2020-2020学年新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学高一上学期第二次月考化学试题（解析版）

　新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学 2019- -0 2020 学年高一上学期第二次月考试题

　第 第 I I 卷( ( 选择题共 4 54 分) )

　相对原子质量：H:1

　O:16

　 C:12

　 Cl:35.5

　 S:32

　 Fe:56

　Na:23

　 Al:27

　Mg:24 一、选择题( 每小题 3 分，共 54 分) 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（

　 ）

　A. 钠着火，可以用水来进行灭火 B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响 C. 为了迎接 19 大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢 D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性 『答案』 B 『解析』 A、钠着火，必须用沙土盖灭，选项 A 错误；B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项 B 正确；C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项 C 错误；D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项 D 错误。答案选 B。

　2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(

　 ) A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰

　 D. 滴水成冰 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A 错误； B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故 B 错误； C．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，故 C 正确； D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故 D 错误； 故选 C。

　3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（

　 ）

　A. HBr H + +Br -

　B. HF H + +F -

　 C. NaHSO 3 =Na + +H + +SO 3 2—

　D. NaOH=Na + +O 2- +H +

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、HBr 强电解质完全电离 HBr===H + +Br - ，故 A 错误； B、HF 弱电解质部分电离 HF H + + F - ，故 B 正确； C、 是弱酸 NaHSO 3 ===Na + +HSO，故 C 错误； D、NaOH=== Na + + OH - ，故 D 错误。

　4.下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是：（

　 ）

　 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 碱 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 『答案』 C 『解析』

　『详解』 X、Y、Z 是包含关系，X 包含所有的 Y，Y 包含所有的 X。C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，错误，选 C。

　5.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(

　) A. NaHCO 3 和 NaOH B. NaOH 和 CO 2

　C. Na 和 O 2

　D. Na 2 CO 3 和 HCl 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．NaHCO 3 和 NaOH 反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故 A 正确； B、NaOH 和少量 CO 2 反应，CO 2 不足时生成碳酸钠，CO 2 过量时生成碳酸氢钠，反应物用

　量比改变，会引起产物的种类改变，故 B 错误； C、Na 和 O 2 在常温下反应生成氧化钠，Na 和 O 2 在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故 C 错误； D、Na 2 CO 3 和 HCl 生成反应，少量 HCl 生成氯化钠、碳酸氢钠；过量 HCl 生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故 D 错误； 故选 A。

　6.120 mL 浓度为 1 mol·L -1 的 Na 2 SO 3 溶液，恰好与 100 mL 浓度为 0.4 mol·L -1 的 K 2 Cr 2 O 7 溶液完全反应，在还原产物中 Cr 元素的化合价（

　 ）

　A. +3 B. +1 C. +4 D. +2 『答案』 A 『解析』

　『详解』 n（Na 2 SO 3 ）=0.012L×1mol/L=0.012mol，n（K 2 Cr 2 O 7 ）=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设 Cr 元素化合价降低为+x 价，则有：0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），x=3，故选 A。

　7.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（

　 ）

　A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故 A 项错误；

　B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故 B 项正确； C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故 C 项正确； D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故 D 项错误。

　综上所述，本题正确答案为 B。

　8.以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（

　 ）

　A.

　B.

　C.

　D.

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．反应中 Cl 元素化合价由+5 价变化为-1 价，O 元素化合价由-2 价升高为 0 价，转移电子数目为 12，故 A 正确； B．Zn 失去电子，H 得到电子，转移电子数目为 2，故 B 错误； C．Cu 元素化合价由+2 价降低为 0 价，得到 2 个电子，氢气失去 2 个电子，故 C 错误； D．Cl 元素的化合价由+5 降低为 0，得到电子，HCl 中 Cl 失去电子，转移电子数目为 5，故 D 错误； 故选 A。

　9.在标准状况下，将 5.6g 铁和 4.6g 钠分别与 100m L 1mol/L 的盐酸反应 ，则放出 H 2 的体积（

　）

　A. 铁的多 B. 钠的多

　C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较 『答案』 B

　『解析』 n（HCl）=1mol/L  0.1L=0.1mol，n（Fe）=5.6g56g/ mol=0.1mol，Fe 与盐酸反应的方程式为 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，反应后 Fe 过量，以 HCl 计算产生 H 2 物质的量为 0.05mol；n（Na）=4.6g23g/ mol=0.2mol，Na 与 HCl 反应的方程式为 2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑，反应后Na 过量，过量的 Na 与水发生反应：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，Na 无论与 HCl 反应还是与H 2 O 反应都是 2Na~H 2 ，生成 H 2 物质的量为 0.1mol；标准状况下 Na 反应放出 H 2 的体积大，答案选 B。

