2020-2020学年河北省唐山一中高二上学期10月月考化学试题（解析版）

　河北省唐山一中 2019- -0 2020 学年高二上学期 0 10 月月考试题

　说明：1. 考试时间 90 分钟，满分 100 分。

　2.卷 卷 Ⅰ卷 、卷 II 答案均需填涂在答题卡上。

　3. 可能用到的相对原子质量 H-1 ，C-12 ，N-14 ，O-16 ，Na-23 ，Si-28 ，Cl-35.5 卷Ⅰ Ⅰ( 选择题

　共 共 50 分) 一、选择题(共 共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确) 1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

　 ）

　A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH) 2 •8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH 4 ）在 O 2 中的燃烧反应 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故 A 错误； B．Ba（OH）

　2 •8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故 B 错误； C．灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故 C 正确； D．甲烷（CH 4 ）在 O 2 中的燃烧为放热反应，故 D 错误。

　答案选 C。

　2.下列电池工作时，O 2 在正极放电的是（

　 ）

　①．酸性锌锰电池 ②．氢氧燃料电池 ③．铅蓄电池 ④．镍镉电池 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、酸性锌锰电池正极上放电的为铵根离子，A 错误；

　B、氢氧燃料电池中燃料氢气发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，B 正确； C、铅蓄电池正极上放电的为二氧化铅，C 错误； D、镍镉电池正极上放电的为三氧化二镍，D 错误； 答案选 B。

　3.下列说法不正确的是(

　) A. CO 2 、甲烷都属于温室气体 B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源 D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、CO 2 、CH 4 都属于温室气体，A 项正确； B、乙醇燃料燃烧生成 CO 2 和 H 2 O，CO 2 属于温室气体，B 项错误； C、太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C 项正确； D、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D 项正确； 答案选 B。

　4.下列说法中正确的是（

　 ）

　A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故 A 错误； B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故 B 错误； C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡 反应，故 C 错误； D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应

　物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故 D正确； 故选 D。

　5.某反应由两步反应 A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1 、E 2 、E 3 、E 4 表示活化能)。下列有关叙述正确的是（

　 ）

　A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中 C 最稳定 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应中 ΔH＝E 1 －E 4

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. A→B 反应吸热，B→C 反应放热，故 A 错误；

　 B. 能量越低越稳定，C 能量最低，所以三种化合物中 C 最稳定，故 B 正确； C. 加入催化剂只能降低活化能，不会改变反应的焓变，故 C 错误；

　 D. 根据盖斯定律，A→C 整个反应中 ΔH＝E 1 –E 2 + E 3 －E 4 ，故 D 错误； 答案选 B。

　6.一定条件下，向 2L 密闭容器中加入 2molN 2 和 10molH 2 ，发生反应 N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)，2min 时测得剩余 N 2 为 1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(

　) A. v(N 2 )＝0.25 mol·L－ 1 ·min － 1

　B. v(H 2 )＝0.75 mol·L－ 1 ·min － 1

　C. v(NH 3 )＝1 mol·L－ 1 ·min － 1

　D. v(NH 3 )＝0.5 mol·L－ 1 ·min － 1

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 在一定条件下，向 2L 密闭容器中加入 2mol N 2 和 10molH 2 ，发生反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，2min 时，测得剩余氮气为 1mol，所以 2min 内，以 N 2 表示的反应速率 v（N 2 ）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。

　『详解』 A．由上述计算可知，v（N 2 ）=0.25 mol/（L•min），A 项正确； B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H 2 ）=3v（N 2 ）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B 项正确； C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH 3 ）=2v（N 2 ）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C 项错误； D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH 3 ）=2v（N 2 ）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D 项正确； 答案选 C。

　7.下列反应中，熵减小的是（

　）

　A. (NH 4 ) 2 CO 3 (s)＝NH 4 HCO 3 (s)+NH 3 (g) B. 2N 2 O 5 (g)＝4NO 2 (g)＋O 2 (g) C. MgCO 3 (s)＝MgO(s)＋CO 2 (g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O 2 (g) 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．(NH 4 ) 2 CO 3 (s)=NH 4 HCO 3 (s)+NH 3 (g)，反应生成气体，是熵增过程，A 错误； B．2N 2 O 5 (g)=4NO 2 (g)+O 2 (g)，反应后气体的物质的量增大，是熵增过程，B 错误； C．MgCO 3 (s)=MgO(s)+CO 2 (g)，反应生成气体，是熵增过程，C 错误； D．2CO(g)=2C(s)+O 2 (g)，反应后气体减少，是熵减过程，D 正确； 答案为 D。

