2021届四川省成都市高三第一次诊断性考试理综试卷化学试题（学生版）

　市 成都市 2018 级高中毕业班第一次诊断性检测

　理科综合化学试题

　注意事项：

　1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

　2. 答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

　3. 答非选择题时，必须使用 0. 5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

　4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

　5. 考试结束后，只将答题卡交回。

　可能用到的相对原子质量：H-1

　C-12

　N-14

　O-16

　S-32

　Cl-35.5

　Na- 23

　Fe- 56 第 第 I 卷 卷

　一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　1. 《天工开物·火药》冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也……”(已知火药反应为：2KNO 3 +S +3C=K 2 S +N 2 ↑+3CO 2 ↑)。下列认识或相关理解错误的是(

　) A. 硫磺不溶于水 B. “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应 C. 硝石在反应中作还原剂 D. “其出也”含义之一指该反应放出气体 2. 有机物 N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N可由 M 合成：下列相关说法正确的是(

　)

　A. M 中所有碳原子可能共面 B. N可以与钠反应生成 H 2

　C. M 生成 N的反应为取代反应 D. M、N的一氯代物数目相同 3. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A. 标准状况下，11.2 L的 CH 4 和 C 2 H 4 的混合气体含 C-H数目为 2N A

　B. 100mL0.1mol/L 酸性 KMnO 4 溶液与足量草酸反应转移电子数为 0.03N A

　C. 含 NaClO7.45g 的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为 0.2N A

　D. 0.5molCO 2 溶于水，溶液中的 H 2 CO 3 、HCO-3 、CO2-3微粒数总和为 0.5N A

　4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物 A([YX 4 ] + [ZW 4 ] - )。Y元素

　的最高正价和最低负价代数和为 2，Z 单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是(

　) A. W元素位于第三周期 VIIA族 B. 氧化物的水化物的酸性：W<Y C. 原子半径：Y<Z D. A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体 5. 实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。利用下列装置进行相关实验(已知题设下 CO、H 2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。其中方案设计不合理的是(

　) A. 制 CO 2

　B. 除杂、干燥

　C. CO 2 与锌粉反应 D. 检查 CO

　6. 对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是(

　) A. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H + + NO-3 =Fe 3+ +NO↑+2H2 O B. 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中滴入几滴稀 AlCl 3 溶液：2A1 3+ +3CO2-3+3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ C. 乙酸乙酯与稀 NaOH 溶液共热：CH 3 COOC 2 H 5 +OH -  CH3 COO- +C2 H 5 OH D. 向长期露置于空气的酸性 KI溶液先后滴入几滴 FeCl 3 溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色 2Fe 3+ +2I - =2Fe 2+ +I 2

　7. 聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解 CH 4 和 CO 2 制得乙烯，原理如图。下列说法错误的是( )

　 A. 该装置实现了光能→电能→化学能的转化 B. 电极 A的反应为：2CH 4 -4e -

　+2O 2- =C 2 H 4 +2H 2 O C. 催化活性电极 B 可防止产生炭堵塞电极 D. 固体电解质将 A极产生的 O 2- 传导到 B 极 第 第 II 卷 卷

　三、非选择题

　8. 焦亚硫酸钠(Na 2 S 2 O 5 )具有强还原性， 医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。

　实验步骤：

　①按图连接装置，检查装置气密性； ②装入药品，加热 A中试管，C 中反应至 pH=4.1 停止加热，将 A中铜丝外移脱离浓硫酸； ③将 C 中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。

　试回答下列问题：

　(1)A试管中发生反应的化学方程式为___________ ；B 装置的作用是___________。

　(2)C 中反应至 pH=4.1，C 中溶液主要溶质为___________ (填化学式)。

　(3)将步骤③C 中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___________ ；若温度稍过高，可能还会生成___________；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中应注意___________、___________。

　(4) Na 2 S 2 O 5 可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的 Na 2 S 2 O 5 ：

　①取 100. 00 mL 饮料于锥形瓶中，加入 0. 0100 mol/L 的 I 2 溶液 V 1 mL，塞紧瓶塞充分反应。

　②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加 4~5 滴淀粉溶液变蓝。用 0. 100 mol/L 的 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，滴定至终点时，消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液 V 2 mL，饮料中残留的 Na 2 S 2 O 5 为___________ mg/L。若滴定前溶液pH调至大于 10，则残留的 Na 2 S 2 O 5 测定值___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S 2 O2-5+2I 2 +3H 2 O=2SO2-4+4I -

　+6H +

　2S 2 O2-3+I 2 =S 4 O2-6+2I - ) 9. 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO 3 ，少量 FeCO 3 和 SiO 2 杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