　10.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2＋ ＋Br 2 ===2Fe 3 ＋ ＋2Br － ，②2Br － ＋Cl 2 ===Br 2＋2Cl－ ，③2Fe 3 ＋ ＋2I － ===2Fe 2 ＋ ＋I 2 ；下列说法错误的是（

　 ）

　A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 反应②中当有 1mol Cl 2 被还原时，有 2mol Br－ 被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl 2 ＞Br 2 ＞Fe 3＋ ＞I 2

　D. 还原性强弱顺序为：I－ ＞Fe 2 ＋ ＞Br － ＞Cl －

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A.①中 Fe 2＋ 作还原剂，在反应中被氧化，③中 Fe 3 ＋ 作氧化剂，在反应中被还原，A 项错误； B.反应②中 Cl 2 作氧化剂，当 1 mol Cl 2 被还原时，有 2 mol Br－ 被氧化，B 项正确； C.D.由反应①可知：氧化性：Br 2 ＞Fe 3＋ ，还原性：Fe 2 ＋ ＞Br － ；由反应②可知：氧化性：Cl 2＞Br 2 ，还原性：Br － ＞Cl － ；由③可知：氧化性，Fe 3 ＋ ＞I 2 ，还原性：I － ＞Fe 2 ＋ ，故 C、D 正确。

　答案选 A。

　11.在溶液中能大量共存，加入 OH - 有沉淀析出，加入 H + 有气体放出的是(

　) A. Na + 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 4 2-

　B. Fe 3+ 、K + 、SO 4 2- 、NO 3 -

　C. H + 、Al 3+ 、OH - 、NO 3 -

　D. Na + 、Ca 2+ 、Cl - 、HCO 3 -

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. Na + 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 4 2- 中加入 OH - 有沉淀 Cu(OH) 2 析出，加入 H + 无气体放出，故 A 不符； B. Fe 3+ 、K + 、SO 4 2- 、NO 3 - 中加入 OH - 有沉淀 Fe(OH) 3 析出，加入 H + 无气体放出，故 B 不符； C. H + 、Al 3+ 和 OH - 不能大量共存，故 C 不符； D. Na + 、Ca 2+ 、Cl - 、HCO 3 - 中加入 OH - 有沉淀 CaCO 3 析出，加入 H + 有 CO 2 气体放出，故 D符合； 故选 D。

　12.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H 2 O 2 )为原料制取氧气(注：2H 2 O 2催化剂2H 2 O＋O 2 ↑)，当制得同温、同压下相同体积的 O 2 时，三个反应中转移的电子数之比为(

　) A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 2∶3∶1 D. 4∶3∶2 『答案』 B 『解析』

　『详解』 分别以高锰酸钾（O 由-2 价变为 0 价）、氯酸钾（O 由-2 价变为 0 价）、过氧化氢(H 2 O 2 ) （O 由-1 价变为 0 价）为原料制取 1mol 氧气，转移的电子数分别为 4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1， 故选 B。

　13.下列推理正确的是（

　）

　A. 铝粉在氧气中燃烧生成 Al 2 O 3 ，故钠在氧气中燃烧生成 Na 2 O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A 项、钠在常温下与氧气反应生成白色 Na 2 O，在氧气中燃烧生成淡黄色的 Na 2 O 2 ，故 A 错误； B 项、钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成 NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以 Na 不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故 B 错误； C 项、Al 在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以 Al 可以直接

　保存在空气中，故 C 错误； D 项、金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故 D 正确； 故选 D。

　14.Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8L H 2 (标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是(

　) A. 0.12 mol B. 0.15 mol C. 0.09 mol D. 0.1 mol 『答案』 B 『解析』

　『详解』 氢气的物质的量 n(H 2 )=12.8L22.4L? mol－ =0.125mol， 假设全部是 Mg 或 Fe，设它们的物质的量之和为 xmol，产生的 H 2 有如下关系：

