的电子数为 0.5AN

　D.1 mol/L 3AlCl 溶液中含有 3AN 个-Cl

　12.阿伏加德罗常数的值为AN 。下列说法正确的是(

　 ) A.23g 26C H O 含 C-H 键数目一定为 3AN B.标准状况下,22.4L 3CH Cl 含氢原子数目为 3AN C.1 -1mol L 

　4 4 2( N Fe SO ) H 溶液中4NH  数目小于AN D.电解法精炼铜时,阳极溶解 32 g,转移电子数一定为AN

　13.设AN 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(

　 ) A. 标准状况下，2.24 L 苯中含有碳碳双键数为 0.3AN

　B. 6.4 g 2 4S S 、 和8S 的混合物中所含硫原子数为 0.2AN

　C. 1 L 0.1 -1mol L  的氢碘酸中含碘化氢分子数为 0.1AN

　D. 60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的 C-O 键数为AN

　14.AN 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

　）

　A．1 mol4NaHSO 熔化时电离产生的阳离子数为 2 AN B．78g 的2 2Na O 中含 3AN 个离子 C．标准状况下，22.4L 乙醇  3 2CH CH OH 中含 9AN 个原子 D．1mol·L -1 的2 3Na CO 溶液中含 2AN 个 Na +

　15.设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　)

　A．36 g 由35 Cl 和 37 Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17AN

　B．一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为 0.2AN

　C．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重 4 g 时，反应中转移的电子数为 2AN

　D．0.4 mol3NH 与 0.6 mol2O 在加热及催化剂条件下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4AN

　16.AN 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　 ) A．1 mol 甲基中的电子数为A10N

　B．0.l mol 环氧乙烷（ ）中含有的共价键数为A0.3N C．30.1mol FeCl 水解生成的   3 Fe OH 胶粒数为A0.1N

　D．常温下，1L pH=l 的草酸  2 2 4H C O 溶液中 H + 的数目为A0.1N

　17.AN 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

　 ) A.218gD O 和218gH O 含有的电子数均为 10AN B. 常温下，含有 0.1 mol KOH 的溶液的 pH 为 13

　C.1 mol Na与足量2O 反应生成2Na O 和2 2Na O 的混合物，转移的电子数为AN D.100 mL113mol L FeCl 溶液中所含3Fe 的数目为 0.1AN

　18.设AN 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是(

　 ) A．11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为A0.3N

　B．常温常压时，4 g 甲烷和 8 g 甲醇含有的氢原子数均为AN

　C．一定条件下，232 g SO 与足量2O 反应，转移电子数小于AN

　D．标准状况下，1 L pH=10 的纯碱溶液中，水电离产生的 OH － 数目为4A10 N 19.AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A．通常状况下，AN 个2CO 分子占有的体积为 22.4L B．标准状况下，11.2L 四氯化碳中含有的分子数为 0.5AN

　C．常温常压下，1.06g2 3Na CO 含有的 Na + 数为 0.02AN

　D．物质的量浓度为 0.5mol·L -1 的2MgCl 溶液中，含有-Cl 数为AN

　20.AN 表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(

　 ) A．2 40.4 mol/L Na SO 溶液中，所含 Na ＋ 和24SO 总数为A1.2N

　B．标准状况下，2.24 L 水中含 H 原子的数目为A0.2N

　C．已知可将 0.l mol NaCl 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为A0.1N

　D．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为AN

　21.设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　 ) A.常温下，将27.1g Cl 通入水中，转移的电子数为A0.1N

　B.11L 0.1mol L   硫酸溶液中含 H 的数目为A0.1N

　 C.标准状况下，422.4 L CH 完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为A3N

　D．25℃时，1 L pH＝11 的2 3Na CO 溶液中由水电离出的 OH - 的数目为0.001AN

　22.用236.02 10  表示阿佛加德罗常数（AN）的值，下列说法中正确的是（

　 ）

　A．标准状况下， 211.2 L Cl 溶于水，所得溶液中 ClClO 、 和 HClO 的数目之和为 AN B．将 4 31 mol NH NO 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中4NH  的数目为 AN C． 0.012 kg C 中含有约236.02 10  个碳原子 D．粗铜精炼时，阳极质量减轻 64 g ，转移的电子数为 2 AN 23.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