　8.下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时 U 形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（

　 ）

　A. 铁钉表面发生的反应为 Fe－3e - =Fe 3+

　B. 若液体 a 为稀醋酸，则 U 形管液面右高左低 C. 若液体 a 为食盐水，则 U 形管液面左高右低 D. 若液体 a 为食用油，则铁钉生锈速率较慢 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. 试管中构成原电池，铁是负极，铁钉表面发生的反应为 Fe－2e - =Fe 2+ ，故 A 错误； B. 若液体 a 为稀醋酸，试管中发生铁的析氢腐蚀，放出氢气，则 U 形管液面右高左低，故B 正确； C. 若液体 a 为食盐水，试管中发生铁的吸氧腐蚀，气体减少，则 U 形管液面左高右低，故C 正确； D. 若液体 a 为食用油，不能构成原电池，则铁钉生锈速率较慢，故 D 正确； 答案选 A。

　9.在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H 2 S(g)+32O 2 (g)=SO 2 (g)+H 2 O(g) △H 1

　②2H 2 S(g)+SO 2 (g)=32S 2 (g)+2H 2 O(g) △H 2

　③H 2 S(g)+12O 2 (g)=S(g)+H 2 O(g) △H 3

　④2S(g) =S 2 (g) △H 4

　则△H 4 的正确表达式为（

　 ）

　A. △H 4 =2/3（△H 1 +△H 2 -3△H 3 ）

　B. △H 4 =2/3（3△H 3 -△H 1 -△H 2 ）

　C. △H 4 =3/2（△H 1 +△H 2 -3△H 3 ）

　D. △H 4 =3/2（△H 1 -△H 2 -3△H 3 ）

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 根据盖斯定律，①× 23－③× 23得⑤：23S(g)+23O 2 (g)=23SO 2 (g) △H 5 =23（△H 1 -△H 3 ）；根据盖斯定律，②× 23－③× 43得⑥：23SO 2 (g)+43S(g)=23O 2 (g) + S 2 (g) △H 6 =23（△H 2 -2△H 3 ）；⑤+⑥得：2S(g) =S 2 (g) △H 4 =23（△H 1 +△H 2 -3△H 3 ），答案为 A。

　10.利用 KSCN 检验 FeCl 3 溶液中 Fe 3+ ，原理为 Fe 3+ +xSCN - Fe(SCN) x 3-x ，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

　 ）

　①加入 KCl 固体 ②加大体系压强 ③升温 ④加入 FeCl 3 固体 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①加入 KCl 固体，对反应方程式中的离子浓度无影响，反应速率不变；

　②反应中无气体参与，加大体系压强，速率不变；

　③升温，加快反应速率；

　④加入 FeCl 3 固体，增大 Fe 3+ 的浓度，反应速率加快； 答案选 A。

　11.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2 （s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 ΔH、ΔS 的说法中正确的是（

　 ）

　A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH＞0 ΔS<0 C. ΔH<0 ΔS＞0 D. ΔH＞0 ΔS＞0 『答案』 D 『解析』

　『详解』 反应物的总能量小于生成物总能量，该反应吸热；△H>0；SnO 2 （s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应由固体生成部分气体，混乱度增大，△S>0； 答案选 D。

　12.下列关于电化学的叙述正确的是（

　 ）

　A. 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B. 图②装置中 Fe 电极参与反应发生腐蚀 C. 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O 2 ＋2H 2 O＋4e－ =4OH －

　D. 上述 4 个装置中，图①、②中 Fe 腐蚀速率较快，图③中 Fe 腐蚀速率较慢 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 图①是用惰性电极电解食盐水，石墨是阳极生成氯气、铁是阴极生成氢气，滴加酚酞溶液时铁极变红，故 A 错误； B. 图②装置中 Fe 是阴极，铁电极不参与反应，锌是阳极，锌被腐蚀，故 B 错误； C. 图③溶液呈中性，可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒是正极，电极反应式：O 2 ＋2H 2 O＋4e

