2020-2020学年河北省保定市高二上学期第三次月考化学试卷

　河北省保定市 2019- -0 2020 学年高二上学期第三次月考试卷

　可能用到的相对原子质量: H－1

　O－16

　 C-12

　Cu-64

　 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法不正确的是(

　) A．ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH 4 HCO 3 (s)===NH 3 (g)＋H 2 O(g)＋CO 2 (g) ΔH＝+185.57 kJ·mol－ 1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的 判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 2、在 2A＋B

　3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 (

　) A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

　 B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

　C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

　 D．υ（D）＝ 1 mol/（L·min）

　3、10 mL 浓度为 1 mol·L－ 1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(

　) A．K 2 SO 4

　 B．H 2 SO 4

　C．CuSO 4

　D．Na 2 CO 3

　4、 如图所示，向恒温恒压容器中充入 2 mol NO、1 mol O 2 ，发生反应：2NO(g)＋O 2 (g) 2NO 2 (g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(

　)

　A．容器体积不再改变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．NO 与 O 2 的物质的量的比值不再改变 5、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(

　) A．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B．由 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) ΔH＝－56.9

　kJ·mol－ 1 ，可知将 1 mol N2 O 4 (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为 56.9 kJ

　C．由：H＋ (aq)＋OH － (aq)===H2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－ 1 ，可知：含 1 mol CH3 COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3 kJ D．已知 101 kPa 时，2C(s)＋O 2 (g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－ 1 ，则 1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于 110.5 kJ 6、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是(

　) A．NO 2 气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B．对 2HI(g) H 2 (g)＋I 2 (g)平衡体系加压，颜色迅速变深 C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化 7、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) ΔH<0，反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是(

　) A．增大压强

　B．降低温度

　 C．增大 CO 的浓度

　D．更换催化剂 8、利用下图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平， 密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(

　)

　 A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a 管液面高于 b 管液面 C．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小 D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－ ===Fe 2 ＋

　9、已知化学反应 A 2 (g)＋B 2 (g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－ 1 的能量变化如图所示，判断 下列叙述中正确的是(

　)

　 A．加入催化剂，该反应的反应热 ΔH 将减小 B．每形成 2 mol A—B 键，将吸收 b kJ 能量 C．每生成 2 分子 AB 吸收(a－b)kJ 能量 D．该反应正反应的活化能大于 100 kJ·mol－ 1 10、我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是(

　)

　A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能

　 B．该装置工作时，H＋ 由 b 极区流向 a 极区 C．a 极上发生的电极反应为 Fe 3＋ ＋e － ===Fe 2 ＋

　 D．a 极区需不断补充含 Fe 3＋ 和 Fe 2 ＋ 的溶液 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 11、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的 Cu。下列有关叙述中正确的是

　(

　)

　A．电极 a 为粗铜，电极 b 为精铜 B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．当电路中通过 1 mol 电子时，可生成 32 g 精铜 12、反应 C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

　) ①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N 2 使体系压强增大

　④保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大 A．①④

　B．②③

　C．①③

　D．②④ 13、在 25 ℃、101 kPa 时，C(s)、H 2 (g)、CH 3 COOH(l)的标准燃烧热分别为－393.5 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol － 1 、－870.3 kJ·mol － 1 ，则 2C(s)＋2H 2 (g)＋O 2 (g)===CH 3 COOH(l)的反应热为(

　) A．－488.3 kJ·mol－ 1

　B．488.3 kJ·mol － 1

　C．－191 kJ·mol－ 1

　D．191 kJ·mol － 1

　14、根据如图，下列判断中正确的是(

　)

　A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋ ＋2e － ===H2 ↑ D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－ －2e － ===Cl2 ↑ 15、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。不正确的是(

　) c/(mol·L－ 1 ) v/ mol·L－ 1 ·min － 1

　T/K

　0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a＝6.00

　B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变

　C．b<318.2

　D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 16、2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)反应过程中的能量变化如图所示(图中 E 1 表示无催化剂时正反应的活化能，E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是(

　)

　A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500 ℃、101 kPa 下，将 1 mol SO 2 (g)和 0.5 mol O 2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 SO 3 (g)放热 a kJ，其热化学方程式为 2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)ΔH＝－2a kJ·mol－ 1

　C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH＝E 1 －E 2 ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 17、一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为：Al＋3C n (AlCl 4 )＋4AlCl－4===4Al 2 Cl－7 ＋3C n (C n 表示石墨)。下列说法中正确的是(

　)

　A．放电时负极反应为 2Al－6e－ ＋7Cl － ===Al2 Cl－7

　B．放电时 AlCl－4 移向正极 C．充电时阳极反应为 AlCl－4 －e－ ＋Cn ===C n (AlCl 4 ) D．电路中每转移 3 mol 电子，最多有 1 mol C n (AlCl 4 )被还原 18、利用反应：6NO 2 ＋8NH 3 ===7N 2 ＋12H 2 O 构成电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是(