　 ）

　A． pH1 的3 4H PO 溶液中，含有 0.1AN个+H

　B． 0.1 mol 的11 B 中，含有 0.6AN个中子 C． 2.24 L （标准状况）苯在2O 中完全燃烧，得到 0.6AN个2CO 分子 D． 2.3 g Na 与 2O 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1AN和 0.2AN之间 24.设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(

　 ) A．在标况下 1mol 的2N 体积为 22.4L/mol B．分子总数为AN 的2NO 和2CO 混合气体中含有的氧原子数为 2AN

　C．1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D．常温常压下，8g3O 中含有 8AN 个电子 25.设AN 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（

　 ）

　A. 0.1 mol 的11 B中，含有A0.6N 个中子 B. 标准状况下，42.24 L CCl 含有的共价键数为A0.4N

　C. 1mol Fe 溶于稀盐酸中反应，电子转移数为A2N

　D. 常温常压下，244 g CO 中所含 C O  键数目为A2N

　26.AN 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(

　 )

　A．在 18 g182O 中含有AN 个氧原子 B．标准状况下，22.4L 空气含有AN 个单质分子 C．1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2 AN D．含AN 个 Na + 的2Na O 溶解于 1L 水中，Na + 的物质的量浓度为 1mol·L -1

　27.用AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(

　 ) A.标准状况下，2.24 L2 2N O 和 的混合气体中分子数为 0.2AN

　B.在常温常压下，18 g2H O 与 18 g2D O 所含电子数均为 10AN

　C.常温常压下，92 g 的2 2 4NO N O 和 混合气体含有的原子数为 6AN

　D.常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为 2AN

　参考答案

　1.答案：B 解析：

　A 项，3 He 的中子数为 1，3 g 3 He 为 1 mol，所含中子数为AN ，正确；B项，由于 1 L 0.1 mol/L 磷酸钠溶液中，34PO 发生水解，其数目小于0.1AN ，错误；C项，根据32 2 7K Cr O 2Cr 得 6e  ，1 mol2 2 7K Cr O 被还原为3+Cr 转移的电子数为A6N ，正确；D 项，1 个正丁烷和异丁烷分子中均含有 10 个C—H 键、3 个 C—C键，故 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为A A48 1013 1358 58N N      ，正确。

　2.答案：B 解析：A. 涉及到气体体积计算时，应该是标况下，故 A 错误； B. 1mol 3NaHCO 中含 1mol 钠离子,1 L 0.2 1mol L  3NaHCO 溶液相当于 0.2mol 3NaHCO ,1mol 3NaHCO 中含 1 mol 钠离子,故 0.2 mol 3NaHCO 中含 0.2mol 钠离子,即 0.2AN ，故 B 正确； C. 4.6 g 钠相当于 0.2 mol 钠,0.2 mol 钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1 mol,反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气,故与足量水充分反应生成氢气分子数大于 0.1AN ，故 C 错误； D. N 元素的化合价变化可知,每生成 l mol 2N 转移的电子的物质的量为 3 mol,所以每生成 0.1 mol 2N 转移的电子数为 0.3AN ，故 D 错误， 故选：B。

　3.答案：C 解析：每个4P 分子中含 6 个 P 一 P 键，124 g 4 P 为 1 mol，含 6 mol P—P键，A 项错误；该溶液中含 0.1 mol3FeCl ，但因3+Fe 部分水解，即溶液中3+Fe数目小于 0.1AN ，B项错误；标准状况下，11.2 L 4CH 和2 4C H 的混合气体为0.5 mol，即 0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C项正确；2SO 和2O 的反应为可逆反应，即反应后容器中气体分子总数大于 2AN ，D 项错误。

　4.答案：D 解析：

　A 项，溶液中含 0.1 mol4NH Cl ，但+4NH 部分水解，导致+4NH 数目小于0.1AN ，错误；B项，2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，与2 4H SO 完全反应转移 0.2 mol 电子，错误； C 项，标准状况下，2.24 L 混合气体的物质的量为 0.1 mol，其分子数为 0.1AN ，错误；D 项，2H 与2I 的反应为反应前后物质的量不变的可逆反应，无论反应进行的程度如何，容器中分子数均为0.2AN ，正确。