　－ =4OH － ，故 C 正确； D. 上述 4 个装置中，图①、②中 Fe 都是电解池的阴极，腐蚀速率慢，图③中 Fe 是原电池负极，腐蚀速率较快，故 D 错误； 答案选 C。

　13.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（

　 ）

　A. 混合气体的密度不再变化

　 B. 反应容器中 Y 的质量分数不变 C. X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等

　 D. 单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.根据mρv

　，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡； B.反应前后气体 Y 质量改变，反应容器中 Y 的质量分数不变一定平衡； C.X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等， ( ) ( ) v v  正 逆

　，说明该反应未达到化学平衡状态； D.单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X， ( )= ( ) v v 正 逆 ，一定平衡。

　综上所述，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 C。

　14.如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 mol/L 食盐水中。下列说法正确的是（

　 ）

　A. 若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀 B. 若电键 K 与 N 连接，正极反应式是 4OH－ －4e － ===2H 2 O＋O 2 ↑ C. 若电键 K 与 M 连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D. 若电键 K 与 M 连接，当两极共产生 28 L(标准状况)气体时，生成了 1 mol NaOH 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、若电键 K 与 N 连接,则形成原电池,铁作负极,铁被腐蚀，故 A 错误；

　B、若电键 K 与 N 连接，形成原电池，铁作负极，发生吸氧腐蚀，正极反应式是:O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ,故 B 错误； C、若电键 K 与 M 连接,则形成电解池，将石墨棒换成铜棒，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故 C 错误； D、若电键 K 与 M 连接,则形成电解池，电解食盐水时，根据反应方程式:2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑可得，1 mol 氯化钠全部被电解时产生 1 mol NaOH 和标准状况下 22.4 LH 2 、Cl 2 混合气体,而现在产生 气体为 28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量不变，即生成 1mol NaOH，故 D 正确； 答案选 D

　15.已知 C(s)＋H 2 O(g)＝CO(g)＋H 2 (g)

　 ΔH＝akJ·mol－ 1

　2C(s)＋O 2 (g)＝2CO(g)

　ΔH＝－220kJ·mol－ 1 ，H－H、O＝O 和 O－H键的键能分别为436、496 和462kJ·mol － 1 ,则a 为 (

　) A. ＋350 B. ＋130 C. －332 D. －118 『答案』 B 『解析』

　『详解』 已知①C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)

　 △H=akJ·mol -1 ＞0 ②2C(s) +O 2 (g)= 2CO(g)

　△H =-220 kJ • mol -1

　①×2-②得：2H 2 O（g）＝O 2 （ g）+2H 2 （g）△H= （2a+220）kJ•mol -1 ＞0，即 4×462-496-2×436=2a+220，解得 a=+130； 答案选 B。

　16.用 Cl 2 生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O 2 (g)⇋2Cl 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH＝-115.6 kJ·mol -1 。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（

　 ）

　A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开 4 mol H-Cl 键的同时生成 4 mol H-O 键 D. n(HCl):n(O 2 ):n(Cl 2 ):n(H 2 O)＝4:1:2:2 『答案』 B 『解析』

　『分析』 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 0，各物质的浓度不

　再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论． 『详解』 A、气体的质量一直不变，不一定达平衡状态，故 A 错误； B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的物质的量不变，反应处于平衡状态，故 B 正确； C、只要反应发生就存在断开 4 mol H-Cl 键的同时生成 4 mol H-O 键，均表示正反应，故 C错误； D、n（HCl）：n（O 2 ）：n（Cl 2 ）：n（H 2 O）=4：1：2：2，不能说明各物质的物质的量不变，故 D 错误； 答案选 B。

　17.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（

　 ）

　A. 该反应的化学方程式为 3B(g)＋4D(g) 6A(g)＋2C(g) B. 反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D) C. 反应进行到 6 s 时，B 平均反应速率为 0.05 mol/(L·s) D. 反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 『答案』 C 『解析』

　『分析』 当反应进行到 6s 时，反应达到平衡状态，根据 0-6s 时反应物与生成物浓度变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，又因为 6s 时各物质浓度均保持不变，因此该反应为可逆反应，所以化学方程式为 3B(g)＋4C(g) 6A(g)＋2D(g)。由此解题。

　『详解』 A. 根据分析可知，C 应为反应物，D 应为产物，A 项错误； B. 任何时刻，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，因此...