　试回答下列问题：

　(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣 I的主要成分为___________。

　(2)氧化剂常用空气或 H 2 O 2 而不选用酸性 KMnO 4 ，解释其原因___________ 。

　已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如表：

　金属离子 Fe 2+

　Fe 3+

　Mg 2+

　开始沉淀 pH 6 3 1.5 8.9 完全沉淀 pH 8.1 2 8 10.9 上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___________。

　(3)试剂 a 可能是___________。

　(4)资料显示锻烧 MgCO 3 比锻烧 Mg(OH) 2 更容易生成 MgO纳米材料。“沉淀”时若将 NH 4 HCO 3 更换成Na 2 CO 3 ，则产生的后果是___________ 。

　(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

　10. 生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含 NO、NO 2 则应降低其排放。

　(1)在 20℃时，已知：①N 2 (g) +O 2 (g)=2NO(g) ，正、逆反应活化能分别为 a kJ/mol、b kJ/mol；②4NH 3 (g) +5O 2 (g) =4NO(g)+6H 2 O(l)，正、逆反应活化能分别为 c kJ/mol、d kJ/mol；则 4NH 3 (g)+6NO(g)=5N 2 (g)+6H 2 O(l)的 ΔH为___________。

　(2)10.0L 的密闭容器中，按物质的量比 1：3 投入氮气和氢气，发生反应 N 2 (g)+3H 2 (g)⇌2NH 3 (g) ΔH<0 用传感器测得温度为 T 1 、T 2 时容器中 n(N 2

　)随时间变化如表：

　时间 物质的量 n(N 2 ) 温度 0 5 min 10 min 15 min 20 min T 1

　0.1 mol 0.08mol 0.062mol 0.05mol 0.05mol T 2

　0.1 mol 0 07 mol — x mol 0.06 mol ①T 2 时，0~5 min 内 NH 3 平均速率为 v(NH 3 )=___________ ②T 1 时，该反应平衡常数为___________ (列出计算式)； ③x___________0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

　(3)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除 CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：

　I.NO+ Pt(s) =NO* II. CO+ Pt(s)=CO* III.NO*=N*+ O* IV. CO*+ O*= CO 2 + Pt(s) V. N*+ N*=N 2 + Pt(s) VI.NO*+ N* = N 2 O+ Pt(s) 经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示：

　①图一，温度为 330 ℃时发生的主要反应为___________ (填“IV”、“V”或“VI”)；反应 VI为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

　 ②图二，温度从 T a 升至 T b 的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是___________。

　③气体在固体催化剂表面反应中，吸附和解吸同时影响总反应速率。温度一定时，反应2NO+2CO催化剂N 2 +2CO 2 的反应速率随压强的变化如图所示。结合(3)中反应机理，试从吸附和解吸角度解释 bc 段化学反应速率下降的原因___________。

　11. 铁、钴均为第四周期 VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

　(1)基态 Co 2+ 中成单电子数为___________；Fe 和 Co 的第三电离能 I 3 (Fe)___________ I 3 (Co)(填“>”“<”或“=”)。

　(2)化学上可用 EDTA测定 Fe 2+ 和 Co 2+ 的含量。EDTA的结构简式如图所示：

　①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中 C 原子轨道杂化类型为___________； ②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。

　a.离子键

　 b.共价键

　 c.氢键

　d.σ键

　 e.π键

　 f.配位键 (3)将 1 mol CoCl 3 ·4NH 3 溶于水中，加入足量 AgNO 3 溶液生成 1 mol AgCl 沉淀。则 CoCl 3 ·4NH 3 中配离子的化学式为___________ ；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断 NH 3 分子与钴离子形成配合物后 H-N-H键角___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

　(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

　已知晶体的密度为 ρg·cm -3 ，阿伏加德罗常数为 N A

　①该结构中单纯分析铁 堆积，其堆积方式为___________； ②该铁氮化合物的化学式为___________； ③计算 Fe(II)构成正八面体的体积为___________cm 3

　12. 有机化合物 F为一种药物合成中间体。其合成路线如图：

　(1)A的名称为___________ ；反应①的条件___________。

　(2)反应②的化学方程式为。___________。

　(3)D的结构简式为___________。

　(4)反应④分两步进行，第一步中 D与 发生加成反应的化学方程式为___________ ， 第二步的反应类型为___________。

　(5)反应⑤中 E 断键的位置为___________ (填编号)。

　(6) 的同分异构体中，满足下列条件①除苯环外，没有其它环；②苯环上只有两个取代基；③能与 NaHCO 3 溶液反应生成气体；④遇 FeCl 3 溶液显紫色的同分异构体共有___________种；其中核磁共振氢谱有四组峰，面积比为 2：2：1：1 的结构简式为___________。