　5.答案：A 解析：

　Fe→3 4Fe O ，铁的化合价由 0 价升高到+83价（平均），所以 3 mol铁反应时失去 8 mol 电子，A 项正确；铜与足量浓硫酸反应应生成二氧化硫分子，B项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4 L 氮气和氢气的混合气体的物质的量是 1 mol，原子数为 2An ，C项错误；钠与水发生反应：2 22Na + 2H O 2NaOH H    ，23 g 钠即 1 mol 钠，反应应生成 0.5 mol 氢气，D 项错误。

　6.答案：B 解析：A1mol 金酸(HAuCl)经过反应可得到AN 个产物粒子，而 1 个胶体金是由大量产物粒子结台而成的，因此胶体金颗粒数远小于AN 个，故 A 错误； B.石墨和60C 均为碳原子组成的单质，则 129 石墨和60C 的混合固体即为 12g 碳原子，数目为AN 个，故 B正确； C.120 g 2NaHSO 固体的物质的量为 0.1mol，1 mol 4NaHSO 中含有 1 mol 钠离子和 1 mol 硫酸氨根离子，则 1m中含有的阳离子数为 0.1 AN ，故 C错误；D.2 2CH H OH 中碳原子的平均价态为-2 价，3CH CHO 中碳原子的平均价态为-1 价，则 1 mol 3 2CH CH OH 被氧化为3CH CHO 转移的电子数为 2AN ，故 D错误； 7.答案：C

　解析：A 项,标况下,2H O 为液体,错误;B项,1 L 0.2 -1mol L 的 2 43Fe SO溶液中含有 0.6 AN个2-4SO;D 项,7.1 g 2Cl与  2 Ca OH反应, 2Cl既是氧化剂,又是还原剂,应转移 0.1AN个电子;C 项, 可以写成 6 6 2C H CO,所以苯和苯甲酸的混合物1 mol,完全燃烧消耗2O 7.5AN,正确。

　8.答案：C 9.答案：A 解析：A. 常温下,Vm 大于 22.4L/mol,11.2L 2SO 物质的量小于 1mol,含有的氧原子数小于 NA，故 A 正确； B. 0.1 mol 2 2Na O 和2Na O 的混合物中含有的离子总数等于 0.3 AN ，故 B 错误； C. 水分子也含有氢原子,所以 10 g 质量分数为 34%的2 2H O 溶液含有的氢原子数大于 0.2 AN ，故 C错误； D. 醋酸为弱酸,水溶液中部分电离,100 Ml 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是小于 0.0l AN ，故 D 错误； 故选：A。

　10.答案：B 解析：醋酸溶液中含有的离子有 H  、-3CH COO 和 OH  ，且满足如下电荷守恒关系：     3H CH COO OH c c c    ，溶液的 pH=4 ， 4 1H 1 10 mol L c     ，1L 该溶液中含有 41 10 mol H  ，根据电荷守恒知该溶液中含有-3CH COO 与 OH  的总物质的量为41 10 mol ，所以，该溶液中所含离子总数为4A2 10 N 。故 B正确； 11.答案：C 解析：

　  3 Fe OH 胶体为许多   3 Fe OH 的聚集体,1mol 3FeCl 水解生成的   3 Fe OH 胶粒数小于AN ,A 错误;4.6 g 有机物2 6C H O 的物质的量是 0.1 mol,该物质可能是

　二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的 C-H 键数目不一定为 0.5 mol,B 错误;标准状况下,11. 2 L 2CO 的物质的量是 0.5 mol,与足量2 2Na O 反应转移的电子数为 0.5AN ,C正确:溶液的体积未知,不能汁算其中微粒的数目,D 错误。

　12.答案：B 解析：A. 26C H O 可能是乙醇或乙醚,所含 C−H 键不同,分别为：5、6,23 g 2 6C H O 物质的量=23g46g/mol=0.5mol,含 C−H 键数目不一定为 3AN ，故 A 错误； B. 标准状况下,22.4 L 3CH Cl 物质的量为 1 mol,含氢原子数目为 3AN ，故 B正确； C. 1 1mol L  