　)

　A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜选用阴离子交换膜 C．电极 A 反应式为 2NH 3 －6e－ ===N2 ＋6H＋

　D．当有 4.48 L NO 2 (标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol 19、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N 2 H 4 )为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(

　)

　A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．负极发生的电极反应式：N 2 H 4 ＋4OH－ －4e － ===N2 ＋4H 2 O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时，K＋ 从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 20、500 mL KNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中 c(NO－3 )＝0.6 mol·L－ 1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(

　) A．原混合溶液中 c(K＋ )为 0.2 mol·L － 1

　B．上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子 C．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 mol

　 D．电解后溶液中 c(H＋ )为 0.2 mol·L － 1

　三、填空题(本题包括 5 小题，共 50 分) 21、甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的 CO 和 H 2 可制取甲醇，发生的反应为 CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－ 1 。

　（1）关于该反应的下列说法中，错误的是________。

　A．消耗 CO 和消耗 CH 3 OH 的速率相等时，说明该反应达到平衡状态 B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．使用催化剂，可以提高 CO 的转化率 D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变

　（2）在某温度时，将 1.0 mol CO 与 2.0 mol H 2 充入 2 L 的空钢瓶中，发生上述反应，在第5 min 时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为 10%。甲醇浓度的变化状况如图所示。

　①从反应开始到 5 min 时，生成甲醇的平均速率为________________。

　②1 min 时的 v 正 (CH 3 OH)________4 min 时 v 逆 (CH 3 OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。

　③若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数________0.1(填“>”“<”或“＝”)。

　22、N 2 与 H 2 反应生成 NH 3 的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 ，使反应 N 2 ＋3H 2 2NH 3 达到平衡，测得反应放出热量为Q 1 。

　 填写下列空白：

　（1）Q 1

　 92 kJ。

　（2）b 曲线是

　 时的能量变化曲线。

　（3）上述条件下达到平衡时 H 2 的转化率为

　。

　（4）在温度体积一定的条件下，若通入 2 mol N 2 和 6 mol

　H 2 反应后放出的热量为 Q 2

　kJ，则 2Q 1 与 Q 2 的关系为

　。

　23、（1）以 NO 2 、O 2 、熔融 NaNO 3 组成的燃料电池装置如图，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物 Y，则该电极反应式为__________________________________。

　 （2）燃料电池是将燃料能源的化学能直接转化为电能的“能量转化器”。目前已经使用的二甲醚(CH 3 OCH 3 )燃料电池 X 极电极反应为 O 2 ＋2H 2 O＋4e－===4OH－ ，则 X 是________(填“正极”或“负极”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，另一极的电极反应为____________________。标准状况下，有 44.8 L O 2完全反应，则电路中转移________mol 电子，消耗________g 二甲醚。

　24、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

　（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________。

　（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。

　（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________(答两种)。

　（4）为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

　实验 混合溶液

　 A B C D E F 4 mol·L－ 1

　H2 SO 4 /mL 30 V 1

　V 2

　V 3

　V 4

　V 5

　饱和 CuSO 4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V 6

　20 H 2 O/mL V 7

　V 8

　V 9

　V 10

　10 0 ①请完成此实验设计，其中：V 1 ＝________，V 6 ＝______，V 9 ＝________。

　②该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO 4 溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO 4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________________________________________________。

　25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示：

　t/℃ 700 800 830 1 000 1 200

　K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

　（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。

　（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

　（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO 2 )·c(H 2 )＝5c(CO)·c(H 2 O)，试判断此时的温度为____________℃。

　（4）若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H 2 O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

　（5）830 ℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

　——★ 参*考*答*案 ★—— 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1—5

　C B A D D

　6—10 A B C D A

　 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 11—15 D C A B D

　 16—20 B C C D A

　三、填空题(本题包括 5 小题，共 50 分) 21、（共 8 分，每空 2 分）

　(1)BC

　 (2)①0.025 mol·L－ 1 ·min － 1

　②大于

　③< 22、（共 8 分，每空 2 分）

　(1)＜

　 (2)加入催化剂

　(3)Q 1 /92

　(4)Q 2 >2Q 1

　23、（共 14 分，每空 2 分）

　(1)NO 2 ＋NO 3 —— －e－ ===N2 O 5

　(2)正极

　还原

　 碱性

　CH 3 OCH 3 －12e－ ＋16OH － ===2CO3 2- ＋11H 2 O

　8

　923 24、（共 11 分，除说明外，每空 2 分）

　(1)（每空 1 分）Zn＋CuSO 4 ===ZnSO 4 ＋Cu，

　 Zn＋H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋H 2 ↑ (2)CuSO 4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了 H 2 产生的速率 (3)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可) (4)①30 10 17.5 （每空 ...