　Mg（Fe）～H 2

　1mol

　 1mol x

　0.125mol 所以 1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得：x=0.125 假设全是 Al，设它的物质的量为 ymol，产生的 H 2 关系为：

　2 Al～3H 2

　2mol

　3mol y

　0.125mol 所以 2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得：y=0.0833 于是以上两种情况的混合物，故混合物计算的物质的量之和应介于 0.08333～0.125mol 之间，B 不符， 故选 B。

　15.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(

　) A. Na 2 CO 3 溶液(NaHCO 3 )，加入适量的 NaOH 溶液 B. NaHCO 3 溶液(Na 2 CO 3 )，通入过量的 CO 2 气体 C. Na 2 O 2 粉末(Na 2 O)，将混合物在空气中加热 D. Na 2 CO 3 溶液(Na 2 SO 4 )，加入适量的 Ba(OH) 2 溶液，过滤 『答案』 D

　『解析』

　『详解』 A．碳酸氢钠与 NaOH 反应生成碳酸钠，则反应可除杂，故 A 正确； B．碳酸钠、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的 CO 2 气体可除杂，故 B 正确； C． Na 2 O 2 粉末(Na 2 O)，将混合物在空气中加热，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，故 C 正确； D．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 NaOH，引入新杂质 NaOH，不能除杂，故 D错误； 故选 D。

　16. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 『答案』 B 『解析』

　『详解』 根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑，2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是 5︰6 可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选 B。

　17.下列反应的离子方程式正确的是（

　 ）

　A. Fe(OH) 3 和 HI 的反应 Fe(OH) 3 ＋3H＋ ==Fe 3 ＋ ＋3H 2 O B. 1.5 mol/L 100 ml 的 FeBr 2 溶液中通入 3.36L（标准状况）Cl 2 ：2Fe 2+ +2Br－ +2Cl 2 ==2Fe 3+ +4Cl－ +Br 2

　C. 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出 NO 气体：3Fe＋8H＋ ＋2NO 3 - ==3Fe 2 ＋ ＋4H 2 O＋2NO↑ D. 向明矾『KAl(SO 4 ) 2 』溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至 SO 4 2－ 恰好沉淀完全：2Al 3 ＋ ＋3SO 4 2－ ＋3Ba 2 ＋ ＋6OH － ==2Al(OH) 3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 『答案』 B 『解析』 A．Fe(OH) 3 和 HI 的反应，离子方程式：2Fe(OH) 3 +2I - +6H + =2Fe 2+ +6H 2 O+I 2 ，故 A错误；B． 1.5 mol/L 100 ml 的 FeBr 2 溶液中 FeBr 2 的物质的量为 1.5 mol/L ×0.1L=0.15mol，

　3.36L(标准状况)Cl 2 的物质的量为3.3622.4 / molLL=0.15mol，即为向 FeBr 2 中通入等量 Cl 2 ，反应的离子方程式：2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 =2Fe 3+ +Br 2 +4Cl - ，故 B 正确；C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出 NO 气体，同时得到 Fe(NO 3 ) 3 ，发生反应的离子方程式为 Fe＋4H ＋ ＋NO 3 - ==Fe 3 ＋＋2H 2 O＋NO↑，故 C 错误；D．明矾晶体溶于水后的溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液，当溶液中的 SO 4 2- 刚好完全沉淀时，二者以 1：2 反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该离子反应为，Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH - ═AlO 2 - +2BaSO 4 ↓+2H 2 O，故 D 错误；故答案为 B。

　18.在反应 3BrF 3 ＋5H 2 O===HBrO 3 ＋Br 2 ＋9HF＋O 2 ↑，若有 6 mol 水发生氧化反应，则被水还原的 BrF 3 的物质的量为(

　) A. 4 mol B. 6 mol C. 7 mol D. 9 mol 『答案』 A 『解析』

　『详解』 在反应 3BrF 3 +5H 2 O=HBrO 3 +Br 2 +9HF+O 2 中，元素化合价变化：溴元素由+3 价升高为+5 价，溴元素由+3 价降低为 0 价，氧元素化合价由-2 价升高为 0 价，所以 BrF 3 既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，该反应中有 2/3 的 BrF 3 被还原，有 2/5 的 H 2 O 参加氧化还原反应，在该反应中被还原的 BrF 3 与参加氧化还原反应的水之间计量数的关系是 1：1，若有 6mol 水发生氧化反应，...