　  4 42NH Fe SO 溶液中,铵根离子水解减小,但容易体积不知,4NH  数目不能确定，故 C 错误； D. 电解精炼铜时,阳极是粗铜,粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电,当阳极溶解 32g 铜,则转移的电子数大于AN ，故 D 错误； 13.答案：B 解析：A. ①苯在标准状况下，为液体，不可利用气体摩尔体积计算，①苯中不含碳碳双键，故 A 错误； B. 6.4 g 2 4S S 、 和8S 的混合物中所含硫原子数 A A6.4g0.232g/molN N  ，故 B正确； C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故 C 错误； D. 酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂的 C-O 键数，故D 错误； 答案：B 14.答案：B 15.答案：C 解析：35 Cl 和 37 Cl 的物质的量之比不能确定，所以二者组成的氯气的相对分子质量不一定是 72,36 g 该氯气中所含质子数不一定为 17AN ，故 A 错误；

　一定条件下，Cu 与 S 粉的反应为 2Cu＋S2Cu S ,6.4 g 铜参与反应，转移0.1 mol 电子，故 B 错误；  2 2 2 22Na O 2H O g 4NaOH O ＋ ＋ ，由该化学方程式和差量法可知，转移 2 mol 电子，2 2Na O 增重 4 g，故 C 正确；3 24NH 5O ＋

　24NO 6H O ＋ ，由该化学方程式可知，0.4 mol3NH 与 0.5 mol 2O 充分反应，得到 0.4 mol NO，但2O 过量 0.1 mol，NO 会与2O 继续反应生成2NO ，最后得到 NO 的分子数小于 0.4AN ，故 D 错误。

　16.答案：D 17.答案：C 解析：2 2D O H O 、 的摩尔质量不同，分别为 201g mol   和 181g mol   ，所以2 218gD O 18gH O 和 的物质的量不同，则所含电子数不同，A 错误；未给出溶液的体积，无法求氢离子的浓度，进而无法求溶液的 pH，B错误；1 个 Na原子生成2 2 2Na O Na O 或 均转移 1 个电子，则 1 mol Na与足量2O 反应生成2 2 2Na O Na O 和 的混合物，转移的电子数为AN ，C正确； 3Fe在水溶液中能发生水解，故 100 mL113mol L FeCl 溶液中所含3Fe的数目小于 0.1AN ，D 错误。

　18.答案：D 19.答案：C 20.答案：D 21.答案：D 22.答案：B 23.答案：B 24.答案：B 解析：A．1L/mol 是气体摩尔体积的单位，不是体积的单位，在标况下，

　V m =22.4L/mol，则 1mol N 2 的体积为 22.4L，A 项错误；B．NO 2 和 CO 2 分子中均含 2 个氧原子，故AN 个 NO 2 和 CO 2 分子中含有的氧原子的个数为2AN 个，B项正确；C．CO 和 O 2 所处的状态不明确，故 1L CO 和 1L O 2的物质的量不一定相同，则质量无法比较，C 项错误；D．8g 臭氧的物质的量8g 1n= = mol48g/mol 6，而一个臭氧分子中含 24 个电子，故1mol6臭氧中含4AN 个电子，D 项错误；答案选 B。

　25.答案：B 26.答案：A 解析：A. 18g182O 的物质的量是 0.5mol，0.5mol 氧气中含有 1mol 氧原子，所含的氧原子数为A N ，故 A 正确； B. 空气中含有气体单质和化合物，标况下 22.4L 空气中含有气体的物质的量为 1mol，但是含有气体单质的物质的量小于 1mol，含有的单质分子数小于A N ，故 B错误； C. 1mol 氯气与氢氧化钠溶液反应转移了 1mol 单质，所以 1 molCl 2 参加反应转移电子数不一定为 2 A N ，故 C错误； D. A N 个 Na + 的 Na 2 O 溶解于 1 L 水中生成 1mol 氢氧化钠，由于所得溶液的体积不是 1L，则钠离子的浓度不是 1mol/L，故 D 错误； 故选 A。

　27.答案：C 解析：A 项，标准状况下，2.24 L2 2N O 和 的混合气体的物质的量是 0.1 mol，其分子数为 0.1AN ，错误；B项，2 2H O D O 与 均含有 10 个电子，在常温常压下，18 g2H O 与 18 g2D O 的物质的量不相等，所含电子数不相等，错误；C项，2 2 4NO N O 和 的最简式均为2NO ，故 92 g 混合物中含有的“2NO ”的物质的量是 2 mol，其中含 6 mol 原子，即 6AN 个，正确；D 项，常温常

　压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 22.4 L 氯气的物质的量小于 1 mol，与足量的镁粉充分反应，转移的电子数小于 2AN ，错误。