2020-2021学年人教版（五四学制）化学专题复习第一单元课题2金属化学性质教案

课名 金属的化学性质 教学目标 （1）知识与技能：
①知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应；

②初步认识金属活动性顺序和置换反应；

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）过程与方法：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

（3）情感态度与价值观：
①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

教学重点难点 以及措施 重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。

难点：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

措施：以实验探究法为主线，使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用电子白板、学生实验等一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。

学习者分析 在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯,他们在此之前已经学习过氧气、水、二氧化碳等元素化合物，积累了较多知识，再学习金属的性质，有助于学生形成系统的知识体系，对物质之间的相互关系也有了比较全面的认识。因此对金属与氧气的反应，我认为只要将学生现有的知识储备加以整理，并能根据反应现象就能比较金属活动性强弱，而对金属与化合物溶液（盐溶液）的反应在金属活动性顺序的推导上，我结合学生的现有的认知水平、思维能力、生活经验等因素，采用学生动手实验探究等方法使学生的学习由难变易，轻松掌握。

教学环节 教学内容 活动设计 活动目标 媒体使用及分析（交互式电子白板使用功能）
新课引入 【引言】古玩市场有这么一只文革时期的铝烟盒，表面长满了一层灰白色的物质，却保存的十分完好。

【问题】请结合课本，分组讨论为什么它没有锈迹斑斑，却保存的十分完好。

【总结】这就是铝具有优良抗腐蚀性的原因，所以铝烟盒能够保存得十分完好。

【应用】试想家中的铝锅，经常用钢丝球刷洗的锃亮，这样做对吗？ 学生归纳。

这是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化。

学生思考，得出：这样做不对，做破坏表面的氧化铝保护膜。

培养分析问题、小组合作能力。

结合生活，让学生认识生活中的一些现象。

课件出示一幅文革时期的铝烟盒。

金属与氧气反应 【资料】有个“金属王国”正如火如荼地进行一场竞技比赛，通过比赛比较它们的金属活动性。

第一回合：氧气的考验。

首先出场的是镁和铝，只见它们遇到氧气，没几个回合，被分别氧化成氧化镁和氧化铝。

铜兄与铁弟赶紧放马过来，与氧气大战三百回合，没能分出胜负。这时氧气计上心来，请火来帮忙，红铜白铁立刻变成了黑黑的氧化铜、四氧化三铁。

在这紧要关头，只听金大吼一声“氧气不要嚣张，咱俩比试比试”，在火的协助下，氧气虽然很厉害，但金仍然面不改色。由此得出了“真金不怕火炼”这句话。

通过这轮比赛，说明某些金属能与氧气反应。

【板书】一、金属与氧气反应 【问题】那么对上述金属的活动性，你能得出什么样的结论？ 学生观察比较。

学生聆听 分析比较。

得出结论：镁、铝活动性较强，铁、铜次之，金较弱。

通过故事的形式，展示金属与氧气的反应，增强学生的阅读兴趣，使学生从枯燥的课本中解放出来。

提高学生注意力。

活跃课堂气氛，提高学生注意力 应用拉幕：集聚学生的注意力，对金属与氧气的反应以故事的形式表现出来。

教师根据学生回答：利用白板的拖放组合等功能进行问题的解决。

金属活动性判断方法一：金属与氧气反应难易程度。

试着写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

通过比赛， 【总结1】金属能否与氧气反应以及与氧气反应的难易程度不同，说明金属的活动性不同。

金属越容易与氧气反应，活动性越强。

学生板书。

学生总结。

复习镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

利用白板的隐藏功能对化学方程式进行隐藏。

利用白板的拖放组合等功能进行问题的解决。

金属与盐酸、稀硫酸的反应 【过渡】去过中山陵的同学都见过孙中山先生的雕像，它已经被酸雨腐蚀的“伤痕累累”，说明金属能与酸反应。

【板书】二、金属与酸反应 【分组实验】镁、锌、铁、铜四种金属闪亮登场，它们将进行第二回合的竞技比赛：酸的洗礼。

学生分组实验：
在井穴板的孔穴中分别放入一小段镁条、一粒锌、一枚铁钉、一小片铜。

A组：分别向其中加入等质量的稀盐酸。观察现象。

B组：分别向其中加入等质量的稀硫酸。观察现象。

使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。

课件出示孙中山先生雕像（酸雨腐蚀）。

课件展示。

金属活动性判断方法二：金属与酸反应剧烈程度。

【问题】从探究中你有何发现？ 【总结2】金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。

金属与酸反应越剧烈，活动性越强。

【追问】那么，生成的是何种气体呢？ 【演示实验】向预先放入一小段镁条的试管中加入适量稀盐酸。

【板书】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 请学生完成锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

A组学生，思考回答… B组学生，思考回答… 学生思考。

学生观察现象。

总结：有氢气生成。

学生在学案上书写并请两位学生板书：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 培养学生分析问题、解决问题的能力。

发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。

利用白板的拖放组合等功能进行问题的解决。

利用白板的聚光灯等功能进行突出问题的解决。

利用白板的画笔功能，进行书写。

置换反应 【解释】从物质的分类角度看，反应物与生成物各属于哪一类？ 【小结】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。

【练习】以前我们学过的下列反应是置换反应吗？为什么？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 单质+化合物=化合物+单质 学生识记。

从学生刚刚写出的金属与酸反应的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生总结置换的定义。

利用白板的遮盖功能，进行拖放组合。

利用白板的隐藏功能，对置换反应的定义隐藏。

金属与某些金属化合物溶液的反应 【过渡】“金属王国”的竞技比赛第三回合：终极PK在铁和铜中进行，知道铁能和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 铁能把铜从其化合物溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强。所以， 【总结3】活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

回顾旧知。

学生思考。

通过旧知识的回顾，培养学生分析归纳能力。

利用白板的拖放组合等功能进行问题的解决。

利用白板的拖放组合功能进行归纳。

金属活动性判断方法三：金属能否把金属从其化合物溶液中置换出来。

【分组讨论】 【设计实验】运用桌面上现有的仪器与药品，A组同学设计实验比较铝、铜金属活动性，B组同学设计实验比较铜、银金属活动性。

【提问】PK下来，A组同学，你看到了什么现象？说明了什么？B组同学，你看到了什么现象？说明了什么？ 【追问】通过PK，铝、铜、银的金属活动性谁强谁弱？ 【小结】科学家通过无数次像我们一样的实验，得出了常见金属的活动性顺序表：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn >Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg >Ag>Pt>Au 【应用】 1)、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2)、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3)、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物（盐）的溶液里置换出来。

分组实验。

A组：
实验 现象 方程式 结论 … B组：
实验 现象 方程式 结论 … 学生回答。

学生回答。

一起诵读。

学生聆听、思考。

拓展学生思维，提高学生的创新能力。

提高学生的语言组织能力。

培养学生分析、归纳能力。

课件展示。

课件展示。

利用白板的拖放组合功能进行归纳。

利用白板的拖拽复制功能进行总结归纳。

根据学生的回答，利用白板的拖放组合功能进行问题解决。

课题总结 本节课主要内容：
☆金属的化学性质：1.金属与氧气反应 2.金属与酸反应 3.金属与化合物溶液的反应 ☆判断金属活动性的三个方法：
1.金属与氧气反应的难易程度。

2.金属与酸反应的剧烈程度。

3.金属与化合物溶液能否发生置换反应。

学生聆听。

学生分析、归纳。

培养学生的归纳总结能力。

根据学生的回答，利用白板的拉幕功能进行总结。

根据学生的回答，利用白板的拖放组合功能进行问题解决。